1、實用文檔秘密啟用前2021 年高三一診模擬考試化學試題 含解析注意事項： 1答題前務必把自己的姓名、準考證號、班級填寫在機讀卡和答題卷上。2選擇題答案填涂在機讀卡上，非選擇題答案填在答題卷上。相對原子質量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55【化學綜析】本試卷結構、題型完全按照重慶高考模式和考試說明精心命制，符合重慶考綱，考查了主干知識，綜合性較強，難度適中，覆蓋面廣，題目新穎，有較好的區分度和效度，質量較高。試題第 I 卷試題考查相關知識的比較、阿伏伽德羅常數、物質結構與元素周期律、化學用語、化學實驗基本操作、電解質溶液等；第 II 卷注重基本原理、基本理論的掌握與運

2、用能力的考查，分別針對元素周期表和周期律、氧化還原反應、化學反應速率和化學平衡、熱化學、電化學、化學實驗、計算等進行重點考查，注重對基礎特別是對主干知識和核心知識的考查，考點均為教材中的重點內容，注重實驗細節，在注重考查學科核心知識的同時，突出考查考綱要求的基本能力，重視對學生科學素養的考查。以基礎知識和基本技能為載體，以能力測試為主導，注重常見化學方法的使用，應用化學思想解決化學問題，體現了化學學科的基本要求。適合高考模擬用。第部分（選擇題，共 42 分）選擇題（本題包括 7 個小題，每題 6 分，共 42 分。每小題只有一個選項符合題意）【題文】7.下列大小順序比較錯誤的是（）熱穩定性：N

3、aCO NaHCO H CO23323相同 pH 的溶液，加水稀釋后的 pH：H2SO4HCl CH3COOH離子半徑：K+ Na+Mg2+結合H+能力：OHClONO3【知識點】熱穩定性 酸性強弱 離子半徑 D1 H2【答案解析】B 解析：A 正確；弱酸加水稀釋促進電離，即相同 pH 的溶液，若加水等倍稀釋后的 pH：H2SO4=HCl CH3COOH，B 錯誤；同主族金屬離子半徑由上到下逐漸增大，相同電子層結構的微粒，核電核數大的半徑小，C 正確；水比次氯酸難電離，而硝酸是強酸，因此結合H+能力：OHClONO3，D 正確?！舅悸伏c撥】微粒半徑的比較同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從

4、上到下原子半徑逐漸增大電子層結構相同的微粒核電荷數大的半徑小同種元素陰離子半徑原子半徑陽離子半徑【題文】8.NA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A7.2 g CaO2 晶體中陰離子和陽離子總數為 0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl 溶液中Cl-離子數目為 0.1 NAC反應 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H 92 kJ/mol 放出熱量 9.2 kJ 時，轉移電子 0.6 NAD0.1 mol H2O2 分子中含極性共價鍵數目為 0.3 NA【知識點】阿伏加德羅常數 A1【答案解析】C 解析：1 個 CaO2 含 1 個Ca2+，1 個O22,即 7.2 g

5、CaO2 晶體中陰離子和陽離子總數為 0.2 NA，A 錯誤；B 項由于沒有給溶液的體積，則無法求Cl-物質的量，錯誤；放出熱量 9.2 kJ 時，則消耗氫氣 0.3mol，轉移電子 0.6 NA，C 正確；H2O2 分子結構為H-O-O-H，0.1mol分子含極性共價鍵數目為 0.2 NA，D 錯誤?！舅悸伏c撥】同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵是極性鍵； O22是 1 個原子團。YWXZR【題文】9下表為截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 均為主族元素。下列說法正確的是()A五種元素的原子最外層電子數一定都大于2 BX、Z 原子序數可能相差

