章末排查練(二)排查1物質(zhì)的變化、分類及膠體正誤判斷(1)六水氯化鈣可用作食品枯燥劑。()(2)打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反響。()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白織物。()(5)SiO2既能和NaOH溶液反響又能和氫氟酸反響，所以是兩性氧化物。()(6)金屬氧化物均為堿性氧化物。()(7)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純潔物。()(8)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。()(9)純堿具有氧化性可以用于去油污。()(10)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物。()(11)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體。()(12)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物。()(13)化學(xué)反響有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律。()(14)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反響才能實現(xiàn)。()(15)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)變化。()(16)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成。()(17)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒有發(fā)生化學(xué)變化。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×排查2判斷各組離子是否可以大量共存，能大量共存的打“√〞，不能大量共存的打“×〞。(1)NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)。()(2)Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。()(3)Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋。()(4)K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)。()(5)H＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋。()(6)Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)。()(7)NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Na＋、Cl－。()(8)H＋、S2－、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)。()(9)H＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)。()(10)K＋、Ag＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)。()(11)NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)。()(12)H＋、Fe2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)。()(13)Ba2＋、K＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)。()(14)NHeq\o\al(＋,4)、Li＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)。()(15)Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。()(16)H＋、Na＋、S2－、ClO－。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×排查3離子方程式正誤判斷(1)CuSO4溶液與H2S反響的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓。()(2)CuSO4溶液與過量氨水反響的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。()(3)向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)。()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。()(5)氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up12(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2O。()(6)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。()(7)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓。()(8)濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。()(9)用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋。()(10)Na2S2O3溶液中參加稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O。()(11)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。()(12)NaHCO3溶液中參加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。()(13)AlCl3溶液中參加過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O。()(14)NaClO和NaCl混合液中參加少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O。()(15)酸性溶液中KIO3與KI反響生成I2。IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×排查4氧化復(fù)原反響概念正誤判斷(1)置換反響全部屬于氧化復(fù)原反響。因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化。()(2)復(fù)分解反響全部屬于非氧化復(fù)原反響。因為反響前后元素的化合價沒有變化。()(3)有單質(zhì)參加的化合反響屬于氧化復(fù)原反響。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()(4)有單質(zhì)生成的分解反響屬于氧化復(fù)原反響。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()(5)氧化劑具有氧化性，反響時本身被氧化，發(fā)生氧化反響；復(fù)原劑具有復(fù)原性，反響時本身被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響。()(6)元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如FeOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強復(fù)原性，如S2－；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有復(fù)原性，如Fe2＋、SO2。()(7)根據(jù)反響化學(xué)方程式判斷氧化性、復(fù)原性強弱時，復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。()(8)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被復(fù)原。()(9)失電子越多，復(fù)原性越強，得電子越多，氧化性