1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列實驗操作中正確的是A過濾B測定空氣中氧氣含量C測定溶液 pH 值D稀釋濃硫酸2從下圖所示實驗中得出的結論不正確的是A甲實驗說明流體中流速越大的位置壓強越小B乙實驗說明光在同種均勻介質中沿直線傳播C丙實驗說明鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D丁實驗說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大3下

2、列事實能用同一原理進行解釋的是A金和鋁在空氣中都不易被腐蝕B實驗室收集CO2和O2都能用向上排空氣法C實驗室和工業上都可用石灰石制二氧化碳D在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸和投入活性炭都能使溶液褪色4人們在工作、生活中為了防止發生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是A油鍋著火，立即用水澆火B家用電器著火時，應立即用水澆滅C煤礦的礦井注意通風并嚴禁煙火D廚房煤氣泄露，立即打開油煙機5下列有關生活、環境、能源、資源問題敘述錯誤的是A加速石油、煤炭的開采，快速提高人類的生活質量BpH5. 6的雨水稱為酸雨C“溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的DPM2.5專用口罩中使用了活性炭，是利用了活性

3、炭的吸附性6如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是A10時，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受溫度影響比乙大C20時，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D將30時甲的飽和溶液降溫至10，有晶體析出7聯合國確定2019年“世界水日”的宣傳主題為“借自然之力，護綠水青山”。下列有關水的說法正確的是A活性炭能使海水轉化為淡水B硬水和軟水可用pH試紙來區分C水體污染主要來自于生活污染D酸和堿的中和反應一定有水生成8通常情況下，下列能體現“1+1=2”這一結論的是A1mL酒精加1mL水得到2mL溶液B1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液C1個氫分子加1個氧分子點燃后完全反應得到2

4、個水分子D1g碳加1g氧氣點燃后完全反應得到2g二氧化碳9水是生命之源，下列關于水的說法正確的是A水是由水原子構成的B肥皂水可以鑒別硬水和軟水C過濾可以除去水中的所有雜質D長期飲用蒸餾水有利于人體健康10鋰（Li）的元素信息圖和氯（C1）元素的結構示意如圖。下列描述正確的是（）ALi的相對原子質量為6.941gBLi、Cl元素形成的化合物為LiCl2CCl-的結構：x=8，質子數=17DLi與O2反應生成氧化鋰：11某些化學小組設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其中不可行的是（ ）AFe、CuSO4溶液、AgBFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液CA

5、g、CuSO4溶液、FeSO4溶液DFe、Cu、AgNO3溶液、鹽酸12下列物質中不屬于糖類的是A油脂B淀粉C纖維素D蔗糖13已知HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可發生反應 ，下列判斷正確的是A該反應屬于復分解反應B生成物都具有揮發性CHClO溶液的pH可能大于7D該反應過程中硫元素的化合價升高14下列含硫的物質中，硫元素的化合價為+4價的是（ ）AH2SO4BSO2CSDH2S15小陳在探究氯化鈣的性質，進行圖甲所示的實驗。 試驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（）A圖甲中實驗儀器操作無誤B圖乙中dm段反應過程中有沉淀產生C圖乙中mn段反應

6、過程中有氣泡產生D圖乙中n 點之后溶液中的溶質有 Na2CO3 和 NaCl二、填空題（本大題共1小題，共6分）16我們復習堿的性質后，總結了氫氧化鈣的四條化學性質，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。（1）為了驗證反應，將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成_色。（2）酸與堿之間發生中和反應，請舉出反應在生活、生產中一個具體應用（先用文字說明，再用化學方程式表達）：_。（3）反應提供的鹽為碳酸鈉溶液，則該反應的化學方程式為 _。（4）反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，則其化學方程式為 _。（5）請你用自己喜歡的方式，總結酸的化學性質_。三、簡答題（本大題共2小題，共

7、25分）17（8分）含氮化合物是重要的化工原料。（1）氨氣是由_（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。（2）氨氣溶于水顯堿性，是因為氨氣與水反應生成了堿，請寫出這種堿的化學式_。（3）NH4NO3 是一種重要的氮肥，請標出 NH4NO3中氮元素的化合價_。已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則混合物中KCl的質量分數 為_。（4）請完成鑒別氯化銨和硝酸銨兩種溶液的實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論_18（8分）某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣。在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如下圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。一段

