1、高中理綜易錯533條、目錄物理部分（32條）······························2化學部分（356條）··············

2、83;···············9生物部分（145條）······························37- 43 -高中物理易錯知識

3、點（32條）1. 氣體吸收熱量可以完全轉化為功，只是會引起別的變化。2. 氣體分子間距離很大，忽略分子間的作用力（引力、斥力）。3. 定理：入射光線與法線的夾角等于反射光線與法線的夾角。4. 天然放射現象說明原子核內部具有復雜結構。5. 粒子散射實驗僅說明了原子具有核式結構，并不說明原子核內部具有復雜結構。6. 有用結論：= 。即視深=實深除以折射率。注：所以看水中的紅球和紫球，覺得紫球更淺。7列圓周運動式子時，一定不能列錯。.8. 計算某個量的變化時，總是用后來的值減去原來的值。9. 兩列波一定要頻率相同，才能干涉，形成穩定的干涉圖樣。10. 用輕繩拴住的A、B兩球在水平方向上發生碰撞時，水

4、平方向上的動量守恒，但在列式時要列上所有方向。注：無水平方向上的機械能守恒之說。11. 日光燈原理：12. 延時繼電器：13高頻焊接原理：14.15.16. 多用電表歐姆檔測電阻時，初始狀態為指針靠在最左邊；則偏角過大說明所用的量程過大，應調小。17. F0t=2m v（壓強的微觀推導）18. 全息照相：利用光的干涉現象。19. 典型例題：如圖所示，在光滑水平面上，正方形金屬框以初速度v進入一方向垂直平面向下的有界勻強磁場區域（金屬框除受磁場力外，不受其他力作用），進入時金屬框的一邊與磁場邊界平行，速度方向垂直于磁場邊界，剛剛離開磁場時金屬框速度恰為0，設金屬框進入磁場時產生的焦耳熱為Q1，完

5、全在磁場中運動時產生的焦耳熱為Q2，出磁場過程中產生的焦耳熱為Q3.由此可知（AC）20.21. 不僅光子具有波粒二象性，一切運動的微粒均具有波粒二象性。22. 半衰期是相對于宏觀來講的，只能說一堆兩堆，不能說一個兩個。23. 關于人物的眾多說法：麥克斯韋預言了電磁波的存在，并認為光也是一種電磁波。赫茲在實驗上證實了上述假說。關于光的本質，牛頓主張微粒說，惠更斯主張波動說。倫琴發現了x射線，所以x射線也叫倫琴x射線。愛因斯坦提出了光子說，重新強調了光的粒子性，從而解釋了光電效應。不過，這里所說的光子已經完全不同于牛頓所說的微粒了。湯姆生發現了電子；提出了原子的棗糕模型。盧瑟福進行了粒子的散射實

6、驗，并在此基礎上提出了原子的核式結構模型。他用粒子轟擊氮核的實驗發現了質子，并猜想了中子的存在。查德威克通過粒子轟擊鈹核的實驗發現了中子。（核反應的一種）哈恩和他的助手斯特拉斯曼發現，用中子轟擊鈾核時，鈾核發生了裂變。鈾核裂變的產物多種多樣，典型的為而聚變為（又叫熱核反應）玻爾第一次把微觀世界中物理量取分立值的觀念應用到原子系統。（如認為氫原子的能級是分立的）24. 為了避免在卡紙連續轉動的過程中出現打點重疊，在電火花計時器與盤面保持良好接觸的同時，可以緩慢的將電火花計時器沿圓形卡紙半徑方向向卡紙中心移動。則卡紙上打下的點的分布曲線不是圓，而是類似一種螺旋線，這對角速度的測量有無影響？ 答：無

7、影響，不影響角度的測量25. 側向偏移量：26. 站在地球上的人不滿足向心力=所受萬有引力，近地衛星才滿足。因為人受到的萬有引力一部分分解作為重力，另一部分作為向心力。27. 對于從某一點放射源向各個方向射出的處于磁場中帶電粒子，其所有軌跡的圓心組成一個圓，利用類似的這種幾何關系可解決多種問題。28. 29. 電壓是對電路而言的，它跟電場力做功有關，還常有電勢差、電壓降、電壓損失等不同說法。而電動勢是對電源而言的，它跟非靜電力做功有關，它反映電源將其他形式的能轉化為電能的本領，電源電動勢在數值上等于斷路時的路端電壓，但電動勢與電壓是兩個截然不同的物理量。30. 關于歐姆表內部電路：如右圖所示。