6、 18CZ 可能是氯元素DZ 的氧化物與X 單質不可能發生置換反應【知識點】元素周期表 E2【答案解析】A 解析：根據圖知5 種元素在 2、3、4 三個周期，不可能有IA 或A 元素，則A 正確；X、Z 原子序數可能相差 8（如X 是O、Z 是S），B 錯誤；Z 是氯元素，則R 是稀有氣體，而稀有氣體不是主族元素，C 錯誤；Z 的氧化物如二氧化硅可與 X 單質（碳）發生置換反應，D 錯誤?！舅悸伏c撥】根據元素在周期表中的位置及是主族元素進行推理或列舉。【題文】10.下列化學用語的使用正確的是()硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空氣中變成藍色：4IO2H O=2I 4OH22222鋼鐵發生吸氧腐蝕時，

7、正極的電極反應式：O 4e-2H O=4OH氨氣催化氧化生產硝酸的主要反應： 4NH 7O 4NO 6H O32222333向Na2SiO3 溶液中通入過量CO ：SiO 2-2CO22H2O=H2SiO CO 2-【知識點】化學方程式 B1F32【答案解析】B 解析：硫酸酸化的淀粉 KI 溶液在空氣中變成藍色：4IO24H +=2I 2H2O ，A 錯誤；B 正確；氨氣催化氧化生成NO ,C 錯誤；向Na2SiO3 溶液中通入過量CO ：SiO 2-232CO 2H O=H SiO 2HCO -,D 錯誤。22233【思路點撥】酸性溶液中發生的反應產物不可能有 OH，離子反應或化學反應都要符

8、合實際?！绢}文】11在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗儀器或試劑都能用到的是() A中和熱的測定（量筒、溫度計、酒精燈）從溴水中提取溴單質（分液漏斗、無水乙醇、玻璃棒）探究濃硫酸與銅反應的產物（蘸有碳酸鈉溶液的棉花團、蒸餾水、燒杯）3制氫氧化鐵膠體（飽和 FeCl 溶液、NaOH 溶液、膠頭滴管）【知識點】實驗 膠體制備 J1 J2 J4 H4【答案解析】C 解析：中和熱的測定不需要酒精燈，無水乙醇不能作為從溴水中提取溴單質的萃取劑，制氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入56 滴飽和氯化鐵溶液。(3)繼續煮沸至 溶液呈紅褐色，停止加熱，不需要NaOH 溶液，因此選C。【思路點撥】中和熱的測定用

9、到量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒、燒杯等； 萃取劑與原溶劑互不相溶，而且溶質在 2 種溶劑中的溶解度相差較大。選項規律A較強酸可以制取較弱酸B升高溫度，反應速率越快C金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱DK小的沉淀易向K更小的沉淀轉化spsp結論用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，升高溫度，Na2O 的生成速率加快Fe3+的氧化性弱于Cu2+CaSO4 懸濁液中滴加Na2CO3 溶液可生成CaCO3 沉淀【題文】12中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是()【知識點】元素化合物 反應速率的影響因素、氧化性強弱比較 沉淀溶解平衡 B2D3 G1

10、 H5【答案解析】D 解析：亞硫酸溶可被氧氣氧化為硫酸，A 錯誤；鈉與氧氣在高溫下反應生成過氧化鈉，B 錯誤；Fe3+的氧化性強于Cu2+，C 錯誤；D 正確?！舅悸伏c撥】掌握中學化學“規律”及其適用范圍，找出特例是解題的關鍵。13飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+ClHClO ；HClOHClO，將飽和氯水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是()3加入 CaCO懸濁液，CaCO的溶解平衡向右移動3加入澄清石灰水，c(H+)一定減小加入一定量 NaOH 溶液后，溶液中離子濃度的關系可能為c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)2通入過量 Cl ，、均向右移動，溶液 p

11、H 減小【知識點】溶解平衡 離子濃度比較H5H6【答案解析】D 解析：CaCO (s)Ca2+(aq)CO 2(aq),其中 CO 2與 H反應而使碳酸鈣溶解，A3332正確；加入澄清石灰水，則發生中和反應，c(H+)一定減小，B 正確；根據電荷守恒有 c(Cl-) +c(ClO-)+ c(OH-) =c(Na+)+ c(H+)，若溶液呈中性，c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)，C 正確；通入過量 Cl ，的平衡向右移動，但由于 c(H+)增大，抑制的電離，的平衡向左移動，D 錯誤?！舅悸伏c撥】氯氣溶于水存在溶解平衡、化學平衡、電離平衡，但平衡都遵循平衡移動原理，可根據離子的反應情

