444濃度增大，故鹽橋中的Cl4244222021屆高考化學錯題練習電化學基（選擇題）【題正例題、銅鋅原電如工時，下列敘述正確的是A．極應為－．池反應為Zn＋2＋C在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K

移向溶液【解析】該電池中鋅為負極，電極反應為－，為正極，電極反應為u＋A項錯誤；電池總反應為＋2＋，項確；原電池工作時，外電路中電子從負極導線流向正極項錯誤；負極上由于鋅放電溶中Zn

移向溶D項錯誤。答案例題、室式電滲析法處理含廢的原理如圖所示，采用惰性電極、均離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na和2室。下列敘述正確的是

可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔A．電中間隔室的24

離子向正極遷移，正極區溶液pH大B該法在處理含廢時可以得到NaOH和H產品2424C負極反應為2H－4e＋，極區溶液降D．電中通過1電的電量時，會有0.5mol的O生2

224242222242422242223243【解析】A項正極區發生的反應為2HO4e＋，由于生成，極區溶液中陽離子增多，故中間隔室的SO

向正極遷移極溶液的pH減小項負極區發生的反應為＋2e＋2OH，22陰離子增多間室的Na向極遷移負極區產生NaOH正極區產生SO項項析可知，負極區產生，負極區溶液的高正極區發生的反應為2H－＋4H，當電路中通過1電的電量時，生成0.25O。案【識單1．兩池原池、電解池判定規律：首先觀察是否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池，然后依據原電池的形成條件分析，判定思路主要：先看電極，其次看是否自發發生氧化還原反，再看電解質溶液，最后看是否形成閉合回路。若有外接電源，兩電極插入電解質溶液中，則是電解池。2．電極反應：(1)原電：正極：得到電子，發生還原反應；負極：失去電子，發生氧化應。(2)電解：陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。(3)充電電池：負接負為陰極正接正為陽極。放電時的負極和充電時的陽極發生氧化反應；放電時的正極和充電時的陰極發生還原反應。3．粒子移動：(1)原電：陰離→負極，陽離→極。電子從負極到正極(2)電解：陰離→陽極，陽離→極。電子從負極到陰極，從陽極到正極。4.判斷溶液PH的變化：如果判斷的是整個電解質溶液的化，就要分析總的化學方程式，生成或消耗酸堿的情況果判斷的是某極溶液變化就要分析這個極區的電極反應成或消耗H+

或OH-的情況。5．電解規律：陽極產物的判斷先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶注意：鐵作陽極溶解生成2，而不是3)；果是惰性電極，則需溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為S2＞＞Br＞＞水；陰極產物的判斷直接根據陽離子的放電順序進行判斷：＞3＞2＞6.恢復原態措施電解后有關電解質溶液恢復原態的問題應該用質量守恒法分析般加入陽極產物和陰極產物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO溶2完全放電之前，可加入CuO或CuCO復，而23

完全放電之后，應加入Cu(OH)或Cu(OH)CO復。7.電解類型：電解水型如電解NaSO、SO、NaOH溶液等；電解電解質(如電解溶鹽酸等；24242放氫生堿型如解NaCl、溶液等；氧生酸型如電解AgNO溶等。【式習

22222261.鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg＋＋＋Cl。列有關說法正確的是A．池作時C溶中的溶質是MgCl2B.電工作時，正極a附的pH將斷增大C負極反應式－2e＋＋D.b電極生還原反應，每轉移0.1mol電，理論上生成0.1molCl2.某動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：LiCoO＋LiC12x62Cx。列關于該電池的說法不正確的6在電解質中由負極向正極遷移A．電，B放電時，負極的電極反應式為LiC－eLix6

＋

6C充電時，若轉移1e，石墨C電將增重7gD．電，陽極的電極反應式為－e===LiCoO＋Li21x2【錯關1．我國科學家發明了一“可”鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．氮，電池的總反應為3Mg+N=MgN232B脫氮時，釕復合電極的電極反應式為MgN-6e=3Mg32

