2022~2023學年高三上學期第一次月考（9月）試卷

化學（B卷）

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準

考證號填寫在答題片上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第H卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：必修一、必修二、選擇性必修一

5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷選擇題

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要

求。

I.第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念體現在方方面面。下列說法正確的是

（）

A.冰場使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，比傳統的敘利昂人工制冷技術更加節能、環保

B.冬奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設備，該石墨烯材料屬于傳統無機非金屬材料

C.冬奧火炬火焰的顏色是用燃燒的顏色

D.由硫和鎘合成發電玻璃中的硫化鎘屬于合金材料

2.%代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A.1加4棱晶烷單中含有9叫個共價鍵

B.32gC〃與過量“充分反應，轉移電子數為0.5M

C.標準狀況下，224L乙烯與氧氣的混合氣體充分燃燒后，混合氣體分子總數仍為N*

D.密閉容器中，2moiNO與ImolOz充分反應,產物的分子數為2Ml

3.下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）

2

A.Ba（OH}2溶液和{NH^SOi溶液混合加熱：Ba++OH-+N哥+SO^^

BaSOiI+NH3T+H20

2++

B.向FeSQi溶液中通入5：2Fe+02+4H=2F^++2H2O

2+

C.將少量SO-2通入Ca(ClO)2溶液中：S02+Ca+2CIO-4-H2O=CaSO3I+2HCIO

D.用惰性電極電解CuSCU溶液：2。7++2H2。望2(7u+4ff++。2T

4.在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現的是（）

A.HClO(aq)駕。以g)“剪叩)FeCl3(aq)

?勿°()翳鬻

B.38Fe0Fe304(8)

C.NH3(g)此⑷N0i{g}

點燃放電

D.SQG)”軻)CaS03(s)")CaSCU?

5.染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是（）

A.分子中存在3種官能團

B.可與H3r反應

C.lmd該物質與足量濱水反應，最多可消耗

D.Imol該物質與足量NaOII溶液反應，最多可消耗27no/NaQff

6.摩爾鹽［（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O］在定量分析中常用作標定高鋸酸鉀等溶液的標準物質。某化學興趣