8、時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究。老師提示：I.電解飽和食鹽水的化學方程式：II. 忽略其他可能發生的反應對以下實驗的影響。探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整。實驗步驟實驗現象實驗結論_待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數用酸堿中和法測定：甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下：加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8燒杯中溶液的pH13.012

9、.912.812.612.37.0（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：_。氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時共消耗稀鹽酸的體積為_mL。用沉淀法測定：乙組同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：步驟加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是_。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，_（寫出實驗步驟、現象和結論）。步驟過濾出的沉淀物是_。利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數將_（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。甲組同學稱取100g的待測液于燒杯中，向其中邊入氯化鎂溶液，測得加入氯化鎂溶液質量和產生沉淀質量的數據如下：加入氯化

10、鎂溶液的質量/g050100150200250沉淀的質量/g02.95.8m11.611.6表中m= _則待測液中氫氧化鈉的質量分數是_（有計算過程）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）實驗室有一瓶常用的無色溶液標簽模糊了（如圖1）。為確定該瓶溶液的溶質是什么，同學們進行了如下探究。（提出問題）這瓶溶液中的溶質是什么？（提出猜想）猜想1：可能是氫氧化鈉；猜想2：可能是碳酸氫鈉；猜想3：可能是碳酸鈉；猜想4：可能是氯化鈉。查閱資料）碳酸氫鈉稀溶液顯堿性；碳酸氫鈉稀溶液不與氯化鈣稀溶液反應。（實驗探究）實驗設計實驗現象實驗結論小亮同學取2mL該無色溶液于試管中，滴入2滴無色酚酞試液

11、溶液變紅猜想1正確，猜想4不正確小麗同學取2mL該無色溶液與試管中，倒入3mL稀鹽酸立即產生氣泡猜想_不正確（交流討論）（1）同學們一致認為小亮同學的實驗結論不嚴謹，請說出理由：_。（2）為確定無色溶液到底是什么，小強同學繼續進行了如下實驗：取2mL該無色溶液于試管中，滴入稀氯化鈣溶液，邊加邊震蕩，觀察到_現象。由此得出猜想3正確，請寫出該反應的化學方程式：_。另取2mL該無色溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，一段時間后，才觀察到有氣泡產生。小麗和小強都是向無色溶液中加入稀鹽酸，為什么現象不盡相同呢？（延伸探究）在老師的指導下，小強和小麗分別用下面的數字化技術分別測量密閉容器中碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉

12、溶液與稀鹽酸反應的裝置（所用的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液濃度相同，稀鹽酸的濃度也相同）。小強和小麗分別從注射器中緩慢滴入鹽酸，記錄數據。小強用圖2裝置得到的數據如圖4，小麗用圖3裝置得的數據如圖5。（交流評價）（3）由圖4圖5可知，所用兩種溶液堿性強的是_（寫化學式）。（4）c點的溶質是_。（5）將圖5和圖4陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合，判斷b點的溶質是_和_。此結論可以解釋小強第二次實驗開始時無明顯氣泡產生的原因。（6）由圖4可知，當稀鹽酸加至80mL時，Na2CO3恰好完全反應。此時溶液的pH小于7，原因是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A、過濾液體時

13、，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，圖中所示操作錯誤。C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。故選：D。

14、2、C【解析】A. 甲實驗說明流體中流速越大的位置壓強越小，正確；B. 乙實驗說明光在同種均勻介質中沿直線傳播，正確；C.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，錯誤；D.下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭后滅，可以說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，正確。故選C。3、B【解析】A、金由于本身性質穩定不易被腐蝕，而鋁本身活潑很容易和空氣的氧氣反應生成致密的氧化膜而阻止了內部的鋁和氧氣的接觸，從而不易被腐蝕，原理不同，故選項錯誤；B、實驗室收集二氧化碳和氧氣采用向上排空氣法都是因為其密度大于空氣，原理相同，故選項正確；C、實驗室制取二氧化碳時用大理石或者石灰石和稀鹽酸反應得到，是借助復分解反應；而工

