高一化學必修一階段考試試題時量：90分鐘總分：100分

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共56分）

1．以下儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是()。

A．容量瓶B．燒杯C．量筒D．試管

2．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()。

A．萃取B．蒸餾C．過濾D．丁達爾效應

3．以下的分別方法不正確的選項是()。

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金

4．膠體區分于其他分散系的本質特征是()。

A．膠體的分散質能通過濾紙，而濁液的分散質不能B．產生丁達爾現象

C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在肯定條件下能穩定存在

5．以下關于容量瓶及其使用方法的表達，正確的選項是()。

①是配制肯定物質的量濃度的溶液的專用儀器②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液⑤肯定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

6．以下表達正確的選項是()。

A．NaCl的摩爾質量是58.5g

B．1molNaCl的質量是58.5g·mol-1

C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl－

7．以下有關0.1mol·L－1NaOH溶液的表達正確的選項是()。

A．1L該溶液中含有NaOH40g

B．100mL該溶液中含有OH-0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1

D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液

8．在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為()。

A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－1

9．在物質分類中，前者包括后者的是()。

A．氧化物、化合物B．化合物、電解質C．溶液、膠體D．溶液、分散系

10．等質量的以下物質所含分子數最多的是()。

A．H2B．O2C．N2D．CO2

11．以下各組物質中，第一種是酸，其次種是混合物，第三種是堿的是()。

A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀B．硫酸、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

12．以下各組的兩種物質在溶液中的反響，可用同一離子方程式表示的是()。

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反響；石灰石與鹽酸

13．設為阿伏加德羅常數，以下說法中正確的選項是()。

A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2NA個二氧化碳分子的質量為88g

C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NA

D．17gNH3中所含原子數為NA

14．以下各組物質相互混合后，不會發生離子反響的是()。

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸

15．以下物質中，不屬于電解質的是()。

A．CuB．NaClC．NaOHD．H2SO4

16．以下儀器中，能用于直接加熱的是()。

A．燒杯B．試管C．燒瓶D．錐形瓶

17．用固體NaOH配制肯定物質的量濃度的NaOH溶液，以下操作正確的選項是()。

A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上

B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C．定容時假如加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余局部

D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

18．離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反響是()。

A．全部酸和堿之間的中和反響

B．全部強酸和強堿之間的中和反響

C．全部可溶性酸和可溶性堿之間的中和反響

D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反響

19．以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()。

A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－

20．除去以下溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的選項是()。

A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

21．以下過程中，涉及化學變化的是()。

A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

22．參加氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數目顯著削減的是()。

A．硫酸根離子B．碳酸根離子C．氫離子D．氯離子

23．22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質量為()。

A．11B．22C．44D．64

24．以下離子方程式正確的選項是()。

A．鐵與稀硫酸反響：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

B．鐵片與氯化銅溶液反響：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2O

D．碳酸鈣與稀鹽酸反響：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

25．以下離子檢驗的方法正確的選項是()。

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-

26．對于一樣物質的量的SO2和SO3，以下說法中正確的選項是()。

A．氧元素的質量比為1∶1B．分子數之比為1∶1

C．原子總數之比為1∶1D．質量之比為1∶1

27．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進展以下五項操作。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。其中正確的操作挨次是()。

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②④①③D．②⑤④③①

28．試驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。試驗員選擇了一種試劑就把它們區分開來了，這種試劑是()。

A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液D．硝酸

二、填空題

29．（６分）寫出以下物質在水溶液中的電離方程式

氯化銅硫酸鋁

30．（12分）寫出以下反響的離子方程式

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合

31．(3分)寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學方程式

32．(9分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，以下操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請填空：

（1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；

（2）．移液過程中，不當心濺出少量溶液；

（3）．定容時，俯視刻度線；

33．(4分）以下2組物質均有一種物質的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu

以上每組物質中與其他三個不同的物質依次是（填化學式）

A；B；

三、計算題（共10分）

34．（1）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質量是多少？、

（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質的量濃度是多少？

岳陽市四中09年下期高一化學必修1階段考試試題

（答卷）

姓名_________________學號________班級_________

可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16S:32Na:23N:14Cl:35.5（56分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

題號

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

答案

二、填空題（共３4分）

29（6分）氯化銅硫酸鋁

30．(12分)

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合

31（3分）．

32（9分）（1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；

（2）．移液過程中，不當心濺出少量溶液；

（3）．定容時，俯視刻度線；

33（4分）．A；B；

三、計算題（共10