小組以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。結合裝置，判斷下列說法錯誤的是（）

A.用裝置甲制取FeSO4溶液時鐵粉需要過量

B.用裝置乙制取可為，N%必須經過堿石灰干燥再通入裝置丙中

C.用裝置丙將氨氣通入FeSCU和的混合溶液，不會倒吸

D.用裝置丁將溶液濃縮后，再降溫結晶，過濾可以得到（N&）2Fe（SO4）2?6H2。晶體

7.分子7。。力（如圖所示）是一種高效的消毒漂白劑。印、X、y、Z是分屬兩

個不同短周期且原子序數依次遞增的主族元素，y核外最外層電子數是電子層

數的3倍。下列敘述正確的是

A.分子所有原子均滿足8電子穩定結構

B.原子半徑大小順序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：Z>X>W

D.簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>X>Y

8.相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（）

酸HAHBHC

電離常數K9x10-79x10-61x10-2

A.三種酸的酸性強弱關系：HA>HB>HC

B.相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB.NaC,NaB水解程度最大

C.反應/。+3-="3+。-能夠發生

D.相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,pH值依次增大

9.氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要的作用，一種利用電化學制備NH3的轉化歷程如

圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.步驟II屬于氮的固定

B.笈。H可視為該歷程中的催化劑

C.該歷程總反應為2朋+6耳Q=4NR34-3。2

D.由該歷程說明外的氧化性強于。2

10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是

物質（括號內為雜質）除雜試劑

A.FeC冽溶液（尸e〃）斤e粉

B.NQCI溶液(Mg%)NaO〃溶液、稀HCZ

C.為0、濃日2s。4

D.NO(NO2)為。、無水。a（%

11.某〃一CuO二次電池以含〃+的有機溶液為電解質溶液，放電時的工作原理為

2Li+CuO=Li2Q+Cua下列說法正確的是

A.放電時電子的流向：電解質溶液—OnOB.放電時，

正極的電極反應式為Cu。-2e~=Cu+O2~C.充電時，

〃與直流電源正極相連D.充電時，

陽極的質量減輕

聚丙烯多孔膜（只容許Li?通過）

12.部分含N及C2物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是（）

B.工業上通過aTbrcTd—e來制備HNO3

C.濃的a，溶液和濃的，溶液反應可以得到N

D.加熱"的固態鉀鹽可以產生。2

13.開發利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（）

A

*NaHCO3?Na2cO3

①

粗鹽一?精鹽----?氯堿工業

I海水

Mg(OH)2——?MgCl26H2。無水MgC)

母液一

so2的水溶液吸收

NaBr------?Br2-----------------------?------?Br2

A.①的操作是先通入足量的。O2

B.鑒別NaHCQ和NaQQ溶液可以用澄清石灰水

C.在步驟③中，S02水溶液吸收8外后，溶液的pH減小

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工業上常用電解熔融的Afg（OH）2來制取鎂

14.由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是（）

實驗現象結論

A某溶液中滴加K3[Fe(CN^溶液產生藍色沉淀原溶液中有尸e?+，無產e3+

B向C6H5ONa溶液中通入溶液變渾濁酸性：IhCO3>C聲QH

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加

C生成黑色沉淀K^CuS)<K^ZnS)

CuSQ溶液

①某溶液中加入5a(NO3)2溶液①產生白色沉淀

D原溶液中有soe

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

15.SOCZ是一種常用的脫水劑，熔點為一105℃,沸點為79℃,140℃以上時易分解，遇水劇烈水解生

成兩種氣體。實驗室用SOCl2和ZnClrxH2O晶體混合制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證

生成的產物5。2,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.實驗開始時應先打開恒壓滴液漏斗旋塞，再通攪拌器

入冷卻水

B.冰水的作用是冷凝SOOL并回收

C.裝置。的作用是除去HCZ氣體

D.裝置D中試劑可以是品紅溶液或高錦酸鉀溶液冰水B"CDNaOH

溶液

16.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑

(GM/CQOS)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是()

太陽

OH

Qo

7T77催化劑

A.通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化

B.反應1中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應n為：2H2。2型譬2H2。+o2T

光

D.總反應為：2H2。嗎嗎2H2t+。2T

光

第n卷非選擇題

二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

17.（12分）KMnC>4是一種常見強氧化劑，從軟錦礦制備KMnQ有以下步驟。回答下列問題:

I?熔融制KMmCU

（1）將M71O2固體與KOII固體混合加熱熔融得到K-iMnOi，化學方程式是o

⑵該步驟需要在（填儀器名稱）中熔融，同時還需要用到的儀器是（填序號）。

已知：K.2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化

ABCD

（3）4中使用油浴加熱的優點是o

（4）連接裝置：順序為a—TTTTT（按氣流方向，用

小寫字母表示）；操作為：連接裝置，,打開流速控制器。

（5）該實驗需嚴格控制A中濃鹽酸流速，若過快，產生的不利后果是。

18.（14分）硼酸（死8。3）是一種重要的化工原料?，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂

礦（含皿SZ02及少量尸62。3、42。3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下:

