1、第一章 化學反應的熱效應第一章 化學反應的熱效應第一節反應熱第一節反應熱第1課時反應熱焓變第1課時反應熱焓變人教版反應熱教學課件1知識鋪墊必備知識正誤判斷1.從化學鍵變化的角度分析,化學反應的本質是反應物中化學鍵的和生成物中化學鍵的。2.一個確定的化學反應是吸熱反應還是放熱反應,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的。斷裂 形成相對大小知識鋪墊必備知識正誤判斷1.從化學鍵變化的角度分析,化學反應知識鋪墊必備知識正誤判斷一、反應熱及其測定1.反應熱在條件下,化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的,稱為化學反應的,簡稱反應熱。2.反應熱測定(1)儀器:。(2)原理:根據體系的和有關物質的來計算反應熱

2、。等溫熱量熱效應量熱計溫度變化比熱容知識鋪墊必備知識正誤判斷一、反應熱及其測定等溫熱量熱效應量熱知識鋪墊必備知識正誤判斷3.中和反應反應熱的測定(1)裝置及儀器:知識鋪墊必備知識正誤判斷3.中和反應反應熱的測定知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)測定過程: 體系溫度t1 體系溫度t2 知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)測定過程: 體系溫度t1 體系知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)注意事項:為了保證酸完全中和,常采用稍過量的方法。密切關注溫度變化,記錄溫度作為反應后體系的溫度。4.25 和101 kPa下,強酸的稀溶液與強堿稀溶液發生中和反應生成1 mol H2O時,放出的熱量。【微思考】25 和101 k

3、Pa下,濃硫酸與強堿稀溶液發生中和反應生成1 mol H2O時,放出的熱量還是57.3 kJ嗎?堿 最高57.3 kJ提示:不是。放出的熱量大于57.3 kJ,因濃硫酸稀釋過程中吸水放熱。知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)注意事項:堿 最高57.3 k知識鋪墊必備知識正誤判斷二、反應熱與焓變1.化學反應產生反應熱的原因:化學反應前后體系的發生了變化。內能受、和物質的等影響。2.反應熱:條件下進行的化學反應,其反應熱等于反應的焓變。符號為,單位是 (或)。3.H的正、負規定(1)放熱反應:其焓,H為,即H0。(2)吸熱反應:其焓,H為,即H0。內能溫度壓強聚集狀態等壓H kJ/mol kJmol-1

4、 減小負值知識鋪墊必備知識正誤判斷二、反應熱與焓變內能溫度壓強聚集狀態知識鋪墊必備知識正誤判斷4.從微觀角度認識反應熱的實質(1)實例反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示:知識鋪墊必備知識正誤判斷4.從微觀角度認識反應熱的實質知識鋪墊必備知識正誤判斷由圖可知,1 mol H2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是,1 mol Cl2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是,2 mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放的能量是,則反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)放出的能量為。(2)結論:時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因。436 kJ243 kJ862 kJ183 kJ

5、化學鍵的斷裂與形成知識鋪墊必備知識正誤判斷由圖可知,1 mol H2分子中的化知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學變化過程是原子的重新組合過程。 ()(2)化學反應可分為吸熱反應和放熱反應。 ()(3)化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現出來的。 ()(4)吸熱反應過程是化學能轉變為熱能的過程。 ()(5)生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應。 ()(6)測定中和反應反應熱的實驗中,應將稀堿溶液逐漸滴加到稀酸溶液中。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6) 知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學變化過程是原子的重新組合過任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測反應熱與焓變問題探究1.化學

6、反應一定伴隨能量的變化嗎?為什么?2.若反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應是放熱反應還是吸熱反應?答案:一定。化學反應的本質是化學鍵的斷裂和形成,舊鍵斷裂要吸收能量,新鍵形成要放出能量。一個化學反應中斷裂化學鍵吸收的能量和生成化學鍵放出的能量不相等,因此化學反應都伴有能量變化。答案:放熱反應。 任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測反應熱與焓變2.若反應物的任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.反應熱與焓變的關系2.焓變與物質化學鍵斷裂與形成的關系H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。3.焓變與反應物、生成物能量的關系H=生成物的總能量-反應物的總能量。任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測深