12、形判斷離子濃度變化。第部分（非選擇題，共 58 分）【題文】8（15 分）在生產生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質及化合物用途廣泛。溴元素在周期表中的位置為。下列說法中正確的是。A.CCl4 和 XeF2 分子中各原子最外層均滿足 8e-結構Cl O 和 Cl O都是酸性氧化物2527氟非金屬性強于氯，故氫氟酸的酸性強于鹽酸F、Cl、Br、I等離子的還原性逐漸增強已知：HCl 的沸點是85.0，HF 的沸點是 19.5。HF 的電子式為；從 HF、HCl 混合氣體中分離出 HF 的方法是。24 3向NaClO 濃溶液中加入 Al (SO ) 濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣

13、體產生。生成白色沉淀的離子方程式為。無色氣體的成分為。潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應可用于制取氯的最低價氧化物，反應還同時生成兩種鹽， 該反應的化學方程式為。已知：還原性HSO I，氧化性IO I ，在下圖中畫出向含3 mol NaHSO的溶液中逐滴3323323加入 KIO 溶液的過程中，析出I 的物質的量與 KIO 的物質的量之間關系的曲線?！局R點】元素周期律 離子方程式 氧化還原反應 計算 物質的分離 B1 B2 A4 E2E3J2【答案解析】（1）第四周期第A 族（2 分）（2）BD（2 分）（3） （2 分） 冷凝（2 分）（4）3ClO-+ Al3+3H O=3HClO+Al(OH)

14、 （2 分 ）O、HCl（2 分）23（5）2 Cl + 2 Na CO + H O Cl O + 2 NaHCO2+ 2 NaCl（2 分）223223（6）（2 分）A解析：（1）溴元素的核電核數為 35，在周期表中的位置為第四周期， 2Xe 是稀有氣體，原子最外層是穩定結構，則XeF 分子中各原子最外層不可能都滿足8e-結構，A 錯誤；Cl O 和 Cl O 都是酸性氧化物，對應的酸分別是HClO 、HClO ，B 正確；氟非252734金屬性強于氯，但氫氟酸的酸性弱于鹽酸，根據非金屬性強弱判斷酸性強弱的酸是最高價含氧酸，而不是無氧酸，C 錯誤；F、Cl、Br、I 的非金屬性逐漸減弱，則

15、F、Cl、Br、I等離子的還原性逐漸增強，D 正確。H 與 F 形成電子對，電子式為，HF 分子間形成氫鍵，其沸點比 HCl 高，可采取冷凝的方法使 HF 液化而從混合氣體中分離出 HF。根據生成大量白色沉淀知沉淀是氫氧化鋁，是由于Al3和 ClO雙水解生成的，離子反應是 3ClO-+ Al3+3H O=3HClO+Al(OH) ，生成的次氯酸不穩定，分解生成無色的氧氣，同時鹽酸232揮發，則無色氣體的成分為O 、HCl氯的最低價氧化物是Cl O，即生成Cl O 時氯氣作還原劑，而該反應同時生成兩種鹽，其22中之一是氯化鈉，可寫出部分反應：2Cl + 2 NaCO Cl O + 2NaCl，根

16、據原子守恒判斷另外2232一種可能是碳酸氫鈉，化學方程式為2Cl +2Na CO +H OCl O+2NaHCO +2NaCl。223223由于還原性HSO I，氧化性IO I ，則向含 3 mol NaHSO 的溶液中逐滴加入KIO 溶33233液，首先反應是 3HSO IO =3SO 2I3H（該過程無I 生成，因為向含 3 mol NaHSO33423的溶液中逐滴加入KIO 溶液，則NaHSO 過量，而I 可氧化NaHSO ），然后加入的KIO 可氧化I33233，反應是5IIO 6H=3I 3H O,即加入 1molKIO 后有 I 生成，1mol I-消耗 0.2mol KIO ，3

