1、堅持就是勝利！2020屆全國III卷高考化學模擬卷(十)可能用到的相對原子質量：H-1li-7Be9B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ba-1371-127一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。化學與生產、生活及社會發展密切相關。下列說法正確的是醫療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發生水解石墨纖維和制醫用口罩的聚丙烯纖維都是有機高分子化合物聚合硫酸鐵Fe(OH)(SO)是新型絮凝劑，可用來處理水中

2、的懸浮物2x4yn設N為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A常溫下，1L0.5mol/LCHCOONH溶液的pH=7，則溶液中CHCOO與NH+3434的數目均為0.5NA10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為0.6NA16g氨基(NH沖含有的電子數為7N2A在密閉容器中將2molSO和1molO混合反應后，體系中的原子數為8N22A9某有機化工品R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是AR的分子式為CHO10102苯環上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發生加成、氧化和水解反應10.用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是侯氏制

3、堿法中可循環利用的氣體為NH3先從a管通入NH，再從b管通入CO32為吸收剩余的NH,c中應裝入堿石灰3反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能非常適合進行現場酒精檢測，下列說法不正確的是該電池的負極反應式為:CHCHOH+3HO-12e-=2COf+12H+3222該電池的正極反應式為:O+4e-+4H+2HO22電流由O所在的鉑電極經外電路流向另一電極2D微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：兀素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5、一

4、3-2下列敘述正確的是()Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性放電條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2X、Y元素的金屬性：X-764.5kJmol-i。則反應I:CO(g)+2H(g)=COH(g)H=在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H的混合氣體，發生2反應I,反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(與厲但2)/n(CO)的關系如下圖所示。1I1:011523點就吐n(CO)當起始厲但)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將(填“增2大”、“減小”或“不變”)。當起始厲但)/n(CO)=2時，反應經過10min達到平衡，CO轉化率為0.5，則20l

5、0min內平均反應速率v(H)=_。2當起始厲但)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CHOH的體積分數可能是圖像中的23_。(填“D”、“E”或“E”點)。(3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH，發生反應I。CO的2平衡轉化率(a)與溫度、壓強(P)的關系如下圖所示。0.S2X.0.5壓強P=_(填“”)P；A、B、C三點的平衡常數IK、IK、12ABK的大小關系為_(用“”表示)。C若達到平衡狀態C時，容器體積為10L,則在平衡狀態A時容器體積為_L28.以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應機理為：反應I:C0（g）+2NH（g）-NHgCOONHf）AH

6、=-117.2kJmol-i反應U:NHCOONH(l)WNHCONH(l)+HO(l)AH=+15.0kJmol-i242222TOC o 1-5 h z反應I平衡常數K的表達式為。由CO(g)和NH(g)合成尿素NHCONH(l)的熱化學方程式是。2322在恒容容器中按物質的量之比1：2通入CO和NH，下列不能說明合成尿素反23應達平衡狀態的是。容器中氣體平均相對分子質量不再變化容器中氣體密度不再變化NH的體積分數不再變化3容器內壓強不再變化的物質的量之比可增加尿素的通過實驗發現，其他條件不變時，改變NH、3n(NH)過量產率，如圖為n(C03)與尿素產率的關系曲線。通過曲線可知:2一n(

7、NH)一對尿素產率的影響比較小。若在固定容器中按n(CO3)等于3.0通入CO2和NH3，則2精確到合成尿素反應達平衡后，混合氣體中CO的物質的量分數為20.1%）。（5）探究發現，溫度、壓強、班HO）條件對合成尿素反應的影響如圖1、圖2,根據2圖像回答下列問題：200105Wmiu度（X）其他條件不變時，對于合成尿素的反應，若通入CO物質的量一定，按三種投料比2分別為3.0、3.5、4.0投料時，得到如圖1的橫軸對CO的平衡轉化率的影響曲線。曲2線A對應的投料比是。圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為20MPa、25MPa時CO平衡2轉化率曲線，其中表示20MPa的是（填字母）

