第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為()A．Al B．P C．Ar D．K2．由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：B．Y形成的簡單離子的半徑比Z形成的簡單離子的半徑小C．X形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性D．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．下列Cr的價(jià)電子軌道表示式中，處于基態(tài)的是A．B．C．D．4．下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價(jià)⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧5．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯(cuò)誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)6．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篸>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c7．下列說法正確的是（

）A．最外層都只有2個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W最低負(fù)價(jià)相同，它們能形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的離子。下列說法正確的是A．X、Z、W元素均可形成含氧酸 B．四種元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是YC．Y、Z、W均可與鈉形成離子化合物 D．簡單離子半徑：9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法不正確的是A．中含有的鍵數(shù)目為B．中含有的陰、陽離子總數(shù)為C．所含質(zhì)子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體含有的中子數(shù)為10．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能Y可能小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)11．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③=②＞①12．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期二、非選擇題（共10題）13．下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填標(biāo)號)。A．

B．C．

D．14．按要求回答下列問題：(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式：_______；(2)寫出基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：_______；(3)寫出基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：_______；(4)寫出基態(tài)的價(jià)電子排布圖：_______。15．黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。16．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。17．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。18．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。19．實(shí)驗(yàn)室采用高溫加熱三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)的方法制備BCl3，裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)，已知BF3與BCl3均易與水反應(yīng)，AlCl3沸點(diǎn)低、易升華。部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示：物質(zhì)BF3BCl3AlCl3沸點(diǎn)/℃-10112.5180回答下列問題：(1)儀器a的名稱為______。(2)氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價(jià)為______價(jià)。基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種。(3)裝置F的作用為______。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A、C兩處加熱裝置應(yīng)先加熱A處，原因是______。(5)裝置D采用的是______(填“水浴加熱”或“冷水浴”)。(6)BCl3產(chǎn)品中氯元素含量的測定：稱取ag樣品置于蒸餾水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，向其中加入V1mLc1mol?L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振蕩，靜置后，滴加幾滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol?L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL，則產(chǎn)品中氯元素含量為______(列出計(jì)算式即可)。(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)20．某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收，并進(jìn)一步制備電極級。I.廢舊電池，回收LiOH以富鋰電極制成卷狀薄片作陽極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)(1)基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_______，其占據(jù)的最高能級共有_______個(gè)原子軌道，其形狀是_______。(2)陽極反應(yīng)為_______。Ⅱ.電極級的制備取LiOH溶液，通入適量調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，調(diào)節(jié)溫度80℃，并不斷攪拌，充分反應(yīng)，白色沉淀生成。通過操作A得到固體，烘干得到電極級產(chǎn)品。(3)儀器a的名稱是_______。(4)LiOH的電離常數(shù)，儀器a中反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。(6)稱取1.0000g電極級產(chǎn)品，利用火焰原子吸收法測得其含鋰0.1890g，則該電極級產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。21．某小組根據(jù)既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合。ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成(無色)。Ⅰ.與的反應(yīng)向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀(1)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_______。(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為。①證明白色沉淀中有，推理過程是_______。②ⅲ排除了干擾檢驗(yàn)的因素。寫出ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_______；。(3)進(jìn)一步證實(shí)b中作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，_______。(4)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或；②、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。Ⅱ.與的反應(yīng)向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下裝置編號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?5)證明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。(6)經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色物質(zhì)為。補(bǔ)全d中反應(yīng)的離子方程式：______________________。(7)與c對比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是_______。22．有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素（1）A的名稱是____，B位于周期表中位置_________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）A元素與D元素形成的化合物的電子式是_________。（3）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式，下同），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________。（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是_______________。參考答案：1．D由題意可知，X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，則元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結(jié)構(gòu)也相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，所給選項(xiàng)中符合要求的元素是K，D項(xiàng)正確；故選D。2．A根據(jù)同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子結(jié)構(gòu)，可知Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y是ⅥA族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，則X是C元素、Y是O元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z是F元素；四種原子最外層電子數(shù)之和為20，則W是B元素；A．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能由大到小依次是：F>O>C>B，A項(xiàng)正確；B．O2-、F-電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑：O2->F-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性C<F，二者最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性CH4<HF，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．B、F形成的化合物BF3分子中，B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．BCr是24號元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s1，則基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。4．C①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說明氯的非金屬性較強(qiáng)，故①正確；②比穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；③比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較，故③錯(cuò)誤；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，能被氧化生成硫，可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故⑤正確；⑥分子中氯顯-1價(jià)，說明元素易得到電子，非金屬性較強(qiáng)，故⑥正確；⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)，不能說明氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱，不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故⑦錯(cuò)誤；⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，說明氯氣的氧化性較強(qiáng)，則氯元素的非金屬性較強(qiáng)，故⑧正確；答案選C。5．AA．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯(cuò)誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。6．D已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯(cuò)誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。7．BA．最外層只有2個(gè)電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個(gè)電子，形成Mg2＋，化學(xué)性質(zhì)活潑，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同種元素，B正確；C．重水D2O，超重水，T2O，屬于水，不是水的同位素，C錯(cuò)誤；D．設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，需是放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選B。8．CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W最低負(fù)價(jià)相同，W可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，W為硫、Y為氧；C能形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)位于氧、硫之間，為氟；A．F的電負(fù)性太強(qiáng)，只有負(fù)價(jià)，不能形成含氧酸，A錯(cuò)誤；B．碳可以形成多種相對分子質(zhì)量很大的烴，故四種元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是碳，B錯(cuò)誤；C．Y、Z、W均可與鈉形成離子化合物，例如氧化鈉、氟化鈉、硫化鈉，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑：，D錯(cuò)誤；故選C。9．CA.1.6gCH4的物質(zhì)的量是，由于1個(gè)甲烷分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4個(gè)，所以0.1mol甲烷含有的C-H鍵數(shù)目為0.4NA，故A正確；B.NaCl中含有的離子為Na+和Cl-，所以0.1molNaCl中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C.的物質(zhì)的量為1mol，因1個(gè)水分子中的質(zhì)子數(shù)為10，則1mol水所含的質(zhì)子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH37Cl的物質(zhì)的量是0.1mol，由于一個(gè)H37Cl分子中含有的中子數(shù)為20，所以0.1molH37Cl中含有的中子數(shù)為2.0NA，故D正確；故選C。10．B同一周期元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，X、Y位于同一周期且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y，原子序數(shù)X＞Y。A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，如果X為第VIA族、Y為第VA族，則第一電離能：Y＞X；若不是處于第IIA、第VA族，則原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，因此第一電離能Y可能小于X，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，則氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，因此X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的，C正確；D．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成化合物時(shí)呈現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，由于電負(fù)性：X＞Y，則二者形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11．A由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①為S，②為P，③為N，結(jié)合元素周期律分析解答。A．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；B．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；D．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價(jià)相同，都為+5價(jià)，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6，最高正化合價(jià)：①＞③=②，故D錯(cuò)誤；故選A。12．DA．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯(cuò)誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。13．