硼鎂礦粉

輕質氧化鎂

回答下列問題：

⑴在95。。“溶浸”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為

(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化

學試劑是。

+

⑶根據為8。3的解離反應：HABOS+H20^H+,《=5.81x10-10,可判斷為夙力

是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5,目的是。

(4)在“沉鎂”中生成MgiOH\-MgO03沉淀的離子方程式為,母液經加熱后可返回

___________工序循環使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是。

19.(14分)。〃67(“=99.5儼皿廠1)是有機合成常用催化劑，不溶于醇，濕的。似為在空氣中易水解，

也會被。2氧化為Cu2(OH)3Cl。工業上有多種途徑合成CuCl：

一c…、NaCl(s)'SO：,70^80,0

途徑一：CuS(X(aq)------------------------1

①J

NaCuCE(aq)―-CuCI根品洗藪-‘澡。成品

NaCl(s)、Cu、少量HCl(aq)|?④

偽

完成下列填空：

(1)步驟①控制反應溫度在70?80℃的方法是。步驟①②都必須外加NaC7(s)至接近飽和的

原因是。

(2)步驟③的操作是加水稀釋后過濾，過濾所用玻璃儀器有燒杯、、。

(3)步驟④洗滌。虱07粗品時，需經稀鹽酸洗、醇洗。稀鹽酸洗滌的目的是,“醇洗”可快速除

去。似為粗品表面的水，防止CaCZ被氧化，寫出。或為被氧化的化學方程式。

⑷稱取0.500gCuCZ成品置于過量產e(%(血中，待固體完全溶解后，用0.2000moUT的。e(SC)4)2

標準液滴定至終點，消耗Ce(SO4)2標準液24.60加￡。相關反應如下：

3+2+3

Fe+CuCI-Fe++cr,CfA++F^+pe3++/+,則CuCI的質量分數是(

小數點后保留三位數字)，若滴定操作耗時過長可能會使測定的。似切質量分數(選填“偏高”

或“偏低”)。

20.(12分)煤的氣化過程中發生著很復雜的化學反應，有學者提出700。。下水煤氣轉化反應原理可用如

圖表示：

圖1

(1)該轉化反應的化學方程式為,該反應的平衡常數表達式K=

⑵一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平

衡狀態的是（填編號）。

a.容器中的壓強不變

b.lmolH-H鍵斷裂的同時斷裂2m-。鍵

<3.”正（。。）=。逆（HQ）

d.c（CO）=4國

⑶已知：298K時，相關物質的相對能量如圖。可根據相關物質的相對能量計算700°。時該反應的

△〃=；（△/隨溫度變化可忽略）.

⑷有學者研究了467°。、489。。時水煤氣轉化反應中。。和也分壓隨時間變化關系（如圖所示），

催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的P%。和Pc。相等、PCQ和Pm相等。（已知：721°。時該反應

1

的化學平衡常數K=1.31）計算曲線a的反應在30?90mdn內的平均速率式Q）=kPa.min-。

467°。時P%和Pc。隨時間變化關系的曲線分別是、。

高三化學-全解全析

12345678

ABDBBBAC

910111213141516

DBDBCBBB

1.A

【解析】A.二氧化碳安全無毒，可替代敘利昂做制冷劑，故A正確；

B.奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設備，該石墨烯材料屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤;

C.冬奧火炬火焰的顏色是一種能調節氫氣燃燒火焰的配方，不是也燃燒的顏色，故C錯誤；

D.確化鎘屬于無機非金屬材料，故D錯誤；

故選：A?