8、改裝原理：根據閉合電路的歐姆定律制成。圖中G是表頭，內阻Rg，滿偏電流Ig，電池的電動勢為E，內阻為r，R是可變電阻，也叫調零電阻。a. 當紅、黑表筆相接觸時，相當于被測電阻Rx=0，調節R的值，使電流表的指針達到滿偏Ig=,所以電流表的滿偏刻度被定為電阻擋的0刻度。b當紅、黑表筆不接觸時，相當于被測電阻Rx=，此時電流表的指針指在電流表零刻度，所以電流表零刻度的位置是電阻擋刻度的“”位置。c. 當紅、黑表筆間接入某一電阻時，通過電流表的電流 Ig = ，一個Rx對應一個電流值，我們可在刻度盤上直接標出與I值對應的Rx值，就可以從刻度盤上直接讀出Rx的值。d中值電阻：電流表指針指到刻度盤中央時

9、所對應的Rx值。R中=Rx=R內=Rg+r+R。刻度特點：歐姆表的刻度是不均勻的，0刻度在刻度盤最右邊，越往左刻度越密，讀數時要注意，在中值電阻附近讀數比較準確。注意：歐姆表測電阻非常方便，但準確度不高，如電池用久了，電動勢小于額定值，但刻度盤是按照額定值繪制的，由于電池電動勢不等于額定值，所以用歐姆表測量就會帶來較大的誤差，且電池用久了測量結果偏大。31. 關于多用電表32. 電源的輸出功率隨外電阻的變化規律：高中化學易錯知識點（356條）1. 植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯。2. 最簡式即實驗式。3. 結構式不能省鍵，只要有省鍵則為結構簡式。如醋酸（乙酸）結構式： 結構簡式：CH3CO

10、OH4. C17H33COOH油酯，含雙鍵，可是酸性高錳酸鉀褪色。C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH軟脂酸5. 最簡式相同，混合物共含的X原子數目相同。6. SiO2可用于制備光導纖維不是因為其導電性，是因為折射率大。（易全反射）7. 萃取劑兩點要求：與原溶劑不互溶 溶質在其中的溶解度要大于原溶劑8. 先寫氧化劑，還原劑及產物，再通過觀察補H+或H2O。9. Al(OH)3沉淀只溶于強酸、強堿，不溶于NH3·H2O。10. CHO有還原性；酚類易被氧化，如苯酚在空氣中被氧化呈粉紅色。11. 只有COOH與NaHCO3反應。12. 常用電荷守恒判斷離子濃度關系：如在NH4

11、Cl和混合溶液中，若PH=7，則C(H+)=C(OH-),又由電荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).13. 稀有氣體的半徑與其它原子半徑沒有可比性。14. C在考古時常用來鑒定一些文物的年代。15. 判斷一種離子先與溶液中的A或B離子哪個先反應時，可以假設先與某個離子反 應，然后看是否成立（不成立即又被反應掉，徒勞一場）。16. 膠體的聚沉方法：加強電解質 持續加熱 加帶相反電荷的物質17. 熱化學方程式不寫反應條件。18. 燃燒熱是反應物為1mol;中和熱是生成1mol的穩定的化合物。19.20. 證明裝置氣密性良好的表述（適

12、當刪改）：將導管插入水中，加熱試管，若導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱。21. 在混有亞鐵離子和鐵離子的溶液中檢驗亞鐵離子，一般只有一種方法：取少量溶液置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去則說明有亞鐵離子（利用其還原性）。22. Cu2O磚紅色沉淀。23. 寫電極方程式時注意所處溶液的PH，判斷H+和OH-能否存在。24. 碘單質能使淀粉溶液變藍，而碘離子不可以。25. 侯氏制堿法：先通氨氣，因為它溶解度大，再通CO2就能溶得更多。26. Na2CO3白色粉末狀固體，NaHCO3白色晶體（熱穩定性差，溶解度小）。27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白質是高分

