2.2.2~2.2.3氧化還原反應的配平與計算

一、單選題（本大題共13小題，共39.0分）

1.工業(yè)上可用PbC）2來制備KCIO4。在酸性條件下，PbOz與NaC103反應生成NaClO"過

濾，向濾液中加入KNO3,常溫下結(jié)晶可得KCIO4晶體。下列說法錯誤的是（）

A.NaCQ與PbO2反應中，Pb（）2作氧化劑

B.常溫下KCIO4的溶解度比NaClCU小

C.21.3gNaCQ完全反應，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

D.由上述反應得知氧化性：PbO2>NaC104

【答案】

C

【解析】根據(jù)Pb（）2與NaClCU反應生成NaClCU可知反應中PB02在反應中做氧化劑得電子，

而在常溫下結(jié)晶可得KCIO4晶體則可以知道常溫下KCIO4的溶解度比NaQ04小，因而高氯

酸鉀此時結(jié)晶析出，C選項中21.3g的氟酸鈉反應，轉(zhuǎn)移應是0.4mol,根據(jù)氧化還原的規(guī)

律得知氧化性是PbOz>NaC104=

2.下列關于鋁熱反應2AI+Fe2（）3型A12（）3+2Fe的說法不正確的是（）

A.該反應中A1做還原劑

B.該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.該反應中冶煉1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子

D.該反應可用于焊接鋼軌

【答案】

C

3.【解析】由題中化學方程式可知，反應中Fe元素的化合價由+3降為0,則冶煉1molFe

應轉(zhuǎn)移3mol電子。

已知Na2s2。式連二亞硫酸鈉）是一種重要的化學用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶

液，遇少量水發(fā)生強烈反應，甚至會引發(fā)燃燒。下列與其相關性質(zhì)的說法不正確的是

（）

A.Na2s2O4具有還原性，可用作抗氧化劑

B.Na2s2O4應干燥密封保存在低溫處

C.能在空氣中反應生成兩種新鹽：Na2S2O4+O2+H2O===NaHSO3+NaHS04,生成

1molNaHSC）4轉(zhuǎn)移電子2mol

D.鋅粉法是制備Na2s2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，

反應中二氧化硫被還原

【答案】

4.【解析】Na2s2O4中S元素的化合價為+3價，具有還原性，可用作抗氧化劑，故A正

確；

因為Na2s2O4遇少量水發(fā)生強烈反應，甚至會引發(fā)燃燒，所以應干燥密封保存在低溫

處，故B正確；

因為NaHSOs不穩(wěn)定，能被氧化成NaHSC）4,所以Na2s2O4在空氣中反應生成NaHSO,，

故C錯誤；

二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，而制備Na2s2O4中的硫元素化合價為+3價，所

以反應中二氧化硫被還原，故D正確。

N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應制得：

!M

HNF2+Fe'TN2F4T+Fe"+H+（未配平），下列說法不思硼的是（）

A.被氧化的元素是N,被還原的元素是Fe

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C.Fe3+的氧化性強于N2F4的氧化性

D.若生成2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

【答案】

D

【解析】

本題考查氧化還原反應相關知識點，包括氧化還原反應方程式的書寫和配平，反應的規(guī)律,

氧化性、還原性強弱的比較以及相關的計算，題目難度不大。

A.HNF2中H化合價為+1,F化合價為-1,根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，N的

化合價為+1,N2F4中F化合價為-1,N的化合價為+2,反應前后N的化合

價升高，失去電子，被氧化，鐵的化合價降低，被還原，故A正確：

B.根據(jù)元素守恒與電子、電荷守恒可知反應方程式為2HNF2+2Fe3+=N2F4T

3+

+2Fe2++2H+,根據(jù)化合價變化可知氧化劑為Fe,還原劑為HNF2,物質(zhì)的量之比

為1：1,故B正確；

3+

C.氧化還原反應過程中氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑，則N2F4的氧化性弱于Fe的

