1、PAGE PAGE 4常見物質的檢驗的教學設計甌海二高 林雪芳一、教學目標1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。二、教學重點及難點常見離子檢驗的實驗技能；設計簡單的探究實驗方案。三、設計思路化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統

2、化，需進一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。四、教學過程引入 同學們看過北京奧運會的開幕式，對它的精彩表演和漂亮的煙火一定記憶猶新。多媒體展示：開幕式上的煙火圖片。同學們有沒有想過這漂亮的煙火是怎么產生？希望能通過今天這節課的學習，把這個問題解決。其實這漂亮煙火跟化學上某種物質檢驗方法很有關系。板書：焰色反應講述：焰色反應是指金屬或金屬化合物在灼燒時放出特殊火焰顏色。用這種方

3、法可以鑒別出一些金屬元素。演示實驗：Na+與K+的焰色反應。（：黃色。：紫色（要透過藍色鈷玻璃觀察）多媒體展示：焰色反應的實驗方法。講述：其它金屬如鈣呈磚紅色、鋇呈黃綠色，不同的金屬元素會呈現不同的顏色。現在同學們應該明白過年過節會看到五顏六色的煙火。過渡：生活中有許多物質又是怎樣檢驗？同學們的桌子上就有很多化學試劑，同學看看.如氯化銨、硫酸鉀、硫酸銨、氯化鉀，其實這些試劑也是農業生產中常用的化肥。這些物質中溶解水中會產生什么離子呢？這些離子又是怎樣檢驗？下面我們大家一起動手用實驗去探究：學生實驗探究一：取兩支試管，分別加入2mlNH4Cl、（NH4）2SO4溶液，再各加入2mlNaOH溶液，

4、加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙的顏色變化。實驗步驟：多媒體展示教師提醒：試劑的傾倒注意標簽朝手心，試管夾的用法。教師巡視，學生實驗板書：NH4+（銨鹽）交流與討論現象：產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。原因：NH4Cl + NH3 （NH4）2SO4思考：為什么要用濕潤的紅色石蕊試紙？NH3溶于水才會電離出OH-。學生實驗探究二：取兩支試管，分別加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加幾滴AgNO3溶液和稀硝酸，觀察實驗現象。實驗步驟：多媒體展示交流與討論現象：產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。原因：NH4Cl + AgCl K Cl思考：為什么加稀硝酸？排除CO32等離子的干

5、擾教師強調：物質檢驗時要考慮是否有干擾物質，若有選擇適當的試劑將除去。學生實驗探究三：取兩支試管，分別加入少量（NH4）2SO4、K2SO4溶液，再各滴加幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸，觀察實驗現象。實驗步驟：多媒體展示交流與討論現象：產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀。原因：（NH4）2SO4 + Ba SO4 K2SO4思考：為什么加稀鹽酸？排除CO32-、Ag+、等離子的干擾思考2：有一未知溶液先加BaCl2溶液再加稀鹽酸，若能產生白色沉淀，則就說明未知溶液中有硫酸根離子嗎？分析原因，師生總結。檢驗SO42：先加稀鹽酸再加BaCl2溶液。講述：同學們想一想實驗2加稀硝酸可不可以改用稀鹽酸？實驗3加稀

6、鹽酸可不可以改用稀硝酸？為什么？實驗3中若改用稀硝酸無法排除Ag+的干擾。過渡：同學們通過上述離子的檢驗方法，物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。物質的檢驗在實際生活中有重要的作用。為了防止大脖子病，我們的食用鹽一般加有碘，展示食鹽的標簽：發現加的是碘酸鉀，而不是碘單質，你可用什么方法檢驗不是碘單質？碘單質有什么特性？學生回答：淀粉遇碘單質顯藍色。展示資料：由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。根據資料查知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質(KIO3 + 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O). 同學們：能否根據這資料設計實驗方案證明加碘食鹽含有KIO3。學生思考交流討論：加碘食鹽加水溶解配成溶液，取部分做焰色反應檢驗K+ 另取溶液加碘化鉀、硫酸、淀粉，若呈現藍色，則說明。教師講述：此實驗可以在家里進行，酸可用白醋，淀粉用米粥湯可以，有興趣的同學回家試試！ 小結 。常見物質檢驗的方法：待檢測的物質檢驗方法碳酸鹽與稀鹽酸反應，產生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體銨鹽與強堿溶液加熱反應，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體硫酸鹽與BaCl2溶液反應，生成