姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯誤的是A．“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNO和O2的混合氣體在標況下的體積為22.4LB．1mol羥基中含電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，28g乙烯中C－H鍵數(shù)為4NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、北京冬奧會場館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的綠色環(huán)保表面涂料，其是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．該雙環(huán)烯酯分子式為C14H18O2B．該雙環(huán)烯酯分子中只有1個手性碳原子C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有7種D．該雙環(huán)烯酯能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

6、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

7、一款新型的Ca－LiFePO4可充電電池的工作示意圖如圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過。該電池總反應(yīng)式為：xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列說法不正確的是

A．充電時，鈣電極與直流電源的負極相連B．充電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4.0gC．Li1-xFePO4/LiFePO4電極充電時發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入D．放電時，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

7、25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方二、試驗題

8、“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，屬于結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價值。“結(jié)晶玫瑰”的化學(xué)名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。

已知：物質(zhì)在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔點℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73結(jié)晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分實驗裝置以及操作步驟如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)裝置中儀器B的名稱是___________。

(2)加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是_______________。有同學(xué)認為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是___________，它的作用是____________。

現(xiàn)有同學(xué)設(shè)計如下方案把粗產(chǎn)品進行提純。

(3)①將粗產(chǎn)品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗產(chǎn)品濾液”)中均勻混合，用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，得到無色溶液。然后將所得溶液經(jīng)過__________(填操作方法)析出白色晶體，整個過程中不需要用到的儀器是_______(選擇相應(yīng)字母填空)。

A．冷凝管

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．玻璃棒

②將步驟①所得混合物過濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請列舉一種常見的實驗室干燥的方法_______。可通過測定晶體的熔點判斷所得晶體是否是結(jié)晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測其熔點，實驗現(xiàn)象為__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰bg，則產(chǎn)率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工藝流程題

9、鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以氧化鉍渣(主要成分是、、、和等)為原料，制取高純的工業(yè)流程如圖所示：

已知：①該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：離子開始沉淀的1.53.64.5沉淀完全的3.24.76.7②不溶于稀硫酸

③常溫下，，

④硫代乙酰胺(

)在酸性溶液中會水解為乙酰胺(

)和回答下列問題：

(1)與同族，原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(3)“沉鉍”時，轉(zhuǎn)化為沉淀。往“濾液1”中加入鐵粉，可回收其中的_________金屬。

(4)“洗滌”時先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是__________________。

(5)“轉(zhuǎn)化”分兩步進行：

第一步，用溶液將轉(zhuǎn)化為。常溫下，當該過程達到平衡狀態(tài)時，測得溶液的，則此時溶液中_________；

第二步受熱分解為。

(6)“酸溶”工序通常會加入過量的鹽酸，其作用為：①充分溶出；②_________。

(7)從“濾液3”中分離出乙酰胺以后，可返回“酸溶”或“酸浸”工序中循環(huán)使用，則“硫化”過程的化學(xué)方程式為_________。四、原理綜合題

10、工業(yè)上用CO2、CO和H2在催化劑下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意義。

(1)已知①

②

③

，則a=_______

(2)①利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是_______

A.該反應(yīng)的

B.p1>p2>p3

C.若p1時經(jīng)過5min達到B點的平衡狀態(tài)，此段時間

D.C點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12

②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)小關(guān)系為_______，理由是_______。

③CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖一所示。

a.由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_______。

b.由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_______。

(3)以CO2為原料催化加氫合成低碳烯烴的反應(yīng)方程式如下：

①在0.1MPa條件下，以的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖二所示，表示平衡時H2O的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是_______。

②若氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n∶1(n≥3)進行投料，溫度控制為120℃，相應(yīng)平衡體系中乙烯的產(chǎn)率為x，在圖三中繪制x隨n(n≥3)變化的示意圖_______(標出曲線的起點坐標)。

11、碳族單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)處于激發(fā)態(tài)的碳原子的電子排布式可表示為___________(填字母)，碳原子從基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

A．

B．

C．

D．

(2)尿素(

)中C原子的雜化類型為___________。尿素與丙酮(

)的相對分子質(zhì)量相近，但熔、沸點：尿素___________丙酮(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。

(3)一種含硅化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物組成元素中C、N、Si的電負性由大到小的順序為___________。

(4)碳、硅、鍺位于同一主族，硅和鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，晶體中鍺原子與共價鍵個數(shù)之比為___________；晶胞中原子坐標參數(shù)A為；B為；C為，則D原子的坐標參數(shù)為___________。

(5)碳與金屬Ni、Mg形成的一種新型超導(dǎo)體，該物質(zhì)的晶胞為正六面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。

若晶胞參數(shù)為，用表示阿佛伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的摩爾體積為________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制備G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A生成B所需的試劑和條件__________________。

(2)B與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(3)D中含氧官能團的名稱__________________。

(4)有機物X的名稱__________________。

(5)由F生成G的反應(yīng)類型為_________；G中含有手性碳原子(連有四個不同原子或基團的碳原子)的數(shù)目為_________。

(6)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，同時