高三化學試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分io。分，考試時間9。分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Cr-52

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.中華民族創造了輝煌燦爛的文化，下列說法錯誤的是（）

A.編鐘的制作原料為青銅，其主要成分屬于合金

B.火炬“飛揚”的外殼，使用碳纖維為基體的材料，屬于復合材料

C.“綠帛”是絲織品制成的“紙”，其主要成分屬于纖維素

D.宣硯的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料

2.下列物質應用正確的是（）

A.維生素C用作水果罐頭的抗氧化劑B.SO2用于銀耳的漂白

C.聚乙烘用作絕緣材料D.P2O5用作食品干燥劑

3.下列化學用語或圖示正確的是（）

的系統命名：1一羥基甲苯B.一氟乙烷的空間填充模型:

SO,的VSEPR模型：0^0

D.羥基的電子式：：0:H

4.侯氏制堿法主要反應原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1.下列有關說法正確的是

基態氯原子的價電子軌道表示式

氯化錢水溶液因水解顯酸性

常溫下，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉

D.NH3和NH；的空間構型相同

5.如圖所示，下列裝置合理的是（）

A,圖①可用于實驗室制乙快B.圖②可用于制備碳酸氫鈉

C.圖③可用于分離CH2cL和CCLD.圖④可用于制備Fe（OH）3膠體

6.以甲為原料合成藥物丁的方法如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.試劑X可以是NaHCC）3溶液

B.丙、丁互為同系物

C.乙、丙、丁均能與NaOH溶液和鹽酸反應

D.戊的同分異構體有6種（不考慮立體異構）

7.甲醇可以將NO；轉化為無害的物質排放，甲醇轉化為CO?。下列說法正確的是（）

A.若轉移6mol電子則生成標準狀況下22.4LCO2

B.NO］對應的產物為NO

C.甲醇可以用臭氧代替

D.還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：5

8.某小組同學向pH=l的0.5mol-I7i的FeCL溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中

氧化劑的微粒及其還原產物，實驗記錄如下表所示。下列說法錯誤的是（）

實驗金屬操作、現象及產物

I過量Cu一段時間后，溶液逐漸變為藍綠色，固體中未檢測到Fe單質

II過量Zn一段時間后有少量氣泡產生，pH逐漸增大，產生大量紅褐色沉淀后，

無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4,取出固體，未檢測到Fe單質

III過量Mg有大量氣泡產生，pH逐漸增大，產生大量紅褐色沉淀后，持續產生

大量氣泡，當溶液pH為3~4時，取出固體，檢測到Fe單質

A.實驗I中發生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.實驗II中紅褐色沉淀是Fe（OH）3

C.實驗III的固體中檢測到Fe單質的原因是實驗中產生大量氣泡使得鎂粉不易被沉淀包裹

D.Cu和Zn都不能將Fe3+還原為Fe

9.在海水中，金屬接縫處氧氣濃度比海水低，易形成濃度差而發生縫隙腐蝕，機理如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

A.負極電極反應式Fe—2e-=Fe?+B.金屬接縫處溶液pH增大

C.金屬外表面為負極，內表面為正極D.大量的氯離子進入縫隙

10.25℃時，向含有Imol甘氨酸（NH；CH2coeF）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系中

NH；CH2coOH,NH；CH2COO,NH2cH2coeF三種粒子的分布系數變化如圖所示:

/\c(A-)

比如：H,A中A?-的分布系數：J(A2-)=———-~)一一廠―

2

')C(H2A)+c(HA")+c(A-]

下列說法正確的是()

A.b代表S(NH2cH2coeF)

-422

B.Kb(NH2cH2coeF)=IO

C.曲線上的點溶液都滿足

c（NH2cH2coeF）+c（OIF）=c（H+）+C（NH；CH2coOH）

D.甘氨酸水溶液中，｛NH3+CH2coOH）>c（NH2cH2coeF）

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.化合物A在導電聚合物制取上有廣泛應用，其結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大

