《純堿的性質》教學設計（一）學習目標：一、知識與技能：1、探究純堿的性質。2、理解復分解反應的實質。二、過程與方法：通過探究碳酸鈉的性質，培養學生積極思考，敢于實驗的能力。三、情感態度與價值觀通過學習復分解反應的實質，建立正確的微粒觀、科學觀。（二）教學重難點教學重點：學會探究純堿的性質教學難點：從微觀上理解復分解反應的實質（三）導入新課同學們，你還記得語文課本中三蘇嗎？學生回答：蘇洵、蘇軾、蘇轍。蘇洵蘇軾蘇轍是宋代的大文豪，號稱三蘇，我們化學上也有三蘇，大蘇打、小蘇打、蘇打。通過蘇打在工業上的廣泛用途的圖片展示，引出物質的性質決定物質的用途。從而開始新課探究純堿的性質。（四）實驗探究實驗用品：試管、膠頭滴管、藥匙、火柴、試管架；碳酸鈉固體、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、氯化鈣溶液、氯化鈉溶液、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、蒸餾水、碳酸鈉溶液。設計實驗:純堿的性質

實驗探究 先取試劑后加試劑 1、是否溶于水？與指示劑作用2、與稀鹽酸或稀硫酸反應 3、與澄清石灰水反應4、與BaCl2溶液反應5、……溫馨提示：①實驗過程中注意安全及儀器的正確使用；②

與指示劑作用，碳酸鈉固體取三分之一藥匙，水約為試管體積的1/3；③碳酸鈉與酸反應,反應較劇烈，碳酸鈉固體取四分之一藥匙即可。倒入稀鹽酸2毫升后，迅速將燃著的火柴伸進試管口，觀察現象。④酸、堿有腐蝕性，BaCl2溶液能使蛋白質變性，使用時要小心。⑤小組分工合作。一人做實驗，一人觀察現象并協助實驗，一人記錄，一人負責發言。碳酸鈉的物理性質顏色狀態溶解性Na2C03 碳酸鈉的化學性質實驗現象結論或方程式1、與酸堿指示劑作用2、與酸反應3、與某些堿反應4、與某些鹽反應 思考：通過稀鹽酸、稀硫酸的性質的學習，總結了酸的通性；通過氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質的學習，總結了堿的通性；能否利用碳酸鈉的性質，總結鹽的性質呢？學生討論得出結論：1、鹽+酸→新鹽+新酸2、鹽+堿→新鹽+新堿3、鹽+鹽→新鹽+新鹽溶液CuCl2NaClNa2CO3pH＜7=7＞7（五）復分解反應實質的探究酸、堿、鹽之間發生的反應一般屬于復分解反應，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應，這是為什么呢？通過學生觀察反應前后各微粒之間的變化，得出結論。小結：由此看來，酸、堿、鹽之間在水溶液中發生的復分解反應，實質上是它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體、或水的過程。活學活用：Na2C03+KNO3H2SO4+Cu(OH)2HCl+BaCO3NaOH+K2CO3NaCl+AgNO3能力提升：查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.某同學為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設計了如圖所示的實驗.（1）實驗過程中看到的現象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.（2）小明認為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應后的上層清液加入＿＿（填字母）.A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液（3）雞蛋殼與鹽酸反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.學生討論總結：CO32-的檢驗方法。（六）暢談收獲：（學生暢所欲言，展示思維導圖，加深學生對知識的理解和掌握。）（七）課堂檢測：1、小明同學發現實驗室有一敞口放置的NaOH溶液，他欲探究該瓶NaOH溶液是否變質及其變質的程度，進行如下實驗。由此得出的結論正確的是（）實驗步驟實驗現象取樣品，加水配成溶液，并向其中滴加過量氯化鈣溶液產生白色沉淀取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變紅A、一定有Na2CO3和NaOH（即部分變質）B、一定有Na2CO3，無NaOH（即全部變質）C、一定有NaOH，無Na2CO3（即沒有變質）D、一定有NaOH，可能有Na2CO32、將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（）A、HNO3和FeCl3B、NaOH和HClC、BaCl2和Na2SO4D、KOH和CuSO43、分別將下列各組物質的稀溶液混合，能共存且形成無色溶液的是（）A、Na2CO3、KCl、Ca(OH)2B、FeCl3、HCl、