2022-2023學年江蘇省常州市華羅庚高級中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D2.下列說法中錯誤的是()A．SO2、SO3都是極性分子

B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A3.首次打破“有機物只能由動物或植物產生的”這種“生命力論”的化學家是A．貝采利烏斯

B維勒

C李比希

D海維西

參考答案：B略4.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略6.下列物質和適量的水混合后靜置，可分為上下兩層的是

A．苯

B．乙醇

C．乙醛

D．乙酸參考答案：A7.將10mLNO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（

）A、7mL

B、5mL

C、3mL

D、1mL參考答案：D略8.關于廢食用油的利用有()①制甘油②提純后再食用③用于工業生產快餐面等油炸食品④制生物柴油⑤制潤滑油⑥制生物肥料⑦制豬、雞等動物飼料⑧做護膚品原料A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧C.①④⑤⑥ D.③⑥⑦⑧參考答案：C廢食用油不能作為人和動物的食物、藥品及化妝品等的生產原料。9.黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結構如圖所示．下列有關黃曲霉毒素M1的說法正確的是（）A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7B．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基C．1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發生反應最多能消耗2molNaOHD．1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發生加成反應參考答案：C考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．根據結構簡式確定分子式；B．該分子中含有醚鍵、醇羥基、碳碳雙鍵、羰基和酯基，具有醚、醇、烯烴、酮和酯的性質；C．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個酚羥基；D．苯環和碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發生加成反應．解答：解：A．由有機物結構可確定有機物分子式為C17H12O7，故A錯誤；B．與羥基相連的C上無H，此羥基不能被氧化，故B錯誤；C．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個酚羥基，故1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發生反應最多能消耗2molNaOH，故C正確；D．黃曲霉素中，能與氫氣發生加成反應的有1個苯環、2個碳碳雙鍵和1個羰基，則1mol黃曲霉素可以和6molH2發生加成反應，故D錯誤，故選C．點評：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查醚、醇、烯烴、酮、酯的性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是C，注意含有苯環．10.結構簡式為的物質，其名稱是

A．2，4－二甲基－3－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．3，5－二甲基－4－乙基己烷參考答案：A11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B12.

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案：D略13.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結構如下圖所示，有關說法正確的是

A．該晶體為分子晶體B．晶體的化學式為Ba2O2C．該氧化物的電子式為D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個參考答案：C略14.下列關于銅電極的敘述，正確的是（

）A．銅鋅原電池中銅是負極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：C略15.病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列有關NO的說法不正確的是()A．NO可看作亞硝酸(HNO2)的酸酐

B．NO任意排放會造成大氣污染C．實驗室制取NO氣體可用排水法收集

D．氨催化氧化可生成NO參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。①NaH是離子化合物，能與水發生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。②NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。④……（1）A中發生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：___________________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是______________________。（5）過程③實驗的目的是____________________。（6）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。參考答案：Ⅰ．(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－

(3)①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

Ⅱ．(1)2MnO4－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)淀粉KI試紙變藍

(3)吸收氯氣，防止污染

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色

(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應不難發現NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是KI淀粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉變藍色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現的顏色；（5)過程③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。點睛：本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，對應實驗原理、操作、現象的描述，從結構上理解氧化性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強弱實驗，側重考查學生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關鍵是緊密結合題干的提供的實驗圖，進行合理的猜測。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法下圖是電解污水裝置示意圖。（1）根據污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應：陽極：_____________________，_________________，____________________。陰極：______________________________。（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[來源:/]（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：___________________________________________________。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。略18.下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D

、F

。（2）反應①的離子方程式為

。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為

。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色，該反應的離子方程式為

。這說明單質C的氧化性

于單質碘（填“強”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：

。參考答案：（1）H2

Na2O2

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑

（3）出現白色沉淀。（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-

強

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=