8、。在實際生產中采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，TOC o 1-5 h z說明選擇該反應條件的主要原因是。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.（1）回答下列問題：處于基態的Ca和Fe原子，下列參數前者小于后者的；a.最外層電子數b.未成對電子數c.第一電離能d.原子半徑有文獻表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡要說明未能制得氦的化合物的理由。H和N可以形成多種化合物。已知聯氨型巴)的物理性質與水接近，其原因；計算表明：N4H62+的一種結

9、構如圖所示，氫原子只有一種化學環境，氮原子有兩種環境，其中的大n鍵可表示為。-比臚廣H點N川山山_!晶體X只含鈉、鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下，晶體X呈現不同的晶相。Y-X是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，px也呈現不同的結構，其晶胞如圖所示。X的化學式為；在)型晶胞中，邊長為apm,距離Pb最短的Na有個，長度為pm(用a表示)；Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為和八面體空隙的百分比為。已知(a)型晶胞的邊長為770pm，則該型晶體的密度為gcm-3。(只列出計算式)a-X是一種六方晶系的晶體，

10、而在a-X中，鎂和鉛按1:1的比例形成類似于石墨的層狀結構，鈉填在層間。試畫出一層a-X的結構。36.化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:CHOCHCOOHHOQ回COOCH.NbCN回答下列問題:B的名稱為；D中含有的無氧官能團結構簡式為。反應的反應類型為；反應生成G和X兩種有機物，其中X的結構簡為反應的化學反應方程式為(CHBrS用結構簡式表示)。674)滿足下列條件的C的同分異構體共有_種，寫出其中一種有機物的結構簡式苯環上連有碳碳三鍵；核磁共振氫譜共有三組波峰。(5)請設計由苯甲醇制備的合成路線(無機試劑任選)答案及解析7.【答案】D【解析】過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很

11、大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死，醫療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯誤；葡萄糖屬于單糖，不能發生水解反應，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯誤；石墨纖維是由碳元素構成的單質，不是有機高分子化合物，故C錯誤；聚合硫酸鐵Fe(OH)(SO)中的鐵離子在水溶液中能發生水解反應，生成氫氧化2x4yn鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，故D正確；答案選D。8.【答案】D【解析】由于醋酸根和銨根均會發生水解，所以溶液

12、中這兩種離子的數目一定小于0.5N，A項錯誤；A該溶液中乙醇的質量為4.6g，根據公式計算可知：n(C2H5H)=M=46g/mOi=0.1mo1；該溶液中的水的質量為5.4g，根據公式計算可m5.4g知：n(H2O)=m=茂刁話=.汕。1；所以溶液中的H原子數目為1.2NA，B項錯誤；1個氨基中含有9個電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數為9NA,C項錯誤；密閉容器中發生的雖然是可逆反應，但原子總數守恒，所以為8N，D項正確；答案A選D。9.【答案】D【解析】A.R的分子式為CHO,A項錯誤；B.苯環上4個氫原子位置不對1082稱，故苯環上一氯代物有4種，B項錯誤；C.CH中四個原子不

13、可能共平面，則R3分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環，能發生水解反應、加成反應和氧化反應，D項正確；答案選D。【答案】B【解析】A.侯氏制堿法中可循環利用的氣體是CO,A項錯誤；B.先通入2NH,NH在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應從a管通入，之后再從b管通入33CO,B項正確；C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH,C項錯誤；23D.反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO，將其加熱得到純堿（NaCO）,D323項錯誤；答案選B。【答案】A【解析】A.由圖示可知，呼氣時進去的是CHCHOH出來的是CHCOOH,負極323的電極反應式為CH

14、CHOH4e+HO二二二CHCOOH+4H+,A錯誤；B.氧氣由正3223極通入，酸性條件下生成HO,B正確；C.電流由正極流向負極，C正確；D.酒精含2量高，轉移的電子數多，電流大，D正確。答案選A。【答案】A【解析】W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X化合價為+2價，應為UA族元素，Y的化合價為+3價，處于山A族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為A1元素，

