易錯專題n酸堿中和滴定

聚焦易錯點：

A易錯點一酸堿中和滴定的原理及操作

A易錯點二酸堿中和滴定的曲線和誤差分析

典例精講

易錯點一酸堿中和滴定的原理及操作

【易錯典例】

例1(2023上?安徽蕪湖?高二安徽師范大學附屬中學?？茧A段練習)下面是關于酸堿中和滴定實驗操作的敘

述:①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾

滴石蕊試劑作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定;

⑧左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面變化，直至滴定終點。

其中敘述母氓的是()

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【解題必備】

1.中和滴定的原理：酸堿中和反應的實質可用離子方程式H++OJT=壓。來表示，在中和反應中，H+、OJT之

間的物質的量關系是W(H+)=〃(OH-)；若用參加反應的c(H+)、c(OJT)來表示，其關系式為C(H+)“酸=c(OH-)W

堿，由此可計算c(H+),其表達式是03+)=迎產；也可計算c(OlT),其表達式是c(OlT)=5盧。由

V酸V堿

c(H+)、c(Otr)可分別求出相應酸、堿的濃度。

2.酸堿中和滴定的主要儀器：

錐形瓶滴定管

(1)滴定管的上端都標有規格大小、使用溫度、0刻度，滴定管的精確讀數為0.01mL。滴定管分為酸式滴定

管和堿式滴定管：酸式滴定管包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛放堿性

溶液及氫氟酸；堿式滴定管包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。

(2)滴定管的使用方法：

①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。

②潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2?3遍。

③加入溶液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上2?3mL處。

④調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調節滴定管液面使

其處于某一刻度，準確讀取數值并記錄。

3.中和滴定的操作步驟

①洗（洗滌）：洗滌儀器并進行檢漏、潤洗。

②?。ㄈ∫海合蛩幔▔A）式滴定管中注入標準液，向錐形瓶中注入待測液，加入2?3滴指示劑。

③滴（滴定）：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標準液（后面逐滴加入），至指示劑發生明

顯的顏色變化（如由紅色變為無色或紅色變為橙色、無色變為粉紅色等）且半分鐘內不變時，停止滴定。

④讀（讀數）：平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積。

⑤記（記錄）：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標準液的刻度，重復滴定2?3次將數據記入表中。

⑥算（計算）：以（丫終一U始）為消耗的標準液的體積，取2?3次實驗結果的平均值，依據。得=等邑（一元酸堿）

計算待測液的物質的量濃度。

4.滴定終點判斷：中和滴定的關鍵是準確判斷滴定終點（中和反應恰好反應完全的時刻），其方法是在待測液

中加2?3滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化，指示劑的選擇不但要考慮變色明顯、靈敏，而且要選擇

指示劑的變色范圍與滴定時pH突躍范圍相吻合，這樣就能準確指示到達滴定終點（即酸堿恰好中和時的pH）,常

選用的指示劑是酚酗或甲基橙，不用石蕊試液的原因是石蕊試液顏色變化不明顯。

【變式突破】

1.（2023上?黑龍江哈爾濱?高二?？计谥校┠硨W生為測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗（已

知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）：

A.在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液

B.用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g,在燒杯中加蒸儲水溶解

D.將物質的量濃度為LOOmol/L的標準H2s。4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數■mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變為橙色為止，記錄終點耗酸體積V2mL

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）--__o

（2）滴定管讀數應注意o

（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是0

（4）下列操作中可能使所測NaOH的質量分數偏低的是（填字母）。

a.A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容

b.C步操作中，稱量藥品時，祛碼放在左盤，NaOH放在右盤

c.D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗

d.讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數

(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。末讀數為mL,初讀數為mL,用量為.mLo按滴

定所得數據來計算出的燒堿樣品中NaOH的質量分數為

易錯點二酸堿中和滴定曲線和誤差分析

【易錯典例】

例2某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸儲水洗凈，并用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，

