1、溶質的質量分數課題 3第一課時. 在三支試管中各參與10mL水，然后分別參與約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。無水硫酸銅水實驗9-5.試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%13%9.1%. 100mL中有某物質多少mg 多見于各種飲料.某物質含量為X%.溶質的質量分數表達式： 千萬別丟下我啊! 拜托了!定義：溶質質量與溶液質量之比溶質的質量分數：表示溶液組成的一種方法 m(溶質)m(溶液)100%m(溶質)m(溶質)+m(溶劑)100%溶質. 請問溶質的質

2、量分數與溶解度有什么區別？ 溶質的質量分數36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質。 溶質T0C時溶解度36g是指：在t0C 時，100g水最多溶解該溶質36g。溶液質量應該為g. 溶質質量分數 溶 解 度 意 義 溫 度 溶 劑 量 是否飽和 單 位 關系式 濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質質量的多少表示物質溶解性的強弱 不一定一 定 不一定 不一定100g無單位必需飽和質量單位gm(溶質)m(溶劑)100gm(溶質)m(溶劑)+m(溶質)100%.100%溶質質量分數 =溶質質量分數和溶解度(S)的轉化關系.算一算：溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質的質量分數1020096100

3、15010%501001905%4%1515033.3%4m溶液= m溶質+ m溶劑 m溶質= m溶液溶質.思索題1.進展如下兩個實驗:實驗1：稱取10g白糖倒入一燒杯中,參與40g水，攪拌，使白糖全部溶解。實驗2：稱取12g白糖于另一燒杯中,參與48g水，攪拌，使白糖全部溶解。問題：實驗1、2所得兩份糖水，誰更甜？他的根據是什么？.知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。 (1) m(溶質) m(溶液) (溶質) (2) m(溶液) m(溶質) + m(溶劑) m(溶質)(溶質)m(溶液) (3)下面請看運用！. 例1在農業消費上，常需求用質量分數為16的氯化鈉溶液來選種。現要配制

4、150kg 的這種溶液，需求氯化鈉和水的質量各是多少? 解m(NaCl) =150kg16=24Kg m (H2O) =150kg - 24Kg = 126Kg 答：需24Kg氯化鈉和126Kg水一計算配制溶液所需溶質和溶劑的質量 .討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小? 1添加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。2添加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小。3. 蒸發水，可使溶質的質量分數 ？4. 參與濃溶液可使溶質的質量分數 ？ 思索 ： 溶質的質量分數在實踐生活中運用廣泛，而在實踐消費中又往往需求把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小 增大增大.用A、B兩個燒杯各取

5、90g溶質的質量分數為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中參與10g硝酸鉀，向B燒杯中參與10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解 。 討論：1原溶液中溶質的質量是多少? 溶液的質量是多少? 溶劑的質量是多少?2向原溶液中添加10g硝酸鉀(全部溶解)或添加10g水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少?3上述構成的兩種溶液中溶質的質量分數各是多少?. 課堂練習： 在40g溶質的質量分數為15的硝酸鉀不飽和溶液中，參與10g硝酸鉀或10g水，計算所得溶液中溶質的質量分數。 .一、溶質的質量分數 1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2定義式：(溶質) = 100 二、溶液中溶質質量分數的計算1知溶質和

6、溶劑的質量，求溶質的質量分數。2知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。m(溶質) m(溶液) (溶質) =v(溶液)(溶液)(溶質m(溶液) m(溶質)+m(溶劑) = v(溶液)(溶液)m(溶質)m(溶液).1、欲使80g 10%的食鹽溶液變成20%，可采用的方法是 A.將溶劑蒸發掉36g B.將溶劑蒸發掉40gC.參與80g 10%的食鹽溶液 D.參與8g食鹽B 運用.2、圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，試根據圖回答： 1_時，A、B兩種物質的溶解度相等；2_時，三種物質的溶解度為BCA；3欲從接近飽和的B溶液中得到B，通常采用 _的方法；4欲從接近飽和的A溶液中得到A，

7、通常采用_的方法； 5t4時，將50gA參與50g水中，充分攪拌后得到A溶液_g。80t3小于t1 蒸發溶劑結晶降低溫度結晶. 練習 配制500g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,需求氫氧化鈉和水各多少克？假設改為 配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液需求氫氧化鈉和水各多少克？10%的氫氧化鈉溶液密度為1.1g/cm3，氫氧化鈉的質量：500mL1.1g/cm3 10%.討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？二、稀釋問題：(溶質不變公式： m濃濃= m稀 稀稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量.例2: 化學實驗室如今有98%的濃硫酸，但在實驗中常需求用較稀的硫酸溶

8、液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需求多少克水？分析:解題關鍵是把握稀釋前后溶質的質量不變。設：稀釋后溶液的質量為x50g 98% = X 20% X=245g 需求水的質量為：245g-50g=195g 答：需求水的質量為195g。解：稀釋前溶液中溶質質量稀釋后溶液中溶質質量. 練習 某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸， 需求38%的鹽酸密度為1.19g/mL的鹽酸多少毫升？解：設: 鹽酸的體積為x x1.19g/mL38%5000g20%x?.溶 液 的 配 置配置步驟：1、計算 2、稱量 3、溶解例1： 溶質為固體配制150g16%的食鹽水計算：

9、食鹽：150g16% = 24g 需水：150g 24g = 126g稱量：用天平稱量 24g食鹽 、用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒 實驗儀器：天平砝碼、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒.練習：下面是一位同窗配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并闡明理由。1、2、3、4、藥品用錯、且瓶塞正立于桌面稱量時，砝碼與藥品放置放了傾倒液體時，量筒嘴沒有與燒杯嘴緊挨著溶解時不能用溫度計攪拌. 溶質的質量分數36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質。 溶質T0C時溶解度36g是指： 在T0C 時，100g水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數與溶解度的比較飽和溶液中

10、：溶質質量分數 溶解度100g溶解度100%. 例1、知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。 解：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為：答：略=26.5%36g100g36g100%. 2、200C時，NaCl的溶解度是36g。現有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液的溶質質量分數 分析：溶解度即為“溶解的限制，50g水假設溶不下20gNaCl，那么溶液中NaCl的質量分數即為飽和溶液中溶質的質量分數： 36g /100g+36g。解：x = 18g 20g那么：溶質在溶液中的質量分數為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100

11、g36g.課題3 溶質的質量分數一、溶質的質量分數1、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：溶質的質量分數m(溶質)M(溶液)100%M(溶質)M(溶質) +m(溶劑)100%t時，某物質的溶解度為sg，那么t，該物質飽和溶液中溶質的質量分數sgsg +100g100%3、配制溶質質量分數一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：計算 稱量 溶解 裝瓶藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒.例三、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反響，試計算這種硫酸中溶質的質量分數。解：設這種硫酸中溶質的質量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質的質量分數 = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。溶質質量分數在化學方程式中運用.溶質質量分數在化學方程式中運用2、向10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中參與100g質量分數為9.8的硫酸溶液，恰好完全反響。計算：1原混合物中氫氧化鈉的質量分數。2反響后所得溶液中溶質的質量分數。分析：1100g、9.8的硫酸溶液中的硫酸的質 量為：100g9.89.8g2氫氧化鈉和硫酸鈉中只需氫氧化鈉和硫酸反響，且所得溶液中的Na2SO