17、22323生成 0.6mol I ，圖見答案。2【思路點撥】最高價含氧酸酸性強弱的比較可根據非金屬性強弱比較，即非金屬性強的酸性強；復雜的氧化還原反應方程式的書寫可利用守恒法（原子、電荷、得失電子），如本題的第題：首先根據氧化還原反應得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，再根據原子守恒配平、書寫?！绢}文】9.（14 分）某實驗小組利用下圖所示實驗裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質玻璃管制取氫化鈣，并分析產品的成分及純度。試管A 的作用有；。請將下列制備氫化鈣的操作步驟補充完整：2打開活塞K 通入H ；點燃酒精燈，進行反應；反應結束后，；拆除裝置，取出產物。經分析，產品中只含鈣

18、、氫兩種元素。取少量產品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應的化學方程式可能有CaH +2H O=Ca(OH) +2H 、2222。取 2.30 g 產品溶于蒸餾水，配成 500 mL 溶液；取 25.00 mL 該溶液于錐形瓶中，滴入 2滴酚酞試液，用 0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實驗，平均消耗鹽酸22.00 mL。配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、；判斷滴定終點的方法是；產品中兩種成分物質的量之比為?！局R點】實驗 計算 J1J3J5 A42【答案解析】（1）防止反應過程中空氣進入反應管（1 分）；便于觀察 H 流速（1 分

19、）收集氣體并檢驗其純度（2 分）2熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通H 并關閉活塞K（3 分）Ca+2H O=Ca(OH) +H （2 分）222（ 4） 500 mL 容量瓶（1 分）最后一滴鹽酸，整個溶液由紅色變為無色（1 分） 1:10（3 分）22解析：本實驗是制取 CaH ，而 Ca 或 CaH 與水、氧氣、二氧化碳都能反應，因此試管A 有防止反應過程中空氣進入反應管及根據導管口產生氣泡的速率控制反應速率的作用2在反應之前需檢驗氫氣的純度，即是收集氣體并檢驗其純度，反應結束后，應該是熄滅酒精燈，繼續通入氫氣，待反應管冷卻至室溫，停止通H 并關閉活塞K。沒有反應完的 Ca 也可與水

20、反應：Ca+2H O=Ca(OH) +H 222配制 500mL 一定物質的量濃度的溶液還需要500 mL 容量瓶由于是鹽酸滴入氫氧化鈣溶液，因此終點現象是溶液由紅色變為無色設 CaH 、Ca 的物質的量分別為x、y，則 42x+40y=2.30g，根據 Ca(OH) 2HCl 知 x+y=（0.2522mol/L22.00mL10-32）500/25.00=0.055mol，x=0.05mol，y=0.005mol，二者比為 10：1.【思路點撥】解答本題需根據物質的性質去思考；解答本題可遷移初中氫氣還原氧化銅的知識；計算時需注意從 500mL 取出 25.00mL 做實驗?！绢}文】10.

21、（15 分）KMnO4 是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學分析和化工生產。工業上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備，方法如下：4將軟錳礦和KOH(s)的混合物于空氣中加熱熔融，得到K2MnO ；4用水溶解，濾去殘渣，酸化濾液，K2MnO4 轉化為MnO2 和 KMnO ；除去MnO ，濃縮結晶得到KMnO晶體。244下列各組物質能用酸性 KMnO 溶液鑒別的是。44A.FeSO 溶液和 MgSO 溶液B.CH COOH 溶液和H C O 溶液3C.SO和 CO2 2422D.SiO 和 Al O223用軟錳礦制備K2MnO4 的化學方程式是。2步驟中除去 MnO 的操作名稱是。第步反應的理論產

22、率為。電解法克服了上述過程理論產率偏低的問題，同時副產品 KOH 可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如下（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）： 陽極的電極反應式為。 陰極區生成 KOH 的原因是。 若電解開始時陽極區溶液為 1.0 L 0.40 mol/L K2MnO4 溶液，電解一段時間后，溶液中n(K)/n(Mn)為 6:5，陰極區生成 KOH 的質量為。（計算結果保留 3 位有效數字）【知識點】鑒別 實驗操作 元素化合物 電化學 計算 A4 C5 D5J2J1F4【答案解析】（1）ABCD（3 分）（2）2MnO2 +O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O（2 分

