1、專題13化學實驗基礎1 .下列物質提純的方法可能涉及化學變化的是（）A.蒸儲B.過濾C.分液D .洗氣解析：用蒸儲、過濾、分液進行混合物的分離均發生的是物理變化過程；洗氣時有可能發生的是化學變化 過程，如用飽和 NaHCO（除去CO中的HCl氣體。答案：D2 .下列各組物質僅用水就能鑒別的是（）NQ和Br2蒸氣硝基苯和苯固體NaO即口 KNOA.B .C.D .解析：N6與水反應生成無色物質，比二溶于水呈橙色j可以鑒別硝基茶禾端杯溶于水，硝基采在水的 下層，笨在水的上層,可以鑒別3固體VgH溶二，:溫度升高,溶于水口溫度降低可以鑒別。 答案：D3 .下列操作或裝置能達到實驗目的的是（）二百號一

2、飽和溶液限制一定選度的Nhb溶液猊食鹽水 的棉困除去氧氣中的HC1Y體電石小4 酸件溶液像察帙的吸翅腐灶檢驗乙塊的還原性D解析：A項，配制一定物質的量濃度的溶液定容時應平視刻度線，錯誤； B項，C12和HCl都能與NaHCOfe 和溶液反應生成 CO,除去氯氣中的 HCl氣體應通過飽和的食鹽水，錯誤；C項，食鹽水呈中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，左側試管中的壓強減小，導致右側導管中的紅墨水液面上升，正確；D項，電石與飽和食鹽水反應生成的乙快氣體中含有的少量硫化氫等還原性氣體，也能使KMnO酸性溶液褪色，錯誤。答案：C 4.利用如圖所示的裝置進行實驗，將液體A逐滴加入燒瓶中與 B發生反應，下列有關敘述中

3、不正確的是一蕭匚,1_1:A.若A為硫酸，B為亞硫酸鈉，C中盛品紅溶液，則 C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則 C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生沉淀后沉淀溶解D.儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用解析：選項制備的是臺立,謖氣體可以使品紅溶清褪色,H選項正蠲寧B選項制備的是C64CO強娥澧 清石灰木變渾濁j B選項正確j C選項制備的是N壓，但是AMOHis沉淀在氨水中不溶解，。選項錯誤j儀 器較粗的部分可以防止溶潼倒喝；故口選項正確，答案：C5 .利用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 （）19A.用裝置除去 C12

4、中含有的少量HClB.用裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發結晶獲得無水氯化鐵C.用裝置制取少量純凈的 CO氣體D.用裝置分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層解析：A項中C12也能與NaOH容液反應，不能達到實驗目的;B項中氯化鐵會發生反應:FeCl3+3HOC項中純堿易溶于水，不能用該裝置,Fe（OH）3j+3HC1T ,最終得不到無水氯化鐵，不能達到實驗目的;不能達到實驗目的； D項中有機層與水層不溶，可用分液漏斗分離，能達到實驗目的。答案：D6 .下列各裝置能夠達到相應實驗目的的是（）A.用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙制取無水 MgC2D.

5、用裝置丁制取乙烯 解析：A項，乙酸乙酯在NaOH§液中會發生水解， 錯誤；B項，洗氣時，應長進短出，且Cl2、HCl均與AgNO反應，錯誤；C項，M0+水解，在HCl氣流中，可以抑制 M0+水解，正確；D項，溫度計應插入液面以下, 以控制溶液的溫度為 170C,錯誤。答案：C7 .下列有關實驗的選項正確的是()A.配制 0.10 mol - L1NaOH溶放D.記錄滴定終點讀數為 12.20 mLC.苯萃取碘水中I2,8 .除去CO中的COA.配制溶液時，固體不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解，溶液恢復至室溫后再轉入容量瓶中。分出水層后的操作解析:B.在通過NaOH容液時，CO中的C

6、O氣體被吸收，而 CO不能被吸收。C.由于苯的密度比水的小，故含 I2的 苯溶液應從上口倒出， 而不是從下口放出。D.滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故讀數為11.80 mL 答案：B8.下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器: a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(1)其中標出儀器使用溫度的是 (填編號，下同)。(2)實驗時用來精確量取液體體積的是 。(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是 。(4)由于操作錯誤，使得到的數據比正確數據偏小的是 。A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面的讀數8 .使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容所得溶液的濃度(5)稱取10.5 g