氧化性，故C正確；

D.由反應方程式2HNF2+2Fe3+=N2F4T+2Fe2++2H+可知，若生成O.lmolN2F4,

轉(zhuǎn)移電子0.2mol,但是題目沒有告訴標準狀況，故N2F4的物質(zhì)的量無法計算，故D錯

?u

陜。

5.已知在酸性介質(zhì)中，C「2（S04）3與（NH4）2S2（）8（過二硫酸錢）溶液會發(fā)生反應：

Cr^+SiOf-CT20「+S0$（此方程式為部分反應物與產(chǎn)物），下列說法正確的

是（）

A.反應過程中，因消耗溶液中的H+反應后溶液pH增大

B.氧化性：S球>Cr4

C.該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸

D.0.1mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子0.1mol

【答案】

B

【解析】

本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意鹽酸是強酸且是強還原

性酸，易被強氧化劑氧化，為易錯點。

根據(jù)原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒可得，該反應的離子方程式為：2CN++

-+

3S20g+7H2O=Cr2O^~+6SO『+14H，

A.由以上分析可知，反應過程中，因生成H+,反應后溶液pH減小，故A錯誤；

B.該反應中，過二硫酸根離子得電子化合價降低為氧化劑，Cr3+失電子化合價升高為

還原劑，則Cr2Q2-為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：

S20g->C「2。歹，故B正確:

C.鹽酸為強還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，

故C錯誤；

3++

D.2Cr+3S2O|-+7H2O=Cr2O1~+6SO/+14H轉(zhuǎn)移電子

3moi6moicJ.lmolO.2moi所以若有0.1mol氧化劑參加反應，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,故D

錯誤。

故選B。

6.LiAlH,是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應：LiAlH4+2H2O=LiA102+4H2To下列

說法正確的是（）

A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.LiAlH,既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LH2,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】

A

【解析】

本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析、計算能力的

考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，題目難度不大。

A.LiAlH4中H由-1價升高為0價，被氧化，力0中H由+1價降為0價，被還

原，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確：

B.LiAlH4中H由—1價升高為0價，被氧化，是還原劑，故B錯誤；

"

C.由LiAIH4+2H2O=LiA102+4H2T可知，ImolLiAlHd反應，轉(zhuǎn)移4mole,生

成4moi也，若生成標況下4.48LH2,為0.2mol,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故

C錯誤；

D.由LiAlH4+2H2O=LiA102+4H2T,LiAH4中H由一1價升高為0價，作還

原劑，水作氧化劑，計量數(shù)之比為1：2,故D錯誤。

故選A。

7.高鐵酸鈉(NazFeO。具有優(yōu)異的氧化漂白、殺菌作用。工業(yè)上可以用下列四種方法制

備高鐵酸鈉：

①斤e。+-?NaiFeOt,+MfcQ

②FeSQa+jVhaQj_*NaiFcOi++No2ffOi+CAJT

?Fe(NO^z+NaOH+8-NazFeOi+NaNOi+NaCl+板

?Fe(OK)3+NaCiO+NaOH->MfeFea+Naa+HzO下列說法正確的是

A.反應①和②中Naz。2均只作氧化劑

B.NazFeOd的氧化性強于NaCiO、Na2O2

C.反應③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:3

D.反應④中轉(zhuǎn)移3moi電子時，消耗2moiNaOH

【答案】

D

【解析】

本題考查氧化還原反應知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意從元素

化合價的角度分析判斷氧化還原反應。

A.反應?Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,Na2O2在反應中只獲得電子，只作

氧化齊I」；反應@FeSO4+4Na202=Na2FeO4+2Na2O+Na2S04+02T,Na2O2在反

應中既獲得電子又失去電子生成。2，既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；

B.由反應①和②可判斷，Na2FeO4均為氧化產(chǎn)物，則Na2FeO4的氧化性弱于

Na2O2；由反應④可判斷，NaCiO是氧化劑、Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，則Na2FeO4的

氧化性弱于NaCiO,故B錯誤；

C.反應(3)2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O中，氧

化產(chǎn)物為Na2FeO4,還原產(chǎn)物為NaCl,二者的物質(zhì)的量比為1:3,故C錯誤；

D.反應@2Fe(OH)3+3NaC10+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，每轉(zhuǎn)移

6mol電子，消耗4molNaOH,則轉(zhuǎn)移3moi電子時，消耗2moiNaOH，故D正

確。

8.對于反應2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H20,下列有關該反應說法正確的是

()