的短周期元素，X、Y原子序數之和等于Q。下列說法錯誤的是（）

W

I

Z—X—W

/x=x\W1

WW

A.鍵角：Y2Z>WZ

B.X、Y、Z、Q四種元素的單質中Q的熔點最高

C.第一電離能大小順序：Z>Y>X

D.Q的氧化物是兩性氧化物

12.下列實驗設計能夠達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗設計

A證明酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸

將硫酸與NaHCO3溶液混合產生的氣體通入

NazSiOs溶液中

B探究濃度對反應速率的影響1

向盛有5mL0.Imol?匚1和0.5mol-I7KMnO4溶液

中同時滴加5滴0.Imol?K1H2c2O4溶液，觀察溶液

褪色的快慢

C

由MgCL溶液制備無水MgCl2將MgCU溶液加熱蒸干

D95%乙醇溶液制備無水乙醇95%乙醇溶液中加生石灰，過濾

13.實驗室分離澳、澳苯、環己胺混合溶液的流程如圖。已知：環己胺（液體）微溶于水。下列說法正確的

是（）

濃NaOH鹽酸濃NaOH

廢液

A.漠、澳苯、環己胺依次由c、b、a得到B.獲取粗品a、b采用的操作方法相同

C.b、c均為兩相混合體系D.上述過程發生了氧化還原反應

14.采用選擇性催化技術（SCR）可以有效脫除煙氣中的氮氧化物，反應機理與催化劑（丫2。5/叮。2）表

面的NH3活性吸附位點有關，催化機理如下圖所示。有關說法錯誤的是（）

A.反應③有極性鍵的斷裂與生成

B.反應④乳元素化合價升高

催化劑

C.脫除NO的總反應為4NH3+6NO^^=5N2+6H2O

D.若煙氣中含有硫的氧化物，會降低NH3-SCR的催化反應速率

15.NO一空氣質子交換膜燃料電池實現了制硝酸、發電、環保三位一體的結合。某化學興趣小組用如圖裝

置模擬工業處理廢氣和廢水的過程，已知：電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（)

甲乙丙

A.a為陽離子交換膜

B.甲池中正極反應式為C）2+2H2O+4e-=4OH—

C.在標準狀況下，乙池中若處理11.2L廢氣SO2還需通入17.92LNH3

D.甲池中參加反應的NO與乙池中處理的NO物質的量相等

第II卷（非選擇題共60分）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.（12分）錫在公元前約2100年就已經被人類發現，錫有2種主要的同素異形體：白錫和灰錫。

（1）基態錫原子的價電子排布式為O

A

（2）粗錫的冶煉反應為：SnO2+C-Sn+CO2To元素電負性從大到小的順序為。

（3）白錫與熱堿溶液反應生成羥基配合物［Sn（OH）6］（M=Na,K）,此配合物中的配位原子為,

配位數為。

（4）錫的同素異形體還有新型材料錫烯如圖（a）所示。錫烯具有一種褶皺的立體蜂窩狀結構，其中錫原子

為sp?-sp3雜化。錫烯經鹵原子修飾后可形成更穩定的雜化結構，如圖（b）所示。

圖（a）錫烯的俯視圖和側視圖圖（b）經官能團修飾后錫烯的俯視圖和側視圖

（5）已知SnCl”SnBr4,SM4熔沸點如下表所示，請解釋原因：。

SnCl4SnBr4Snl4

熔點/℃-3331144.5

沸點/℃114.1202364

(6)如下圖所示，灰錫與金剛石結構類似，密度為5.75g<111一3,錫的相對原子質量為M。錫原子A的分

數坐標為，灰錫晶胞的棱長為pm。(只需列出計算式)

17.(12分)甲磺司特通過阻斷蛋白水解酶的活性，減少炎癥介質的釋放，從而緩解支氣管痙攣。甲磺司特

中間體M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。

NONO：

濃HNOJ(l)NaOH,H2O2

濃H￡O,人CH3cH2。坐

A加熱、加年?H2,10%Pd/C|-?

1~~1(2)H+1~~11-----"回

CHCl△K2COJ

OCH2cH30

HN^SCHJ

回回?OOH

O〃OCH2cH3

0

(

^zOHCH30H=CH6HCH,SH3l)NaOH

口一定條祥[jpOSiCHjS^Cl

濃⑵H+

OH2sO,O

回□s

回答下列問題：

(I)A的化學名稱為oC含有的官能團名稱為o

(2)由D生成E的化學方程式為。

(3)H生成I的反應類型為=J的結構簡式為0

(4)同時滿足下列條件D的同分異構體共有種。

(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：2；

()

—C—()——\-NO”

(b)紅外光譜中存在L和硝基苯基(一)吸收峰。其中，可以通過水解反應得到

甲醇的同分異構體的結構簡式為o

(5)設計G-H、I-J兩步反應的作用是0

18.(12分)硫酸鎰是一種重要的化工中間體，以高硫錦礦(主要含有MnS、FeS2>還有Al、Co、Ni、Ca、

Mg等元素)為原料制備電池用硫酸鎰的工藝流程如下。回答下列問題

高硫缽丁氧化銃礦H2SO4MnO2CaCO3H2sMnF2

Id合、&燒|——X浸——一I嬴|——I中和除雜I硫:除雜H氟化除雜卜1

j~~~~jT

濾渣1Al(OH)3,Fe(OH)3濾渣2濾渣3

MnSO4-4H2OT濃縮結晶I酸溶卜MnC。1碳化結晶一

nrt

H2SO4NH4HCO3

已知：硫化除雜所得濾渣成分為CoS、NiSo

(1)高硫鋸礦及氧化鎰礦在焙燒前需要球磨，目的是o

(2)高硫鎰礦及氧化鋸礦不經混合焙燒，直接硫酸浸出的缺點是；氧化過程的離子方程式為

(3)已知在25℃、O.IMPa下，H2s(aq)的飽和濃度為O.lmoLlji,在硫化除雜流程中，Mi?+的濃度為

1-715

0.72mol-u,當MnS開始沉淀時，pH=o(H2S的^al=10,^fl2=10-,

-13

^sp(MnS)=1.8xlO,lg2=0.3)