7、化拓展2.焓變與物質化學任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測素能應用 典例1已知斷裂1 mol HH需吸收的能量為436 kJ,形成1 mol NH放出的能量為391 kJ,根據化學方程式N2+3H22NH3,1 mol N2完全反應放出92.4 kJ能量。則斷裂1 mol NN所需吸收的能量為()A.431 kJB.945.6 kJC.649 kJD.896 kJ答案:B解析:根據H=E總(斷鍵)-E總(成鍵),設斷裂1 mol NN所需吸收的能量為E,則有E+3436 kJ-6391 kJ=-92.4 kJ,E=945.6 kJ。任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測素能應用2NH3,1 mo任

8、務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測 根據化學鍵斷裂和形成時的能量變化計算反應熱化學鍵的斷裂要吸收能量,形成新化學鍵要釋放能量,若反應物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量,則為吸熱反應,反之,則為放熱反應。即E總(斷鍵)E總(成鍵),為吸熱反應;E總(斷鍵)Br2I2B.I2Br2Cl2任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測變式訓練1某些化學鍵的鍵能任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測答案:(1)183(2)A解析:(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒,參加反應的H2和Cl2的物質的量都是1 mol,生成2 mol HCl,則放出的熱量為431 kJmol-12 mol-436

9、kJmol-11 mol+243 kJmol-11 mol=183 kJ。(2)反應H2+X2=2HX中,若1 mol H2和1 mol X2反應生成2 mol HX,就有1 mol HH和1 mol XX斷裂,有2 mol HX形成。放出的熱量Q(HX)=2E(HX)-E(HH)-E(XX),將題中數據代入計算可得:Q(HCl)Q(HBr)Q(HI)。故A正確。任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測答案:(1)183(2)任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測吸熱反應與放熱反應的比較問題探究1.氨氣液化會放出熱量,是放熱反應嗎? 2.需要加熱的反應一定是吸熱反應嗎?不需要加熱的反應一定是放熱反應嗎?

10、答案:不是。因為氨氣液化是物理變化。 任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測吸熱反應與放熱反應的比較 任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.放熱反應與吸熱反應的比較(1)形成原因。放熱反應:反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量;吸熱反應:反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。(2)與化學鍵強弱的關系。放熱反應:生成物成鍵時釋放出的總能量大于反應物斷鍵時吸收的總能量。吸熱反應:生成物成鍵時釋放出的總能量小于反應物斷鍵時吸收的總能量。任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測深化拓展任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測(3)圖示。放熱反應:任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測(3)圖示。任務一任務

11、二任務三素養脈絡隨堂檢測吸熱反應: 任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測吸熱反應: 任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測2.常見的放熱反應和吸熱反應(1)常見的放熱反應有:活潑金屬與H2O或酸的反應,如任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測2.常見的放熱反應和吸熱反任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測(2)常見的吸熱反應有: 任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測(2)常見的吸熱反應有: 任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測素能應用典例2下列說法中正確的是()放熱反應在常溫下一定很容易發生反應是吸熱還是放熱可以看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小某些吸熱反應在一定條件下也能發生A.B.只有C.只有D.只有

12、任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測素能應用任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測答案:B解析:反應是吸熱還是放熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。某些放熱反應和某些吸熱反應在不加熱條件下也能發生。反應開始需加熱的反應可能是吸熱反應,也可能是放熱反應,例如C+O2 CO2的反應為放熱反應,但反應開始也需要加熱,即需要向反應體系先提供一定的能量。任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測答案:B任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測 (1)需要加熱才能進行的反應不一定都是吸熱反應,如木炭的燃燒。(2)常溫下就能進行的反應不一定都是放熱反應,如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應。(3)任何化學反應都伴隨

13、著能量變化,但能量變化不一定都表現為熱量變化,還可能以聲、光、電等形式表現出來。(4)放出熱量(或吸收熱量)的物質變化過程不一定是放熱反應(或吸熱反應),如水蒸氣冷凝為液態水放熱,干冰升華吸熱,它們不是放熱反應或吸熱反應,而是物理變化過程。優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測 (1)需要加熱才能任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測變式訓練2下列說法正確的是()A.物質發生化學反應都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化C.凡是經過加熱而發生的