A.P是氧化劑

B.氧化性：H2O2>Na2H2P2。6

C.10101出。2反應，轉(zhuǎn)移電子lmol

D.Na2H2P2。6中磷元素的化合價為+3【答案】

B

【解析】

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重

氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價分析，題目難度不大。

A、磷元素由0價變成+4價，P是還原劑，故A錯誤；

B、過氧化氫是氧化劑，而Na2H2P2。6是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：力。2>Na2H2P2。6，

故B正確；

C、lmolH202反應，轉(zhuǎn)移電子2mol,故C錯誤：

D、Na2H2P2。6中磷元素的化合價為+4價，故D錯誤；

故選B。

9.在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+()2+Br2的反應中，共有5moi水被氧化時，則被

水還原的8亦3有()

A.2molB.3molC.5/3molD.10/3mol

【答案】

D

10.【解析】解：在反應3BrF3+5H2O=HBrC)3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化

情況為：漠元素由+3價升高為+5價，澳元素由+3價降低為。價，氧元素化合價由-2

價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若

5moi/0被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5moix2,令被水還原的BrFs的物質(zhì)的

量為xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5molx2=xmolx(3-0)

解得x=y.

故選：D.

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+C)2中，元素化合價變化情況為：澳元

素由+3價升高為+5價，澳元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，

所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.根據(jù)氧化還原反應中

電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量.

本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度中等，關鍵根據(jù)化合價

判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算.

向盛有KMnCU溶液的試管中加入過量的MnS()4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色

變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中加入少量的銹酸鈉(NaBiOs)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下

列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiC>3可以檢驗溶液中的MM+

D.NaBiC)3可與濃鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3+6HC1=BiCI3+Cl2?+NaCl+3H2O

【答案】

B

【解析】

本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查氧化性比較和方程式書寫，掌握基本概念和電子轉(zhuǎn)移計

算方法為解題關鍵，難度一般。

A.向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnS()4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅

色變?yōu)闊o色，發(fā)生反應為高鐳酸鉀氧化硫酸缽,生成二氧化錦，氧化性：KMnO4>MnO2,

向濾液中加入少量的鈍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色，發(fā)生反應為鈿酸鈉氧化

硫酸銃，生成高錦酸鉀，則氧化性：NaBiO3>KMnO4,故A正確；

B.8.7g黑色沉淀為二氧化缽，物質(zhì)的量為O.lmol,化學方程式為：2KMnO4+

3MnS04+2H2。=K2SO4+5MnO2I+2H2SO4,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6,則生成O.lmol二

氧化鐳，轉(zhuǎn)移電子0.12mol,故B錯誤；

C.錫酸鈉能氧化硫酸鎰，生成紫紅色的高鎰酸鉀溶液，可以檢驗溶液中的Mn2+,故C

正確；

D.NaBiO3氧化性比高鐳酸鉀強，則與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯氣，化學方程式為：

NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2T+NaCl+3H2O,故D正確。

11.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHC103=bO2t

+cCl2T+dHC104+e電0.下列有關說法正確的是()

A.由反應可確定：氧化性HQC)4>HC103

B.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10

C.若b確定，則化學方程式中其他物質(zhì)的化學計量數(shù)均能確定

D.若氯酸分解所得混合氣體，Imol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應方程式可表示為:

3HC1O3=2O2T+C12T+HC104+H2O

【答案】

D

【解析】解：A.山題HQO3既是氧化劑又是還原劑，HCK)4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)

物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性HC1()4<HCK)3,故A錯誤：

B.若化學計量數(shù)a=8,b=3,化學反應方程式為8HCIO3=3。2T+2cI2T+4HCIO4+

2H2O,還原產(chǎn)物只有Ck，由HC1()3-CI2,Q元素化合價由+5價降低為0價，故生成2moicI?

時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moix2X(5-0)=20mol,即該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e1

故B錯誤；

C.根據(jù)C1原子守恒故a=2c+d,根據(jù)H原子守恒有a=d+2e,則2c+d=d+2e,由電

子守恒得2d+4b=cx2x(5-0),若b確定，仍有3個未知數(shù)，不能確定其它化學計量

數(shù)，故C錯誤；

D.由lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則n(Ck)+n(02)=lmol,n(Cl2)x71g/mol+n(02)X

o-1

32g/mol=45g,解得n(C】2)=-mol,n(02)=^mol,故n(C12)：n(02)=2：1,令b=2c=2,

則由電子守恒得dx(7-5)+bx4=cx2x(5-0),即dx(7—5)+2x4=lx2x

(5-0),解得d=1,根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=3,再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e,

故e=1,故該情況下反應方程式為3HCIO3=2O2T+C12T+HC104+H20,故D正確；

故選D.