(4)濾渣3的成分

(5)碳化結晶過程中發生反應的離子方程式為o過濾、洗滌2~3次，得到高純濾渣。如何檢驗濾

渣是否洗滌干凈。

19.(12分)CrCK^H2。通常呈現為深綠色晶體，它在工業上有廣泛的應用。實驗室用Na2CrC)4為原料

制備CrCl3-6H2O的實驗方案如下：

i.按照如圖所示裝置進行實驗，控溫120℃發生反應得到CrCL溶液；

ii.向i所得溶液中加入適量NaOH溶液調節pH,過濾得到Cr(OH)3沉淀；

iii.加入濃鹽酸溶解Cr(OH1沉淀，進行一系列操作得到Crj《耳。晶體

已知：

①CrC13-6H2。易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醛。

②Cr(OH)3的性質與Al(OH)3類似。

(磁力攪拌器)

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為；球形冷凝管作用為o

（2）步驟i加熱方式為□

（3）步驟ii中調節溶液pH不能加入過量NaOH的原因是（用化學方程式解釋）。

（4）步驟適中一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、用少量洗滌、低溫烘干。

（5）稱取6.5g產品，在強堿性條件下，加入過量Hz。？溶液，小火加熱使CN+完全轉化為CrOj,再繼續

加熱煮沸一段時間。冷卻至室溫后，滴入適量稀硫酸使CrO；一轉化為Cr?。；，再加入蒸儲水將溶液稀釋至

250mL。取25.00mL溶液，加入過量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，用（UOOOmoLI^Na2s2O3標準溶液

滴定，發生反應：I2+2S2O^=S4O^+2r,三次平行實驗測得消耗Na2s2O3標準溶液體積的數據如下：

第1次第2次第3次

20.05mL20.30mL19.95mL

該滴定實驗達終點的現象為o該產品的純度為O

在滴定過程中，下列操作會導致測定結果偏低的是。（填序號）

A.盛裝Na2s2O3標準溶液的滴定管未潤洗

B.滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

C.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

D.滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸儲水沖洗內壁

20.（12分）探究CH30H合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH30H的產率。以CO2、H?為原

料合成CH30H涉及的主要反應如下：

反應ICO2（g）+H2（g）nCO（g）+H2O（g）=41kJ-mb

反應HCO（g）+2H2（g）0CH3OH（g）AH2=-92.4kJ吊

反應IIICO2（g）+3H2（g）0CH3OH（g）+H2O（g）AH3

回答下列問題

（）

1AH3=

（2）起始投料：（“2）3時,在不同條件下達到平衡，設體系中某物質的摩爾分數為x,如甲醇的摩爾分

?（CO2）

數為MCH3OH）,在仁250℃下的x（CH3OH）~0、在p=5xl（ypa下的McHsOH）一如圖所示。

p/105pa

123456789

11

o.10

o.

O9

oa.

(O8

HO7

Oo.

X0.O6

9

X0.O5

0.O4

0.O3

0.

0.O2

O1

200210220230240250260270280

r/℃

①圖中對應等溫過程的曲線是,判斷的理由是o

②當X（CH3OH）=0.03時，反應條件可能為或。

③已知C點條件下CO的摩爾分數為m,H2的摩爾分數為n,H2O的摩爾分數,反應I的

K=0

（3）起始投料“（H2）3,t=250℃,p=2xl（35pa下，催化劑組成改變對甲醇的時空收率和選擇性

C

402）

影響如下表所示。時空收率（［gYkg—催化劑）表示單位質量催化劑在單位時間內所獲得的產物量。

組成選擇性/%

^(CH3OH)/[g?(kg催化劑)1?2

7840

①CuO/ZnO/Alz。？

9688

②CuO/ZnO/ZrC)2

13891

③CuO/ZnO/ZrO2/MnO

催化效果最好的催化劑組成是（填序號），理由是.

高三化學試題參考答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.C2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.D9.C10.B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.BC12.A13.BD14.C15.AC

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.（12分，除標注外，每空2分）

（1）5s25P2（1分）

(2)0>C>Sn

(3)O(1分)6(1分)

(4)sp3(1分)

（5）都是分子晶體，相對分子質量大，范德華力大，熔沸點高

3138M

3,x1O10

4445.75NA

17.（12分，除標注外，每空2分）

（1）氯苯（1分）（1一氯苯也對）硝基、羥基（寫出1個官能團得1分，共2分，有錯誤官能團

不得分）

NO2NO2