2.B

【解析】A.棱晶烷分子是三棱柱結構，每個碳原子均形成4個共價鍵，包括與其他。原子形成3個

。一。鍵，還與〃連接形成1個C—1個棱晶烷分子中含9個。一。單鍵與6個。一H單鍵共15個

共價鍵，所以17noz棱晶烷中含有15Ml個共價鍵，故A錯誤；

32g

B.Cu與過量“充分反應生成C&I，2Cu+12=2CuI,32gC〃物質的量n=兩而a=0.5m",轉移電

子數為0.5必，故B正確；

22.4E

C.標準狀況下，22.4L乙烯與氧氣的混合氣體物質的量=數訪嬴=1俏"，

G2H4+3。2T2。。2+2%。，充分燃燒后生成的水不是氣體，反應前后氣體體積減小，混合氣體中分子

總數小于以，故C錯誤；

D.N0和5反應方程式為2N0+&=2NO2，2molN0與lmolO2恰好完全反應生成2moiNO?，但

NO2和m。4之間存在平衡2NO2UMO4,所以產物的分子數小于2NA,故D錯誤；

故選：Bo

3.D

【解析】A.Ba（OH）2溶液和（可區）2$。4溶液混合加熱，離子方程式為：Ba^+20H-+2NHi+SO^

ABaSOt1+2NH3f+2H2O,故A錯誤；

2++

B.向FeSQ溶液中通入5,離子方程式為：4Fe+O2+4H=4F^+2H2O,故B錯誤；

C.將少量SO2通入。磯。，。方溶液中，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：

2+

Ca+3CIO-+H20+SO^CaSOiI+2HC10+CT,故C錯誤；

D.惰性電極電解CuSQf溶液，離子方程式為：2。/++2%0里2。a+3++。23故D正確；

故選：Do

4.B

【解析】解：4次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，不能放出氯氣，則HC/。（做）邳@2不可以實現，故A

不選；

B.氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以

尸62。3（8）嚕Fe（8）Fe3O4（?）可以實現，故B選；

高溫高溫

c.氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，所以N2（g）含加。2（力不能實現，故c不選；

放電

D.二氧化硫與氯化鈣溶液不反應，所以S02（s）°嗎聞CaSQG）不能實現，故D不選；

故選：Bo

5.B

【解析】解：4分子中含有羥基、能基、碳碳雙鍵、醒鍵四種官能團，故A錯誤；

B.分子中碳碳雙鍵能和發生加成反應，故B正確；

C.碳碳雙鍵和浪以1：1發生加成反應，苯環上酚羥基的鄰位、對位氫原子能和濃溟水以1：1發生取代

反應，1加4該有機物與足量濃澳水反應，有1加4澳發生加成反應，4rn4澳發生取代反應，所以最多消

耗57noz漠，故C錯誤；

D.酚羥基能和N&0H以1：1反應，分子中含有3個酚羥基，所以1帆4該有機物最多消耗，

故D錯誤；

故選：3。

6.3

【解析】以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽，由實驗裝置可知，甲中Re與稀硫酸反應生

成硫酸亞鐵，且尸e過量可防止亞鐵離子被氧化，乙中制備氨氣，然后在丙中制備摩爾鹽，且四氯化碳可

防止倒吸，丁中蒸發濃縮、降溫結晶、過濾可分離出(NH4)2尸e(SO4)2?6H2。晶體，以此來解答。

A.制取尸eSQ溶液時要防氧化，鐵粉需要過量，故A正確；

B.丙裝置中反應在水溶液中進行，制取的NH3不必干燥，故B錯誤；

C.通入裝置丙的氨氣先進入CCZ4中，不會被吸收，所以不會倒吸，故C正確；

D.為防止結晶水合物受熱分解，采取蒸發濃縮后降溫結晶的方式，故D正確；

故選：B。

7.A

【解析】

y核外最外層電子數是電子層數的3倍，則y為氧元素，w,x、y、z是分屬兩個不同短周期且原子

序數依次遞增的主族元素，w形成4個共價鍵，則w為碳元素，x為氮元素，z形成1個鍵，為氯元素,

以此解答。

A.根據結構式，分子中所有原子均滿足8電子穩定結構，故A正確；

B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則氮原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；

C.氧化物的水化物沒有明確最高價，不能進行比較，故C錯誤；

D.非金屬性越強，對應氫化物越穩定，簡單氣態氫化物的熱穩定性：印(。氏)<X(N%)<y(HQ),故

D錯誤。

8.C

【解析】

A.相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，這三

種酸的強弱順序是HC>HB>HA,故A錯誤；

B.根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是HC>HB>酸的電離程度越大，酸根離子水解

程度越小，則相同濃度的Na4、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B錯誤；

C.由A知，的酸性大于〃3,根據強酸制取弱酸知：RC+B-=HB+C-能發生，故C正確；

D.由A可知，NaA、NaB.Na。水解程度逐漸減弱，所以相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、

