2023-2024學年高二化學下學期期末考試押題卷（一）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修2+選擇性必修3。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Zn-65Ge-73第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．油脂沒有固定的熔沸點B．酚醛樹脂是用酚類與醛類在酸性或堿性的催化下相互縮合而成的高分子化合物C．一定條件下蔗糖和麥芽糖均能水解D．纖維素和聚氯乙烯均為天然的高分子化合物【答案】D【詳解】A．油脂是油和脂肪的統稱，植物油在常溫常壓下一般為液態，稱為油，而動物脂肪在常溫常壓下為固態，稱為脂肪，油脂均為混合物，無固定的熔沸點，A正確；B．酚醛樹脂是酚與醛在酸性或堿性的催化下縮合而成的高分子化合物，因選用催化劑的不同，可分為熱固性和熱塑性兩類，B正確；C．蔗糖和麥芽糖均為二糖，一定條件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，C正確；D．纖維素是天然高分子化合物，聚氯乙烯是合成高分子化合物，D錯誤；故選D。2．下列化學用語不正確的是A．乙烯的結構簡式B．的價層電子排布式：C．苯分子的填充模型：

D．鎂原子的核外電子排布圖：

【答案】B【詳解】A．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結構簡式為：CH2=CH2，故A正確；B．Fe的價電子核外電子排布式為3d64s2，4s能級上電子的能量低于3d，Fe失去的是4s能級上的兩個電子后得到Fe2+，Fe2+的價層電子排布式：3d6，故B錯誤；C．苯為平面正六邊形結構，其填充模型為：

，故C正確；D．鎂是12號元素，原子核外有12個電子，根據構造原理可知，鎂原子的核外電子排布圖：

，故D正確；故選：B。3．某烯烴分子式為C9H18，加氫后產物的鍵線式為

，該烯烴的同分異構體(不考慮順反異構)有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種【答案】B【詳解】該烯烴分子式為C9H18，說明該烯烴中含有1個碳碳雙鍵，加氫后產物的鍵線式為，該烷烴結構不存在對稱，中紅色和粉紅色部分碳原子分別等效，因此該烯烴的結構可能為、、、、，共5種；答案為B。4．Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn【答案】B【詳解】A．Zn元素價電子排布式是3d104s2，根據價電子排布式判斷Zn元素位于ds區，選項A正確；B．基態Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，根據能級能量不同判斷共有8種能量的電子，選項B錯誤；C．基態O原子排布式為1s22s22p4，根據洪特規則可知其含有3對成對電子，選項C正確；D．非金屬電負性一般大于金屬，同周期從左往右電負性逐漸增大，故電負性：O>Ge>Zn，選項D正確；答案選B。5．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．晶體中鍵數目為B．標準狀況下，2.24L甲醇中氧原子數目為C．14g環戊烷和環己烷的混合物中含有σ鍵的數目為D．足量乙醇在濃硫酸中加熱，每脫去，生成乙烯分子的數目為【答案】C【詳解】A．晶體中存在Si-O，不存在，故A錯誤；B．甲醇在標準狀況下不是氣體，2.24L甲醇的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C．14g環戊烷的物質的量為=0.2mol，含有0.2mol×15=3molσ鍵，14g環己烷的物質的量為mol，含有mol×18=3molσ鍵，則14g環戊烷和環己烷的混合物中含有σ鍵的數目為，故C正確；D．乙醇在濃硫酸中加熱發生消去反應：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，或者發生分子間脫水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，則每脫去，生成乙烯分子的數目小于，故D錯誤；故選C。6．關于

的說法正確的是A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子 B．分子中共平面的原子數目最多為14C．分子的核磁共振氫謝圖中共有5組峰 D．與發生取代反應生成兩種產物【答案】A【詳解】A．sp3雜化的為甲基-CH3中的碳原子，sp2雜化的是苯環中的碳原子，直線結構的乙炔基的碳原子為sp雜化；共有3種雜化類型，故A正確；B．苯為平面結構，6個C原子和6個H原子共平面，乙炔基為直線結構，乙炔基的直線在苯的對角線上，CH4為正四面體結構，最多3個原子共平面，甲基-CH3中的3個H原子最多有一個在苯的平面上，分子中共平面的原子數目最多為12+1+2=15，故B錯誤；C．

