1、第八章 第三節 鹽類的水解一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2009·天津高考)25時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大解析：A項，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中還存在有COH2OHCOOH，故A正確B項，兩種溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正確C項，濃度相同時，CO水解

2、程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH)要大，故C錯D項，NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCOOH=H2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導致CO的水解平衡向左移動，c(CO)增大，故D正確答案：C2下列有關問題，與鹽的水解有關的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體ABC D解析：中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；HCO與Al3水解相互促進，產生

3、二氧化碳，可作滅火劑；草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體答案：D3用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質的量濃度分別為1 mol/L，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則正確的是()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDH

4、CHDHCHDHCHD解析：強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性；強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；弱酸弱堿鹽，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈堿性根據題意，AOH為強堿，BOH為弱堿；HC為強酸，HD為弱酸答案：A4向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大解析：在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH.加入NH4NO3固體促進了CH3COO水解，平衡右移，CH3COO

5、濃度減小；加入Na2SO3抑制了CH3COO水解，平衡左移，CH3COO濃度增大；加入FeCl3促進了CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO濃度減小答案：A5已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)解析：酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，同濃度的NaA和NaB的溶液

6、中，前者水解程度更大，因此HA的濃度更大一些，D項錯誤；鹽的水解程度很弱，故c(OH)不可能大于c(A)和c(B)，故B、C錯誤答案：A6關于氯化鐵水解的說法錯誤的是()A水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸解析：增大FeCl3的濃度，平衡正向移動，但水解程度減小，加水稀釋，平衡正向移動，水解程度增大，A、

7、B均正確；水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大，C錯誤；Fe3水解顯酸性，增大H濃度可抑制Fe3的水解，D正確答案：C7(2009·廣東高考)下列濃度關系正確的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)解析：A項，氯水中只有部分Cl2與水作用，生成HCl和HClO，Cl2的濃度與其他粒子濃度的關系無法確定，A錯誤B項應為

8、：c(H)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)C項，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)>c(H)，根據電荷守恒，c(Na)>c(CH3COO)答案：D8下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)c(H)c(CH3COOH)D

9、0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)解析：選項A中根據電荷守恒，此關系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；選項C中根據電荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH) c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH4，溶液呈

10、酸性，即c(H)>c(OH)，同時也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)答案：A9(2009·紹興質檢)能促進水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中加入明礬晶體向水中加NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A BCD解析：將水加熱可以促進水的電離，但c(H)c(OH)；鈉與水反應，溶液中c(OH)增大，抑制水的電離；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氫鈉，溶液中的c(H)增大，抑制水的電離；向水中加入碳酸氫鈉，HCO與水電離出的氫離子結合，

11、促進水的電離，但c(H)<c(OH)；加入明礬晶體，鋁離子與水電離出的氫氧根離子結合生成氫氧化鋁，促進了水的電離，且c(H)>c(OH)答案：D10室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是()A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B點：a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)C在C點：c(Na)>c(CH3COO)&

12、gt;c(H)>c(OH)D在D點：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L解析：根據電荷守恒，可知A正確；CH3COOH是弱酸，若使兩者反應后的溶液pH7，則應該使CH3COOH稍過量，B正確；在C點c(H)>c(OH)，再根據電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(CH3COO)>c(Na)，C錯誤；在D點共加入CH3COOH的物質的量為0.025 L×0.2 mol/L，反應后一部分變為CH3COO，另一部分依然為CH3COOH分子，溶液體積為0.05 L，故根據物料守恒，可以確定c(CH3COO)c(CH3COOH)0

13、.1 mol/L.答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(11分)25時0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25時，CH3COONH4溶液呈中性)A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣

14、體NH3D固體NaHCO3(2)若_的解釋正確(填“甲”或“乙”)，溶液的pH應_(填“增大”“減小”或“不變”)(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液判斷：溶液中共有_種粒子；其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是_和_；溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol.解析：由題意知，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO而不顯堿性的鹽，如CH3COONH4，其溶液呈中性，從水解的角度看對醋酸溶液的pH變化無影響；但CH3COONH4電離產生的CH3COO可使醋酸的電離平衡C

