1、金 屬 的 化 學 性 質(zhì) 3Fe +2O2 Fe3O4 點燃2Mg + O2 2MgO點燃鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應(yīng) （5） 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，

2、反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）2.金屬的活動性：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，那么我們使用的鋁制餐具能保存得很好？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：資料: 16世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體-氫氣.并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈程度不同.如 何 設(shè)計實

3、驗證明 Mg Zn Fe Cu 的活動性活動與探究：金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。（第16小組用稀鹽酸，第712小組用稀硫酸）反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度 反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放

4、熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。（第16小組用稀鹽酸，第712小組用稀硫酸）反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度 反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后

5、生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵鹽酸God Save me！無所謂， 我無所謂為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)討論：觀察此圖，你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是 .討論Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu單質(zhì)化合物單質(zhì)小結(jié)： 這種由一種單

6、質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 討論： 對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 化合物活動探究2提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱 實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學方程式 說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與化合物溶液的反應(yīng) 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng) 實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學方程式 說明光亮的鋁

7、絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明_的活動性強于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色 2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3CuCu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實驗二：說明 _的活動性強于 _ 實驗三：說明_的活動性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應(yīng)以上三種金屬活動性順序為: Al Cu Ag 金屬活動性由強到弱 常見金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H

8、g Ag Pt Au金屬活動性順序由強逐漸減弱結(jié)論:金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au填一填：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。（ K Ca Na除外）靠前氫后面溶液氫前面知 識 結(jié) 構(gòu)：金屬的化學性質(zhì)一. 金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃

9、 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)五.金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。通過今天對金屬化學性質(zhì)的學習，你有什么收獲或啟示？我想說：1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)