含有6種氫原子，故核磁共振氫譜圖中共有6組峰，故C錯誤；D．與氯氣發生一氯取代時，產物有5種，但還有可能發生二氯、三氯等取代，所以取代產物遠多于5種，故D錯誤；故選：A。7．、這兩種離子中各原子的空間排列情況和CH4分子相似。下列關于幾種微粒的說法中，不正確的是A．簡單氫化物H2O、NH3、PH3、CH4的沸點逐漸降低B．NH3極易溶于水，CH4難溶于水C．相同物質的量的、、CH4、P4(白磷)四種微粒所含的σ鍵個數相同D．離子中四個N-H鍵鍵長完全相同，、兩離子的空間結構為正四面體形【答案】C【詳解】A．H2O分子間形成氫鍵，NH3分子間形成氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比NH3的多，水的沸點比NH3高，且H2O和NH3的沸點比PH3和CH4的沸點高，PH3的相對分子質量比CH4的相對分子質量大，范德華力大，PH3沸點比CH4高；A正確；B．NH3是極性分子，CH4是非極性分子，H2O是極性分子，根據“相似相溶”原理且NH3與H2O可形成分子間氫鍵，則NH3極易溶于水，CH4難溶于水；B正確；C．1個、1個、1個CH4微粒中均含有4個鍵，1個(白磷)中含有6個鍵，C錯誤；D．、中價層電子對均為4對，無孤電子對，為正四面體形，雜化，N-H鍵均相同，D正確；故答案為：C。8．乙酸的結構式為

，其發生下列反應時斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是a鍵斷裂②乙酸與乙醇發生酯化反應，是b鍵斷裂③在紅磷存在時，與的反應：，是c鍵斷裂④乙酸生成乙酸酐的反應：

，是a、b鍵斷裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【詳解】①乙酸是一元弱酸，能夠在溶液中發生微弱電離產生CH3COO?、H+，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO?+H+，可見CH3COOH發生電離時是a鍵斷裂，故①正確；②CH3COOH具有羧基，CH3CH2OH具有醇羥基，CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸催化下加熱可以發生酯化反應，反應原理是酸脫羥基醇脫氫，因此CH3COOH斷鍵部位是b鍵斷裂，故②正確；③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，反應類型是取代反應，斷鍵部位是c鍵斷裂，故③正確；④CH3COO在濃H2SO4存在條件下，2個CH3COO分子脫水反應生成乙酸酐，反應中一個CH3COO分子斷裂H?O鍵脫去H原子，另一個斷裂轉化的C?O鍵脫去羥基，因此斷鍵部位是a、b鍵，故④正確；綜上所述可知：說法正確的是①②③④。故選B。9．下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶體，是因為加入乙醇增大了溶劑極性B．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強C．穩定性：H2OH2S，是由于水分子間存在氫鍵D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因為氯原子電負性大，增強了氧氫鍵的極性【答案】D【詳解】A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶體，是因為加入乙醇降低了溶液的極性，故A錯誤；B．對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛，是因為對羥基苯甲醛中存在分子間氫鍵，對鄰羥基苯甲醛中存在分子內氫鍵，故B錯誤；C．非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，非金屬性O＞S，則穩定性：H2O＞H2S，故C錯誤；D．酸性：三氯乙酸＞乙酸，是因為氯原子電負性大，增強了氧氫鍵的極性、三氯乙酸更易電離出氫離子，故D正確；故選D。10．生活中的有機物非常重要，下列說法正確的是A．煮沸后豆漿中的蛋白質大部分水解成了氨基酸B．淀粉、纖維素可轉化為葡萄糖，兩者互為同分異構體C．油脂不屬于天然高分子化合物D．僅用氫氧化鈉溶液就能區分乙醇和乙醛【答案】C【詳解】A．煮沸后豆漿中的蛋白質發生了變性，沒有發生水解，故A錯誤；B．淀粉和纖維素的分子式不同，不互為同分異構體，故B錯誤；C．油脂不屬于天然高分子化合物，故C正確；D．乙醛、乙醇中加入NaOH溶液均無明顯現象，不能用氫氧化鈉溶液就能區分乙醇和乙醛，故D錯誤；故選C。11．某種鋰鹽結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態W原子的s和p能級電子數之比為2∶3，下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：W>Z>YB．電負性：X>Y>ZC．X與Y或Z元素均可構成非極性分子D．氫鍵的作用使得氫化物的穩定性：Z>W【答案】C【分析】基態W原子的s和p能級電子數之比為2∶3，W為P；離子結構中X形成4根鍵，X為C，Y形成兩根鍵，Y為O，Z形成1根鍵，Z為F?！驹斀狻緼．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，電子層數越多的離子，半徑越大，故P3->O2->F-，A錯誤；B．同周期從左往右電負性增大，則電負性C<O<F，B錯誤；C．CO2是直線形結構，CF4是正四面體結構，兩者均為非極性分子，C正確；D．由于氫鍵作用，氫化物沸點HF>PH3，非金屬性F>P，氫化物穩定性HF>PH3，D錯誤；故選C。12．滌綸的結構簡式如下圖，合成滌綸的單體有兩種，其中能與NaHCO3反應的單體其核磁共振氫譜的峰面積之比為