A.氧化還原反應中氧化性為：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；

B.從化合價變化的角度計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

C.反應中遵循原子守恒、電子守恒；

D.由氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量確定b、c,再結(jié)合氧化還原反應中遵循原子、電子守恒分析.

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價為解答本題的關鍵，注意

反應中守恒法應用及電子轉(zhuǎn)移計算方法，題目難度較大.

連二亞硫酸鈉(Na2s2。『2也0),俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。以

下說法錯誤的是()A.Na2s2O4中S的化合價為+3

B.Na2s2O4具有強氧化性，所以能漂白紙張

C.向ZnSzCU溶液中加入適量Na2c。3,生成Na2s2。4并有沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式

為Z11S2O4+Na2c。3=ZnCO3I+Na2S2O4

D.向鋅粉的懸浮液中通入SO2,制備Z11S2O4,生成lmolZnS2()4,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

lmol

【答案】

D

【解析】

本題考查氧化還原反應的應用，難度一般，掌握化合價變化和電子轉(zhuǎn)移規(guī)律是解題關鍵。

A.連二亞硫酸鈉中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，利用化合價代數(shù)和為0原則，

S的化合價為+3,故A正確；

B.連二亞硫酸鈉中S的化合價為+3,具有強氧化性，氧化色素分子，達到漂白目的，

故B正確；

C.兩種溶液混合后，發(fā)生復分解反應，生成碳酸鋅沉淀，故C正確；

D.向鋅粉的懸浮液中通入S02，每生成lmolZnS204，轉(zhuǎn)移電子為2moi，故D錯誤。

故選D。

12.已知某反應中反應物與生成物有：KI03>Na2sO3、H2s。4、%、K2s0,、也0和未知

物X。Na2s。3是其中的反應物之一.下列說法不無砸的是（）

A.該未知物X為Na2sO4

B.該反應的氧化劑是KIC>3

C.該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KI03Tl2

D.由反應可知還原性強弱順序為：Na2s。3>12

【答案】

C

【解析】

本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答

即可，根據(jù)得失相等進行配平即可，難度中等。

所給物質(zhì)中存在不同化合價的物質(zhì)為K103,Na2s。3、12、K2S04,因還原性

Na2SO3>I2，則反應KIO3、Na2s。3為反應物，I2、K2S04和未知物X為產(chǎn)物,

結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應的方程式應為2KIO3+5Na2sO3+H2S04=5Na2SO4+12+

K2S04+H20,則X為Na2sO,，以此解答該題。

A.Na2sO3被氧化生成X為Na2sO4,故A正確；

B.反應中I元素化合價降低，則KI03為氧化劑，故B正確；

C.KI03-12的過程I元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強弱順序為：

Na2s。3>12，故D正確。

故選C。

二、填空題（本大題共1小題，共8.0分）

13.判斷下列說法是否正確，正確的畫，錯誤的畫“x”。

(1)置換反應都是氧化還原反應，化合反應不都是氧化還原反應。()

(2)反應2Na2()2+2H2。=4NaOH+02T與反應Ck+H20UHC1+HC10均為水作還

原劑的氧化還原反應.()

(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()

(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。()

(5)沒有單質(zhì)參加的化合反應或分解反應不一定不是氧化還原反應。()

(6)Cu+4HN03(^)=CU(NO3)2+2NO2T+2H20O()

得到2Xe—

Mn()2

⑺----------2H4)-()9A(8)

I________t

失去2Xe-

失去2Xb

II

3NO4-HO——2HN()3+N()(9)

I__2__21__________t

得到2e-

失6e-

廠I(10)

3('u-8HN(>i^=3(\i(\(方)2+2N)4+4H2()

2e~~

II△(11)強氧化劑與

MnS+4HCI(濃A-M11CI2+CI2f+2H2O

強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應。()

