遼寧省鐵嶺市亮中中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是（）A．燒杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸餾燒瓶參考答案：D【考點】溶液的配制．【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器，據(jù)此解答．【解答】解：用用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，故選：D．2.將xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，當(dāng)有這三種情況：（1）若生成S和SO-2

(2)若生成S和H2S

（3）若生成物只有S出現(xiàn)時，則x:y的值是：a.大于1/2

、b.小于1/2

c.等于1/2，正確的順序是（

）。A.abc

B.acb

C.cba

D.bac參考答案：A3.在一定溫度下，下列不是可逆反應(yīng)

達到平衡標(biāo)志的為A

C生成速率與C分解速率相等。

B

單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolBC

A、B、C的濃度不再變化。D

A、B、C的壓強不再變化。參考答案：B4.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(

)。A.C

B.F

C.S

D.Ne參考答案：C試題分析：A、C的最高正化合價是+4價；B、F沒有正價；C、S的最高正化合價是+6價；D、Ne是稀有氣體元素，無正價。答案選C。5.氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2參考答案：C略6.下列說法錯誤的是A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同C.元素W的氫化物的還原性強于Z的氫化物D.非金屬性的強弱順序：X>W>Z參考答案：D8.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x+4

B．x+8

C．x+16

D．x+18參考答案：A考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．版權(quán)所有分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．解答：解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，故選A．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．9.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥易揮發(fā)性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。10.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OB.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH：NH4＋+Fe2＋+3OH－=NH3?H2O+Fe(OH)2↓C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe3＋+2NO↑+4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2參考答案：DA.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不正確；B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為2NH4＋+Fe2＋+4OH－=2NH3?H2O+Fe(OH)2↓，B不正確；C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，C不正確；D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2，D正確。本題選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等。判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式，通常可根據(jù)溶液的酸堿性、能否連續(xù)反應(yīng)、反應(yīng)物中不同離子的個數(shù)比、氧化性（或還原性）的強弱關(guān)系等幾個方面，判斷其是否正確。11.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（

）A.20Ne和22Ne互為同位素

B.20Ne和22Ne互為同素異形體C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D.20Ne和22Ne中子數(shù)相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，它們不能互為同分異構(gòu)體，A項正確；B項錯誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，中子數(shù)不同，D項錯誤；答案選A。【名師點睛】本題考查同位素、元素符號的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。12.下列說法及對應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2OB．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3C．食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2參考答案：AA．84消毒液是次氯酸鈉和表面活性劑的混配消毒劑，而潔廁靈的主要成份為無機強酸，兩者混合要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故A正確；B．二氧化硅不溶于水，是不跟水反應(yīng)的酸性氧化物，2OH-+SiO2=SiO32-+H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯誤；C．食醋的主要成份是醋酸，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．鐵在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故D錯誤；故選A。點睛：考查離子方程式的書寫，高頻考點，注意從化學(xué)式的拆分、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析，特別注意反應(yīng)體系中只有可溶性強酸、強堿及鹽才可以拆分成完全電離形式，其余均仍用化學(xué)式或分子式表示。13.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子

D．元素周期表中第1周期所有元素的原子參考答案：C略14.某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是(

)。A．13Al B．13Al

C．13C

D．13C參考答案：C略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（

）A.常溫常壓下,11.2L一氧化碳分子數(shù)是0.5NAB.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7C.常溫常壓下,2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+數(shù)為0.02NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：AA.常溫常壓下,不知道氣體摩爾體積是多少，無法計算11.2L一氧化碳分子數(shù)，A不正確；B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量之比，等于8∶7，B正確；C.,2.86gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，C正確；D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有1molCl-，其數(shù)目為NA，D正確。本題選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）（I）某同學(xué)設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的一般條件，裝置如圖：實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一： ；實驗二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片〉①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②改用稀硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B

極上有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二：

；實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三： 。（II）將CH3OH設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。①實驗測得OH－定向移向B電極，則 （填A(yù)或B）處電極入口通甲醇，其電極反應(yīng)式為 。②當(dāng)消耗甲醇氣體的體積為22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。參考答案：(Ⅰ)結(jié)論：電極必須是兩活潑性不同的電極；（1分）結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液；

（1分）結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路。

（1分）(Ⅱ)①B（1分）

CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）②4.8mol（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色的可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_______g。（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。（3）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請寫出他們的分子式__________________。（請寫出兩組）（4）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式____________________________。（請寫出兩組）參考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式，據(jù)此解答。詳解：(1)設(shè)燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量為x，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案為：2.7g；(2)無色可燃氣體的物質(zhì)的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，則n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，則n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以n(氣體):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C2H4，故答案為：C2H4；(3)因為單一氣體為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體烴的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣氣態(tài)烴可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。故答案為：CH4和C3H4；C2H2和C2H6；（4）因為單一氣體為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，其中只有一種是烴，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子、8mol

H原子，這兩種氣體可能是：H2和C4H6；CO和C3H8等，

故答案為：H2和C4H6；CO和C3H8。點睛：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機物分子組成的知識，根據(jù)原子守恒法來解答，考查學(xué)生的知識運用能力、靈活分析處理實際問題的能力。18.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A.Mg(OH)2→MgOMgB．Mg(OH)2→MgOMgC．Mg(OH)2→無水MgCl2MgD.Mg(OH)2→MgCl2溶液Mg參考答案：(1)B、C

Ca2++CO32-==CaCO3↓

Ba2++CO32-==BaCO3↓

(2)富集（或濃縮）溴元素

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(3)NaBr（或溴化鈉）

(4)C分析：（1）除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（2）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得