14、反應都是吸熱反應D.在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量答案:A 優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測變式訓練2下列說法正確的是任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測中和反應反應熱的測定問題探究1.用含0.5 mol H2SO4的濃硫酸和含1 mol HCl的稀鹽酸分別與含1 mol NaOH的稀溶液發生反應,所測得的反應熱相等嗎?2.測定中和反應反應熱的實驗中引起誤差的因素有哪些? 3.測定中和反應反應熱的實驗中為什么堿要稍過量

15、? 答案:不相等;因為濃硫酸稀釋時會放熱。 答案:量熱計的隔熱效果差;量取溶液的體積不準確;配制的溶液濃度不準確;溫度未到達最高點就讀數;實驗操作動作較慢等。 答案:堿過量是為了保證酸完全反應。 優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測中和反應反應熱的測定2.測任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測深化拓展測定中和反應反應熱的實驗中需要注意的問題(1)所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱;實驗操作時動作要快,盡量減少熱量的損失。(2)所用溶液的配制必須準確,且濃度要小

16、;為保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和,要使氫氧化鈉稍過量。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫,才能使用。(4)要使用同一支溫度計,溫度計讀數要盡可能準確;水銀球部位一定要完全浸沒在溶液中,且要穩定一段時間后再讀數,以提高測量的精度;兩次讀數的時間間隔要短,這樣才能讀到最高溫度,即最終溫度。(5)實驗中若用弱酸代替強酸,或用弱堿代替強堿,因中和過程中弱酸或弱堿的電離吸熱,會使測得的反應熱數值的絕對值偏小。(6)可采用多次測量取平均值的方法,減小實驗誤差。優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應

17、熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測深化拓展優秀公開課課件下載任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測素能應用典例350 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱(101 kPa下,強酸稀溶液與強堿稀溶液反應生成1 mol H2O時放出的熱量叫中和熱)。回答下列問題:優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測素能應用優秀公開課課件下載任

18、務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得中和熱的絕對值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由:。優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料任務一任務二任務三素養脈絡隨

19、堂檢測答案:(1)減少實驗過程中的熱量損失(2)偏小(3)不相等相等因為中和熱是指在稀溶液中強酸與強堿發生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱,與酸和堿的用量無關解析:(1)碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。(2)不蓋硬紙板會損失部分熱量,故所測結果偏小。(3)由中和熱的定義可知,中和熱是以生成1 mol水為標準的,與酸和堿的用量無關。優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測答案:(1)減少實驗過程中任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測變式訓練3

20、在做中和反應反應熱的測定實驗時,關鍵是要比較準確地配制一定物質的量濃度的溶液,量熱計要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題:(1)該實驗常用0.50 molL-1鹽酸和0.55 molL-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH溶液的濃度大于鹽酸的濃度的目的是。當室溫低于10 時進行,對實驗結果會造成較大誤差的原因是 。(2)若上述鹽酸、NaOH溶液的密度都近似為1 gcm-3,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 Jg-1-1,實驗前后的溫度差為(t2-t1) 。則該中和反應放出熱量為kJ(填表達式)。答案:(1)保證鹽酸完

21、全被中和散熱太快(2)0.418(t2-t1)優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測變式訓練3在做中和反應反應任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測優秀公開課課件下載PPT課任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測1.下列說法中正確的是()A.反應熱就是反應放出的熱量B.當反應放熱時H0,反

22、應吸熱時H0C.一個化學反應中,當反應物的總能量大于生成物的總能量時,反應放熱,H符號為“-”D.反應過程中,舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵生成時放出的總能量,反應吸熱,H符號為“+”答案:C 優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測1.下列說法中正確的是(任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測2.關于化學反應與能量的說法正確的是()A.中和反應是吸熱反應B.燃燒屬于放熱反應C.化學鍵斷裂放出能量D.反應物總能量與生成物總能量一定相等答案:B 優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1優秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】反應熱PPT教學課件1任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測2.關于化學反應與能量的說任務一任務二任務三素養脈絡隨堂檢測A.2 mol H2O所具有的總能量大于2 mol H2和1 mol O2所具有的總能量,反應開始時不需要加熱B.2 m