+N2C固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鎂電極D．無LiCl—MgCl混物受熱融后電池才能工作22．微生物燃料電池能將污水中乙二胺NCHCHNH）氧化成環境友好的物質，示意圖如圖所示2222b均石墨電極。下列說法錯誤是

2242122421A．電的電極反應為HNCHCHNH--O=2CO↑+16H+2222222B電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動Ca電上的電勢比b電上的電勢低D．池作時電附近溶液的保不變3．鋅—空氣燃料電池有比能量、容量大、使用壽命長等優點，可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶，放電時發生反應：+O-O=2[Zn(OH)2-下列說法正確的是：A．電，負極反應為Zn-2e-=2+B該隔膜為陽離子交換膜，允許K+過C充電時，當．molO生成時，流經電解質溶液的電子個數為1222D．用孔炭可提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面4．我國某科研團隊設計了一種型能量存/轉化裝置（如圖示合K、斷開K時，制氫并儲能；21斷開K、閉合時供電。下列說法錯誤的是A．氫，溶液中+

向Pt電移

332xn(1332xn(1x)2(1x)2B供電時，Zn電附近溶液的不C供電時X電發還原反應D．氫X極反應式為Ni(OH)e-+OH-=NiOOH+H225碳酸二甲酯(CHO)CO]是一種具有發展前景綠化工產品電化學法合成碳酸二甲酯的工作原理如32圖所示。下列說法錯誤的是A．墨I

與直流電源正極相連B．由墨

通過質子交換膜向石墨

移動C石墨

上發生的電極反應為＋－＝O)CO＋D．解程中，陰極和陽極消耗氣體的物質的量之比為：6．已知某種二次鋰離子電池工時反應為LiCLiCoO==LiCoO。電池如圖所示。下列說法2不正確的是A．電，碳材料極失去電子，發生氧化反應，電子經外電路+經內電路同時移向正極B放電時正極反應為：LiCoO+xLi+

+xe-=LiCoO2C充電時，Li+

從負極脫出，又嵌入正極D．離二次電池正負極之間充放電時發生傳輸+

的反應，少有副反應7．一種雙電子介體電化學生物感器，用于檢測水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說法正確的是

A．中示電極為陽極，其電極反應式為KFe(CN--=KFe(CN)4636B甲荼醌在陰極發生氧化反應C工作時+

向圖中所示電極移動D．NAD(P)H轉為NAD(P)的程失去電子8．DBFC燃料電池的結構如圖，該電池的總反應為NaBHOO下列關于電池工作時的42222相關分析不正確的是A．極正極，電流經X流外電路B．發生的還原反應為HO+2e?22C．區溶液的漸減小D．消．0L0．的O電中轉移1．0mole-229．一種雙室微生物燃料電池污凈化系統原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機物用CHO表。6126下列有關該電池的說法不正確的是A．極電極反應為Fe(CN)3--=Fe(CN)4-66B電池的總反應為CHO+24Fe(CN)3O=6CO↑+Fe(CN)4-+24H666226C“交換膜可用質交換膜”D．將KFe(CN)溶改為O當有224LO參反應時，理論上轉移電子4622

22．．．．．22．．．．．10．2019年Science志道了王浩天教授團隊發明的制取O的綠色方法理如圖所已22知：O

H+

+O=2．)列說法不正確的是2A．極的電極反應為+HO+2e-=HO-222

+OHB．膜選擇性陽離子交換膜C催化劑可促進反應中電子的轉移，加快反應速率D．生H電上流過4mole-22．熔融-硫電池性能優良，是具有應用前的儲能電池。下圖中的電池反應為