并使液面處于"0”刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸儲水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待

測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液,

并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚獻作指示劑，進行滴定.滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得

所耗鹽酸的體積為VimLo

④重復以上過程2次，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸儲水，測得所耗鹽酸的體積為VzmL、V3mL0

試回答下列問題：

⑴②缺少的操作是—o

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察—=

(3)滴定終點確定：

(4)某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數為—o

(5)根據下列數據：計算待測NaOH溶液的濃度為

標準鹽酸體積(mL)

滴定次數待測液體積(mL)

滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)

第一次20.000.5025.40

第二次20.004.0029.10

第三次20.001.2028.80

(6)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是_。

A未用標準液潤洗酸式滴定管

B滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗

D滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化

【解題必備】

1.酸堿中和滴定曲線圖

用標準O.lOOmol/LNaOH溶液滴定待測20.00mL0.100mol/L鹽酸為例:

I開始時加入的堿對pH的

影響較小

②當接近滴定終點時，很少

量(0.04mL,約一滴)減

引起pH的突變,導致指示

劑的變色即反應完全.達到

終點

3終點后，加入的堿對pH的

影響較小

酸堿中和滴定曲線圖是以所滴入的酸或堿溶液的體積為橫坐標、以中和反應后溶液的pH為縱坐標體現中和滴定過

程的曲線圖。強酸與強堿互相滴定的曲線圖，前半部分與后半部分形狀變化不大，但中間突躍大(即酸或堿溶液一

滴之差，溶液pH變化大，出現突變)，分析強酸與強堿互相滴定時的離子濃度大小，只要關注水的電離平衡即可，

沒有其它平衡影響；強酸滴定弱堿或強堿滴定弱酸的曲線圖，突躍小，較平緩；強酸滴定弱堿的起點低(因弱堿pH

相對較小)，前半部分形狀有差異；強堿滴弱酸的起點高(因弱酸pH相對較大)，前半部分形狀有差異，分析強堿滴

定弱酸或強酸滴定弱堿時的離子濃度大小，不僅要考慮生成鹽的水解平衡，而且還要考慮過量弱酸或弱堿的電離

平衡與水的電離平衡，注意恰好中和=酸堿恰好完全反應=滴定終點力溶液呈中性O

2.中和滴定的誤差分析

中和滴定實驗中，產生誤差的原因主要有操作不當、讀數不準等，分析誤差要根據計算式分析，c侍測=整適,

V待測

C標準、/待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例：

步驟操作c(NaOH)

未用標準溶液潤洗酸式滴定管偏高

錐形瓶用待測溶液潤洗偏高

洗滌

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低

錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸儲水無影響

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失偏低

滴定完畢后立即讀數，半分鐘后顏色又變紅偏低

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高

滴定

滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低

滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸儲水無影響

滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數偏低

讀數

滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數偏高

【變式突破】

2.（2023?四川?廣安二中高二期中）配制0.1mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列實驗操作

會引起測量結果偏高的是

①滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，

加蒸儲水至刻度線

③中和滴定時，錐形瓶內有少量水

④酸式滴定管用蒸儲水洗后，未用待測液潤洗

⑤滴定終點仰視刻度線讀數

A.①②④B.①⑤C.②③⑤D.②③④

習題精練

1.（2023上?浙江杭州?高二校聯考期中）名稱為“滴定管”的儀器是

2.（2023上?寧夏石嘴山?高二石嘴山市第三中學?？计谥校┠硨W生用堿式滴定管量取O.lmol/1的NaOH溶液，

開始時仰視液面讀數為2.10mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數為12.10mL,該同學在操作中實際取出

的液體體積為

A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL

3.（2023上?福建莆田?高二莆田一中校考期中）用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作

指示劑，下列說法不正確的是

A.可以用酚酬代替指示劑

B.滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶

C.若氫氧化鈉吸收少量CCh,不影響滴定結果

D.可用量筒量取25QOmLNaOH待測液置于錐形瓶中

4.（2023上?北京順義?高二?？计谥校┯肙.lOOOmobLjiHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關該實驗說