23、）（3）過濾（1 分）（4）66.7%（2 分）4422（5）MnO 2-e-= MnO -（2 分）陰極區發生電極反應 2H O2e=2OHH ，產生 OH，在電流作用下，陽極區的K+定向移動到陰極區 （2 分）17.9 g（3 分）解析：（1）FeSO、H C O 、S O 可被高錳酸鉀氧化，而 MgSO 、CH COOH、CO不能，42 242432Al2O3 可溶于酸性高錳酸鉀溶液中的酸，而SiO2 不能，因此 ABCD 都可用高錳酸鉀鑒別軟錳礦（MnO ）于空氣中加熱熔融，得到K MnO ，即是MnO 被空氣氧化為K MnO ，2242242則氧氣與MnO 的物質的量之比是 1：2，

24、從而寫出方程式2步驟是除去 MnO ，操作名稱應該是過濾4 的產率是 2/3=66.7%第步反應 3MnO 2-+4H+=MnO +2MnO -+2H O，則生成KMnO4242陽極是MnO 2-發生氧化反應，電極反應式為 MnO 2-e-=MnO -。陰極區反應還原反應：2H O44422e=2OHH ，生成的OH-與從陽極遷移的K+形成KOH。設K MnO 、KMnO 的物質的量2244分別為x、y，則x+y=1.0 L 0.40 mol/L=0.4mol（Mn 原子守恒），（2x+y）：（x+y）=6：5，4x=y，x=0.08mol，y=0.32mol，K MnO 、KMnO 含K+：

25、0.082+0.32=0.48mol，而 0.4molK MnO24424含K+：0.42=0.8mol，因此有0.32mol 的K+移向陰極形成0.32molKOH，質量為0.3256=17.9g?！舅悸伏c撥】酸性高錳酸鉀溶液有氧化性（氧化二氧化硫、草酸、Fe2+）和酸性（溶解氧化鋁）；運用守恒法計算（K、Mn 原子守恒）；根據得失電子數相等配平?！绢}文】11. （14 分）CO 的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題。HCOOH 的酸性略強于醋酸，是實驗室制取CO 的主要試劑，在 0.1mol/L HCOOH 溶液中， 溶質分子和各種離子濃度由大到小的順序為。為防止鎳系催化劑中毒，工業上常

26、用 SO 除去原料氣中少量 CO，生成物為固體 S 和 CO 。22該反應的熱化學方程式為。（已知：硫的燃燒熱為 296 kJmol-1；一氧化碳燃燒熱為 283 kJmol-1）2光氣 (COCl )是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl (g)CO(g)COCl (g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模22擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}： 06 min 內，反應的平均速率v(Cl2)=； 若保持溫度不變，在第 8 min 加入體系中的三種物質各 1 mol，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方

27、向”或“不”）； 若將初始投料濃度變為c(Cl2)0.8 mol/L、c(CO)0.6 mol/L、c(COCl2)mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2 的體積分數與上述第 6 min時 Cl2 的體積分數相同； 隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是；（填“增大”、“減小” 或“不變”）比較第 8 min 反應溫度T(8)與第 15 min 反應溫度T(15)的高低：T(8) T(15) (填“”或“”)?！局R點】 離子濃度比較 熱化學方程式的書寫 化學平衡 平衡常數 計算 A4 F2 G5 H6【答案解析】（1）c(HCOOH) c(H+) c(HCOO-) c(OH-)（2 分）（2）SO (g)+2CO(g)=S(s)+CO (g)H270 kJmol-1（3 分）22（3）0.15 mol L1min -1（2 分）正反應方向（2 分） 0.4 （2 分）減?。? 分） c(H+) c(HCOO-) c(OH-)由于水電離出H+使 c(H+) c(HCOO-)硫的燃燒熱為 296 kJmol-1 ，則硫燃燒的熱化學方程式為 :S(s)O (g)=SO (g)H=22296kJmol 1,一氧化碳燃燒熱為 283 kJmol-1,則 CO 燃燒的熱化學方程式為 :CO(s)0.5O (g)