15、業上制取二氧化碳時煅燒石灰石，是分解反應，反應原理和類型都不相同，故選項錯誤；D、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸是反應而導致氫氧化鈉被消耗而褪色，是化學變化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理變化，原理不同，故選項錯誤。故選B。4、C【解析】A油鍋著火應立即用鍋蓋蓋滅，切不可用水澆滅，以免發生危險，故錯誤；B家用電器著火時，不能用水澆滅，以免發生觸電，故錯誤；C煤礦的礦井內彌漫著可燃性的瓦斯氣體，遇到明火有可能發生爆炸，所以煤礦的礦井注意通風并嚴禁煙火，故正確；D煤氣具有可燃性，煤氣泄漏時遇到明火或電火花可能會引起爆炸，所以煤氣泄漏時不能開油煙機，故錯誤。故選：C。5、A【解析】A、石油

16、、煤炭燃燒會污染環境，且屬于不可再生資源，應合理使用，故A錯誤；B、正常雨水的pH為5.6，pH5.6的雨水稱為酸雨，故B正確；C、二氧化碳排放過多會造成溫室效應，“溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的，故C正確；D、活性炭具有吸附性，PM2.5專用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故D 正確。故選A。6、C【解析】A、由溶解度曲線可知，10時，甲和乙的溶解度相等，該選項說法正確，不符合題意；B、由溶解度曲線可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲線陡，說明甲的溶解度受溫度影響比乙大，該選項說法正確，不符合題意；C、20時，甲物質的溶解度是40g，將25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，

17、因此可形成70g溶液，該選項說法不正確，符合題意；D、因為甲物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，因此將30時甲的飽和溶液降溫至10，有晶體析出，該選項說法正確，不符合題意。故選C。【點睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。7、D【解析】A. 活性炭有吸附性，能除色素和異味，不能除掉水中可溶性鹽類產生的離子，不能使海水轉化為淡水，選項錯誤；B. 硬水和軟水可用肥皂水區分，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水，而pH試紙用來區分溶液的酸堿度，選項錯誤；C. 水體污

18、染來自于生活廢水、工業廢水等多種來源，選項錯誤D. 酸和堿的中和反應一定有水生成，選項正確。故選D。8、B【解析】A、1毫升酒精加1毫升水混合，分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，得到酒精的水溶液小于2毫升，故選項錯誤。B、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，故選項正確。C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，由反應的方程式2H2+O22H2O可知，2個氫分子和1個氧分子點燃后完全反應得到2個水分子，故選項錯誤。D、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，由反應的方程式C+O2CO2可知，每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成44份質量的二氧化碳，而不是按1：1的

19、比例反應，故選項錯誤。故選：B。9、B【解析】A、水是由水分子構成的；故選項錯誤；B、肥皂水可以鑒別硬水和軟水，將其混合攪拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是軟水；故選項正確；C、過濾可以除去水中不溶性雜質，不能除去可溶性雜質；故選項錯誤；D、蒸餾水中沒有人體所需的微量元素，長期飲用蒸餾水不利于人體健康；故選項錯誤；故選：B。10、C【解析】A、根據圖示可知，鋰的相對原子質量為6.941。A錯誤；B、根據圖示可知，Li在化學反應中，易失去1個電子，顯+1價。Cl在化學反應中易得到1個電子，顯-1價。Li、Cl元素形成的化合物為LiCl。B錯誤；C、氯離子的質子數為17，核外電子數為18。則2+

20、8+x=18，解得x=8。C正確；D、Li與O2反應生成氧化鋰，化學反應方程式為：4Li+O2=2Li2O。D錯誤。故選C。11、C【解析】解：A、鐵能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性鐵大于銅，銀不能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性銅大于銀，能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序故A正確B、銅不能置換出氯化亞鐵中的鐵，但置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性是鐵大于銅，銅大于銀能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序故B正確C、銀不能置換出硫酸銅中的銅，硫酸亞鐵中的鐵，能得出鐵、銅的活潑性大于銀，不能比較鐵、銅的活潑性故C錯誤D、通過鐵能與鹽酸反應生成氫氣銅不能與鹽酸反應，得出鐵的活潑性大于銅；

21、通過銅能置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性是銅大于銀能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序故D正確故選C12、A【解析】糖類屬于六大營養素之一，包括淀粉、蔗糖、葡萄糖、纖維素等，油脂也屬于六大營養素之一，與糖類屬于并列關系。故選A。13、D【解析】A、HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可發生反應，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故A不正確；B、硫酸不具有揮發性，故B不正確；C、HClO溶液顯酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正確；D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合價分別是+4、+6價，該反應過程中硫元素的化合價升高，故D正確。故選D。14、B

