PAGE技能比武試題題庫一、選擇題：1、滴定管的讀數操作正確的是（B）A.在滴定管架上讀B.拿下來兩手捏住液面上方并使其自然下垂讀2、酸式滴定管只能盛放酸性溶液（B）A.正確B.不正確3、酸式滴定管的活塞涂油時應當（A）A.只在兩端涂一薄層B.全面都涂一薄層4、滴定開始前，尖嘴外的液滴應（A）A.靠在錐形瓶外壁B.靠在錐形瓶內壁5、滴定停止時，尖嘴外的液滴應（B）A.靠在錐形瓶外壁B.靠在錐形瓶內壁6、滴定接近終點時（A）A.應當用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁B.不能用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁7、用NaOH滴定酸溶液時（B）A.只能選用酚酞作指示劑B.既可用酚酞也可用甲基紅做指示劑8、滴定開始時，滴定管內裝液的液面（B）A.必須調整至恰好為“0”刻線B.應在“0”或“0”刻線以下9、間接碘量法是利用碘離子的（）作用與（）反應生成游離的碘。（A）A．還原氧化性物質B.氧化還原性物質10、標準溶液指的是(A)的溶液A.已知準確濃度B.已知準確體積C.已知準確質量D.使用標準物質11、我國化學試劑分為（A.B.C.D）A.優級純B.分析純C.化學純D.實驗試劑12、關于容量瓶的正確說法是（A.D）A.有刻度B.無刻度C.容量瓶可以用來長期存放配制好的溶液D.容量瓶不可以用來長期存放配制好的溶液13、原始記錄要求（A.B.C）A.記錄測定條件B.真實C.數據清楚D.經過批準14、標準物質具有（A.B.C.D）處理A.均勻性B.穩定性C.準確一致性D.通用性15、電位法的依據是（B）A、朗伯-比爾定律B、能斯特方程C、法拉第第一定律D、法拉第第二定律16、淀粉是一種(C)指示劑A、自身

