1、 1所謂合金必須是()通過熔合而成；由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬組成；耐腐蝕；耐高溫；具有金屬的特性；鑄造性能良好ABC D【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。合金一般由各組分熔合成均勻的液體，再經冷凝制得。合金的基本元素是金屬，故具有金屬的特征。不同的合金其性能不相同，用途也不一樣。【答案】C2有關合金的性質敘述不正確的是()A合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低B合金一定是金屬熔合而成的C合金的硬度和強度一般比組成該合金成分金屬高D硬鋁、黃銅、鋼均為合金【解析】合金是由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。合金

2、一般硬度和強度比成分金屬高，熔點比成分金屬低。【答案】B3生鐵和鋼的主要區別是()A生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但二者的含碳量不同，性能也不同B生鐵和鋼都是碳的合金C生鐵就是含雜質較多的鋼，鋼就是含雜質較少的生鐵D生鐵是混合物，鋼是純凈物【解析】生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%，二者都是鐵的合金，都是混合物，因而選A。【答案】A4用于飛機制造業的重要材料是()AMgAl合金 BCuSn合金CCuZn合金 D不銹鋼【解析】鎂和鋁的主要用途是制造合金，鎂和鋁制成合金可克服純鎂和純鋁的硬度、強度較低，不適于制造機器零件的缺點。例如，含有硅、銅、鎂、錳等元素的鎂、鋁合金就具有質輕、

3、堅韌、機械性能較好等許多優良性質，用途極為廣泛。【答案】A5(2013廈門高二檢測)某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：熔點密度硬度導電性某合金3200 3.20 g/cm37.53.5鐵1535 7.86 g/cm34.517(注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的100為標準)已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制()A門窗框 B爐具C電源線 D飛機外殼【解析】該合金耐腐蝕、強度大、熔點高、密度小、硬度大所以可以用來制門窗框、爐具、飛機外殼，但該合金導電性差，不適合制電源線。【答案】C6(2013許昌高二檢測)高功率Ni/MH(M表示儲氫合金材料)電池已經用于混合動力汽車

4、，其放電時的反應為NiOOHMH=MNi(OH)2，下列有關說法不正確的是()A儲氫合金是一種新型合金B儲氫合金的一大重要特點是吸收H2的能力強C此電池工作時，儲氫合金中的H2釋放出來參與反應D此電池工作時，釋放出的H2在原電池的負極上發生失電子的還原反應【解析】工作時，儲氫合金釋放出的H2在負極上發生失電子的氧化反應。【答案】D7“神七”飛天，標志著中國的航空鋁材處于世界領先行列。下面關于鋁合金的說法錯誤的是()A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉C鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕D鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化【解析】鎂不會在濃H2SO4中鈍

5、化。【答案】D8現有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質量分數，切下W g合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末。則此合金中鋁的質量分數約為()A20% B30%C70% D80%【解析】將W g合金溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，過濾后得到的濾液為NaAlO2溶液，沉淀為Fe(OH)3，在空氣中灼燒后得到的紅棕色粉末為Fe2O3。在整個過程中，鐵元素守恒，因此在W g Fe2O3中的氧元素質量就等于W g合金中鋁元素質量。則合金中鋁的質量分數w(Al)w(O)eq f(316,160)100%30%。【答案】B9(2013新鄉高二檢測

6、)金首飾的成色以純度千分數(或K數)前冠以金或G來表示，例：金999或G24K為千足金，金500即G12K。(1)金750或G18K的黃金含金質量分數是_。(2)用于制作黃金首飾的材料多數為金的合金，在金中摻入其他合金材料的主要目的是_。A易加工B強度高C耐磨損 D成本低(3)黃金首飾戴時間久了，表面會變暗，你認為首飾店在清洗時所選的試劑應是_；若金首飾在不法首飾店清洗后發現質量明顯減少，則是因為他們在清洗液中又另加了試劑_的緣故。【解析】(1)由24K黃金含金量約為100%,12K黃金含金量約是50%可知，每K所對應的含金質量分數是1/24K。則18K黃金的含金質量分數為18K1/24K75

7、%。(2)合金材料比純的金屬材料具有更多、更好的性能，金比其他金屬的價格高。(3)金首飾表面變暗，是因為生成了氧化物的原因，清洗液一般選稀鹽酸，因為金屬氧化物能溶于稀鹽酸，而金不與稀鹽酸反應。若將濃硝酸和濃鹽酸按體積比13混合，混合液又稱王水，能溶解金。【答案】(1)75%(2)ABCD(3)稀鹽酸硝酸10某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：(1)稱取樣品a g，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是_。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有_，濾渣中含有_，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_。(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關的離

8、子反應方程式是_。(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾。有關的離子反應方程式是_。(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質量為b g。有關的化學反應方程式是_，原樣品中鋁的質量分數是_。(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果_(“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結果_；若濾渣灼燒不充分，則實驗結果_。【解析】做實驗取樣品a g，實驗后得氧化鋁b g，設b g氧化鋁中含Al的質量為x。Al2O32Al10254b g x10254b gx，xeq f(54b g,102)eq f(9b g,17)樣品中鋁的質量分數：eq f(f(9b g,17),a g)100%eq f(9b,17a)100%【答案】(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg22OH=Mg(O