A．1：2 B．1：4 C．1：1：1 D．1：2：2：1【答案】A【詳解】單體為

和，只有酸與碳酸氫鈉溶液反應，

中有2種等效氫，個數為2和4，故比例為1:2，故選A。13．某新型78Pt配合物可用于電致發光技術，結構如圖，R代表烴基。下列有關說法錯誤的是A．該配合物中非金屬元素電負性H<C<N B．該配合物是平面結構C．該配合物中中心原子位于元素周期表d區 D．該配合物中Pt的配位數是4【答案】B【詳解】A．該配合物中非金屬元素為H、C、N，電負性大小順序是N＞C＞H，故A說法正確；B．N原子的雜化類型為sp3雜化，該配合物是立體結構，故B說法錯誤；C．Pt位于Ⅷ族，位于元素周期表的d區，故C說法正確；D．由圖可知，該配合物中Pt的配位數為4，故D說法正確；答案為B。14．綠原酸(結構如圖所示)具有抗菌、抗病毒的作用，下列說法錯誤的是

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．能發生取代反應、加成反應C．綠原酸可與發生反應 D．存在手性碳原子【答案】C【詳解】A．該分子中的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．.羥基、羧基、酯基能發生取代反應，苯環和碳碳雙鍵能發生加成反應，所以該分子能發生取代反應、加成反應，B正確；C．苯環和氫氣以1:3發生加成反應、碳碳雙鍵和氫氣以1:1發生加成反應，酯基中碳氧雙鍵和氫氣不反應，所以1mol綠原酸可與4molH2發生反應，C錯誤；D．連接醇羥基的碳原子都是手性碳原子，所以該分子中含有手性碳原子，D正確；故選C。15．在實際工業生產中，乙二醇可通過環氧乙烷與水直接化合的方法合成，其合成路線如圖所示，下列說法正確的是

