姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學知識在新冠肺炎的疫情防控中發揮著重要作用，下列說法正確的是A．用于消毒的酒精、“84”消毒液、雙氧水、過氧乙酸(CH3COOOH)等均屬于有機物B．修建“火神山”醫院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料C．醫用酒精消毒效果濃度95%＞75%D．醫用外科口罩和防護服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

2、用表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．的乙酸溶液中所含的數為B．室溫下，乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為C．分子式為的有機物中，含有C—O鍵的數目一定為D．標況下與足量在光照下充分反應后生成分子數為

3、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態X原子的結構示意圖為

②基態的價電子排布式為

③基態的軌道表示式為

④基態的最高能級的電子對數等于其最高能層的電子層數A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、有機物X可以發生如下轉化。下列說法正確的是

A．X分子苯環上的一氯代物有9種B．電解過程中X在陽極反應生成YC．Z可發生氧化、取代、加聚等反應D．與足量NaOH溶液反應時，等物質的量X、Y、Z消耗NaOH的物質的量之比為1∶2∶2

5、下列能用堿石灰干燥的是A．HClB．SO2C．CO2D．NH3

6、可再生能源與電解水制氫技術的結合是實現可持續制氫的最佳途徑，我國科學家提出電池電極分步法電解水制氫技術，相關工作示意圖如下。下列說法正確的是

A．切換到K1時，HER區域pH減小B．切換到K2時，OER發生的電極反應為C．切換到K2時，中間電極發生反應為D．該裝置總反應式為

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、某興趣小組利用摩爾鹽()制備三草酸合鐵酸鉀()晶體。

操作Ⅱ：

①飽和

②恒溫40℃，逐滴滴加6%

已知：物質性質見光易分解，強酸性環境下不穩定；易溶于水，難溶于乙醇。溶解性：冷水為0.22/100g，熱水為0.026g/100g；

能溶于冷濃鹽酸；難溶于稀硫酸、乙醇。

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ中應選擇以下何種洗滌劑___________。

A．冷水

B．熱水

C．濃鹽酸D．乙醇

(2)操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合鐵酸鉀，該過程的化學反應方程式依次為：___________；。

(3)下列操作或描述正確的是___________。

A．操作Ⅲ中煮沸時間不宜過長，否則會使生成的沉淀顆粒較粗，使后續酸溶速度慢，時間增長

B．向亮綠色溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則溶液中包含

C．操作Ⅳ包含蒸發結晶、過濾、洗滌、烘干等若干步驟

D．獲得的產品應保存在陰暗避光、低溫的環境

(4)科研人員在研究過程中發現，不同的實驗條件對產物的產率有如下影響。實驗編號123456789終了pH值2.02.52.53.03.03.03.53.54.0攪拌速度快快快快快慢快慢快草酸加入方式滴加滴加倒入滴加倒入倒入滴加倒入滴加產率/%657454867256887572

結合表中信息分析，該制備試驗中合適的條件是___________。并簡述控制該pH范圍的原因___________。

(5)準確稱取已制備晶體8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol/L溶液滴定，消耗標準液20.00mL，則該產品的純度是___________。三、工藝流程題

9、MnCO3常用于醫藥、電焊條輔料等，以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和煙氣(含有SO2、O2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

(1)“浸取”時采取向一定量軟錳礦漿液中勻速通入煙氣。

①軟錳礦漿液吸收煙氣中SO2生成MnSO4，該反應化學方程式為_______。

②隨著吸收時間增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)隨吸收時間的變化如圖1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈現由慢到快的趨勢，其主要原因是_______。

(2)“除雜”時，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均轉化為沉淀，同時濃度均小于1×10-6mol?L-1，需控制的pH范圍為_________。(已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉錳”時發生反應的離子方程式為：________，將“沉錳”時所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，可得到的晶體化學式為________。

(4)已知MnO2一種晶型的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的體積為Vnm3，則該晶胞中錳離子的配位數為_______，MnO2晶體的密度為_______g?cm-3。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)

(5)測定軟錳礦中MnO2含量的方法如下：

步驟一：稱取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應。

步驟二：待反應完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，計算軟錳礦中MnO2的質量分數，寫出計算過程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)四、原理綜合題

10、I.某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發生的反應如下，請回答下列問題：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1

(1)在一密閉容器中進行反應①，寫出該反應的平衡常數表達式_____。

(2)已知在反應①中測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。則反應第一次到達平衡時CH4的轉化率為_____。

(3)10min時，改變的外界條件可能是_____。

(4)一定溫度下的恒容容器中，分別研究在PX、PY、PZ三種壓強下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ?mol-1的反應規律。如圖2是上述三種壓強下H2和CO的起始組成[]與CO平衡轉化率的關系，則PX、PY、PZ的大小關系是_____，此時該反應的化學平衡常數KX、KY、KZ的大小關系為_____。

II.如圖3所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變，已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖4所示：

(5)請在圖4中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像_____。

III.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×10-5(6)在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時v正____v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)能說明該反應已達平衡狀態的是____。A．體系的壓強不再改變B．c(Ni)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變D．v(CO):v(Ni(CO)4)=4:1

11、全球首次在350公里時速的奧運版復興號高鐵列車上依托5G技術打造的超高清直播演播室，實現了超高清信號的長時間穩定傳輸。請回答下列問題：

(1)5G芯片主要材質是高純硅。基態Si原子價層電子的運動狀態有___________種。高純硅制備過程中會生成、等中間產物。這兩種物質的沸點：___________(填“>”或“<”)。

(2)已知電負性：，則充分水解的化學方程式為___________。

(3)復興號高鐵車體材質用到Mn、Co等元素。Mn的一種配合物化學式為[]，下列說法正確的是___________(填字母標號)。A．與Mn原子配位時，提供孤電子對的是C原子B．Mn原子的配位數為6C．中C原子的雜化類型為、D．中鍵與鍵數目之比為(4)時速600公里的磁浮列車需用到超導材料。超導材料具有型結構(如圖)，晶胞參數(晶胞邊長)為，則最近的兩個間的距離為___________m；阿伏伽德羅常數的值為，則該氮化鈦的密度___________(列出計算式即可)。

12、化合物H(磷酸奧司他韋)適用于流感病毒的治療，部分合成路線如下：

注：：

(1)B分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子的比值__________。

(2)A→B的反應類型為___________。

(3)E轉化為F時有副產品M(