13、子化合物。28. 實驗室制乙烯時，濃硫酸做脫水劑、催化劑；實驗室制乙酸乙酯時，濃硫酸做吸水劑、催化劑。29. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 其離子方程式系數為382 324Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O30. 綠色化學的核心是從源頭上防止污染，不是應用化學原理對壞境進行治理。31. 處理廢水時加入明礬作為凈水劑可以除去水中的雜質，但不能作為消毒劑。32. 某雨水樣品采集后放置一段時間，PH減小，說明是酸雨，水中溶解了較多SO2生成H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使酸性增強。33. 還原性：I- > Fe2+

14、 > Br-34. 常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化（一種化學反應），所以在常溫下可用鋁制容器貯藏、運送濃硫酸。35. 銅和銀均為活性電極，活性電極比溶液中陰離子優先失電子。36. 關于電池中的陰極，在溶液中不會有比H金屬活動性強的金屬離子放電。37. 前18號元素為短周期元素。38. 熱化學方程式中，吸、放熱的“+”“-”均不能省略，且不用標反應條件，熱化學方程式的方程系數與熱量成比例。39. 檢驗含Cl-雜質的Fe(OH)3沉淀是否洗凈方法：取少量最后一次洗出液，先滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀則說明沉淀已洗凈。40. 分散系粒子大小：溶液<1納米 1納米<膠體&

15、lt;100納米 濁液>100納米41. 原電池中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發生。42. 珍珠是CaCO3 水晶、瑪瑙是SiO2 紅寶石是Al2O343. 本碳上有2個H，醇氧化成醛；本碳上有1個H，醇氧化成酮。44. 鈉鉀合金常溫下為液態，用途是原子反應堆的導熱劑。45. 泡沫滅火器原理：小蘇打溶液和Al2(SO4)3溶液混合發生雙水解。Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO246. CO2不與CaCl2反應，若反應則會生成HCl不符合強制弱。47. 標況：O，101KPa（標準大氣壓）。48. 同溫同壓下，1mol任何氣體的分子數都相同。49. Li保存在石蠟油中，Na保存在煤油中

16、。50. 金屬與強氧化性的酸反應不會得到H2。51. 徹底雙水解：Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+與AlO2-、SiO32-52. MgCl2（aq） HCl氣流保護下加熱蒸干 MgCl2（s）AlO2- + HCO3- = Al(OH)3 + CO2（強制弱，非雙水解）53. 鋁熱反應可用于焊接鐵軌（使用鐵紅Fe2O3）。54. 蛋白質溶液加CuSO4（重金屬鹽）會變性，加NaCl會發生鹽析。55. 守恒法：抓住不參加反應的元素進行元素守恒。56. 見光易分解物質：AgX、HClO、HNO3、AgNO3。57.

17、 2HClO 光照 2HCl + O258. HF為弱酸。59. 同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應。60. 硝酸的酸性強于硫酸。61. 硝酸不作具體說明就是指稀硝酸，放出氣體為NO。62. 普通玻璃：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3 高溫結構陶瓷：Al2O3（人造剛玉）、Si3N4半導體材料：Si、Ge SiO2：水晶、石英、瑪瑙、光導纖維、石英玻璃63. 硅酸H2SiO3，原硅酸H4SiO464. NaOH溶液與SiO2生成Na2SiO3黏合劑。65. 變色眼鏡：AgBr、CuO(少)添加物。66. 2AgBr 2Ag+Br267. 常見的原子晶體：SiO2、金剛石、SiC、晶體

18、硼。68. 水是極性分子。69. 4HNO3 O2+4NO2+2H2O 70. 氨氣的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O71. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+72. 白磷的特性：著火點低 不溶于水，易溶于CS2 劇毒正四面體構型 白磷紅磷（不隔絕就燒起來了）73. 求氨水的物質的量濃度時，溶質用氨氣來算；求結晶水合物的物質的量濃度時，不把結晶水算在里面。74. 噴泉實驗：液面上升的體積等于前后氣體的差量氣體溶于水或與水反應后的溶液溶質的濃度=×75. 常用干燥劑：堿石灰（CaO、NaOH）（堿性） 濃H2SO4（酸性）無水CaCl2（中性）（不能干燥氨氣

