化學平衡練習一、選擇題(每小題有1?2個選項符合題意)．．．．.反應2A(g)+B(g)2c(g)；△H>0。下列反應有利于生成C的是:A.低溫、低壓B.A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；AH>0下列敘述正確的是A.加入少量W,逆反應速率增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入乂，上述反應的AH增大3右圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反應為放熱反應)的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A加入催化劑B增大Y的濃度C降低溫度D增大體系壓強4對可逆反應A(g)+B(g)二二二C(g)(正反應為吸熱反應)，下列圖像正確的是(D)5.已知反應mX(g)+nY(g)、、qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是命通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低6、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新平衡時，C的濃度為原來的倍。下列說法中正確的是()A、m+n>pB、平衡向逆反應方向移動C、A的轉化率降低D、C的體積分數(shù)增加

7、右圖是關于反應A?(g)+3B2(g)==2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是卜反應速率TOC\o"1-5"\h\zA、升高溫度，同時加壓。一i》一/逆反應速率b、降低溫度，同時減壓/rc、增大反應物濃度，同時使用催化劑；1!_而D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度8、反應NH4HS(s)-^:NH3(g)+H2s(g)在某一溫度下達到平衡時，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是()A.移走一部分NH4HS固體B、其他條件不變時，通SO2氣體C容器體積不變時，充入氦氣D.保持壓強不變時，充入氦氣9.某溫度下，反應2A(g)B(g)；△HV0,在密閉容器中達到平衡，此時c(A)/c⑻=a,若改變某一條件，反應再次平衡，此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的是()A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了8氣體，則a>bB.保持溫度、壓強不變，充人惰性氣體，則有a二bC.若其他條件不變，升高溫度，則有a>bD.若a二b,容器中一定使用了催化劑r(溫度)10、有一化學平衡mA(g)+nB(g)==PC(g)+qD(g),右圖表示的轉化率與壓強、溫度的關系。由此得出的正確結論是r(溫度)A正反應是吸熱反應，(m+n)>(p+q)B正反應是吸熱反應，(m+n)<(p+q)C正反應是放熱反應，(m+n)>(p+q)D正反應是放熱反應，(m+n)V(p+q)11.在容積一定的密閉容器中，反應2A〒二B(g)+C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大,則下列敘述正確的是()A.正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B.正反應是放熱反應，且A氣態(tài)TOC\o"1-5"\h\zC.其他條件不變，加入少量C,該平衡向逆反應方向移動上D.改變壓強對該平衡的移動無影響.■；；工12、可逆反應2A+B===2C(g)正反應為放熱反應，隨溫度變化氣.乩；體平衡相對分子質量如圖所示。則下列敘述正確的是才——口4?店t?A、A和B可能都是固體B、A和B一定都是固體C、若B為固體則A一定為氣體D、A和B可能都是氣體13、密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)UzC(g)達平衡時，A的濃度為L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為L。下列判斷正確的是：

A.x+y<zB.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)下降14、下列可逆反應中，正反應是吸熱反應的是：A.2N02(氣)=2NO(氣)+O2(氣)，降溫，顏色加深。b.no2+so2Uno+so3,降溫，SO3的體積分數(shù)增加。C.CS2+2H?UcO2+2H2S,升溫，CO2的平衡濃度增大。+CI2Upci5，降溫，PCI3轉化率增大。15、在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分數(shù)，該反應是A正反應為吸熱反應L是氣體B正反應為放熱反應L是氣體C正反應為吸熱反應L是固體D正反應為放熱反應L是固體或液體.一定溫度時，反應2HBr(g)=="H2(g)+Br2(g)；AH>0達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是()A.減小壓強B.縮小體積C.升高溫度D.增大H2的濃度.某溫度下，反應2NO(g)y=^N2O4；AH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中不正確的是()A.保持體積不變，加入少許N2O4,再達平衡時NO2的體積分數(shù)變小B.保持體積不變，加入少許NO2,將使逆反應速率減小C加壓使體積變小，將使逆反應速率增大，平衡時顏色變淺D.保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色加深.可逆反應N2+3H2-2NH3正逆反應速率可用各反應物或生成物的濃度變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()u正(N2)=u正(H2)B.u正(N2)=u逆(NH3)u正(H2)=3u逆(NH3)D.u正(N2)=3u逆(H2).下列可逆反應一定處于平衡狀態(tài)的是()(g)-Br2(g)+H2(g),增大壓強，體系顏色加深(g)+3H2(g)-2NH3(g)測得正反應速率u(N2)=mogL-"min-i,逆反應速率u,(NH3)=mol?L-1?mInT(g)+02(g)-2SO3(g),在t1和t2時刻SO2的轉化率為40%(g)+02(g)-=2CO2(g),測得混合物中CO、02和CO2的物質的量之比為2:1:120.在一定溫度下的定容密閉容器中,當物質的下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)-C(g)+D(g)已達平衡的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量21.右圖是溫度和壓強對X+YH±2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)X、Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應的正反應為放熱反應D.上述反應的逆反應的AH〉。.對于可逆反應2ABJg)，二A2(g)+3B2(g)AH=4的體稅&uAB3%u逆u正溫度AAB34的體稅&uAB3%u逆u正溫度AAB3%100℃500℃AB3%1X105Pa500℃100℃時間B1X106Pa溫度C壓強D.某溫度下，將2mo1A和3巾。倬充入一密閉容器中，發(fā)生反應:aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則A.a=1B.a=2C.B的轉化率為40%D.B的轉化率為60%二、填空題24、對于可逆反應：4NH3(g)+502(g)14NO(g)+6H20(g)△H=-4QkJ/mol,在一定溫度下向容積為1L的密閉容器中投入原料：5molNH3+4molO2,達平衡時NH3的轉化率為1=20%(1)關于平衡狀態(tài)時下列判斷正確的是(DEH)A、02的轉化率為20%。B、n(NH3)：n(O2)=4:5C、c(N0)=LD、體系平衡狀態(tài)時壓強P與起始壓強P0比為9：E、單位時間內每斷裂2個N-H鍵的同時斷裂2個H-0鍵。F、2u(NH3)=3u(H20)G、該反應燃燒熱為QkJ/mol。H、平衡狀態(tài)時氣體平均相對分子質量約為(2)下列起始原料情況能滿足平衡時c(H20)=L的是(A)A、3molNH3+O2+2molNO+3molH2OB、4molNH3+5molO2+4molNO+6molH2OC、4molNH3+6molH2OD、4molNH3+5molO2(3)無論溫度如何改變，定容密閉容器中該平衡體系氣體的總物質的量不會等于或超過B、C、B、C、D、(4)到達平衡時向定容容器中立即補充4molNH3+O2+1molNO+H2O,平衡如何移動從以下選項中作出選擇(A)A、向左B、向右C、不移動D、無法確定(9分)在一容積為2L的密閉容器內加入mol的N2和mol的H2,在一定條件下發(fā)2NH3(g)△H<0反應中2NH3(g)△H<0反應中NH3的物質的量濃度的變化生如下反應：N2(g)+3H2(g)的情況如下圖：0.30-N2H2鐵N2H2鐵

砂網(wǎng)Pt-Rh氨氣合金網(wǎng)一氧化氮吸收塔(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為。(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K。(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為。a.0.20mol/Lb.mol/Lc.mol/Ld.mol/L(4)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為mol/L),請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。26、(14分)工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：空氣空氣空氣硝酸合成硝酸銨硝酸(1)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ?mol—1。①在500℃、X107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后，放出的熱量(填“<”“>”“=”)，理由是。②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取