法中，不正確的是

A.本實驗可選用酚酥作指示劑

B.用酸式滴定管盛裝O.lOOOmoLLTiHCl溶液

C.錐形瓶裝未知濃度的NaOH溶液前必須保持干燥

D.滴定時眼睛看著錐形瓶中溶液顏色的變化

5.（2023上?遼寧?高二校聯考期中）用酚獻作指示劑，以O.lOOOmoLL」的NaOH溶液測定錐形瓶中一定體

積的鹽酸的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是

A.標準液液面在“0”刻度線以上，未調整就開始滴定

B.滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出

C.滴定后仰視刻度線讀數

D.酚酉太指示劑由無色變為粉紅色時立即停止滴定

6.（2023上?全國?高二隨堂練習）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定

量實驗。若要配制ImoLL-的NaOH標準溶液，用其滴定某未知濃度的稀硫酸。下列有關說法母牛的是

A.實驗中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏

B.如果實驗需用490mL的NaOH標準溶液，配制時可選用500mL容量瓶

C.用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色由黃色變為橙色

D.錐形瓶用蒸儲水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤洗，使測定濃度偏大

7.（2023上?山西太原?高二校考期中）下列關于酸與堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測

NaOH溶液潤洗2~3次；②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液；③向錐形瓶中加入2滴石蕊試液作

指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接向酸式滴定管中注入標準HC1溶液，進行滴定；⑤左手控

制酸式滴定管的玻璃活塞，右手搖動錐形瓶；⑥兩眼注視滴定管內的鹽酸液面的下降。以上操作有錯誤的

是

A.④⑤⑥B.①④⑤⑥C.③④⑥D.①③④⑥

8.（2023上?北京朝陽?高二北京八十中校考期中）用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，下

列有關操作的敘述正確的有

①取一錐形瓶，用NaOH待測液潤洗兩次；

②用量筒準確量取20.00mLNaOH待測液于錐形瓶中；

③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；

④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸儲水洗滌干凈，注入標準酸溶液，調節起始讀數；

⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；

⑥兩眼注視滴定管內標準酸溶液液面的變化，直至滴定終點。

A.1句B.2句C.3句D.4句

9.（2023上?廣東深圳?高二?？计谥校┫铝袛⑹稣_的是

A.可用圖1裝置進行KMnO,標準溶液滴定未知濃度的Fes?！谷芤旱膶嶒?/p>

B.如圖2所示，記錄滴定終點讀取的體積為19.90mL

C.圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液潤洗

D.堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液

10.（2023上?江西上饒?高二上饒市第一中學?？茧A段練習）某小組擬用標準KMnC）4溶液滴定某濃度的草酸

溶液，下列有關說法正確的是

A.標準KMnO,溶液和草酸溶液分別用滴定管I、II盛裝或量取

B.檢漏后即可將標準KMnO4溶液直接倒入滴定管中

C.滴定后液面（圖IV）讀數約為21.30mL

D.本次實驗消耗標準KMnO,溶液的體積約為21.30mL

11.（2022上.黑龍江齊齊哈爾.高二齊齊哈爾市恒昌中學校?？计谥校┫聢D曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧

化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是

A.鹽酸的物質的量濃度為?！筸ol-匚|

B.P點時恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D.甲基橙能用作本實驗的指示劑

12.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2sCU溶液的濃度，如圖甲、乙，從下表中選出正確選項

f

甲乙

序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管

①堿酸石蕊乙

②酸堿酚麟甲

③堿酸甲基橙甲

④酸堿酚麟乙

A.①②B.②③C.只有③D.③④

13.(2023上?廣東河源?高二龍川縣第一中學?？计谥?如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中，逐滴加入

