1、江蘇省海門中學(xué)20082009學(xué)年度第二學(xué)期期中試卷高一化學(xué)（理化班）選修命題人：馮鷹審核人：岑彭新可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H-1B-10.8C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64I-127Au-197選擇題答案請(qǐng)?zhí)钤诖痤}卡上第I卷（選擇題共66分）.選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 2分，共24分）1.據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鎂-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鎂一239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100 個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A 第3周期第I

2、A族B 第4周期第I A族C 第5周期第I A族D 第3周期第H A族2.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤A . S 1S22S22P63S23P4C . K+ 1S22S22P63S23P6的是F- 1S22S22P6Al 1S22S22P63S23P33.能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子是同一平面的理由是:A.鍵與鍵之間的夾角為 120 BF鍵為非極性共價(jià)鍵C. 3個(gè)B F鍵的鍵能相同D.3個(gè)B F鍵的鍵長(zhǎng)相等4.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. BF3B . NCI3C. PCI 5D. CHCI35.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是A .凡是中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分

3、子其幾何構(gòu)型都是正四面體B . CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形 成的C . sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的 近的新軌道s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相D .凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子6.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A均采用sp3雜化軌道成鍵A. NaOHB. SiO2C . CsClD. SO37.下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A . SO2與 SiO2B . CO2 與 H2OC . NaCl 與 HClD . CCl4 與 KCl&下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A . H2CO3、H2SQ

4、3、H3PO4B . H2SO3、H3BO3、HMnO4C . HI、 HCl、 H2SD . HClO、HCIO3、HClO 49.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是A .晶體硅B .食鹽D .金屬鉀10 .下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些“不一定”的敘述中，不正確的是A .含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B .含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體C 含極性鍵的分子不一定是極性分子D .含非極性鍵的分子不一定是非極性分子11向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得 到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B .

5、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu (NH3)4 2+C 向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D .在Cu (NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道12. 下面的排序不.正確的是A 晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4MgAIC .硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅D.晶格能由大到小：NaF NaCI NaBrNaI二.選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只有一個(gè)，多選、錯(cuò)選均 為零分。若正確答案是兩個(gè)，只選一個(gè)且正確給 2分，但只要錯(cuò)選一個(gè)，則該題為 零分。每題3分，共42分)13. 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序若以E

6、表示某能級(jí)的能量, 下列能量大小順序中正確的是A . E(3s) E(3p) E(3d)B . E(3s) E(2s) E(1s)C. E(4p E(3d) E(4s)D. E(5s) E(4s) E(4p)14. 若aAm+與bBn啲核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A . b=a n mB .離子半徑 Am+Bn-C .原子半徑 ABD . A的原子序數(shù)比 B大(m+n )15 .某氧原子的質(zhì)量為 a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且Na表示阿氏常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A .氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bC . 1mol該原子質(zhì)量為aNA gB . x g該氧原子所含的電子數(shù)為8x

7、/ aNAD . y g該氧原子的中子數(shù)一定為8NAy / a16 .下列說(shuō)法正確的是(Na為阿伏加德羅常數(shù))A . 124 g P4含有P P鍵的個(gè)數(shù)為 4NaB . 12 g石墨中含有 C C鍵的個(gè)數(shù)為1 . 5NaC . 12 g金剛石中含有 CC鍵的個(gè)數(shù)為2NaD . 60gSi02中含Si O鍵的個(gè)數(shù)為 2Na17 .鉈(8訂1)是元素周期表川A族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是A .鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)B .鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣C .鉈在化合物中可能是+3價(jià)D .氫氧化鉈一定具有兩性18 .下列說(shuō)法不正確的是A .互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B 利用手性催化劑合成可主要得到一種手性

8、分子C 手性異構(gòu)體分子組成相同D 手性異構(gòu)體性質(zhì)相同19. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是：A .冰的密度比液態(tài)水的密度小B . NH3分子比PH3分子穩(wěn)定C . NH3分子易液化D .在相同條件下，H20的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高20. 共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力等都是物質(zhì)構(gòu)成微粒間的不同作用，含有以上所說(shuō)的兩種 作用的物質(zhì)是：A .白磷B .石英C .燒堿D .食鹽21 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 :1s22s22p63s23p3 ；1s22s22p3 :1s22s22p5下列排序正確的是A 第一電離能： B 原子半徑： C .電負(fù)性： D .最高