NaC,pH值依次減小，故D錯誤。

故選C。

9.D

【解析】

由圖可知，步驟I電解熔融的〃0〃生成比、水和氧氣，步驟II〃和氮氣反應生成03%,步驟【II

〃3N和水反應生成〃0〃和氨氣，據此作答。

A.步驟n〃和氮氣反應生成03N,屬于氮的固定，故A正確；

B.由圖可知，）0〃先消耗后生成，）0"可視為該歷程中的催化劑，故B正確；

C.由圖象可知，反應物為氮氣和水，產物為氨氣和氧氣，為催化劑，由電子守恒和原子守恒可得

總反應為2m+6月20=4^%+3。2,故C正確；

D.該反應歷程中步驟I通過電解發生，不能說明M的氧化性強于。2,故D錯誤；

故選：D。

10.B

【解析】

A.Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為氧化還原反應，故A錯誤；

B.NaOH與氯化鎂發生復分解反應，加稀鹽酸中和過量的NaOH溶液，可除雜，且不涉及氧化還原反應,

故B正確；

C.氯氣與水反應，屬于氧化還原反應，且應選飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應生成N。，為氧化還原反應，故D錯誤。

故選B。

11.D

【解析】A.放電時，Li為負極,為正極，電子的流向：〃一負載—CnO,A項錯誤；

B.放電時，正極的電極反應式為CuO+2e-+2Li+=Cu+Li2。，故B錯誤；

C.放電時，〃為負極，充電時，〃與直流電源負極相連，作陰極，故C錯誤；

D.充電時，陽極發生反應Cu-2e-+Li2O=CuO+2Li+,〃+向陰極移動，陽極質量減輕，故D正確；

選D。

12.B

【解析】

4氮氣和氧氣放電條件下發生化合反應生成NO,故A正確；

B.工業上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成

硝酸,故B錯誤;

C.濃的〃為HCZ溶液和濃的d為HC7。或C70-鹽溶液反應，發生氯元素的歸中反應生成氯氣，可以得

到y,故c正確;

D.加熱力的固態鉀鹽為長或。3，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，可以產生。2,故D正確；

故選：3。

物質分類和鹽酸化合價分析可知，a為N為、b為Mt、c為NO、d為NO?、e為HNO3,d為HCl、

b'為C。、d為HC2O或CJ。-、力為HCZO3或口。3、e'為HC2O4或C7。］，據此分析判斷。

13.C

【解析】

A.①為侯氏制堿法，由于二氧化碳溶解度小，氨氣溶解度大，①的操作是先通入氨氣，再通入二氧化碳,

故A錯誤；

B.二者均能與澄清石灰水生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C.③的離子方程式為SO?+252。=蛇++SC>r+2Br~,由于生成和硫酸，酸性增強，

故溶液的pH減小，故C正確；

D.工業上常用電解熔融的氯化鎂來制取鎂，故D錯誤。

14.B

【解析】

A.K3【Fe(CN)6］與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現象可知原溶液中有尸e?+，不能確