7、固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為g。解析:所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標出使用溫度型量筒是粗略測量液體體枳的 儀器,容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取'液體體積的儀器。習容量瓶,由商定管在使用前要檢查是否漏 涌，(4)A中操作導致讀熱結果偏小讀數時視線應與凹涌面最低處相平5 B中操作所現制溶液的體積偏小, 根據戶何知溶海濃度偏大。從題治信息可失雎碼質量為103游碼表示的質勤03 g。托盤天平使用 I,時稱量物體應隨左盤，曲碼故在右盤？阿物):現游碼“雙祛嗎】口若稱量的樣品與祛碼顛倒，則刪物) +尸H僚碼)=畫：磋碼

8、3;甌物)工例磋碼)，坦游碼:U I 口耳U, ? g J咨a答案：(1)abc (2)c(3)bc(4)A(5)9.59 . (1)圖甲是實驗室常用的一種儀器，其名稱是 ;其主要用途是 。乙(用a、b來(2)小明用某規格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得液體體積為 表木)。(3)圖丙是某研究性小組設計的一個儲氣裝置圖。將氣體存于n瓶中，下列說法不正確的是 。A.打開止水夾a、b,將氣體從導管 d通入，可將氣體儲存在n瓶中B.作為儲氣或取氣時都無需在c處安裝止水夾C.該裝置主要缺陷是 c導管上未裝止水夾D.該裝置也可用作制取氫氣的發生裝置要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是

9、解析：Q)量筒由下到上刻度增大：a+3 ab .將氣體存于II瓶，其中的港體排入1瓶，c 口排氣, 不能用止水夾工使澗本由I進入II,從而排出氣體故需打開九b止水夾口3(2) b+-a b5答案：(1)膠頭滴管 取用少量液體藥品(3)C打開a、b止水夾，氣體即可由 d導出10 .下列是中學常見的儀器或裝置:CD請回答下列問題：(1)分離硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要選用的儀器是 (填代號，下同)，還需要的玻璃儀器有 種(填數字)。(2)除去乙烷中的少量乙烯，選擇裝置 ，試劑名稱是 。(3)實驗室用濃鹽酸和濃硫酸制少量氯化氫，發生裝置選擇A而不選擇C,其主要原因是 。使用C裝置制備氣體時，必

10、須將長頸漏斗下端插入液面下，目的是 。(4)用D裝置驗證過氧化鈉與 SO是否發生了反應，能證明已發生反應的實驗現象是 ;導出氣體中 一定含有的氣體是。解析：口并襄采和笨互滲同但潴點不同，采用蒸曾法分離這何種有機物,需要的斑離儀器共有6種：酒精 燈、蕃便燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管和錐形瓶。很）除去乙烷中的乙佛可以用浸水j選擇裝置不相 當于洗氣瓶人乙烯與漠水反應生成的13二漠乙烷是滿體，從而達到除雜的目的。（3）制備氣體時，A簧置 中的分泄漏斗可以分批次加入液體且能控制加入潛體的速度而C中長頸漏斗只能一次加入涌體,且無去 控制加入海體的速度口 H）類比C6與比6的反應可知，§8與父

11、憶5反應生成NaiSOif 6,因Na-SCh 能繼續減氏氧化生成、趾$5.,故過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：NkO）+SOl=NWO SCh 不會完全反應©答案：（1）E5 （2）B 澳水（3）分液漏斗能控制加入液體的速度防止氣體逸出（4）淡黃色粉末變白色 SO11.氣體是物質聚集狀態的重要形式之一，在實驗室或工業上經常需制備氣體。以下是某同學設計的實驗 室制備氨氣的一些裝置。ARCD（1）上面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的是 （填字母）。（2）利用裝置B和下列提供的試劑，能制備的下列氣體有 （填氣體的化學式）。氣體所用試劑SONaHSO 固）+H2