15、結合元素周期律與元素化合物性質解答。根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A.Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，即可以與強酸反應，也可以與強堿反應，顯兩性，故A正確；B.放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO,而不能直接生成NO,故B錯誤；C.同一周期中，從左到右元素的金2屬性依次減弱，則金屬性：MgAl，即XY,故C錯誤；D.電子層數相同時，元素原子的核電荷數越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于02-的離子半徑，故D錯誤；答案選A。13.【答案】C【解析】A.當2c(CrO2)=c(CrO2)時，無法判斷同一物質的正逆反應速率是否274相等，則不能判斷是否為

16、平衡狀態，A錯誤；B.當pH=1時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；C.組成中陰陽離子個數比相同，溶度積常數越小，難溶電解質在水中溶解能力越差，已知Ksp(AgCrO)K=KKACB2【解析】(1)co、H2、CH3OH(g)的燃燒熱化學方程式分別為：CO(gkJ/mol,222H(g)+O(g)=HO(1)AH=-285.8kJ/mol,2222CHOH(g764.5kJ/mol，根據蓋斯定律32222可知，將+2X-可得：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)AH=-90.1kJ/mol；23在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H的混合氣體，發生2反應I

17、C0(g)+2H(g)=CHOH(g)AH=-90.1kJ/mol；23當起始nH)/n(CO)=1時，則nH)=n(CO)=1.5mol,CO的體積分數為50%，根22據三等式CO(g)+2巴(g)CH3OH(g)TOC o 1-5 h z起始(mol)1.51.530轉化(mol)x2xx平衡(mol)1.5-x1.5-2xx1.5-x平衡時，CO的體積分數為土=50%，不管CO轉化了多少，CO的體積分數一3-2x直為50%，則反應前后體積分數不變；當起始n(H)/n(CO)=2時，混合氣體為3mol,貝則n(CO)=1mol,n(H)=2mol,反22應經過10min達到平衡，CO轉化率

18、為0.5，即轉化了0.5mol，則H轉化1mol，貝21mol0l0min內平均反應速率v(H)二2L=0.05mol-L-1-min-110min當反應物的投料比等于其化學計量數之比時，平衡時，生成物的體積分數最大，即當起始n(H2)/n(CO)=2時，COH的體積分數(最大，因此當起始厲但)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CHOH的體積分數可能是圖像中的F點；23當溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，CO轉化率上升，由此可知PP；該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數將減小，平衡12常數只與溫度有關，溫度不變時，平衡常數不變，A和C的溫度相同，小于B的溫度，因此K=K

19、K;ACB平衡狀態A和C的溫度相同，平衡常數相同。達到平衡狀態C時，CO的轉化率為50%，則平衡時n(CO)=5mol,n(H)=10mol,n(CHOH)=5mol,平衡常數23c(CHOH)0.5K=-()=1，達到平衡狀態A時，CO的轉化率為80%,則平衡c(CO)c2(H丿0.5x122時n(CO)=2mol,n(H)=4mol,n(CHOH)=8mol,設該容器體積為VL,則23c(CHOH)K=3c2X8_=12，/、一V(CO丿.c2(H丿2j4)V1V丿解得V=228.【答案】K二CO(g)+2NH(g)NHCONH(l)+HO(l)AH=-C(CO)C2(NH)2324)22

20、3102.2kJmol-iACCO?18.2%4.0a與300C相比，200。時CO的平衡轉化率更高；雖然壓強越大、溫度越高反應速率越快，但200C、20MPa2條件下，對設備要求低，有利于降低成本解析】(1)反應中有固體或純液體參加，則它們的濃度不應寫在平衡常數的表達式中，NHCOONH是純液體，則反應I的平衡常數表達式為K=-;答案24C(CO)C2(NH)23為：K=-C(CO)C2(NH)23根據蓋斯定律，反應I+反應U得：CO(g)+2NH(g)/NHCONH(l)+HO(l)3222AH=AH+AH=-117.2kJmol-i+什15.0kJmol-i)=-102.2kJmol-i