22、【解析】試題分析：A、氫元素顯+1價，氧元素顯2價，設硫酸中硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：（+1）2+x+（2）4=0，則x=+6，故錯誤B、氧元素顯2價，設二氧化硫中硫元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：y+（2）2=0，則y=+4，故正確C、根據單質中元素的化合價為0，S屬于單質，故硫元素的化合價為0，故錯誤D、氫元素顯+1，設硫化氫中硫元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：（+1）2+z=0，則z=2，故錯誤故選B考點：有關元素化合價的計算點評：本題難度不大，考查利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力，根據在化合

23、物中正負化合價代數和為零計算即可15、D【解析】A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，選項A不正確。B、由溶液pH 的變化圖，dmpH增大，發生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，dm 斷反應過程中有氣泡產生，選項B不正確。C、由溶液pH 的變化圖，mn pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中沒有氣泡產生，選項C不正確。D、圖乙中n 點之后溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質有 Na2CO3 和 NaCl，選項D正確。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）

24、16、紅色 酸堿中和后生成鹽和水，所得物質的酸堿性都會減弱，在工農業生產和日常生活中都有重要的應用，如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化方程式為Al()3+3HCl=AlC13+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （1）能與酸堿指示劑反應（2）酸 + 金屬鹽 + 氫氣（3）酸 +金屬氧化物鹽+水（4）酸+堿鹽+水（5）鹽+酸新鹽+新酸 【解析】（1）酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色；（2）酸堿中和后生成鹽和水，

25、所得物質的酸堿性都會減弱，在工農業生產和日常生活中都有重要的應用，如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多；用氫氧化鈣來改良酸性土壤；用酸堿溶液來處理工廠排放的酸堿性不達標的廢水等，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al()3+3HCl=AlC13+3H2O；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4） 氫氧化鈉在空氣中易吸收二氧化碳而變質。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。（5）酸的化學性質有：（1）能與酸堿指示劑反應（2）酸 + 金屬鹽

26、 + 氫氣（3）酸 +金屬氧化物鹽+水（4）酸+堿鹽+水（5）鹽+酸新鹽+新酸三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、分子 NH3H2O 20% 取兩種溶液少量置于兩只試管中，再分別滴加硝酸銀溶液 產生白色沉淀；無明顯變化 是氯化銨溶液；是硝酸銨溶液 【解析】解：（1）氨氣是由氨分子構成的；故填：分子；（2）氨氣與水反應生成了氨水NH3H2O；故填：NH3H2O；（3）在銨根中，氮元素顯3價，在硝酸根中，氮元素顯+5價，化合價標注在化學式中對應元素符號的正上方，正負號在前，數字在后，所以NH4NO3中氮元素的化合價表示為：；設混合物的質量為100g，則其中含氮元素的質量為：100g28%2

27、8g，則硝酸銨的質量為：28g80g，含氯化鉀的質量為：100g80g20g，則混合物中氯化鉀的質量分數為：100%=20%；故填：；20%；（4）氯化銨能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀而硝酸銨與硝酸銀溶液不能反應，所以鑒別時可設計如下實驗：取兩種溶液少量置于兩只試管中，再分別滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的則是氯化銨溶液，無明顯變化的則是硝酸銨溶液；故填：實驗步驟實驗現象實驗結論取兩種溶液少量置于兩只試管中，再分別滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀；無明顯變化是氯化銨溶液；是硝酸銨溶液18、向待測液中滴加幾滴酚酞試液 無色酚酞試液變紅 NaOH+HCl=NaCl+H2O 9.8 使氫氧化鈉完全反

28、應 取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，則氯化鎂已經過量 氫氧化鎂 偏大 11.6 偏大 【解析】（1）酚酞遇堿性溶液變紅，向待測液中滴入幾滴酚酞試液，無色酚酞試液變紅。（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時溶液的pH=7，由表中數據可知，此時共消耗稀鹽酸的體積為9.8mL。（4）步驟加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應。如果氯化鎂溶液足量，則溶液中有氯化鎂，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，則說明氯化鎂已經過量。（5）步驟中的氫氧根離子與氯化鎂中的鎂離子會產生氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：，故過濾出的沉淀物是氫氧化鎂。（6）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟的操作，氫氧化鎂沉淀上會附著其它雜質，測得氫氧化鎂沉淀的質