B、氧化還原型

C、專屬

D、金屬17、電位滴定與容量滴定的根本區別在于：（B）A、滴定儀器不同

B、指示終點的方法不同

C、滴定手續不同

D、標準溶液不同

18、分析工作中實際能夠測量到的數字稱為（

）。（D）A、精密數字

B、準確數字

C、可靠數字

D、有效數字19、1.34×10-3％有效數字是（

）位。（C）A、6

B、5

C、3

D、820、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（

）中進行。（D）A、大容器

B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器

D、通風廚

21、下列論述中錯誤的是（

）。（C）A、方法誤差屬于系統誤差

B、系統誤差包括操作誤差C、系統誤差呈現正態分布

D、系統誤差具有單向性

22、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差（

）。（D）A、進行對照試驗

B、進行空白試驗C、進行儀器校準

D、多次測量求平均值23、（在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（

）。B）A、對照試驗

B、空白試驗C、平行試驗

D、預試驗24、物質的量單位是（

）。（C）40、A、g

B、kgC、mol

D、mol/L25、在分析化學實驗室常用的去離子水中，加入1-2滴甲基橙指示劑，則應呈現（

）。（C）57、

A、紫色

B、紅色

C、黃色

D、無色

26、在滴定分析中析法測定中出現的下列情況，哪種導至系統誤差（

）。（B）A、滴定時有液濺出

B、砝碼未經校正

C、滴定管讀數讀錯

D、試樣未經混勻27、標定鹽酸標準溶液一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（

）（C）A、化學計量點

B、理論變色點C、滴定終點

D、以上說法都可以

28、用25mL的移液管移出的溶液體積應記為（C）A25mL

B25.0mL

C25.00mL

D25.000mL

29、直接法配制標準溶液必須使用（A）A、基準試劑

B、化學純試劑C、分析純試劑

D、優級純試劑30、在測定廢水中化學需氧量，為了免去Cl-的干擾，必須在回流時加入（A）A、硫酸汞B、氯化汞C、硫酸鋅D、硫酸銅。

31、終點誤差的產生是由于（A）A、滴定終點和化學計量點不符。B、滴定反應不完全。C、試樣不夠純凈。D、滴定管讀書不準確。32、在滴定分析中，通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點成為（C）A、化學計量點B、滴定分析C、滴定終點D、滴定誤差33、滴定分析所用的指示劑是（B）A、本身具有顏色的輔助試劑B、利用自身顏色變化確定化學計量點的外加試劑C、本身無色的輔助試劑D、能與標準溶液起作用的有機試劑34、測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的鹽酸標液與其完全反應，過量部分鹽酸用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬（）A、直接滴定B、返滴定C、置換滴定D、間接滴定二、填空題1、滴定管分為(酸式)滴定管和（堿式）滴定管。2、強酸滴定強堿時，到達滴定終點時，PH值等于（7）。3、滴定管若有油污不易洗凈時，可用（鉻酸洗液）洗滌，洗凈的滴定管其內壁應完全被水均勻地潤濕而（不掛水珠）。4、滴定管讀數時，對無色或淺色溶液，應讀取彎月面（最低處）與水平線相切的點。5、酸堿滴定中選擇指示劑的原則：指示劑的變色范圍要全部落在滴定PH（突越范圍）之內。6、所謂滴定度是指（100）毫升溶液中含有（KOH）的毫克數，表示溶液的濃度。7、甲基橙的變色范圍是（3.1—4.4），在酸滴定堿時，用它作指示劑，滴定終點由（黃）色變為（紅）色。8、酚酞的變色范圍為PH=（8.0—10.0）用強堿滴定強酸時，指示劑酚酞終點由（無）色變為（淺粉紅）色。9、酸式滴定管是裝（酸）性、（中）性和（氧化性）物質的。堿式滴定管是裝（堿）性和（非氧化性）物質的。10、在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量的的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點成為（滴定終點）。11、滴定分析按反應類型可分為4類，分別是（）法、（）法、（）法和（）法。12、滴定突躍范圍是選擇指示劑的（）。凡在（）內能發生變色的指示劑，都可以用來指示（）。13、根據誤差的性質和產生的原因，誤差一般分為（系統誤差）和（偶然誤差）。14、隨機誤差的減免方法是（采用多次平行測定）。15、下列各有效數字分別是幾位：（1）1.0068（5位）（2）0.1000（4位）（3）3.0×104（2位）（4）0.017%（2位）（5）PH=4.30（2位）16、所謂分析的精確度是指在相同條件下，進行幾次測定后所得測定結果（相互接近）的程度。