21、。答案為：CO(g)+2N(g)/NCON(l)+O(l)AH=-102.2kJmol-1;由于該混合氣體反應前后均是CO和NH，且體積分數之比恒為1:2,故容器23中氣體平均相對分子質量恒定不變，不能說明反應達到平衡；A項錯誤；容器中氣體密度等于氣體質量除以容器體積，由于氣體總質量在減少，故氣體密度不再變化時，2反應達到平衡；B項正確；整個反應過程NH的體積分數恒定為2，故不能說明達到3平衡；C項錯誤；壓強與氣體總物質的量相關，由于氣體總物質的量在變化，故容器內壓強不變時，說明反應達到平衡。D項正確；答案為A、Co根據曲線可知，CO過量，尿素產率由42%增加至45%，而NH過量，尿素產率23

22、由42%增加至接近90%，故CO過量對尿素產率的影響比較小。根據圖像知，2n(NH)4=3時，尿素產率為60%，可轉化為CO轉化率為60%，再利用三段式求解。n(CO)22設反應中CO投入了amol，NH投入了3amol，則有：23CO(g)+2NH(滬NHCONHQ)+HOQ)23222起始物質的量(mol)a3a轉化物質的量(mol)0.6a1.2a平衡物質的量(mol)0.4a1.8a則混合氣體中CO的物質的量分數為一X100%=18.2%；20.4a+1.8a(5)當(HO)定時，Is比值越大，即NH越多，CO轉化率越大，故An(CO)n(CO)3222曲線代表比值為4.0；由于合成尿

23、素反應C(g)+2NH(g)NHCONH(l)+HO(l)H=102.2kJmol-i是一個放熱反應，因此溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率降低，從曲線a,b2中選擇。當溫度一定，壓強增大，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，故20MPa2條件下的曲線為a。M點條件為200C,20MPa；N點條件為300C,25MPa。與300C相比，200C時CO的平衡轉化率更高；雖然壓強越大、溫度越高反應速率越2快，但200C、20MPa條件下，對設備要求低，有利于降低成本。n6435.【答案】be基態氦原子具有唯一全充滿的is電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能,所以難以形成化合物聯氨分子間能形

24、成較多氫鍵NaMgPb4基a50%i00%4x27724Nx(7.70 x10-8)3A【解析】基態的Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態Fe原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，a.二者最外層電子數相等，故a不符合題意；b.Ca原子沒有未成對電子，Fe原子有4個未成對的電子，故b符合題意；c.Ca與Fe同周期，同周期元素第一電離能從左至右呈增大的趨勢，Ca原子核外電子排布處于全充滿穩定狀態，第一電離能比相鄰元素大，但鐵原子與鈣不相鄰，則第一電離能CaVFe，故c符合題意；d.Ca與Fe同周期，電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小

25、，則原子半徑：CaFe，故d不符合題意；答案選bc；基態氦原子核外電子排布式為1s2，基態氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物；聯氨(NH)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵，并且分子間氫鍵數目較24多，水分子間氧原子與氫原子也能形成氫鍵，則聯氨(NH)的物理性質與水接近；24根據NH2+的結構示意圖，四個氮原子形成六電子的大n鍵，可表示為n；464結合原子在晶胞中的位置關系，利用均攤法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的11頂點和面心，數目為8X1+6X1=4,Na位于晶胞的體內，數目為8,Mg原子位于82晶胞的棱上和體心，數目為12X1+1=4,X的化學式為NaMgPb;在(b)型晶胞中，體42對角線4處的Na距離Pb最短，共有4個，棱長為apm，面對角線長為事2apm，則體對角線的長度為帯3apm,距離Pb最短的Na的長度為體對角線長度的1，則長度為3apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構成的四面體有8個，其中只有44