D

C基態(tài)Li原子能量最低，而電子排布圖中D項(xiàng)所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多，原子能量越高，A項(xiàng)中只有1個(gè)1s電子躍遷到2s軌道；B項(xiàng)中1s軌道中的兩個(gè)電子一個(gè)躍遷到2s軌道，另一個(gè)躍遷到2p軌道；C項(xiàng)圖中1s軌道的兩個(gè)電子都躍遷到2p軌道，故C項(xiàng)表示的原子能量最高，故答案為：D；C。14．(1)1s22s22p2(2)3s23p4(3)[Ar]3d54s1(4)【解析】（1）碳為6號元素，基態(tài)碳原子的電子排布式：1s22s22p2；（2）硫?yàn)?6號元素，基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：3s23p4；（3）鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1；（4）鐵為26號元素，鐵離子為鐵原子失去3個(gè)電子后形成的離子；基態(tài)的價(jià)電子排布圖：。15．

大于

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子由于Zn的核外電子排布式為，Cu的核外電子排布式為，核外電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能更大，所以。16．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答。(1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。17．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。18．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。19．(1)三口燒瓶(2)

+3

5(3)尾氣處理(4)產(chǎn)生BF3，排出裝置內(nèi)的空氣，避免影響產(chǎn)率(5)冷水浴(6)%裝置A中KBF4、B2O3和濃H2SO4加熱制備BF3，裝置B盛有濃硫酸可干燥氣體，裝置C中BF3與AlCl3高溫加熱制備BCl3，由于BF3沸點(diǎn)低，裝置D采用冰水浴得到產(chǎn)品，裝置E干燥管可以防止水蒸氣進(jìn)入體系，導(dǎo)致BCl3潮解，F(xiàn)裝置用于尾氣處理，據(jù)此解答。（1）由圖可知，儀器a的名稱為三口燒瓶；（2）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零的原則可知，氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)；F為9號元素，其電子排布式為1s22s22p5，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由1s，2s，2p有3個(gè)軌道，一共5個(gè)軌道；（3）該反應(yīng)用到了BF3，且該物質(zhì)可和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故裝置F的作用為尾氣處理；（4）需要先加熱裝置A產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率，故答案為：產(chǎn)生BF3，排出裝置內(nèi)的空氣，避免影響產(chǎn)率；（5）裝置D是收集產(chǎn)品BCl3，其沸點(diǎn)為12.5℃，故應(yīng)該采用冷水浴；（6）由滴定消耗V2mLc2mol/L硫氰化鉀溶液可知，25mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為(c1×10—3V1—c2×10—3V2)mol，則ag樣品中氯元素的含量為×100%=；20．(1)

1

球形(2)LiFePO4-e-=Li++FePO4(3)三頸燒瓶(4)2Li++2+=+H2O(5)

蒸發(fā)結(jié)晶

趁熱過濾(6)（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為，占據(jù)的最高能級2s，共有1個(gè)原子軌道，其形狀是球形。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4-e-=Li++FePO4。（3）由圖可知，儀器a的名稱是三頸燒瓶。（4）儀器a中反應(yīng)的離子方程式：2Li++2+=+H2O。（5）由Li2CO3的溶解度曲線可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌。（6）含鋰0.1890g，，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．(1)(2)

深藍(lán)色溶液中含，是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

(3)滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀(4)(5)棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使，，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出CuCl沉淀(6)(7)與結(jié)合成，其氧化性弱于，使Cu能夠被氧化（1）根據(jù)題意，Cu元素原子序數(shù)29，核外28個(gè)電子，基態(tài)的價(jià)層電子排布式為；故答案為：；（2）①根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)b中所得固體加入氨水后，白色沉淀溶解，變?yōu)闊o色溶液，最終生成深藍(lán)色溶液，根據(jù)已知信息，其中深藍(lán)色溶液中含，是無色溶液中的被O2氧化的