0.10mol/L的NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據圖像所得的下列結論

中正確的是

PH

4

2

0

8

7

6

4

2

1

0T

V/mL

A.原鹽酸的濃度為l.Omol/L

B.當NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且c(H+)=0.05mol/L

C.x的值為20.00

D.只能選用甲基橙作指示劑，不能用酚酸

14.(2023上?江西景德鎮?高二統考期中)電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終

點的一種儀器分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極電位(ERC)也產生突躍，進

而確定滴定終點?，F利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

（注:一表示電極電位曲線圖；…-表示電極電壓曲線圖；）

A.該滴定過程中不需任何指示劑B.b點溶液呈酸性

C.a到b之間存在：c（Na+）＜c（Cr）D.a點溶液中的主要成分為兩種鹽

15.（2023?全國?高三專題練習）室溫下，向20.00mL0.1000mol?L"鹽酸中滴加O.lOOOmoH/iNaOH溶液，溶

液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5H）.7。下列說法不正確的是

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.V（NaOH）=30.00mL時，pH旬2.3

16.（2023上?重慶?高三校聯考階段練習）某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mLCUmoLL"Na2cCh

溶液和40mL0.2moiL-iNaHCCh溶液，再分別用0.4molL」鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，所得

曲線如圖。下列說法錯誤的是

K(HCl)/mL

K(HCl)/mL

已知：常溫下，酚獻的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。

A.曲線甲表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸

B.在b點無氣體產生，此處發生反應的離子方程式為HCO]+H+=H2c

C.Na2cCh溶液或NaHCCh溶液中均有c（Na+）＜2c（CO：）+c（HCO；）

D.滴定分析時，a點可用酚麟、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

17.（2022上?江西景德鎮?高二江西省樂平中學?？计谥校┲泻偷味ㄊ且环N操作簡單，準確度高的定量分析

方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，下列有關幾種具體的

滴定分析（待測液置于錐形瓶內）的說法不正確的是

A.用標準酸性KMnCU溶液滴定NazSCh溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變為淺紅色

B.禾煙“Ag++SCN-=AgSCN反應，用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe（NO3）3溶液

作指示劑

C.禾!]用“2Fe3++21=U+2Fe2+”，用FeCb溶液測量KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉溶液作指示

劑

D.用標準NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚獻作指示劑，當觀察到溶液由無色變為紅色,

且半分鐘不恢復時達到滴定終點

18.（2023上?重慶?高二重慶市楊家坪中學?？茧A段練習）某學生用O2OOOmol-LT1的標準NaOH溶液滴定未

知濃度的鹽酸，操作如下：

①用蒸儲水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸儲水的錐形瓶中，并加入3滴酚酸溶液;

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)。若測定結果偏高，原因可能是(填字母)。

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸儲水

B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.錐形瓶用蒸儲水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

(2)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL?

r--

1-22

^-23

CZ>--

(3)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：mg-L-'o

標準燒堿溶液體積(mL)

滴定次數待測體積(mL)

滴定前讀數滴定后讀數

第一次20.000.4020.30

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.10

(4)拓展：某同學學習了中和滴定，將該原理又應用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離SO,計算)的測定

準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸儲出抗氧化劑成分，取儲分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物

質的量濃度為OOlOOmoLL-標準溶液滴定至終點，重復操作三次，平均消耗標準溶液22.50mL。(己知滴定

過程中所發生的反應是12+5。2+2凡0=2m+應504)。

①滴定前需排放裝有L溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為(填字母)。

②判斷達到滴定終點的依據是;所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）

為mg-U'。

19.（2023上?陜西西安?高二統考期中）25℃時，某些弱電解質的電離常數如表所示，回答下列問題。

弱電

H2cO3H2C2O4HCNHC1ONH3H2O

解質

降=4.5x10-7

電離Kal=5.6x10-2

Ka=6.2x10-76=4.5xlOT。