17、由于蒸餾水不純引起的系統誤差屬于（試劑）誤差，一般用（空白試驗）方法校正。18、化學試劑的級別分（優級純）、（分析純）、（化學純）。19、在滴定管的下端有一玻璃活塞的稱為（酸式）滴定管；帶有尖嘴玻璃管和膠管連接的稱為（堿式）滴定管。20、滴定管在使用前的準備工作包括：（洗滌）、（涂油）、（試漏）、（裝溶液）和（趕氣泡）。21、三種準確測量溶液體積的儀器：（滴定管）、（移液管）、（容量瓶）。22、標準溶液的配制方法有兩種，分別是（直接法）和（標定法）。23、物質的量濃度的單位是（mol/l）。24、滴定分析中，滴定終點與化學計量點之間的差值稱為（滴定誤差），指示劑顏色改變的轉折點稱為（滴定終點）。25、碘量法是利用碘的（氧化性），和碘離子的（還原性）進行物質含量的測定方法。26、移液管和吸量管均可用（自來水）洗滌，再用（蒸餾水）洗凈。27、移液管稱（無分度吸管）。吸量管稱（分度吸管）。28、用漏斗過濾溶液時，應使漏斗頸下端橢圓形截面長的一邊緊貼燒杯（內壁）。29、預配制0.1000mol/L的NaOH溶液500ml，應稱取固體（）g。30、適用于滴定分析法的化學反應必須具備的條件是（反應必須定量完成）、（反應速度要快）、（能用簡便的方法確定終點）。凡滿足以上條件的，可以使用（直接）滴定法。判斷題：1、所謂化學計量點和滴定終點是一回事。(×)2、滴定度就是指每毫升標準溶液相當于被測組分的質量。（√）3、滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴定時消耗的標準溶液體積應控制在10-15ml。(×)4、由于某些難以控制的偶然因素引起的誤差屬于個人誤差。（×）5、待稱量的物體的溫度，不必等到與天平室溫一致，即可稱量。（×）6、清洗玻璃儀器，要求器壁不掛水珠，才算洗滌合格。（√）7、使用分析天平稱量物品時，應把天平玻璃窗打開，以便氣流通暢。（×）8、滴定分析中把已知濃度的溶液稱為標準溶液。（√）9、標準溶液的配制方法包括直接法和標定法.(√)10、使用吸管時，決不能用未經洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。（√）11、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（×）12、移液管移取溶液經過轉移后，殘留于移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。（×）13、分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減免。（√）14、滴定分析中指示劑發生顏色變化的轉變點成為滴定終點。（√）15、所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練引起的。（×）三、名詞解釋：1、精密度：指在相同條件下，對同一試樣進行多次平行測定所得結果相互接近的程度。2、重復性與再現性：重復性：同一操作者用同一儀器在恒定的操作條件下對同一種測定試樣，按試驗方法正確的操作所得連續測定結果之間的差再現性：不同操作者，在不同實驗室對同一測定試樣，按試驗方法正確的操作得到的兩個獨立的結果之間的差。3、隨機誤差：是指測定值受各種因素的隨機變化而引起的誤差。4、空白實驗：空白實驗是指用純水代替樣品，其他所加試劑和操作手法均與樣品測定完全相同的操作過程，空白實驗應與樣品測定同時進行。5、指示劑：容量分析中用于指示理論終點的試劑叫作指示劑。四、簡答題：1、化學反應為什么必須有確定的化學計量關系？什么是化學計量點？什么是滴定終點？2、怎樣預防分析結果的誤差？答：（1）增加實驗次數，取多次測量的平均值。（2）必要時進行重復采樣分析。（3）嚴格遵守崗位責任制，增加工作責任心，精神集中，細心操作和細心計算。3、滴定管尖嘴內的氣泡如何趕除？答：（1）酸式滴定管：裝滿溶液后，右手持滴定管上部，使其傾斜30°，左手迅速打開活塞，讓溶液沖出，將氣泡帶走；（2）堿式滴定管：裝滿溶液后，右手持滴定管上部，使其傾斜30°，左手拇指和食指捏住玻璃珠中間偏上部位，并將乳膠管向上彎曲，出口管斜向上，向一旁擠壓玻璃珠，使溶液從管口流出，將氣泡趕出，在輕輕使乳膠管恢復伸直，松開拇指和食指。4、酸式滴定管可用于盛放哪些溶液？為什么酸式滴定管不能盛放堿溶液？答：可用于盛放酸性和氧化性溶液。因為堿溶液能腐蝕玻璃，常使活塞與活塞套粘牢而難以轉動活塞，故不能用于盛放堿溶液。5、適用于滴定分析法的化學反應必須具備哪些條件？答：1.反應必須定量完成2.反應速度要快3.能用簡便的方法確定終點6、酸堿滴定反應的基礎是什麼？寫出反應式？答：反應的基礎是中和反應，反應式為：H++OH-→H2O7、什么是基準物？基準物質應符合哪些條件？8、滴定分析按反應原理分類有哪四類：（10分）答：酸堿滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定。五、計算1.精密量取NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，以0.1200