(12)含同種元素的不同物質(zhì)，元素價態(tài)越高，其氧化性越強。()

(13)濃HNO3與Cu反應還原產(chǎn)物為NO2,稀HNC)3與Cu反應還原產(chǎn)物為NO,說明氧化

性：HNO3(濃)<HN()3(稀)。()

(14)發(fā)生化學反應時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強，得電子越多的非金屬

原子，氧化能力越強。()

(15)將KI和FeCk溶液在試管中混合后，加入CCI4,振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色,

說明氧化性Fe3+>%。()

(16)由2NaCl(熔融)望2Na+Cl2T得出氧化性Na+>C12。()

【答案】

(1)V(2)x(3)x(4)x(5)V(6)V(7)x(8)V(9)x(10)V(ll)V(12)x(13)x(14)x

(15)V(16)x【解析】

本題考查有關氧化還原概念及配平知識，難度不大，但知識容量大，掌握相關概念是解答

的關鍵。

(1)置換反應一定有元素化合價變化故一定是氧化還原反應，但是化合反應如沒有化合價

變化，則不是氧化還原反應，如氧化鈣與水反應，故正確；

(2)這兩個反應，前者化合價變化的只有過氧化鈉中氧從-1價變化，水中沒有變化，

后者只有氯氣中氯從0價變?yōu)?1與+1,故水化合價沒有變化，故水不是氧化劑，也

不是還原劑，故錯誤；

(3)C12+H20=HC1+HC10中只有氯化合價變化，故錯誤；

(4)氧化還原反應中反應物可以不是氧化劑與可以不是還原劑如Cl2+H20#HC1+

HC1O中水不是氧化劑也不是還原劑，故錯誤；

(5)如二氧化硫與雙氧水生成硫酸是化合反應同時有化合價變化是氧化還的反應，

3HC1O3=HC104+2C102T+H20是分解反應但是化合價有變化，故是氧化還原反應,

故正確；

(6)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮及水，配平正確，故正確；

(7)得電子應當是雙氧水中氧從-1價變?yōu)樗?2價，變?yōu)檠鯕猓瑧獮槭ル娮樱?/p>

失電子相反，故錯誤；

(8)二氧化氮中氮從+4變?yōu)橄跛嶂?5失1個電子，變?yōu)橐谎趸?2價得2個

電子，故正確；

(9)單線橋中箭頭方向錯誤，因銅是失電子，應當指向硝酸中氮原子，故錯誤；

(10)鎰從+4變?yōu)?2得電子，鹽酸中氯從-1變?yōu)?失電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2,

故正確；

(11)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應，如濃硫酸有強氧化性，二氧

化硫有強還原性，這二者不會反應，故正確；

(12)如高氯酸中氯為+7價最高，而次氯酸中氯為+1價較低，但是高氯酸沒有強氧化

性，故錯誤；

(13)氧化性強弱與得失電子數(shù)多少沒有關系，是物質(zhì)本身的一種性質(zhì)，濃HNO3與Cu

反應還原產(chǎn)物為N02,稀HNO3與Cu反應還原產(chǎn)物為NO，但是濃硝酸氧化性強，

故錯誤；

(14)如鈉在反應中失1個電子，鎂在反應中失2個電子，但是鈉還原性強于鎂，還原

性強弱與失電子數(shù)多少無關，故錯誤；

(15)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CC14,振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅

色，說明碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，則鐵離子變?yōu)槎r亞鐵離子，反應中鐵離子作氧化劑，碘單

質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，故正確；

(16)這不是在水中進行的自發(fā)的氧化還原反應，不能說明氧化性強弱，故錯誤。

三、簡答題(本大題共7小題，共56.0分)

14.已知反應：①6HC1+KQC)3=KQ+3H2。+3Q2T

@C12+2KI=2KC1+%③I2+Cl2+H2OtHIO3+HQ回答下列問題：

(1)反應②中的還原劑是,反應③中氧化產(chǎn)物是(填化學式)(2)

用雙線橋法表示反應①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3)配平反應③―12+_H2O+Cl2=HIO3+HC1

(4)下列說法正確的是。

A.反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.結(jié)合反應②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色

