姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是

A．B．C．D．

2、下列表示正確的是A．CO2的電子式：B．乙酸的結構式：C．CH4的空間充填模型：D．乙烯的球棍模型：

3、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．二氧化碳氣體和水中所含的分子數均為B．、下，氧氣的分子數為C．常溫常壓下，中含有個D．含有個原子

4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、SO、OH-B．Na+、NO、Cl-C．K+、H+、HCOD．NH、Ca2+、CO

5、下列實驗現象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產生C鐵絲在氯氣中燃燒產生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列說法和方程式書寫正確的是A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應：B．葡萄糖人體中提供能量：C．溶液與溶液反應：D．過量鐵粉與濃硝酸：

7、短周期主族元素的原子序數依次增大。工業上以金紅石(主要成分是)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與的單質組成的混合物中通入Z形成的黃綠色氣體單質，得到化合物甲和化學式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結合導致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環境和加熱條件下，用的金屬單質與甲反應可得鈦。下列說法正確的是A．的最簡氫化物的沸點低于的最簡氫化物B．簡單原子半徑：C．最簡氫化物與的單質發生取代反應形成的化合物都是重要有機溶劑D．含元素的鈣鹽都具有強氧化性，可用于飲用水消毒

8、下列使用漏斗的實驗中，設計正確且能達到實驗目的的是

A．用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣B．用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體C．用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D．用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體

9、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24，下列有關敘述錯誤的是

A．離子半徑：W<Z<YB．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物與Y的簡單氫化物能反應生成鹽D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩定結構

10、海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，

被稱為“海洋元素”的是()A．氮B．硫C．溴D．氯

11、1943年我國化工專家侯德榜發明創建了聯合制堿法，即侯氏制堿法，為我國化工事業的發展做出了卓越貢獻。“”是其中的重要反應，關于該工藝，下列說法正確的是

A．A氣體是，B氣體是氨氣B．第III步得到的濾液中沒有和C．第IV步的操作是過濾D．該工藝應用了物質溶解度的差異

12、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．當2v正(O2)=v逆(Cl2)，反應達到平衡狀態B．加入催化劑反應速率不變C．t1時容器內氣體的總壓強比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-1

13、下列圖示所對應的敘述正確的是

A．甲可以表示烷烴分子中H的百分含量隨碳原子數的變化B．對反應：，根據乙可以求出x=2C．丙表示鋁片與稀硫酸反應的速率隨反應時間變化的曲線，說明時刻溶液的溫度最高D．丁所示圖中的陰影部分面積的含義是()

14、已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．產物C的能量高于反應物的總能量B．若該反應中有電子得失，則可設計成原電池C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．該反應中的反應物A和B的轉化率一定相同

15、有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變。X、Y可能A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

16、在下列物質間的每一步轉化中(反應條件已經略去)，不能只通過一步反應實現的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、下圖裝置能實現將化學能轉化為電能，關于該原電池下列說法正確的是

A．銅片作負極B．正極反應方程式為：Fe3++3e-=FeC．電池工作時，電流方向為：銅片→導線→鐵片D．電池工作時，Cl-往銅片方向移動

18、如圖所示為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是

A．鋅電極作正極B．銅電極的質量逐漸增加C．電子從銅電極流向鋅電極D．銅電極表面發生還原反應

18、已知：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O。一定量氯氣與氫氧化鈉恰好完全反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為4∶1，則溶液中NaCl與NaClO3的物質的量濃度之比為A．11∶2B．9∶1C．9∶4D．5∶1二、工藝流程題

19、錳及其化合物在工業生產中有著重要的用途，以軟錳礦(主要含MnO2及少量Fe、Al、Si等的氧化物)為原料制備Mn3O4的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)能提高“聯合浸錳”反應速率的措施有_______(填標號)。

A.將軟錳礦粉碎

B.延長浸錳的時間

C.適當升高浸錳的溫度

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分是_______、_______。

(3)“聯合浸錳”充分反應后得到含MnSO4的浸液，該反應的離子方程式為_______

。

(4)“除鐵鋁”時，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為_______(填標號)。A．H2O2B．HNO3C．Cl2D．KMnO4(5)“沉錳”時不宜在較高溫度下進行的原因是_______

。

(6)“焙燒氧化”會生成中間產物MnO2，則MnCO3生成MnO2的化學方程式為_______。三、實驗題

20、實驗室用下圖所示裝置制備氯氣，并進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________。

(2)B和C中出現的不同現象可得出的結論是___________。

(3)D中產生現象是___________發生反應的離子方程式___________。

(4)使用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發生氯化，生成有機含氯化合物對人體有害，現已發現新的自來水消毒劑，如：

①實驗室可以用下列方法制備：若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的的物質的量為___________。

②用在處理含有廢水時，可將廢水中的轉化為除去，本身還原為，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(5)某實驗小組探究新制氯水與鐵的反應。實驗操作過程及實驗現象如圖所示。

①實驗i中產生小量無色無味氣體，該反應的離子方程式是___________。

②實驗ii中觀察到溶液變為紅色，可推知上層清液中含有Fe3+，該試劑X是___________。

③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含Fe3+，其原因是___________(用離子方程式表示)。四、周期表推斷題

21、幾種主族元素在周期表中的位置如下：族

周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑥⑦3②④⑤⑧⑨4③⑩

根據上表回答下列問題：

(1)畫出⑩的原子結構示意圖：_______。

(2)④和⑨兩種元素形成的化合物的電子式是_______。

(3)②、⑦、⑧三種元素離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。

(4)由⑥、⑨組成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應的化學方程式：_______。

(5)對于元素②與④，能說明②的金屬性比④強的是_______(填標號)。A．②與反應比④與反應劇烈B．②單質的熔、沸點比④的低C．②的最高價氧化物對應的水化物的堿性比④的最高價氧化物對應的水化物的堿性強D．與非金屬單質反應時，②原子失電子數目比④原子失電子數目少(6)由①、③、⑦組成的化合物中含有的化學鍵有_______。

(7)在含有①、④、⑤簡單陽離子的溶液中，逐滴滴加的溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的溶液的體積關系如圖所示。由圖中數據分析計算：

i.沉淀減少時發生的離子方程式：_______。

ii.a點的數值為__