12、S0（濃）Cl2MnQ 固）+HCl（濃）H2SNaS（固）+ H2S0（濃）02NaQ （固）+H2O 實驗室制備、收集干燥的NO,所需儀器如圖所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序為 a_iif 0 裝置 D的作用是 , 裝置 E中盛放的溶液是 。制備時，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現象 是被初快A B C D E解析：氯化俊加熱不能用于制備氨氣，因為它分解生成的氨氣與氯化氫遇冷又化合生成氯化錢；裝置管口向上，可能會造成試管炸裂；裝置B符合固體與液體不加熱反應制備氣體。答案：（1）AC（2）SO2、02(3)d e c b防止E中的溶液倒吸到 B中 NaOH

13、67;液 銅片和濃硝酸劇烈反應，產生大量紅棕色氣體, 得到綠色溶液，銅片逐漸溶解易錯起源1、化學試劑的存放 例1.下列實驗中，所使用的裝置 (夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是NKHI簫漉由期湎F4R埼泊H.M制一定物質的小 激度的N.N白溶暖山就室Fr(QH) ,的生成解析3項j因為Fe(O國:易被空氣氧化，所以膠頭滴管伸入液面以下j利用植物油隔維空氣,正確j E項, 一定物廉的量濃度滾滿的配制，揩固體在燒林中海解，冷卻至室溫后再用玻璃棒引流到容量瓶中，不能在 容量瓶中直接溶解,錯誤；C項，雌易滲于水，不能用排水法收集，且圖示裝置易發生倒啜？錯誤f D項, 一是溫度計測的是溶、液的溫度,

14、應伸入涌面以下，二是因為乙醉易揮發了乙酯也能使酸性高鎘懿用溶酒褪 色,而去講勝成乙用錯程。答案 A【變式探究】下列做法正確的是 ()A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.用鐐子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣【思路點撥】解答化學試劑存放取用類試題，要注意試劑存放要“五防”：防氧化、防揮發、防光熱分解、防吸潮和風化、防與容器反應。1解析】因濃HN6受熱、見光易分解,敵通常應保存在粽色瓶中？ A錯,冥驗中剩余的藥品不肯痛便去 入垃圾桶，以防污染環境和引起危險事故,。錯i氐與空氣混合加易發生爆炸，故應先通氏，排凈空氣 后再加熱氧化銅，D錯白磷

15、著火點低,在空氣中容易白憾，應置于水中切割。【答案】B【名師點睛】1 .基本原則(1)安全性原則：一般化學試劑有毒性、腐蝕性、易燃易爆性，儲存時必須注意安全。(2)保純性原則：保存過程中要防止化學試劑變質而降低純度。(3)方便性原則：在保存和取用時容易操作。2 . 一般試劑的存放(1)均應密封保存在低溫干燥處。(2)固態試劑應存放在廣口瓶中，液態試劑應存放在細口瓶中，少量常用液態試劑可存放在滴瓶中。3 .特殊試劑的存放保存依據保存方法典型實例防氧化密封或用后立即蓋好加入還原劑隔絕空氣NS2SQ固體，Ns2S KI溶液等用后立即蓋好FeSO溶液中加少量鐵屑K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，L

16、i保存在石蠟里防潮解(或與水反應，或吸水)密封保存NaOH CaCl2、CuS P2Q等固體，濃 HkSO等密封保存防與CO反應密封保存，減少露置時間NaOH NaCO溶液、石灰水， N&Q固體等密封保存防揮發密封，置于陰涼處液封濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處液澳用水封防燃燒置于陰涼處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于陰濃HNQ KMn AgNO溶液、氯水等涼處防水解加入酸（堿）抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕能腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋濃HNQ KMnO溶液、氯水、濱水等腐蝕橡膠，汽油、苯、CC14等能使橡膠溶脹防黏結堿性溶液用橡皮塞NaO

17、H NaCO、NaS。溶液等防變質現配現用銀氨溶液等【錦囊妙計，戰勝自我】化學試劑的存放有以下記憶口訣：藥品狀態定口徑，瓶塞取決酸、堿性；受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶；吸水揮發易氧化，蠟封水封或油封；特殊試劑特殊放，互不反應要記清。易錯起源2、實驗安全及意外事故處理例2.進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（）A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片解析A項,鈉與水反應生成氮氣，同時鈉燃燒后生成的 '加0:會與CO：反應生成6,這樣會使燃燒更