C.還原性由強到弱順序：ci->I-

D.氧化性由強到弱順序:KC1O3>Cl2>I2

⑸反應①是制取。2的方法，除此之外反應2KMn()4+16HC1=2KC1+2MnCl2+

5cl2T+8電0也常用來制備Cl?，該反應中被還原的元素是,若反應生成

22.4LC12(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是,被氧化的HQ和參加反應的

HC1的質(zhì)量之比。

【答案】

(1)KI；HR；

失5Xe-

II

(2)KCIO3+6HCI(濃)----KC14-3C12f4-3H2O;

(3)1；6；5；2；10；

(4)BD；

(5)Mn；2mol；5:8。

【解析】

本題考查氧化還原反應，涉及氧化產(chǎn)物的判斷、氧化還原方程式的配平、單線橋分析氧化

還原反應、氯氣的性質(zhì)等，難度一般。

(1)反應(2)中碘化鉀中碘元素化合價升高，失去電子，是還原劑；反應③中碘元素

的化合價升高，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為碘酸鉀，

故答案為：KI；HIO3;

(2)用雙線橋法表示反應①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

失5Xe-

K?O3+6HC1(濃)----KCl+3?2++3H2。，

W5?-

失5X丁

故答案為：KflO3+6HCI(濃)---KC1+3P21+3H2。；

得5L

(3)根據(jù)化合價升降相等可配平反應12+6C12+5H2O=2HIC)3+10HCl,

故答案為：1；6；5；2；10；

(4)A.反應③中氧化劑(Cl2)和還原劑(12)的物質(zhì)的量之比為5:1,故A錯誤；

B.山②知Cl2與K1反應生成單質(zhì)碘，遇淀粉顯藍色，由③知C12還能氧化單質(zhì)碘,

若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后退色，故B正確；

C.由②知還原性由強到弱順序：er>r,故C錯誤；

D.由①和②知氧化性由強到弱順序：KC1O3>Cl2>I2>故D正確。

故答案為：BD；

(5)該反應中鐳元素的化合價降低，被還原，每生成lmol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,

22.4LC12(標準狀況)是lmol,故反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,被氧化的HC1為

2mol,由反應方程式可知參加反應的HC1為當mol,則被氧化的HC1和參加反應的

HC1的質(zhì)量之比5:8.

故答案為：Mn；2mol：5:8?

15.寫出鎂帶在點燃條件下與氮氣反應生成氮化鎂的化學方程式。分析該反應中化合價發(fā)

生變化的元素，指出氧化劑和還原劑，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【答案】

3Mg+“望Mg3N2,氮氣作氧化劑，氮元素由0價降低到一3價；鎂作還原劑，鎂元素

得2x3e~

點燃‘

由0價升高到+2價。Mg,\

I_______f一

失3x2e-

【解析】

本題考查了化學方程式的書寫以及氧化還原反應的知識，根據(jù)反應原理書寫化學方程式,

根據(jù)元素化合價的變化分析氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移情況。

鎂帶在點燃條件下與氮氣反應生成氮化鎂的化學方程式為3Mg+M里Mg3N2,氮

氣氣作氧化劑，氮元素由0價降低到-3價;鎂作還原劑，鎂元素由0價升高到+2價。

得2x3e'

點燃?

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為3Mg+\,^==Mgt\,。

L___f.

失3x2e-

16.氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。

(1)下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是。

a.沙里淘金b.蠟炬成灰c.星火燎原

(2)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的

作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為。

(3)NaNO2是食品防腐劑，常用于肉類食品保鮮。但亞硝酸鈉具有一定的毒性，還會

與食物作用生成致癌物，因此食品中用量和殘留量均有嚴格規(guī)定。某實驗小組欲用酸

性KM11O4測定NaNC)2樣品的純度。

+2+

(a)5N0]+2MnO；+6H=5N0Q+2Mn+3H2O(b)MnO；+H2C2O4+

+2+

HtMn+C02?+%0(未配平)