定是否含尸e3+，故A錯誤；

B.a%ONa溶液中通入。。2,發生強酸制弱酸的反應，生成苯酚，則酸性：H2CO3>C6H6OH,故B正

確；

C.Na2s可與。"SQ發生反應，不發生沉淀的轉化，則不能比較Mp(CnS)、KMZKS)大小，故C錯誤；

D.酸性條件下，亞硫酸根離子與Ba(NO3)2溶液反應也生成硫酸鋼沉淀，則原溶液中可能有SO『，或

SO；一,或二者均存在，故D錯誤；

故選B。

15.B

【解析】由信息及實驗裝置可知，三頸燒杯中SOC12和ZnC72yH2。晶體混合制取無水z加%,恒壓滴

液漏斗便于液體順利流下，S0C，2與水反應生成SO2、HCl,A中冷凝回流可收集S0C，2，3防止后

續裝置中的水蒸氣進入錐形瓶中，6中試劑為濃硫酸，。可作安全瓶，。中品紅溶液可檢驗二氧化硫，

最后NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答。

A.實驗時應充分冷凝，則實驗開始應先通入冷卻水.再打開恒壓滴液漏斗旋塞，讓反應進行，故A錯誤；

B.由信息回收剩余的SOCL可知，冰水的作用是冷凝SOCL并回收，故B正確；

C.由已知信息可知，SOC&遇水劇烈水解生成兩種氣體，裝置3的目的應是防止后續裝置中的水蒸氣進

入錐形瓶中，避免SOCL水解，試劑應是濃硫酸，故C錯誤；

D.裝置。的目的是檢驗SO2,因SOz中有HCZ氣體，所以只能用品紅溶液，不能用高鎰酸鉀溶液，二者

均可被酸性高銃酸鉀氧化，故D錯誤；

故選：Bo

16.B

【解析】

A.該過程是利用太陽光實現高效分解水，所以該反應中太陽能轉化為化學能，故A正確；

B.反應I是水生成氫氣與過氧化氫，涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故B錯誤；

C.反應H是過氧化氫轉化為水與氧氣，反應過程可表示為：2H2。2用2H2。+。2］，故C正確；

D.整個過程是水分解得到氫氣與氧氣，可以表示為：2H2。嗎嗎2H2T+O2T，故D正確。

光

故選：B.

17.(12分，每空2分，除標注外)

(l)2AfnO2+iKOH+Q”室2K2MnOi4-2H2O

(2)生煙(1分)；DE(1分)

(3)油浴加熱便于控制加熱溫度，受熱更均勻

(4)/；9；d；e；b；c；檢驗裝置氣密性、添加藥品、再連接好裝置

(5)。中pH降低，發生歧化反應，高鋸酸鉀產率降低，且HC7利用率低

【解析】

⑴將MnQ固體與KOH固體混合加熱熔融得到&Mm。!，該反應中Mn元素化合價由+4價變為+6價,

則空氣中氧氣得電子發生還原反應，根據元素守恒知，生成物中還有當。，反應方程式為

2MM2+^KOH+5型2K2MnOt+2%。，

故答案為：2AfnO2+^KOH+。2蟹2KzMn。4+2H2。；

(2)熔融固體藥品用培煙，即儀器為C,均期需要放置在泥三角上，泥三角放置在三腳架上，所以還需要

DE>

故答案為：用煙；DE;

(3)該加熱條件高于100。。，油浴加熱高于100℃,油浴加熱能很好地控制加熱溫度，且受熱均勻，

故答案為：油浴加熱便于控制加熱溫度，受熱更均勻；

⑷濃鹽酸和MmO2在加熱條件下反應生成。?2,濃鹽酸易揮發，所以得到的中含有HCZ，用飽和食

鹽水除去中的將氯氣通入冗。4、KO〃混合溶液，發生氧化還原反應生成KMnO4,用

NaOH溶液處理。〃尾氣，且洗氣裝置、制取KMnQ的反應裝置、尾氣處理裝置中導氣管都遵循“長

進短出”的原則，所以儀器連接順序是a—figidTeTbic；實驗操作順序為：連接儀器，然后

檢驗裝置氣密性，否則生成的氣體可能逸出，再添加藥品，再連接好儀器，最后打開流速控制器，點燃

酒精燈，反應開始，

故答案為：九。；d;e；b：c；檢驗裝置氣密性、添加藥品、再連接好裝置；

(5)長"加工在酸性或者中性的水溶液中易歧化，該實驗需嚴格控制4中濃鹽酸流速，若過快，生成的氯

氣中含有大量的HCZ，。中pH降低，酸性條件下發生歧化反應，導致高鎰酸鉀產率降低，且HCZ利用

率低，造成資源浪費。

故答案為：。中pH降低，發生歧化反應，高缽酸鉀產率降低，且HCZ利用率低。

18.(14分，每空2分，除標注外)