2Na+xS

放電充電

Na2

x(x=5~3難溶于熔融，列說法錯誤的是A．S的電子式為24B放電時正極反應為

+-

xC．和NaS分為電池的負極和正極2xD．電是以

Na--Al3

為隔膜的二次電池．解高濃羧鈉的溶液，在陽RCOO放電可得到R(烷)。下列說法不正的是)通電A．解反應方程式HOB．RCOO在陽極放電，發生氧化反應

R+COHNaOH

232232323223232222222222C陰極的電極反應HOe

OH

HD．解、CHCOONa和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷33參考答案【式習1.B根據反應方程式知鎂作負極而溶解，并與OH

反應剛好生成氫氧化鎂沉淀，因此C溶的質不含鎂離子，錯；據ClO

＋知電極是正極，反應

＋＋

＋，確；錯誤，應該是Mg－

＋===Mg(OH)；b電是負極，發生氧化反應，D錯。2【析】、電，陽離子在電解質中向正極移動，故正確、電時，負極失去電子，電極反應式正確；、充電時，若轉移電，石墨電極質量增重，錯誤；、電陽極失去電子，為原電池的正極的逆反應，故正確。【錯關1．【析．固氮時該裝置為原電池置，鎂為活潑金屬，作負極，被氧化M，復合電極為極在電極上發生還原反應生成N3-融解質中離子生成N總反應為=MgN，故A正確；B脫氮時-的氮要被氧化，釕復合電極應發生氧化反應失子發生氧化反應生成氮氣電極32反應：N-6e-=3M2++N，故正；C固氮時，鎂電極為負極，外電路中電子由負極鎂電極流向釕復合電極，故錯；D．水混物常溫下為固體，無自由移動離子，不能導電，受熱熔融后產生自由移動離子導2電，電池才能工作，故確；故選：。2．【析】根據原電池裝置分析H)NH在電上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化2222碳和水，則為極，電極反應式為)NH+4HO═2CO↑+16H+

，氧氣在正極b上電子發生還原反應，電極反應式為O+4e+4H

O，據此分析解答。2A．N(CH)NH在極a上電子發氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為2222HNCHCHNH-16e-O=2CO↑+16H2222222

，選正；B原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此，電池工作時質+

通質子交換膜由負極區向正極區移動B選正確；C由上述分析可知極為負極b電為正極，故電極上的電勢b極上的電勢低選正確；

224422422212233222332244224222122332223322D．電池工作時，氧氣在正極上得電子發生還原反應，發生的電極反應式為O+4e+=2HH濃度減22小，故電附近溶液的pH增，D選項錯誤；答案選。3．【析】由放電時總反應2Zn+-O=2[Zn(OH)2和裝置圖可知，金屬Zn為極，放電時發生反應：+4OH-2e=[Zn(OH)]-，多孔碳為正極反生反應O+4e-+2H-充電時總反應為[Zn(OH)2-=2Zn+O，屬Zn為極，多孔碳為陽極，以此分析。422A．電，負極反應為Zn+4OH-2e-]-，項誤；B正極反生反應O+4e-+2H-，可知該隔膜為離子交換膜，允許OH通過，項錯誤；C不論放電還是充電，電子不會流經電解質溶液C項誤；D．用孔炭可提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面正確；答案選。4．【解析】閉合K、開時制并儲能，構成電解池Pt電發生還原反應，為陰極電發21生氧化反應，為陽極；斷開、合時，構成原電池X電發生還原反應，為正極電發氧化反應，為負極。A．氫Pt電為陰極，電子從X電極向Pt電移，溶液中+

向Pt電移，正確，不選；B供電時，Zn電發生氧化反應，發生反應Zn2e+4OH-2-+2H，消耗OH-，減小，錯誤，符合題意；C供電時X電發還原反應，NiOOH轉為Ni(OH)，C確，不選；2D．氫X極為陽極，反應式為e+OH-=NiOOH+HO，D確，不選；22答案為。5．【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一化碳失電子發生氧化反應生成碳酸二甲酯，則電極石墨