18、劇烈甚至發生爆炸，錯誤3 E項,力嘲弱霰氨鈉時有水生成，若試管口豎直向上,水會倒流進入試管底部造 成試管作裂,錯誤寧C項，濃硫酸濺到皮膚上時應迅速用干布拭去，再用大量水沖洗，錯誤j DI再制備乙 懦時，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴,沸，正確。答案 D【變式探究】進行化學實驗時，必須規范操作，強化安全意識，防止發生事故。下列做法存在安全隱患的是（） 用酒精燈直接去燃著的酒精燈上引燃 稀釋濃HbSO時，將濃H2SQ慢慢倒入水中，并不斷攪拌實驗室制取氯氣時，沒設計尾氣吸收裝置做金屬鈉實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶 金屬鈉著火時，用泡沫滅火器撲滅廚房煤氣泄漏，立即開燈檢查原因，及時處理實驗室制取乙烯時

19、，忘記在燒瓶中放入碎瓷片濃NaOH沾在皮膚上，立即用稀H2SC4清洗A.B.C.D.【解析】 直接用酒精燈引燃酒精燈容易引起失火事故彳正確無安全隱患J氯氣有毒，不進行屋 氣處理，可能會使人中毒；正確，金屬鈉很活潑隨意丟棄會引起火災，應放回原試劑瓶；金屬軸易和 水反應？ 易和水、C6反應，故鈉著火不育狒包沫滅火器撲滅，應用沙子撲滅：開燈可能會產生電 火花，引燃泄漏的煤氣,制乙睛時不放辭鎏片或湍石可葡會產生暴沸使海體沖出漆瓶,濃NaQH溶 液沾在底膚上,用稀氏£在清洗,酸堿中和放熱，會加重對底膚的損傷？應先用大量水沖洗,再涂硼酸。【答案】 A【名師點睛】 實驗安全是高考題的動向，常與化學

20、實驗的基本操作聯系起來進行考查，在做有關實驗的題目時，一定要 有安全意識。1.常用危險化學藥品的標志2.預防安全事故(1)防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、COCH、GH、C2H4)或用COH2還原FezQ、CuC之前，要檢驗氣體純度。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石(或碎瓷片)。（3）防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源。（4）防中毒：制取有毒氣體 （如CM CO SQ、HkS、N NO）時，應在通風櫥中進行，且進行尾氣處理。（5）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈順序或加裝

21、安全瓶。【錦囊妙計，戰勝自我】常見實驗事故的處理意外事故處理方法少量濃HkSO濺到皮膚上先用抹布拭去，再用大量水沖洗、涂NaHCM液酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋火，不能用水滅火濃NaOH§液灑到皮膚上大量水沖洗，再涂硼酸液澳灑到皮膚上酒精清洗誤食重金屬鹽立即口服蛋清或牛奶水銀灑到桌面上先收集再撒上硫粉進行處理【易錯練兵I虎口螭】1.下列關于氣體制備的說法不正確的是（）A.用碳酸鈉粉末可以制備 COB.用鐵片和稀 H2SO反應制取Hk時，為加快產生 計的速率可改用濃 H2SOC.加熱分解NHHCO固體，將所得的氣體進行恰當處理可獲得NHD.用KMn訓體和用KCQ固體

22、制備Q的裝置完全相同解析：選及選項段常溫廠Fe在濃氏Md中發生鈍心且與濃此£小在加息條件下反向降翳到旺。2 .下列各組物質僅用水就能鑒別的是 （）NQ和B%蒸氣 硝基苯和苯 固體NaOK口 KNOA.B.C.D.解析：選D。NO與水反應生成無色物質，Br2溶于水呈橙色，可以鑒別；硝酸苯和苯都不溶于水，硝基苯在水的下層，呆在水的上層，可以鑒別；固體NaOH§于水，溫-度升高，KNO溶于水，溫度降低，可以鑒別。3 .實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（）A.稱取3 g左右的干海帶一一托盤天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發皿C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物

