山西省晉城市中莊中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-參考答案：D解析：A項中H＋與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3＋與氨水可以發生反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。

2.合成藥物異搏定路線中某一步驟如下圖所示，下列說法正確的是（）A．物質X的分子式為C8H10O2

B．物質Y可以發生水解、加成和氧化反應C．物質Z中所有原子有可能在同一平面內D．物質X的同分異構體中含苯環且能水解的共有6種

參考答案：D試題分析：A．依據結構簡式可知，物質X的分子式為C8H8O2，故A錯誤；B．物質Y分子中含有溴原子和酯基可以發生水解反應、能夠燃燒可以發生氧化反應，但不能發生加成反應，故B錯誤；C．物質Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面內，故C錯誤；D．物質X的同分異構體中含苯環且能水解，說明該分子中含有酯基，經過分析共有6種結構，故D正確。故選D。

3.下列除去雜質的方法不正確的是（）A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾B．SO2中混有少量SO3：通過足量濃H2SO4，收集氣體C．Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2，過濾參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．依據鋁能夠與氫氧化鈉反應生成溶于水的偏鋁酸鈉解答；B．濃硫酸能吸收三氧化硫；C．氯氣與堿石灰也反應；D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁．【解答】解：A．鎂粉中混有少量鋁粉加入氫氧化鈉溶液，鋁能夠與氫氧化鈉反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，然后過濾，故A正確；B．濃硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于濃硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通過足量濃H2SO4，收集氣體，故B正確；C．Cl2、HCl都能與堿石灰反應，所以不能用堿石灰除去氯氣中的氯化氫，故C錯誤；D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂不反應，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，過濾，故D正確；故選：C．4.下列關于膠體的說法不正確的是（

）A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區別是分散質粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25ml沸水中逐滴加2mlFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略5.某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X參考答案：D知識點：有機化合物解析：A、通過結構簡式可得分子式是C12H14O3，故A錯誤；B、與-OH所在C相鄰的C原子上沒有H，所以不能發生消去反應，故B錯誤；C、在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4mol氫氣發生加成反應，故C錯誤；D、苯不能是酸性高猛酸鉀褪色，而X含有碳碳雙鍵和醇羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確。思路點撥：本題考查了有機化合物的結構與性質，主要是考查考生對官能團分析能力，和對有機物性質的熟練程度，較簡單。6.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A略7.易燃易爆有毒的化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了標簽的是

ABCD化學式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險警告標簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品

參考答案：B8.固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現取X進行下列實驗，實驗過程及現象如下：根據上述實驗，以下說法正確的是A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2參考答案：B9.下列實驗能達到目的的是A．稱量25g氫氧化鈉

B．H2O2溶液制備O2

C．乙酸乙酯的制備

D．石油蒸餾參考答案：B略10.日本大地震引發福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是

（

）

A．Cs含有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強

C．KIO3是碘的最高價氧化物對應的水化物的鹽

D．HI的還原性比HF強參考答案：C略11.有下述有機反應類型①消去反應，②水解反應，③加聚反應，④加成反應，⑤還原反應，⑥氧化反應，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進行的反應類型依次是（

）（A）⑥④②①

（B）⑤①④②

（C）①③②⑤

（D）⑤②④①參考答案：B略12.下列說法正確或符合科學事實的是()。A．等質量的CO與C2H4體積一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能發生加成反應C．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應D．苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環參考答案：C略13.2010年8月23日凌晨4時50分，天津南開區王頂堤立交橋一輛貨車行駛途中因貨物過高而撞上橋梁，造成車內包括乙酸在內的6種物質泄漏。下列有關乙酸敘述錯誤的是()A．乙酸溶液中離子濃度的關系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略14.下列做法存在安全隱患的是①將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略15.根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B、核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C、與得電子能力相同D、F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半徑逐漸減小+參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C．互為同位素原子的化學性質相同；D．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小．【解答】解：A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩定，而S2﹣離子具有強還原性，故B錯誤；C．3517Cl與3717Cl核外同位素，得電子能力相同，故C正確；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D錯誤，故選：C．【點評】本題考查元素周期律、原子結構與性質、微粒半徑比較，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。(3)無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為

。G中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：

_。（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點是：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：（1）寫出上述體系中發生的氧化還原反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（2）上述反應中，還原劑是______________，1mol氧化劑在反應中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，則溶液又變紫紅色。據此說明不能用鹽酸酸化NaBiO3的原因。參考答案：答案：（1）+8H2SO4→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（配平2分，電子方向和數目1分）（2）KCl

得到

5

（各1分，共3分）（3）NaBiO3能把HCl氧化為Cl2

（2分）18.現有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質，根據他們與水是否發生氧化還原反應進行分類。請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫

；(2)淡黃色固體位于

組(填“A~E”),1mol它與水反應轉移電子

mol；(3)用電離方程式表示A組中溶解度較小的物質其水溶液呈弱酸性的原因

(4)C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸汽反應，其化學方程式為

；(5)E組中某氣體與B組中某氣體反應有單質生成，其化學方程式為

。參考答案：

(1)樹狀分類法

(2)E

1

(3)H2CO3HCO3—+H+（每空2分）(4)4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2(5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;8NH3+6NO2=7N2+12H2O

……)略19.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是____

。

（2）鋁電池性能優越，鋁一空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如右圖所示。

①該電池的總反應化學方程式為____

；②電池中NaCI的作用是

。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為

。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCI溶液，電解結束后