1、基礎課時2元素周期律和元素周期表(時間：45分鐘)1(2015龍巖期末)下列各組物質的性質比較中不正確的是()。A熱穩定性：SiH4PH3H2SB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D氧化性：F2Cl2Br2答案A2(2014西安質檢)下列排列順序正確的是()。熱穩定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結合質子的能力：OHCH3COOClABCD答案B3(2015武漢調研)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()。A原子半徑ZMBY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C

2、X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族解析由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X應在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。答案B4有一未完成的離子方程式：_XO6H=3X23H2O，據此判斷，下面對短周期元素X的判斷中正確的是()。AXO中X為5價，故X元素位于第A族BX位于第二周期第A族CX一定是氯元素DX可能是氮元素解析由質量守恒、電荷守恒知離子方程式中所缺的項為5X，故X的最高正價為7，X只能是第3周期第A族的氯(氟無正價)。答案C5(2014石家莊模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相

3、對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則下列判斷正確的是()。A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數相差26C氣態氫化物穩定性：RTQD最高價氧化物的水化物的酸性：TQ解析根據R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項，非金屬性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，錯誤；B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數相差26，正確；C項，氣態氫化物穩定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，錯誤；D項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO4(T)HBrO4(Q)，錯誤。答案B6(2014沈陽一中模擬)下列有關敘述：非金

4、屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；M原子比N原子容易得到電子；單質M與H2反應比N與H2反應容易得多；氣態氫化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔點MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是()。ABCD全部解析氣態氫化物應該比較穩定性，不能通過比較酸性來說明非金屬性的強弱；一定要比較最高價氧化物對應的水化物的酸性的強弱；非金屬性的強弱與熔點無關。答案B7中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是()。A根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根據主族元素最高正化合價與族序數的

5、關系，推出鹵族元素最高正價都是7價C根據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D若M和R2的核外電子層結構相同，則可推出原子序數：RM解析碳酸的酸性比HClO的強，A正確；鹵族元素中F沒有正化合價，B錯誤；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐漸增強，用非金屬性判斷溶液酸性強弱的依據是最高價氧化物對應水化物的酸性，而不是氫化物的酸性，C錯誤；M和R2的核外電子層結構相同，則M位于R的下一周期，故原子序數MR，D錯誤。答案A8(2014衡水中學期中)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是( )。元素代號ABDEGHIJ化合價124、

6、47、15、3321原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.0890.186A.A的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJHCG元素的單質不存在同素異形體DI在DB2中燃燒生成兩種化合物解析根據元素的化合價及原子半徑的變化規律可推知：A為F，B為O，D為C，E為Cl，G為P；H為Al，I為Be，J為Na。F2極易和水反應置換出氧氣，則A的單質不能將E單質從HE3的溶液中置換出來，故A錯誤；A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層結構相同，離子半徑大小順序為：FNaAl3，故B正確；紅磷和白磷互為同素異形體

7、，故C錯誤；金屬鈹和鎂性質相似，在二氧化碳中的燃燒生成氧化鈹和碳單質，故D錯誤。答案B9(2014北京海淀區期末)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()。A若X和Y2的核外電子層結構相同，則原子序數：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料DCs和Ba分別位于第六周期A和A族，則堿性：CsOHBa(OH)2解析A項，由題意可知X的原子序數1Y的原子序數2；B項，元素的非金屬性可通過其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷，而非氫化物水溶液的酸性強弱；C項，位于金屬與非金屬交

8、界處的元素既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性；D項，同一周期，從左向右元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強。答案B10(2014北京順義二模)第三周期元素，濃度均為0.01 molL1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是()。A氣態氫化物的穩定性：NRBZ的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵DX和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH7解析由圖像不難發現X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。穩定性HClPH3，Al(OH)3不溶

9、于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，故A、B、C均錯誤；Na2SiO3溶液中因SiO水解，溶液呈堿性，pH7，正確。答案D11下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)元素的氫化物的穩定性由強到弱的順序是_(用氫化物的化學式表示)。(2)元素一般在化合物中顯_價，但在與_形成化合物時，所顯示的價態正好相反。(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發生反應的離子方程式：_。(4)X、Y、Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上

10、表中編號的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是元素的相應位置。(5)隨著科學技術的發展，不斷有新的元素被發現。若把第七周期排滿，則可以排118種元素。某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含_(填數字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)。解析由元素在周期表中的位置很容易推出，它們分別為H、Na、O、S、F；若把元素周期表設計成簡明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。

11、答案(1)HFH2OH2S(2)負(或2)F(或氟或)(3)HHSO=SO2H2O(4)在表中相應的位置寫出“N”(5)11是12(2014長沙調研)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價4，421，73其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色(1)X和M的原子可構成18電子的分子，該分子的結構式為_。(2)R元素的單質與水反應的離子方程式是_。(3)Z與Q相比，金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_(填字母序號)。aQ的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度

12、大bZ與冷水反應迅速，而Q與冷水幾乎不反應cZ的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性。(4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為_，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為_。(5)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是_。(6)寫出Z2M2與X2M反應的化學方程式并標出電子轉移關系_。解析利用表中性質可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na，然后依次做對比，利用化合價與原子半徑等性質可推出，M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H和O原子構成的18電子分子為H2O2。(3)金屬單質的熔點、硬度等物理性質不能用來證明元素的金屬性強

13、弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C，6C與6C互為同位素。(5)根據表中數據及原子半徑的遞變規律，rClrSirAl。(6)Na2O2與H2O的反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據得失電子數目相等，標出電子轉移方向和數目。答案(1)HOOH(2)Cl2H2O=HClHClO(3)Nabc(4)同位素6C(或14C)(5)大于0.099 nm且小于0.143 nm(6)2H2O2Na2O2=4NaO得2eHO失2e213某學生做探究同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：_。(2)實驗用品：儀

14、器：_；_(請填寫兩種主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內容(在下列空格內填寫相關內容)序號實驗方案實驗現象(4)實驗結論：_。(5)問題和討論：請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因：_。由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl強：_。答案(1)探究同一主族元素性質的遞變規律(2)試管膠頭滴管(3)序號實驗方案實驗現象將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變為橙色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變為橙紅色將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，