9、正化合價(jià)： =22. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確.的是A .水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有 4個(gè)配位鍵B . CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C. H原子的電子云圖如圖 3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D .金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖 4,為最密堆積，每個(gè) Cu原子的配位數(shù)均為1223. 下列說(shuō)法中正確的是A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)B . P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為10928 /C . NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的 Na+共有12個(gè)D.共價(jià)化合物形成的晶體一定具有高的

10、熔、沸點(diǎn)及硬度24 .下列說(shuō)法中，正確的是A .冰融化時(shí)，分子中 H 0鍵發(fā)生斷裂B .原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C .分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D .分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定25 . 20世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了 C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分 子和洋蔥狀碳分子。（如圖1-5）:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Q)球眾分子(切管狀碳分子A .金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高B .據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高C .無(wú)論是球碳

11、分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體D .球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定26.據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是A . N60易溶于水B .穩(wěn)定性：N6oN2D .熔點(diǎn)：N60VN2II卷(非選擇題共54 分)二.填空題21. 學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二 氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化 作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。I.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵

12、夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀I.實(shí)驗(yàn)步驟：略川.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KCIO 3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)所耗時(shí)間(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)況)10.60一一一1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60C2O30.20異常67.2188.3IV .實(shí)驗(yàn)討論：(1) 在氧化物的回收過(guò)程中，要進(jìn)行過(guò)濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KCI0 3的分解率為%(保留一位

13、小數(shù))(3)在用Cr203做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是 (填分子式)，可用試紙檢驗(yàn)。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是。V .由實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論： 22 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。AI(1)元素K區(qū)元素,一 -i,f！-r:i7.R F ij ivK元素基態(tài)原子的價(jià)層電子的電子排布式:(用字母表示)(2) 上述元素中第一電離能最小的是 ，電負(fù)性最大的是(3) D、F、C氣態(tài)氫化物中以 最不穩(wěn)定(填化學(xué)式)，C的氣態(tài)氫化物中 C元素采取方式雜化，其空間構(gòu)型為 ;C的氫化物的還原性比元素 L的氫化物的還原性 (填

14、“強(qiáng)”或“弱”)(4) 與A2D互為等電子體的微粒有 。(舉兩例)(5) 已知某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有一定的相似性，如元素N與元素Q的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素N的氫氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ;(6) 請(qǐng)寫出F、J形成的原子個(gè)數(shù)比1 : 1的互化物與M、V形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式(7) 用電子式表示 M、D兩種元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的形成過(guò)程：23.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的含有相同電子數(shù)的離 子或分子。其中A是由5個(gè)原子構(gòu)成的粒子。它們之間的相互 反應(yīng)關(guān)系如下圖。寫出A、B的電子式：AB在D分子形成的晶體中每個(gè)分子被 個(gè)分子包

15、圍形成結(jié)構(gòu)(填空間構(gòu)型)，通過(guò)氫鍵作用相互連接成龐大的晶體(填晶體類型)，則1mol該晶體中有 mol “氫鍵”；C與D相似，在液 態(tài)時(shí)C也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的兩種微粒，則C的電離方程式為O金屬鈉能與液態(tài) C反應(yīng)：Na + 3X+H 2,寫出在液態(tài) C中X跟NH4CI反應(yīng)的化學(xué)方程式。24. 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1) 晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著 個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為 （2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有個(gè)。（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角/ XYX的度數(shù)為。25.

16、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E原子最外層p電子數(shù)比最外層s電子數(shù)少1個(gè)，A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2 : 1和1 : 1。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是 , C元素在周期表中的位置是。B和C的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式）；C和D的離子中，半徑較小的是 （填離子符號(hào)）。將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。甲晶體類型為 晶體，晶體甲中含兩種微粒間的作用力是 、，晶體甲密度比液態(tài)甲 （填“大”或“小”）,原因：C、D、E可組成離子化合物 DxEC6,其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D十（用C表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6xO：陽(yáng)禽子:陰離子EC廠（用表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。