(l)NHiHCO3+NH3=(NH%CO3；

⑵S］。？、入2。3、AZ2O3；KSCN；

(3)一元弱；轉化為死夙為，促進析出；

(4)2Mg2++2H2O+3。。t=Mg(OH)2-MgCO3J+2HCO3或

+H2O+2CO^-=Mg(QH)2.MgCO31+CO2f］；溶浸(1分)；高溫焙燒(1分)。

【解析】

(1)在95。。“溶浸”硼鎂礦粉，產生的氣體是氨氣，在“吸收”中用碳酸氫鏤溶液吸收，生成碳酸核，

化學方程式為NHJICOs+NH3=(可區)2。。3；

故答案為：NH4HCO3+NH3=3區)2。。3；

(2)硼鎂礦中含M8&2。5?舊2。、9。2及少量產62。3、42。3，經過溶浸后，還剩余SEO?,Fe2O3,

42。3,所以“濾渣1”的主要成分有S，O2、歹02。3、42。3；為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有

Fe3+離子，可選用的化學試劑是KSCN；

故答案為：SiOi,配2。3、42。3；KSCN；

+10

⑶根據為8。3的解離反應HaBO3+H2O^H+E(OH)［，Ka=5.81xIQ-,可判斷H3BO3是一元

弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5,目的是使含硼微粒轉化為〃38。3,促進其析出；

故答案為：一元弱：轉化為為夙為，促進析出；

(4)在“沉鎂”中鎂離子與碳酸根離子反應生成Mg(OH)2-MgOO3沉淀，離子方程式為

2M/++2HQ+3cO；-=Mg(OH)2-MgCO31+2HC0f或

2-

[2M產+屈0+2CO3=Mg(OH)2-MgCO31+C02f]；生成的另外一種副產物為硫酸鏤可返回溶浸

工序循環使用，堿式碳酸鎂經過高溫焙燒即可得到輕質氧化鎂。

故答案為：2M/++2H"+3cOf-=Mg(OH)2?MgCO3j+2HCO^或

2

+H20+2CO3-=Mg(OH^.MgCO31+C02]]；溶浸；高溫焙燒。

19.(14分，每空2分，除標注外)

(1)水浴加熱足量的NaCZ可以提供足夠的氯離子，有利于反應正向進行生成NaCnC〃溶液

(2)漏斗(1分)玻璃棒(1分)

(3)。似夕中存在CuC2=C”++CT,稀鹽酸洗滌有利于減少。蟲羌溶解，提高產

率4CuCl+Q+4H2。=2Cu2(OH)3Cl+2HCI

(4)97.908%偏低

【解析】

(1)步驟①控制反應溫度在70~80℃的方法是水浴加熱；步驟①②都必須外加NaCl(s),有利于反應正

向進行生成NaCnC%溶液，則原因是足量的NaCZ可以提供足夠的氯離子，有利于反應正向進行生成

NaCnCb溶液,

故答案為：水浴加熱；足量的NaC7可以提供足夠的氯離子，有利于反應正向進行生成NaCn。。溶液；

(2)步驟③的操作是加水稀釋后過濾，過濾所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，

故答案為：漏斗；玻璃棒；

⑶步驟④洗滌。功67粗品時，需經稀鹽酸洗、醇洗，中存在CuCZ=Cu++CZ-,稀鹽酸洗滌有

利于減少C&CZ溶解，提高產率；氯化亞銅、水氧氣反應生成堿式氯化銅，化學反應方程式為

4CuCl+Q+4H2。=2Cu2(OH)3Cl+2HCI,

故答案為：cwcz中存在