1、第二節 化學能與電能廣西桂平市大洋中學 陳光余1我們使用的電器都需要電能22001年我國發電總量構成圖3 物質中的化學能在什么條件下能轉化為電能呢？又是如何轉化的呢？4一、化學能與電能的相互轉化（一）火力發電51、火力發電中能量的轉化化學能熱能機械能電能燃燒發電機蒸汽6 被稱為工業“糧食”的煤，作為不可再生的資源，被簡單的燃燒掉，實在可惜，大大量浪費資源，同時，污染了環境 。2、火電的利弊 以煤炭等礦產資源為主作為原料來發電，建造成本低，價錢低廉。（2）缺點：（1）優點：7火力發電廠8 把鋅片和銅片分別插入稀H2SO4 中上頁下頁9鋅與硫酸反應:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 失2e

2、-（氧化反應）得2e-（還原反應） 如何設計一種裝置，使氧化還原反應釋放的能量，不通過熱能而直接變為電能。原電池原理 探1 探2 探3 小結10鋅片:Zn - 2e- = Zn2+（氧化反應）銅片:2H+ + 2e- =H2（還原反應）銅鋅原電池工作原理上頁下頁原電池原理 探1 探2 探3 小結11負極:Zn - 2e- = Zn2+（氧化反應）正極:2H+ + 2e- =H2（還原反應）（二）原電池1、原電池：將化學能轉變為電能的裝置2、原電池正、負極和電極反應：注： 鋅（負極）失去電子發生氧化反應，電子從較活潑金屬流出，通過外電路流向銅（正極） 。原電池原理 探1 探2 探3 小結12探究

3、1:可用什么材料代替鋅或銅? 結論：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬科學探究：3、形成原電池的條件：正極：較不活潑的金屬、石墨等（ ） （ ） （ ） （ ）原電池原理 探1 探2 探3 小結13探究2:可用什么溶液代替硫酸? 結論：電極需插入電解質溶液中 （ ） （ ） （ ）科學探究：原電池原理 探1 探2 探3 小結14探究3:下面裝置能否成為原電池?結論：必須形成閉合回路 （ ） （ ） 科學探究：原電池原理 探1 探2 探3 小結15一、化學能與電能的相互轉化 （一）火力發電 1、火力發電中能量的轉化 2、火電的利弊 （二）原電池 1、原電池的定義 2、原電池的正、負電極和電極

4、反應 3、形成原電池的條件（1）有兩種活潑性不同的金屬(或石墨)作電極（2）電極均插入電解質溶液中（3）兩極相連形成閉合回路小結：原電池原理 探1 探2 探3 小結16實踐活動： 找鐵絲、銅絲、導線、潘茄（或蘋果、柑橘等）、電流表，請同學們推斷一下能否組成原電池，并親手設計。17原電池原理 探1 探2 探3 小結18課堂練習:1、寫出下列電池裝置的電極反應式和總反應的化學方程式。負極正極電解質溶液（1）鐵銅硫酸（2）銅銀硝酸銀（3）鐵石墨氯化銅原電池原理 探1 探2 探3 小結19（1）負極正極總反應（2）負極正極總反應（3）負極正極總反應Fe - 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 Cu - 2e- = Cu2+ 2Ag+ + 2e- = 2Ag Fe - 2e- = Fe2+ Cu2+ + 2e- = CuFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2AgFe + CuCl2 = FeCl2 + Cu原電池原理 探1 探2 探3 小結20負極（Cu）：Cu 2e - =Cu2+ 正極（ C ）：2Fe3+ + 2e - = 2Fe2+ 電解質：FeCl3 2、請