河北省唐山市長蘆大清河鹽場職工子弟中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：D略2.將0．195g鋅粉加入到20mL

0．100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略3.八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子結構如圖所示。下列關于莽草酸的說法錯誤的是

（

）A．能溶于水

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能發生酯化反應D．遇FeCl3溶液呈紫色參考答案：D略4.下表中對應關系正確的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發生了水解反應C的一氯代物有5種D蛋白質水解的最終產物多肽參考答案：BC解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中雙鍵變單鍵，為加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為取代反應，故A不選；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，淀粉為多糖，均可發生水解反應，油脂水解可得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖，故B正確；C．結構對稱，如圖有5種H，，則一氯代物5種，故C正確；D．蛋白質中含肽鍵，可水解，水解的最終產物為氨基酸，故D錯誤；故選BC．5.下列說法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發生水解反應B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略6.在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mB(g)

pC(g)已經達到平衡狀態。已知n+m＞p，正反應為放熱反應。下列分析結論中正確的是①升溫，c(B)/c(C)的值變?。虎诮禍兀胶怏w系內混合氣體的平均相對分子質量變??；③增加B的物質的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②參考答案：C略7.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：B解：A、因Fe3+、SCN﹣能結合生成絡離子，則不能共存，故A錯誤；B、因該組離子之間不反應，則能夠共存，故B正確；C、因H+與HCO3﹣結合生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故C錯誤；D、因Ba2+、SO42﹣能結合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故D錯誤；8.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略9.25℃時，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是：A．在A點：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A點：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B點：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C點：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：B10.用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

（

）

A．a電極與電源的負極相連

B．t2時，兩電極的質量相差3．84g

C．電解過程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時，b的電極反應是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

參考答案：B略11.下列關于鋁的敘述中正確的是

A．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬

B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短

C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸

D．由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜參考答案：A12.設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量及分子數；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉移了15mol電子．解答：解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（﹣0）×0.2mol=mol，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為：=mol，生成的H2分子數目為NA，故A錯誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數目為10﹣13NA，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4NA，故C錯誤；D．該氧化還原反應中，生成4mol氮氣轉移了15mol電子，28g氮氣的物質的量為1mol，生成1mol氮氣轉移的電子的物質的量為：=3.75mol，轉移的電子數目為3.75NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反應中化合價變化情況．13.（2004·江蘇卷）18.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是………（

）A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高參考答案：AB略14.下列敘述正確的是

A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性

B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空氣污染的主要因素

C．檢驗SO2中含有CO2的方法是先通過過量的高錳酸鉀溶液再通過澄清的石灰水

D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫氣體，不產生任何現象參考答案：D15.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結論中正確的是

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸點高，推測H2S比H2Se的沸點高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工業上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1811年的一天，法國化學家庫爾特瓦正在做實驗，實驗臺上放著兩只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放濃硫酸。寵物小花貓正注視著主人做實驗。小花貓也來湊熱鬧，縱身一躍,跳上了實驗臺，將兩只瓶子碰倒，兩瓶液體流滿了實驗臺。一個令人吃驚現象出現了：從混合液體的上面升起了縷縷紫煙。從此，從海藻成為碘的主要來源。其步驟多為燃燒海藻（海藻灰的主要成分是碘的鉀鹽），用水溶解，碘以負離子形式進入溶液，過濾濾液可用離子交換法來提取碘。

（1）完成紫煙出現的反應方程式▲（2）把溶液調節清夜的pH至1.5～2，滴入NaClO，此時清夜變成棕褐色（此時應控制NaClO的用量，只使部分I－氧化為I2，故無沉淀生成）。①寫出NaClO與I－反應離子方程式▲，此時碘元素主要存在的形式為▲②在實際操作中，為什么不能加入過量NaClO使I－完全氧化？▲（3）將棕褐色的溶液通過氯型強堿性陰離子交換樹脂（以R+Cl－表示）柱。待溶液全部通過后，樹脂呈黑紅色，流出液無色，寫出上述交換反應方程式：▲（4）從柱下端加入適當濃度NaOH溶液，浸沒樹脂，靜置一段時間，樹脂恢復為原來顏色，放出柱中無色液（稱A液）于燒杯中，此時A液中所含的離子有▲；樹脂上的離子有▲；所發生反應的離子方程式為：▲（5）將NaCl溶液加入柱中，浸沒樹脂，靜置一段時間以后，慢慢放出無色溶液（稱B液）于另一燒杯中，此時B溶液含有的離子有▲；樹脂上存在的離子有▲（6）往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌，直到棕黑色沉淀不再繼續形成為止，靜置澄清，上述反應的離子方程式是▲（7）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續形成為止（反應產物中有NO），靜置澄清。上述反應的離子方程式是：▲（8）合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清液，進行離心分離，得到粗碘，置于放有濃H2SO4的干燥器中進行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是▲參考答案：(1)2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O(2)①ClO—+3I—+2H+=I3—+Cl—+H2O

I3—②防止I—被完全氧化到I2或氧化到IO3—，(3)RCl+I3—=RI3+Cl—(4)Na+、OH—、I—、OI—（IO3—）、Cl—；OH—（主）、少量[I—、OI—（IO3—）、Cl—]I3—+2OH—=2I—+OI—+H2O或3I3—+6OH—=8I—+IO3—+3H2O(5)Na+、I—、OI—（IO3—）、Cl—；Cl—（主），少量I—、OI—（IO3—）(6)I—+IO—+2H+=I2+H2O或5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O(7)2H++NO2—+2I—=I2+NO+H2O(8)固體碘易升華。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數與反應時間的關系如下：（1）現知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.參考答案：19.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素