23、一一漏斗D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘一一分液漏斗解析：選Bo托盤天平能精確到 0.1 g ,故可以用托盤天平稱取 3 g左右的干海帶，A對；灼燒干海帶至完 全變成灰燼，應選擇增埸，B錯；過濾操作用到漏斗等儀器，C對；萃取分液操作用到分液漏斗，D對。4.下列除雜方案正確的是 （）選項待提純物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO(g)O點燃BCuCl2(aq)FeCL(aq)NaOHO過濾CCl 2(g)HCl(g)飽和NaHC3液洗氣解析:選- 選項，會三 應生成cc 的混含物D人上重 入新州%會引ANaHCOiNaCO（s）3無法控制0,的.新的雜氏且C：優 分解生成,NaH

24、COs） 用量n易引入新雜& 言使CuC：:也形成沈 能與飽和XaHCO；、： 不引入其他雜質，一已且中混有的少苜 湛錯誤1C選項，卬 洛液反應,錯誤JD選項 正確。灼燒± CO不易燃爆 ：1與飽和NaH ,灼痛N32CO-,錯俁；3 C6溶酒反 與 NaHCOs5.下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）11IVA.實驗I :制取并收集氫氣B.實驗n ：驗證葡萄糖的還原性C.實驗出：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣D.實驗IV:檢查堿式滴定管是否漏液解析：選g實險I制取抨收集氫氣,不能用單孔橡膠塞j否則不能引出席來的空氣且易發生安全事故,A 錯誤:實驗I】用新制氫氧11銅懸濁港險證

25、葡萄糖的還原性時；需要加熱，且胺頭商管不能伸入試管內，B 錯誤J實瞼山中氧氣的制取裝置、干燥裝置和干燥試劑、向下升汽法收篇氧氣以及尾氣的防倒吸裝置都正 確、含理，C正確寧實險w是排出堿式滴定管尖喈處的空氣J而不是檢查堿式滴定管是否漏灌“檢查堿式滴 定管是否漏潘的正確方法是:向滴定管卬注入少量水J把滴定管直立I觀察下端是否有水漏出J D錯誤。6 .僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是（）編P儀器藥品實驗目的A托盤天平（帶祛碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸儲水配制一定質量分數的 NaCl溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管、橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金

26、屬性：Cl >C> SiC酸式滴定管、堿式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺已知濃度的鹽酸、待測 NaOH溶液測定NaOHB液的物質的量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl 3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質的AlCl 3溶液解析：選A。B項，應把鹽酸換成 HClQ溶液；C項，缺少錐形瓶和指示劑；D項，提純混有MgCb雜質的AlCl 3溶液，用所提供的儀器、藥品不能達到實驗目的。7 .下列操作或裝置能達到實驗目的的是（）NallCOi飽和溶液紅墨水除去氯氣中的HC1氣體檢驗乙快 的還原性配制一定濃度 的NaCI溶液鐵釘加食食拉水累一 檢j棉團W觀察鐵的吸氣腐蝕解析：

27、選C。A項，配制一定物質的量濃度的溶液定容時應平視刻度線，錯誤；B項，C12和HCl都能與NaHCO飽和溶液反應生成 CO,除去氯氣中的 HCl氣體應通過飽和的食鹽水，錯誤； C項，食鹽水呈中性，鐵釘發 生吸氧腐蝕，左側試管中的壓強減小，導致右側導管中的紅墨水液面上升，正確；D項，電石與飽和食鹽水反應生成的乙快氣體中含有的少量硫化氫等還原性氣體，也能使KMnOt性溶液褪色，錯誤。8 .在中學化學實驗中可用來分離或提純物質的方法很多，如蒸儲、過濾、結晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是（）A.除去Fe（OH）3膠體中?!有的 Cl 過濾、洗滌、干燥8 .除去 O中的N2

