姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行消毒，下列說法正確的是A．蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑B．濃度為95%的醫用酒精消毒效果比75%的好C．高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質變性D．“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達到更好的去污效果

2、為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價鍵的數目為B．標準狀況下，中電子的數目為C．的溶液中的數目為D．的溶液中的數目為

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

4、關于如圖有機物，下列說法不正確的是

A．分子中存在1種含氧官能團B．分子含有1個手性碳原子C．與酸性高錳酸鉀溶液反應，產物之一為對苯二甲酸D．與酸或堿溶液反應都可生成鹽

5、下列氣體的收集方法正確的是(

)A．Cl2（既能用排飽和食鹽水法收集也能用向上排空氣法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空氣法收集）

6、某研究所研究出一種鋰－銅空氣電池，具有低成本、高容量的優點。放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法正確的是

A．放電時，正極區溶液pH變小B．兩極的有機電解質和水溶液電解質可以對換C．放電時，當外電路通過0.1mol電子，消耗O21.12L(標準狀況下)D．若負載為電解KI堿性溶液制備KIO3的裝置，陽極的電極反應式為：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應的平衡常數二、試驗題

8、氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）

請回答下列問題：

(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是__________，用離子方程式表示產生該現象的原因：_______________。

(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_____________。

(3)儀器d內盛有苯，FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。

①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。

②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優點是____________。

(4)儀器c的作用是______________。

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80132.2180.4173.0174.1

從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。

(6)實際工業生產中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100

某一次投產加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數）。三、工藝流程題

9、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數目為4，其中Ti的化合價為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產金屬鈦的一種較先進的方法，電解液為某種可傳導O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為:_______，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有____________。

四、原理綜合題

10、乙醇轉化制氫是當前研究熱點。主要反應為：

反應i

反應ii

回答下列問題：

(1)反應

_______，該反應在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。

(2)有關反應i和反應ii，下列說法正確的是_______。A．增加乙醇的濃度有利于提高乙醇的轉化率B．恒壓通入氮氣有利于提高產率C．使用催化劑，可以提高的平衡轉化率D．尋找合適催化劑促進反應I同時抑制反應ii是一種合適的研究方向(3)寫出反應i的平衡常數表達式_______。、的恒壓密閉容器中，充入乙醇和，假設只發生反應i，平衡時乙醇轉化率為25%，則的分壓為_______。(分壓總壓物質的量分數)

(4)制氫過程中有以下幾個副反應會產生固體碳：

反應iii

反應iv

反應v

①反應中隨溫度的變化如圖所示，已知高溫時積碳主要來源于反應iii和v，圖中表示反應iv、v的曲線分別是_______、_______(填“a”、“b”或“c”)。

②實驗發現，在溫度相同時，提高水醇比能減少積碳量，原因是_______。

11、金屬和非金屬分界線附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半導體材料，是科學研究的熱點。試回答下列問題。

(1)鍺(Ge)是一種重要的半導體材料，寫出基態Ge原子的價層電子排布式：___________。

(2)利用離子液體[EMIM][]可電沉積還原金屬Ge．結構如圖所示。

①中各元素的電負性從小到大的順序是：___________(用元素符號表示)。

②的空間結構為___________。

(3)鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其鹵化物的熔點如下表：熔點／℃77.75122.3的熔點比的高很多的原因是___________。

(4)GaAs是一種人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似，如圖所示，若該立方晶胞參數為anm。

①晶體中與As原子距離最近且相等的Ga原子個數為___________。

②已知阿伏加德羅常數的值為，GaAs的式量為，則GaAs晶體的密度為___________g·cm(列計算式)。

12、L是一種治療自主神經功能障礙藥物的活性成分，以A為原料合成L的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)設計F→G，H→I步驟的目的是___________。

(2)A的名稱是___________，H中官能團有___________(填名稱)。

(3)G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。

(4)寫出J→L的化學方程式：___________。

(5)在E的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結