19、，會反應） P2O5（中性）76. P與Cl2反應會生成白色煙霧： PCl3（霧） PCl5（煙）77. 不是8電子穩定的物質： PCl5、BCl3、SF678. P的最外層有10個電子穩定。79. HClO才具有漂白性。80. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S 還原性：F- < Cl- < Br- < Fe2+ < I- < S2- 口訣：氟氯溴、鐵碘硫81. Cr2O72- 重鉻酸根；Cr2O72-與MnO4-具有強氧化性。82. NH3·H2O為共價化合物。83. MnO4-紫紅色

20、Fe3+黃色 Fe2+淺綠色 Cu2+藍色（濃度大時為綠色）84. Ca3(PO4)2(可溶) CaHPO4 (可溶) Ca(H2PO4)2(不溶)85. Ag3PO4淡黃色 一般說的淡黃色固體： Na2O286. 強氧化性的KMnO4 / KClO3 / Ca(ClO)2 / K2Cr2O7 + HClCl287. n= C= 其中=X%88. 熔沸點：離子化合物，離子晶體，原子晶體，金屬 r熔沸點共價化合物，分子晶體 m熔沸點 89. 極性分子（不對稱） 非極性分子（對稱） 極性鍵（偏向某一原子）90. 硬度、熔沸點：原子晶體離子晶體分子晶體91. 冰水（破壞氫鍵） 水水蒸氣（破壞氫鍵）水

21、氫氣和氧氣（破壞極性共價鍵）92. F化學鍵 F氫鍵 分子間作用力93. 10電子微粒原子： Ne分子： CH4 NH3 H2O HF陰離子： N3- O2- F- NH2- OH-陽離子： NH4+ H3O+ Na+ Mg2+ Al3+94. 2Mg + CO2 2MgO + C （產物一黑一白）95. 若某原子的 |化合價|+最外層電子數 = 8 ，則該原子符合8電子穩定結構。96. 日產量是速率，產量才講平衡。（化學速率與化學平衡）97. 某物質的溶液PH7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽。（錯）還可能是NaHSO4，NaHSO4可當作硫酸來用。98. 2個電子就是一個鍵，一個鍵就是一個電

22、子對。99. 標況下的HF為液態，SO3為固態。100. 制CO2最好不用鹽酸，因為會揮發出HCl氣體。101. 實驗中加熱到恒重的操作是：前后兩次稱量的質量不超過0.1g（因為托盤天平的精確度為0.1g）。102. 根據溶液酸堿性來判斷是電離大于水解還是水解大于電離，有助于判斷離子濃度順序。103. 有些水解不會增加離子數目，有些則會：HA- + H2O HA + OH-（會增加） A2- + H2O HA- + OH-（不增加）104. 易燃氣體也要進行尾氣處理。防止氣體積累太多，點燃可能會爆炸，因此先點燃尾氣，后加熱。105. 氣態：CH3Cl 液態：CH2Cl2、CHCl3（氯仿） 、

23、CCl4（四氯化碳）4個C以上的烴標況下為非氣態。106. 1molCOOH與NaHCO3反應消耗1mol NaHCO3；1molCOOH與Na2CO3反應消耗2mol Na2CO3。107. 白磷轉化為紅磷的時候裝置如下圖，應為一端有塞，一端無塞。白磷紅磷 108. 步驟很多的化學反應適宜用流程圖來表示。109. Fe、Al與H2SO4、HNO3濃溶液在常溫下發生鈍化。110. 在一個反應達到平衡后，增加某一反應物的量，則另一反應物的轉化率會升高，但本身的反應轉化率會降低。111. 離子組：K+、Ca2+、NO3- 、Cl-通入CO2后仍能大量共存。因為CaCO3沉淀又會被HCl溶解，實質是