28、通過灼熱的 Cu網C.分離NaN/口 BaSO的混合物一一溶解、過濾、蒸發結晶D.從皂化反應后的混合物中分離出高級脂肪酸鹽一一加入NaCl、滲析解析；選Co除去FqDHh肢體中混有的0，應用滲析的方法1 A錯誤？通過灼熟的銅網時，除去的是 5而不是文. 3錯誤3 X豈5流解于水,：不溶于水j根據這一性后.采用溶解、過謔、蒸發結晶的 方法可將XaMh和的混合物分離，C正確j皂化反應后的混合物中加入可分離出高患脂肪酸 鹽的過程是鹽析,再采用過濾方法，D錯誤。9 . （2016 黑龍江哈爾濱二模）下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（）C.灼燒海帶成灰D_乙醉和水的分離解析：選Bo NaOHW CO

29、和HCl都能反應，在除去 HCl的同時會吸收 CO, A錯誤；氨氣不溶于四氯化碳可以 防止發生倒吸，并且上層的水會吸收氨氣，B正確；灼燒海帶應該用堪竭，而不能用燒杯，C錯誤；乙醇與水會形成互溶物，不能直接蒸儲，并且蒸儲需要用到溫度計，D錯誤。10 .某溶液中可能含有 Na+、SCO > Ba"、NO、OH、Nht中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學做 了如下實驗：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOHB液并加熱，產生有刺激性氣味的氣體。則下列有關說法不正確的是（）A.該溶液中一定含有

30、 NhfB.該溶液中一定含有 N(3C.該溶液中一定含有 SO4D.根據上述實3不能確定 NaT是否存在解析；選Cc由實臉口)可知該溶清中一定含有E屋，因為和而不能大量共存；所以其中一定不含 冬d二由實瞼(2)可知該溶液中一定含有甌，由于NH；與0H-不能大量共存則不含OH,由溶液呈電 中性知該澹港中一定含有N。n根據上述實驗無法確定、丁是否存在。11.鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛。I.實驗室欲制備 0.3 mol Cu(NO 3) 2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下： 稀硝酸甲：Cu> Cu(NO) 2Q 稀硝酸乙：Cu> CuO> Cu(NO)

31、 2(1)從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理。(2)乙同學實驗時通入 Q的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生 02的速率，宜選擇 裝置(填字母)。ABCn .某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉末是否由FesQ、CuO組成，探究過程如下: 提出假設：假設一：黑色粉末是 CuQ假設二：黑色粉末是 FesQ;假設三：黑色粉末是 CuO和FesQ的混合物。(2)設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN式劑。若假設一成立，則實驗現象是溶液顯藍色。若假設二或三成立，則實驗現象是 。為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生 的現象，則假設三成立。有另一小組同學提出，若

32、混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，CL2+ + 4NH H2O=Cu(N3)4+ + 4h2Q為探究是假設二還是假設三成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設二成立， 則產生 現象；若假設三成立，則產生 現象。出.由FesQ、Fe。CuO Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物 2.86 g ,將生成的CO氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生 5.00 g白色沉淀。固體混合物的質量是 。 解析:10)銅與濃ii肖酸反應生成硝酸銅、,邸,一方面硝酸利用率低,另一方面產生大氣污染物;所

33、 以從綠色化學的角度分析，乙同學的方案更合理。(2)A裝置中能控制反應速率，但不能觀察氧氣的生成速 率3 C裝置不肓顯奇!1反應速率也不能觀察氧氣的生成速率5 E中用分讀漏斗可控制反應速率,通過濃硫酸 中的氣泡觀察氧氣的生成速率.U 0)假設二或三成立則溶灑中會產生鐵離子,因此實瞼現象是薄海紅色。如果含氧化鋼則溶灑卬 含有銅離子鐵與銅離子發生置換反應析出銅，因此如果有紅色固體析出，則假設三成立口若假設二成立, 則溶液中產生鐵膏子，加入氨水會產生紅褐色沉淀？同時溶海呈無色f若假設三成立則溶液中同時含有 鐵離子和銅離子則加入足量氧水后產生紅褐色沉淀同時塔浦呈深藍色。 W關反應為 FeiO4 + 4