15、H3COOHCH3COOH向左移動，c(H)減小，pH增大從而說明甲不正確，乙正確因發生反應CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl得到0.006 mol CH3COONa,0.004 mol CH3COOH和0.004 mol NaCl的混合溶液，其中含有CH3COO、Na、H、Cl、OH、CH3COOH和H2O，共7種粒子由物料守恒知n(CH3COO)n(CH3COOH)0.01 mol，由電荷守恒可得n(Na)n(H)n(CH3COO)n(Cl)n(OH)，n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.01 mol0.004 mol0.006 mol.答案：(1)B(

16、2)乙增大(3)7CH3COOHCH3COO0.00612(12分)現有0.2 mol/L NaOH溶液0.2 mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na)>c(X)則：(1)中由水電離出的c(OH)_中由水電離出的c(H)(填“>”、“”或“<”)(2)上述混合液中共存在_種粒子且：c(HX)_c(X)(填“>”、“”或“<”，下同)c(HX)c(X)_0.1 mol/L(忽略體積變化)請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：_.(3)上述混合液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示_解析：NaOH溶液與HX溶液等濃度、

17、等體積混合，二者恰好完全中和，所得溶液中c(Na)>c(X)，說明X水解，即HX為弱酸(1)HX溶液中c(H)對水電離的影響程度小于NaOH溶液中c(OH)對水電離的影響程度(2)混合溶液中應存在Na、X、H、OH、H2O、HX六種粒子由于水解程度較小，故c(HX)<c(X)，由物料守恒知c(HX)c(X)0.1 mol/L.答案：(1)<(2)6<c(Na)c(H)c(OH)c(X)(3)堿XH2OXOH13(14分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(

18、mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7請回答：(1)從組實驗分析，HA是強酸還是弱酸_(2)組實驗表明，c_0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關系是_(3)從組實驗結果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_(4)組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L.寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)c(Na)c(A)_ mol/L；c(OH)c(HA)_mol/L.解析：(1)從組情況分析，等體積等物質的

19、量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強堿弱酸鹽，即HA是弱酸(2)組中NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L，混合后溶液顯中性，說明HA稍過量，HA的物質的量濃度應大于0.2 mol/L.根據電荷守恒可得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，溶液pH7，呈中性c(H)c(OH)，則c(A)c(Na)(3)第組實驗相當于等體積等物質的量濃度的HA和NaA混合，pH7說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)(4)組實驗所得混合溶液中的pH9，則c(OH)105 mol/L，水電離出的c(H)

20、c(OH)105 mol/L.由電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol/L，由AHA，OHH2OH3O可得質子守恒關系式c(OH)c(HA)c(H)，所以c(OH)c(HA)c(H)109 mol/L. 答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)(4)10510510910914(13分).已知鹽酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種帶電離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(

21、OH)c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)則：(1)若溶液中只有一種溶質，則該溶質為_，該溶液中離子濃度的大小關系為_(填序號)(2)若關系正確，則溶液中溶質為_(3)25時，pHa的鹽酸Va mL與pH14a的氨水Vb mL混合，若溶液顯中性，則Va_Vb(填“>”、“<”、“”或“無法確定”).(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮轉化成硝酸的循環氧化總反應為：4NO2O22H2O4HNO3(aq)(正反應放熱)，工業上為了提高硝酸產量，最適宜采取的措施是_A升溫B降溫C增大壓強D充入足量空氣 E減小壓強(2)在硝酸溶液中緩慢通入氨氣，溶液中粒子濃度關系一定錯誤的是_Ac(NH)c(H)c(OH)c(NO)Bc(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH)Cc(NH)>c(NO)>c(H)>c(OH)Dc(H)>c(NO)>c(OH)