24、CaCl2不與CO2反應。112.檢驗左圖裝置氣密性的表述：關閉分液漏斗活塞，往外拉活塞一定距離，一段時間后松開活塞，活塞回到原位，則不漏氣，反之則漏氣。（若不漏氣，拉出后一段時間放開，活塞回到原位）113. 因為水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解。（錯） 因為水受熱分解成氫氣和氧氣破壞的是共價鍵，與氫鍵無關。114. 有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，離子化合物、電解質電離時也會有化學鍵的斷裂。115. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩級移動，或不移動（溶質粒子為分子，不帶電）；而膠體中的分散質粒子向某一極移動。116. Al(OH)4-即AlO2-。117. ClO-有強氧化性；但N

25、O3-與H+在一起時才有強氧化性。118. HX酸中只有HF是弱酸。119. C2O42- 草酸根（有還原性） C2H4O2草酸（乙二酸） 結構式：120. 酸性：H2CO3 HCO3- H2CO3HClOHCO3- 121. 將濃氨水逐滴加入到NaOH固體中，有NH3放出。解釋：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3溶解度減小。122. 燃料電池負極上燃料放電生成CO2，考慮溶液酸堿性，若為堿性，則CO2 + 2OH- = CO32- + H2O123. 易錯的電子式：（如右圖）注意：觀察各原

26、子是否符合2電子或8電子結構。124. 元素氫化物的穩定性可以體現元素非金屬性的強弱。125. 元素非金屬性的強弱與無氧酸的酸性無關，與最高價含氧酸的酸性有關。126. 具有的能量越高越不穩定。如C(石墨，s)=C(金剛石，s);H>0前者更穩定。127. 平衡常數K只與溫度有關。128. 燃燒后SSO2穩定 H2H2O（l）穩定129. M層上有兩對成對電子S元素。130. 將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖：用濕潤的PH試紙測量c處溶液的PH值，比實際偏大用濕潤的PH試紙測量a處溶液的PH值，比實際偏小注意：無論a、b、c點溶液均為酸性，最多為中性，因為酸溶液怎樣

27、加水都不會變成堿溶液。131. 膠體不帶電，膠粒才帶電。132. 低級的醛、醇溶于水，高級的不溶于水。133. 比較活潑性，即原電池哪個是負極：Zn> Cu-Zn合金 >Cu134. 焓值只與方程系數有關。135. 既是第一周期，又是主族元素H，因為He不是主族元素。136. 區分醇酸酯，先用NaHCO3溶液（檢出COOH），再用Na，（檢出OH）。137. 催化氫化可得：含有的官能團：羧基、羰基138. 在CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（已知溶液呈酸性），只存在陽離子：Na+、H+ 陰離子： CH3COO-、OH-。又因為C(H+)>C(OH-)，所以必定有C

28、(Na+)<C(CH3COO-) 電荷守恒139. 水解是很微弱的，弱電解質的電離也是很微弱的。140. 水解是可逆的。141. 左圖裝置用來制取乙酸乙酯的錯誤： 導管不應伸入液面以下應使用飽和Na2CO3溶液142. Al與H2O、NaOH 反應的實質：143. 生活中常用的漂白、消毒的物質：NaClO144. 反應原理是碳碳雙鍵斷開，而不是斷裂單鍵，要驗證這一原理，可采取示蹤原子的方法（類比題中所給的反應通式，結合替代法解題，即R1、R2分別代表什么）145. PbCH3COO為非電解質， AlCl3為共價化合物。146. 147. 向次氯酸溶液通入SO2：Ca2+ +2ClO- +

29、SO2 +H2O = CaSO3(還原性)+ 2HClO(氧化性) 該離子方程式錯誤148. 外電路：電荷移動形成電流；內電路：離子定向移動形成電流。149. 常溫下，加水稀釋時值明顯增大的溶液呈堿性。解析：= 即加水C(OH-)明顯減小150. 一般來說，不可能兩個陰離子濃度都大于陽離子濃度，即不存在C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)，但可能有C(NH4+)C(SO42-)C(H+)C(OH-)因為一個硫酸根帶兩個負電荷，還是能達到電荷守恒，所以不妨礙。151. Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)按理說增加CO濃度會使CO轉化率降低，但因為Fe2

