1、2015年和平區高考一模考試 理科綜合試題（化學部分）第I卷選擇題（共36分）選擇題（6小題，每題6分，每小題只有一個選項符合題意）答案：1-6 B B D A C C1. 下列有關說法不正確的是BA. 利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法 B. 纖維素，淀粉，油脂均為天然高分子物質 C. 通過紅外光譜分析可以區分乙醇與乙酸乙酯 D. 石油催化劑裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯丙烯等氣態短鏈烴2.下列關于元素及其化合物的說法，正確的是B3一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑。電池總反應C2H5OH+3O22CO2

2、+3H2O，電池示意圖如下，下列說法正確的是(D)Aa是電池正極 B.電池工作時電流由a沿導線經燈泡再到bC.電池負極的反應D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移4.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成下列說法正確的是：（A）A.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 B.丁香酚不能與三氯化鐵溶液發生顯色反應C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應D.常溫下1mol丁香酚只能與1molBr2反應5.下列說法正確的是CA.常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4 B. 未確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH&

3、gt;7，則H2A是弱酸；pH<7，H2A是強酸。C. 已知酸性HF>CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水 0.1mol/L鹽酸 0.1mol/L氯化鎂溶液 0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：>=>6.一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發生反應，t0時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（C）A.該反應的化學方程式：B.若兩容器均達到平衡

4、時，兩容器的體積V(I)<V(II)，則容器II達到平衡所需時間小于t0C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態D.若達平衡后對容器II升高溫度使其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應。第II卷 非選擇題（共64分）7.（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素。 （1） C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族C元素中的一種中子數為8的同位素的符號_14C _（2） 用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3-_大于_ Al3+H2SO4_小于_ HClO4O2-_小于_ S2-35Cl_

5、等于_ 37Cl（3） CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱a KJ，則該反應的熱化學方程式為_ CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）H=-10a kJ/mol；上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示。請用離子方程式表示B-C段發生的反應_Ca2+CO32-=CaCO3_（4） 氫氣氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程H2+2OH-2e-2H2O_8.（18分）脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿

6、V合成路線如下：（1）寫出IV中含氧官能團的名稱  醛基     _ 。（2）寫出IV物質的分子式_（3）寫出下列反應的類型氧化反應 ， 取代反應           。（4）反應的化學方程式  2C6H5CHO + O2   2 C6H5COOH  。（5）I和III在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式是C6H5CH2

7、OH + C6H5COOH  C6H5COOCH2C6H5 + H2O                   。（6）下列說法正確的是  BC    。A.I和V均屬于芳香烴 B.II能發生銀鏡反應C.II能與4mol H2發生加成反應 D.反應屬于酯化反應（7）A的結構簡式    

8、;                       _（8） VI與I互為同分異構體，VI遇三氯化鐵溶液發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有兩種，寫出滿足上述條件的VI的結構簡式_   _9.（18分）I.實驗室制備一氧化碳原理是： （1） 從下圖挑選所需儀器，畫出I中所缺的氣體發生裝置，并標明容器中的試劑。用分液漏斗、蒸餾燒瓶、溫度計，分液

9、漏斗中盛裝甲酸，蒸餾燒瓶中盛裝濃硫酸，溫度計的水銀球應浸入濃硫酸中【儀器選擇正確并標識液體，注意溫度計水銀球的位置】（分）（2） 裝置II的作用_防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中_ II實驗室制備四水甲酸銅Cu(HCOO)2·4H2O晶體實驗步驟如下。（1）堿式碳酸銅的制備：a.步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是_研細并混合均勻b.步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70-80，如果看到_出現黑色固體_（寫實驗現象），說明溫度過高。c.相關的化學方程式_ 2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+

10、2Na2SO4+H2O（2）四水甲酸銅晶體的制備：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質，然后蒸發冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次晾干，得到產品。 a.相關的化學方程式_ Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5 H2O =2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2_b.趁熱過濾中，必須趁熱的原因是_防止甲酸銅晶體析出c.用乙醇洗滌晶體的目的_洗去晶體表面的水和其它雜質III.探究小組用滴定法測定四水甲酸銅Cu(HCOO)2·4H2O（Mr=226）的含量.取ag式樣配成100ml溶液，每次取2

11、0.00ml，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6ml。滴定反應如下：Cu2+ H2Y2-=2H+CuY2-（1） 計算Cu(HCOO)2·4H2O質量分數的表達式=_（2） 下列操作會導致Cu(HCOO)2·4H2O含量的測定結果偏高的是_a. 未干燥錐形瓶b. 滴定終點時，滴定管建最終產生氣泡c. 未除凈可與EDTA反應的干擾離子10.（14分）CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品。（1）250時以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發生反應 CO2（g）+CH4(g)2CO

12、（g）+2H2(g),平衡體系中各組分的濃度為：溫度下該反應的平衡常數K=_64 mol2·L-2 _（注明單位）已知CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=aKJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bKJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3=cKJ/mol 反應CO2(g)+ CH4（g）=2 H2(g)+ 2CO(g) 的H=_(H1 - 2H3 + 2H2)_KJ/mol（2）用Cu2Al2O4做催化劑，發生反應；溫度與催化劑的催化效率和乙酸生成速率如圖：250300時，溫度升高而乙酸生成速率降低的原因是_溫度在250300時，催化劑的催化效率降低 為提高上述反應甲烷的轉化率，可采取的措施有_增大反應壓強、增大CO2的濃度_（寫兩種）Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素為_ 銅_每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的硝酸為_2_mol。（3）Li2O，Na2O，MgO均能吸收CO2。若尋找吸收二氧化碳的其他物質，下列建議合理的是_ac_a. 可在堿性氧化物中尋找b.