A．乙二醇可用于生產汽車防凍液 B．CH2=CH2的結構簡式為CH2C．上述兩步反應均屬于取代反應 D．上述合成路線的設計不符合“綠色化學”理念【答案】A【詳解】A．乙二醇可用于生產汽車防凍液，故A正確；B．CH2是乙烯的最簡式，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故B錯誤；C．根據圖示兩步反應特征，產物均只有一種，原子利用率百分之百，均屬于加成反應，故C錯誤；D．上述合成路線各步反應原子利用率達百分之百，符合“綠色化學”理念，故D錯誤；答案選A。16．ZnS的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為anm，以晶胞參數建立坐標系，1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．可以用質譜儀測定ZnS晶體結構B．97gZnS晶體含有的晶胞數目為C．2號和3號原子之間的距離為nmD．2號原子的坐標為()【答案】C【分析】由圖可知，白球大為Zn2+，黑球小為S2-，據此回答問題?！驹斀狻緼．晶體結構用X射線衍射法，故A錯誤；B．在該晶胞中含有Zn2+數目是；含有的S2-數目是4×1=4，因此該晶胞中含有4個ZnS。97gZnS晶體中含有ZnS的物質的量是1mol，因此含有的晶胞數目為，B錯誤；C．根據圖示2號和3號的相對位置，可知兩個原子之間的最短距離為晶胞體對角線的。晶胞參數是anm，則該晶胞體對角線長度為√，故2號和3號原子之間的最短距離為，C正確；D．根據晶胞中1號、3號原子的坐標及2號原子坐標中處于體對角線的位置處，可知2號原子的坐標為，D錯誤;故選C。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）氰化鉀是一種劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：。回答下列問題：(1)KCN的電子式為(2)KOCN中K、O、C、N的電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)，C元素的化合價為價，1molOCN-中含有的σ鍵數目為，OCN-的空間結構為。(3)H2S2與H2O2相似，分子中的共價鍵類型為(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中S原子的雜化軌道類型為；分子中4個原子(填“在”或“不在”)同一條直線上；H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因為【答案】(1)(2)直線形(3)鍵不在分子與分子間可形成氫鍵，而不能【詳解】（1）KCN由K+和CN-離子構成，電子式為。（2）電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，則K、O、C、N的電負性由大到小的順序為，KOCN由K+和CNO-離子構成，C元素的化合價為+4價，1molOCN-中含有的σ鍵數目為，OCN-的中心原子形成2個σ鍵、2個π鍵，即價層電子對數為2，空間結構為直線形。（3）H2O2中O原子形成2個σ鍵、2對孤電子對，則中心原子為sp3雜化，H2S2與H2O2相似，分子中的共價鍵類型為σ鍵，其中S原子的雜化軌道類型為sp3；分子中4個原子不在同一條直線上；H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因為：分子與分子間可形成氫鍵，而不能。18．（12分）現有下列幾種有機物：①CH≡CH②CH3C≡CH③④⑤⑥⑦⑧CH3CH2CHO請回答下列問題：(1)屬于芳香烴的是(填序號，下同)。(2)與①互為同系物的是。(3)互為同分異構體的是。(4)用系統命名法給⑧命名，其名稱為。(5)⑦的鍵線式可表示為，其一氯代物有種?！敬鸢浮?1)③(2)②(3)④⑤(4)丙醛(5)5【分析】芳香烴為結構中含有苯環的碳氫化合物，同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體，據此回答?！驹斀狻浚?）上述物質中只有③為乙苯，屬于芳香烴，答案為③；（2）①為乙炔，與①互為同系物的只有②丙炔，答案為②；（3）互為同分異構體的是④⑤，分子式均為C4H8，結構不同，分別為2-丙烯和1-丁烯，答案為④⑤；（4）用系統命名法給⑧命名，最長碳鏈3個碳且包含醛基，沒有支鏈，其名稱為丙醛；（5）⑦為2-甲基戊烷，其鍵線式可表示為，分子中有5種化學環境下的氫原子，其一氯代物有5種。19．（14分）硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態Si原子的價電子排布圖為，其中能量最高的電子所占據的原子軌道呈形。(2)中的Si為價。電負性：SiH(填“>”或“<”)。(3)分子中Si原子的雜化方式是；第一電離能：SiN(填“>”或“<”)。(4)由硅原子核形成的三種微粒的電子排布式分別為：①②③。三種微粒中失去一個電子所需能量最多的是(填數字序號)。(5)一種含鍺化合物的晶胞結構如圖。

①該含鍺晶胞有多種圖式，其中一種以Ge原子為頂點，I原子為(填“面心”“體心”或“棱中點”)。②用表示阿伏加德羅常數的值。計算晶胞的密度為(用含x、y、z和的式子表示)?！敬鸢浮?1)

啞鈴或紡錘(2)<(3)<(4)②(5)棱中點【詳解】（1）Si是14號元素，基態Si原子的價電子排布圖為

，其中能量最高的電子占據3p軌道，3p軌道呈啞鈴或紡錘形；（2）中的Si為價，H為-1價，說明H吸引電子的能力更強，則電負性：Si<H；（3）與的結構相同，均為四面體形，Si采取雜化，而可視為4個取代了分子中的4個H，所以結構中的Si原子也采取的雜化方式；Si和C最外層電子數相同，Si的電子層數比C多，則第一電離能：Si<C，N和C的價層電子排布式分別為和，由于N的2p軌道處于半滿狀態，比較穩定，則第一電離能：C<N，故第一電離能：Si<N；（4）①為基態硅原子，②是硅原子失去一個電子后所得，由于第一電離能大于第二電離能，②失去一個電子比①所需的能量高，③失去的是4s能級的電子，4s能級的電子離核較遠，能量較高，失去時所需的能量最少，故選②；（5）觀察圖中含鍺化合物晶胞結構中的Ge原子和I原子相對位置知，若以Ge原子為頂點，兩個Ge原子連線的中點位置有一個I原子，那么I原子為棱中點；該晶胞、Ge原子、I原子分別處于八