34、CO3Ee+4coFfO + CQ=fe+COi, CuO+COCU+COz,根據反應方程判斷CO上中的氧原子來源于CO和金屬氧化物工6的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的 物質的量，計算出氧化物中氧元素的質量，金廄氧化物的質量等于金屬的后勤口氧化物中氧元素的底量； 生成的C5為0；慧二。5 m%則氧化物中氧元素的雌的量攻。)=0.Q5 mob鞏。戶Q05皿卜小 g mol 1 = 0.8 g ,所以金屬氧化物的質量為 2.86 g +0.8 g =3.66 g 。答案：I .(1)乙(2)Bn .(2)溶液顯紅色紅色固體析出紅褐色沉淀，同時溶液呈無色紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色 m .3.66

35、 g12 .某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？ ”的問題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18 mol - L -硫酸20 mL,純銅粉足量，足量 2 mol L 一 NaOH溶液。請根據實驗回答問題：(1)首先根據上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行 操作。(2)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是 (填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接插入燒杯 中的目的是。(3)加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是 。待燒瓶中反應基本結束， 撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保

36、燒瓶中的SO氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的 (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。(4)將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行、后稱量硫酸鋼的質量為 13.98 g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是 。(5)有的同學提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析：(填“需要”或“不需要”)加入雙氧水，原因解析：口區且裝好賣愎裝是?在加入試劑前先進行氣密性檢查. 反應生成的可以用濟液吸收F A倒置漏斗的作用是防倒嗔作仔班始階段燒瓶中發生的反應為Cu+ 士濃)=cu與d+S6

37、T十SJtOi 在該實瞼裝置中的長城璃導管起到了冷凝回漪，豳保疏酸體積保持不變的作用。(外反應后燒杯中主要生成 Na二SOr向其中加入足量的酸化的雙氧水后Na*O;全都氧化成加入足量的BaCh溶淅得到硫酸 視的質量為13.983則帆B冊d)= 13.98葭233 g-mol-=0.0ti mu"即反應消耗的MH:36)=2M).O6mH=仇建 ” 則未反應的網4SO。=lgmH，LFM2O£l(nL-O2m&=O,24m* 此時硫酸的濃度最低是12 mol L- % ra若不加入雙氧水，而直接測定沉淀質量則無法確定藻元素的物質的量,從而使實驗結解齦。答案：(i)檢驗

38、裝置氣密性(2)SO 2防倒吸(3)Cu + 2H2SO(濃)=CuSO + SOT + 2H2O 長玻璃導管(4)過濾 洗滌 干燥 12 mol L 1(5)需要在燒杯中生成的 NaSO可能被部分氧化為 N&SO,如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定硫元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤13 .某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為A12O3,還含有Fe2c3、SiO。提取氧化鋁，如下圖所示。1回答下列問題：加、鹽酸塔靜為流加過量NbOH 港施加熱過謔通匚鵬彳，*,并控_口加制一定的 簿費反而條件遼淀、洗滌BA1(OH)3在實驗中需用1 mol - L 1的NaOHm夜480

39、 mL配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(祛碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是 在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是 。(2)操作中洗滌如何操作 (3)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO氣體，并通入濾液 B中制備Al(OH)3時，結果沒有產生預期現象。裝置1 裝置n乙同學分析認為：甲同學通入 CO不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理?若合理，請用離子方程式解釋其原因： (若你認為不合理，該空不作答 )。丙同學分析認為：甲同學通入的 CO中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗裝置中增加盛有 的裝置可解決這個問題。解析T1)配制NaOH溶誡時，應制等NaOH溶解在燒桿中j另外容量瓶的胡格是固定的故應選用58 mL 的容量多仙灼燒AKOH)3應該使用tw。因上一步的操作申加入了過量的NaUHj若通入的CO:不足, 則發生反應：C0H2QH-8丁一氏0,故不能生成.弋。時沉淀。將混合氣體通入飽?口 NaHCO溶汨 既可以除去其中的HC1,又能降低COi的溶解度。答案：(1)500 mL容量瓶、燒杯 膽禺(2)向過濾器中加入蒸儲水，使水剛好沒過沉淀物，讓水自然流下，重復操作 23次 合理 2OH + CQ=C(3) + H2O飽和NaHCOm 洗氣瓶14 .過氧化