姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列對古文獻記載內容或詩句諺語理解不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化C．《呂氏春秋別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面特性D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關

2、表述Ⅰ與表述Ⅱ中，兩者之間因果關系錯誤的是選項表述Ⅰ表述ⅡA金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會發生反應B用溶液腐蝕印刷電路板溶液能與反應C將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色干燥的氯氣具有漂白性D氫氧化鋁可用于治療胃酸過多氫氧化鋁可與鹽酸反應

A．AB．BC．CD．D

3、下雪時，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，下列關于1molCH3COOK的敘述正確的是A．CH3COOK的相對分子質量為98mol-1B．CH3COOK的摩爾質量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H原子

4、下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．將氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應：＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：+Ba2+=BaSO4↓

5、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：、、、B．遇酚酞變紅的溶液：、、、C．含大量的溶液：、、、D．無色透明溶液：、、、

6、配制0.100mol·L-1的某溶液，有關操作正確的是A．配制H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋B．配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量C．配制NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線D．配制HCl溶液時，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉入容量瓶中

7、已知R、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中R元素所在的周期數是其族序數的一半，且對應的兩種常見氧化物均為酸性氧化物，W元素與Z元素在同一主族，X與其同主族另一元素單質形成的合金可用作原子反應堆導熱劑，Y元素原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，下列敘述中錯誤的是A．R、X、Y對應的簡單離子半徑：B．相同溫度下，同濃度的R、W、Z的最高價含氧酸的酸性：R>W>ZC．將與分別通入溶液中，現象不同D．因為Y的氫化物比R的氫化物穩定，所以Y的氫化物的熔、沸點比R的氫化物的熔、沸點高

8、下列物質間的轉化不能通過一步反應實現的是A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．Na→Na2O2D．N2→NO

9、在給定條件下，下列物質間的轉化均能實現的有

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦A．2個B．3個C．4個D．5個

10、某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法中正確的是

A．打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置在a處B．開始反應后，能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應C．反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生D．若用酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象

11、下列有關化學用語的表示正確的是A．質子數為17、中子數為20的氯原子：B．二氧化碳分子的結構式：C．氯分子的電子式：

D．氯離子()的結構示意圖：

12、能出現丁達爾效應的分散系是A．食鹽水B．泥漿水C．Fe(OH)3膠休D．FeCl3溶液

13、將物質的量之比為4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密閉容器中，用電火花點燃并充分反應后，再恢復到常溫下。下列說法正確的是A．容器中有剩余B．容器中有剩余C．容器中有剩余D．容器中固體是和

14、電子工業中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應原理為，產生的廢液X可再生循環使用，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說明Cu的還原性比Fe強B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應為C．實驗室中進行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、碘在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示(淀粉遇碘單質變藍)。

下列說法中不正確的是A．用淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉試紙會變藍B．足量能使濕潤的、已變藍的淀粉試紙褪色的原因可能是：C．由圖可知氧化性的強弱順序為D．途徑II中若生成1，則反應中轉移的電子數為10

16、部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a與d，a與e在酸性情況下反應，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小C．b的水溶液里加入CaCO3，沉淀溶解D．消毒液可用于環境消毒，原理是先產生d，e的固體可用于實驗室制O2二、計算題

17、33.6g含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質量為13.7g。雜質不與酸反應，受熱也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物質的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比。（寫出計算過程）三、實驗題

18、現有下列七種物質：①CO2②過氧化鈉③氧化鐵④0.5mol/LNaOH溶液⑤碳酸氫鈉⑥0.5mol/LNaHSO4溶液⑦次氯酸鈉。

(1)上述物質中，屬于純凈物的是_______(填序號，下同)；能用作面粉發酵劑的是_______。

(2)含有0.4mol氧原子的①在標準狀況下的體積為_______L。

(3)寫出⑥的電離方程式_______。

(4)新冠肺炎疫情防控期間，“84”消毒液起到重要作用。“84”消毒液的有效成分是上述物質中的_______(填序號)。使用“84”消毒液時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使其有效成分與H2O及空氣中的CO2充分反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的_______(填化學式)。

(5)某同學幫助水質檢測站配制240mL④溶液以備使用。

①圖示對應的操作規范的是_______(填字母，下同)。

②下列說法正確的是_______。

A．該同學應用托盤天平稱取5.0gNaOH固體

B．容量瓶在使用前必須干燥、潔凈

C．溶解后的氫氧化鈉溶液應立即轉移至容量瓶中

D．定容時加水不慎超過了刻度線，用膠頭滴管吸出少量溶液，則會導致所配溶液濃度偏小四、周期表推斷題

19、下表是元素周期表的一部分，表中所列的數字代表某一化學元素，請回答下列問題：族

周期1①2③④⑤3②⑥⑦⑧⑨4⑩(1)③在元素周期表中的位置是第二周期_______族，該元素的一種核素含8個中子，其原子符號為_______，元素⑩的原子結構示意圖為_______。

(2)編號的10種元素中化學性質最不活潑的是_______(填元素符號)；最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式)。

(3)②⑥⑧三種元素中，離子半徑從大到小的順序為_______(填離子符號)。

(4)元素⑤對應簡單氫化物在常溫下與⑩構成的單質發生反應的化學方程式為_______。元素⑦的氧化物與元素②的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式是_______。五、工藝流程題

20、硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工業制法如下。回答下列問題：

Ⅰ．工業上可以用黃銅礦(主要成分是，還含有少量)制取硫酸。

(1)將黃銅礦“粉碎處理”的目的是_______。

(2)“高溫煅燒”時，發生反應的化學方程式為_______。

(3)“吸收”時，吸收的物質為_______(填化學式)，從吸收的物質性質角度分析，選用98.3%濃硫酸而不用水的主要原因是_______。

Ⅱ．工業上可以聯合合成氨工藝制取硝酸。

(4)“合成塔”中，和在高溫、高壓、催化劑