①用雙線橋法標出反應(a)的電子得失和數(shù)目,其中氧化產(chǎn)物是

②H2c2O4中C元素的化合價為,配平(b):。

(4)誤食NaNOz會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下

列分析錯誤的是(填序號)。

A.NaNC)2被還原B.維生素C具有還原性C.還原性：維生素C>Fe?+D.NaNO2是

還原劑

【答案】

⑴a；

2+

(2)Fe+2H+=Fe+H2T；

失5x2e-

II

+:+

⑶①5N0；-2\fnO4+6H=5N0；+2Nfa+3H、0；NO3；

If

得2x5e-

+2+

(2)+3；2MnO；+5H2c2O4+6H=2Mn+10C02t+8H20；

(4)D。

【解析】

本題考查氧化還原反應的應用，掌握氧化還原反應的概念、電子轉(zhuǎn)移的表示方法以及方程

式配平即可解答，難度不大。

(l)a.沙里淘金屬于物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，故a符合題意；

b.蠟炬成灰為燃燒過程，有氧化還原反應發(fā)生，故b不合題意；

c.星火燎原有燃燒過程，有氧化還原反應發(fā)生，故c不合題意。

(2)鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++

H2T；

(3)①氮元素化合價升高，失去10e-,鎰元素化合價降低，得到10e-,雙線橋標電

失5x2e-

I；

子轉(zhuǎn)移為：5NO；+2M1O；+6H+=5NO；+2Mn"+3H、O；氧化產(chǎn)物為NOg；

I-，

得2x5W

②H2c2。4中H為+1價，0為一2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則C元素的化合

價為+3,利用化合價升降法配平方程式為：2MnO1+5H2c2O4+6H+=2MM++

10C02T+8H20；

2+3+

(4)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe轉(zhuǎn)化為Fe而中毒，F(xiàn)e?+作還原劑，

3+2+

NaNO2被還原，作氧化劑，服用維生素C可將Fe轉(zhuǎn)化為Fe，則維生素C為還

原劑，具有還原性，還原性：維生素C>Fe2+,故選D。

17.根據(jù)要求回答下列問題：

(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到該反應的氧化產(chǎn)物是一

種氣體，其分子式為。

(2)“氧化”中欲使3mol的V02+變成VO],則需要氧化劑KCIO3至少為moL

(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加Mn02和H2so4，即可

得到12。該反應的還原產(chǎn)物為。

2+

【答案】(1)。2(2)0.5(3)MnS04(sgMn)

(1)氯氣與硝酸銀反應生成“O5時，氮元素的化合價不變，結(jié)合“氧化產(chǎn)物是一種氣

體”判斷，硝酸銀中-2價的0(最低價只有還原性)失去電子被氧化為

(2)根據(jù)VO計巖voj，KGlOs里”CT，由得失電子守恒知n(V02+)=

6n(KCIO3)，故MKCIO3)=2n(V02+)=ix3mol=0.5mol。

66

(3)濃縮液中的碘元素為—1價，在酸性環(huán)境中，MnO2將「氧化為12,MnO2中+4價的

Mn被還原，還原產(chǎn)物應為MnSOM或MM+)。

某反應中反應物與生成物有:ASH3,H2s0〃KBrO3sK2so4、H3AsO4>出0和一種

未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrC)3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是o

(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為。

(3)根據(jù)上述反應可推知。

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.還原性：ASH3>Xd.還原性：X>ASH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數(shù)填入下列方框中，并標出電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋法)：

【答案】

(l)AsH3(2)Br2(3)a.c

40e-

(4)I一|【解析】【分析】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把

8KBrOj5ASH3

握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查,

題目難度不大。

(l)KBrC>3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，

所給物質(zhì)中As元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的Asf是還原劑。

(2)0.2molKBrC>3得到1mol電子，說明Br元素在反應中降低了5價，故X的化學式為Br?。

(3)根據(jù)各物質(zhì)中各元素化合價的變化可知：KBr()3為氧化劑，X為還原產(chǎn)物，AS&為還原

劑，H3ASO4為氧化產(chǎn)物，可知氧化性：KBrO3>H3ASO4,還原性：AsH3>X。

8KBr()3+5AsH,十

(4)利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律，配平該方程式為+|

40e

4H2sO4=4K2so4+4Br2+5H3AsO4+4H20o

19.有下列反應：

I.①2H2。+Cl2+S02=H2sO4+2HC1

(2)2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

根據(jù)上述兩個反應回答：

(1)氧化性強弱順序為,還原性強弱順序為.