為陽極，陽極反應為2CHOH+CO2eO)+

，電極石墨II

為陰極，陽極產生的氫離子從質子交換通過移向陰極陰極得電子與氫離子反應生成水應為+4e+O，據此解答。A．墨I

為陽極，與直流電源正極相連，故A正確；B電解池工作時，陽離子向陰極移動，即石I通質子交換膜向石墨II移，故B錯；C石墨

為陽極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發生氧化反應，電極反應為2CH-O)CO+2H，正；D．溫壓下甲醇是液體，電解池工作時轉移電子守恒，根據關系式CO～4e～可陰極消的氧氣

xn-x)2xn(1x)2-xn-x)2xn(1x)2-2463622222266661266666與陽極消耗的一氧化碳物質的量之比為，正；故答案為B。6．【析】放電時的反應為LiC+CoOLiCoO+nC元的合價降低Li元的化合價2升高電中負極發生氧化反應式Cxe-+

+極生還原反應式CoO+xLi

+xe-LiCoO，由電時的反應分析充電時的反應。2A．電，碳材料極為負極，發生氧化反應，電子經外電路+

經內電路同時移向正極，故A正確；B由上述分析可知元的化合價降低，正極反應式為Li+

+xe-LiCoO，B正確；2C充電時，+

應從正極脫出，嵌入陰極，故錯；D．由上述正負極反應可知，鋰子二次電池正負極之間充放電時發生傳輸+

的反應，少有副反應，故正確。答案選。7．【析A．根據圖示可知Fe(CN在極表面失電子生成KFe(CN)，故圖示電極為陽極，其電極4636方程式為KFe(CN--=KFe(CN)+K

，項誤；B甲萘醌應在陰極發生還原反應項誤；C工作時在電解池中陽離子應向陰極移動項誤；D．據示，該過程被萘醌氧化，即失去電子，D項確答案選。8作原理裝置圖可發生氧化反應反應式為

8OHBO22

，正極HO發生還原反應，得到電子被還原生成OH，電極反應式為A．圖極為負極，電子經X流外電路流入Y，錯誤；B．為正極HO發還原反應HO+2e?，正確；2222

HO

；C．發生氧化反應：

8OHBO22

，故極溶的逐減小C正；D．電反應式HO-知每消耗．．50mol/L的HO電中轉移1-，正；答案選。9中Fe(CN)3生成Fe(CN)4-素還原原池正極反應Fe(CN)負極CO被化生成水和二氧化碳，以此解答該題。

3-+e=Fe(CN)4-6A．據素化合價的變化可知Fe(CN)3生成Fe(CN)

4-的過程鐵元素被還原，應為原電池的正極所以正極反應為Fe(CN)

3-+e=Fe(CN)4-，故正確；

61266622222222222223612666222222222222232322222B．HO被化生成水和二氧化碳Fe(CN)3-成Fe(CN)4-，則總反應為CO+24Fe(CN)3-+6HO=6CO↑+24Fe(CN)4-61266226

，故B正；C原電池中陰離子有向負極移動的趨勢防止Fe(CN)3-移向負極同可以使負極產生的氫離子遷移到6正極，可選用質子交換膜，故正確；D．氣處的壓強和溫度未知，無法計算氧氣的物質的量，故誤；故答案為D。10．【析】根據圖知，a極入氫氣為負極，發生H2e，為極，氧氣得電子極的極反應為O+HO+2e=HO--，膜為選擇性陽離子交換膜，讓H+進入中間，每生成1mo1HO電上流過，據此分析。A．為極，氧氣得電子b極上的電極反應為+HO+2e--+OH-，選項A正；Ba極生H-+2

，膜選擇性陽離子交換膜，讓H+

進入中間，選項B正；C催化劑可促進反應中電子的轉移，加快反應速率，選項正；D．元由變成-，每生成1mo1HO電極上流過，選項D錯；答案選。．【解析】根據電池反應：

2Na+xS

電電

2

x

可知，放電時，鈉作負極，發生氧化反應，電極反應為：-e=Na+

，硫作正極，發生還原反應，電極