福建省南平市明鴻中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是

（

）A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石-蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略2.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量B.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀H2SO4改為98％的濃H2SO4與Zn反應(yīng)D.在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度一定、容器體積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧繀⒖即鸢福篋【分析】常見(jiàn)增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此解答該題?！驹斀狻緼．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧浚磻?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。3.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是(

)A．天然氣

B.水煤氣

C．油田氣

D．沼氣參考答案：B略4.與Ne核外電子排布相同的離子跟Ar核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（

）A.Na2O B.CCl4 C.KCl D.KF參考答案：D【分析】根據(jù)元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子，陰離子有N3-、O2-、F-等，陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+等；與Ar核外電子排布相同的離子，陰離子有P3-、S2-、Cl-等，陽(yáng)離子有K+、Ca2+等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、Na2O中Na+與Ne核外電子排布相同，O2-離子結(jié)構(gòu)與Ar核外電子排布不同，故A錯(cuò)誤；B、CCl4中不存在離子，四氯化碳屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子排布也相同，故C錯(cuò)誤；D、KF中，鉀離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，氟離子與Ne的核外電子排布相同，故D正確；答案選D。

5.下列說(shuō)法不正確的是（）A.H2在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B.氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化鈣D.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后先變紅后褪色參考答案：CA、H2在Cl2中燃燒生成氯化氫，產(chǎn)生蒼白色火焰，故A正確；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正確；C、漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能將石蕊氧化而漂白，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意氯氣性質(zhì)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意氯氣和石灰水的反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既升高，又降低。6.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A.分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

B.能透過(guò)半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C試題分析：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．溶液能透過(guò)半透膜，膠粒不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是透明的，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯(cuò)點(diǎn)。7.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（的絕對(duì)值均正確）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反應(yīng)熱）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略8.下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是

（）A．酸性氧化物均可與堿起反應(yīng)

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

D．氧化物都能與水反應(yīng)參考答案：A略9.假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x，則WgRm-離子所含中子的物質(zhì)的量為（

）A.(A-x+m)mol

B.(A-x-m)mol

C.W/A(A-x-m)mol

D.W/A(A-x+m)mol參考答案：D10.能源與人類(lèi)的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法中，你認(rèn)為說(shuō)法不正確的是

A、充分利用太陽(yáng)能

B、因地制宜開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能C、合理、安全開(kāi)發(fā)利用氫能、核能

D、能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的參考答案：D略11.若ag某氣體中含有b個(gè)分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：A12.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C.存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

D.在水溶液中電離出氫離子的化合物一定屬于酸參考答案：C略13.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A.Ba(OH)2與H2SO4

B.FeBr2與Cl2C.HCl與Na2CO3

D.NaHCO3與Ba(OH)2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，正確；B、FeBr2與Cl2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過(guò)量時(shí)，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，錯(cuò)誤；C、HCl少量時(shí)，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，錯(cuò)誤；D、NaHCO3少量時(shí)，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，錯(cuò)誤。14.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是（）A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽 D.NaH2PO2屬于正鹽參考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關(guān)鍵。15.碘在水溶液中溶解度很小，下列操作不能明顯促進(jìn)碘的溶解的是A．滴加KI溶液

B．滴加NaOH溶液

C．滴加酒精

D．滴加NaCl溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）(1)配制時(shí)，沒(méi)有使用的儀器和用品有____________(填序號(hào))，還缺少的儀器是

。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：

、

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）

；

①用托盤(pán)天平稱(chēng)量10gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

溶液凹液面的最低處與刻度線(xiàn)相切；③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(5)實(shí)驗(yàn)中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，則配制時(shí)應(yīng)選用

mL容量瓶，稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是

。(6)在定容時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與

保持相平參考答案：（1）

②

；

膠頭滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的規(guī)格錯(cuò)誤

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

與刻度線(xiàn)相平

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；本裝置的不足之處是

；不加以改正，所求的值將

（填偏大，偏小，無(wú)影響）。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

，大燒杯沒(méi)有和小燒杯在同一水平面上

，

偏小

；

（2）

不相等

，

相等

。

略18.（10分）下圖方格中的符號(hào)表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。已知F是一種常見(jiàn)金屬。（1）物質(zhì)A是

▲

，G是

▲

，J是

▲

。（2）用碳棒作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物是

▲

（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)），檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是

▲

。（2分）（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式

▲

，（2分）

反應(yīng)②的化學(xué)方程式

▲

。（2分）參考答案：（10分）（1）

NaOH

，

HCl

，

Fe(OH)3