(2)反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

(3)反應②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填字母)-

A.還原性B.酸性C.氧化性

II.有以下化學方程式：

A-CuO+H2=Cu+H20B.2KC1O3=2KC1+302T

C.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20D.2FeBr2+3C12=2FeCl3+2Br2

E.2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H20

F.KCIO3+6HC1(濃)=KC1+3H2O+3C12T

G.HgS+02=Hg+S02

ni.按要求將上述化學方程式對應的字母填入相應空格內(nèi)：

(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原—.

(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應一o

(3)所有元素均參加氧化還原反應的是.IV.已知化學方程式F：KC103+6HC1(濃

)=KC1+3H2。+3C12TO

(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(2)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。

【答案】

2+

I.(l)KMnO4>Cl2>H2sO4；S02>Cl->Mn；

(2)98：73；

⑶AB。

DI.(1)A;

⑵C：

(3)DG?

得到5e

(1)K百O3+6HZ(濃)一KC1+3&2t+3H2O；

It

失去5Xe-

(2)5:1。

【解析】

本題主要考查氧化還原反應的概念、氧化還原反應的表示方式以及氧化還原反應的規(guī)則和

計算，題目難度中等，注意結(jié)合反應前后元素化合價的變化進行分析解答。

I.(1)在反應①2H2。+Cl2+S02=H2S04+2HC1中，CI元素的化合價降低，則Cl2

是氧化劑，HC1是還原產(chǎn)物；S元素的化合價升高，則S02是還原劑，H2s是氧化

產(chǎn)物,則可知氧化性：ci2>H2so4，還原性：so2>cr；

在反應②2KMn()4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O中，Mn元素的化

合價降低，則KMnO4是氧化劑，MnCl2是還原產(chǎn)物；C1元素的化合價升高，則HCI是

2+

還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則可知氧化性：KMnO4>Cl2,還原性：Cr>Mn；

綜上可得氧化性強弱順序為：KMnO4>Cl2>H2S04:還原性強弱順序為：S02>Cl->

Mn2+；

⑵在反應①2H2。+Cl2+S02=H2S04+2HC1中，Cl元素的化合價降低，則Cl2是

氧化劑，HC1是還原產(chǎn)物；S元素的化合價升高，則S02是還原劑，H2S04是氧化產(chǎn)

物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為98：2x36.5=98：73；

(3)反應(2)中濃鹽酸，部分鹽酸轉(zhuǎn)化為MnCI2表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性，部分鹽酸轉(zhuǎn)化為

Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性，故答案為：AB；

IE.(1)符合一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原的是A：CUO4-H2ACU+

H20；

(2)符合同-一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應的是C：Cl2+2Na0H=NaCI+

NaC10+H20；

(3)符合所有元素均參加氧化還原反應的是D:2FeB「2+3C12=2FeCl3+2Br2和G：

HgS+=Hg+S02；

IV.(1)在反應KC103+6HC1(濃)=KC1+3H2O+3cl2T中，Cl元素的化合價由

KC103中的+5價降低為Cl2中的0價，1個KC103得到5個電子；C1元素的化合

價由HC1中的一1價升高為Cl2中的。價，5個HC1失去5個電子。則該反應可用

得到5e

r'i

雙線橋法表示為：K&O3+6H3(濃)^KCI+3t'12t+3H?O；

It

失去5Xb

(2)在反應KC103+6HC1(濃)=KC1+3H2O+3cl2T中，Cl元素的化合價由KC103

中的+5價降低為Cl2中的。價，1個KC103得到5個電子；C1元素的化合價由

HC1中的-1價升高為Cl2中的0價，5個HCI失去5個電子，則氧化產(chǎn)物和還原

產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1o

20.雙氧水、84消毒液、高鐵酸鈉是生活中常用的消毒劑，請回答下列問題：

(1)某同學設計如下實驗研究出。2的性質(zhì)

序號實驗實驗現(xiàn)象

a.溶液紫色褪去

i向5%%。2溶液中滴加酸性KMnC)4溶液

b.有大量氣泡產(chǎn)生

ii向5%%。2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液C.溶液變藍

已知：12遇淀粉溶液變藍

①從理論上看出。2既有氧化性又有還原性，具有還原