30、O3為固體，所以相當于加壓，平衡不移，CO轉化率不變。152. HCl加Na2SiO3得H2SiO3白色膠狀沉淀。153. FeSO4溶液在空氣中蒸干、灼燒得不到FeSO4，不是因為水解，是因為Fe2+被氧化。154. A管的作用：平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利流下。為了較準確測量產生的氣體體積，反應前后讀取甲管液面的讀數時應注意：應使甲、乙中液面保持水平；反應后靜置一會，待反應器恢復原來溫度后 再讀取數據；讀數時視線應與凹液面最低處保持水平。155. 不能講熔沸點高（物理性質），分子越穩定（化學性質，與化學鍵有關）。156. MgSO4可溶、CaSO4微溶。157. SO32-和S2-在酸

31、性條件下不共存，但在堿性條件下共存，所以有：2S + 4NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O158. 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液PH（可為中性）0.1mol/L Na2CO3溶液PH（堿性）0.1mol/L NH4Cl溶液PH0.01mol/L NH4Cl溶液PH（后者相當于前者加水稀釋），變稀后C(H+)，C(OH-)159. Ca2+、SO42-不能大量共存，因為CaSO4微溶，大量時為沉淀。160. 陰陽離子通過相互作用形成的化學鍵叫離子鍵。其中相互作用包括靜電吸引和靜電排斥。161. 連續氧化： N2(NH)NONO2HNO3S(H2S)SO2SO3H2S

32、O4CCOCO2H2CO3NaNa2ONa2O2R-CH2OHR-CHOR-COOH162. 把A族寫成族是錯誤的。（A-主族、B-副族、0族、無族）163. 某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，則可能為NH4Cl NH4Cl、HCl（NH4Cl水解呈酸性）164. 與溴反應的要求：苯酚與溴水混合即可反應 苯要與液溴反應烷烴和溴蒸氣在光照下反應165. S=C=O 是極性分子； C=O為雙鍵 C=氧族元素 也為雙鍵166. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，反應平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器溫度不變，增大容器的體積，與原平衡相比達到新平衡CO的轉化率不

33、變。解析：K=則平衡不移動，CO的轉化率不變167. 多用、巧用差量法。例：理論上將10mol N2和30mol H2混合反應后測得氣體混合物為30mol，則：（原40mol，后30mol）N2 + 3H2 2NH3 V=2 10mol 10mol則產物NH3在反應后混合氣體中的體積分數為33.3%168. 用固體Na2SO3與濃硫酸制SO2，不需要加熱：濃硫酸會吸水，水分極少 濃硫酸溶于水放出的熱就足夠了169. 快速制取氨氣：CaO加入濃氨水中，存在以下平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-CaO加水會變成Ca(OH)2，使OH- 增多，C(OH-)，平衡

34、逆向移。CaO消耗水，平衡逆向移。反應放熱，加快NH3的揮發。170. 關于不飽和度（缺氫指數）：與相應的烷烴相比，少2個H不飽和度為1；少4個H不飽和度為2。=鹵素原子看成H，氧原子無影響，苯環不飽和度為4，-COOH、-CHO不飽和度為1171. 有些可水解的鹽電離大于水解呈酸性（亞硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽）如NaHSO3。172. NOx排放到大氣中可能導致的環境問題有：光化學煙霧、酸雨、臭氧層破壞。173. 研磨固體所用儀器為：研缽。（注意書寫）174. 與氫能源相比，硅能源具有更加優越的特點：便于儲運 比較安全。175. H2O2的用途：綠色氧化劑、溶劑。176. CH3COOH通過氫鍵

35、雙聚（氫鍵不能漏，用表示）177. SO2易溶于水，是極性分子。178. CH3CH2OH的相對分子質量為46；CH3COOH 的相對分子質量為60。179. 不飽和度大于或等于4時，優先考慮含有苯環。180. 兩個羥基同時連在一個碳原子上的結構是不穩定的，將發生脫水反應：181. 1CHO Cu2O 2Cu(OH)2 1CHO 2Ag(NH3)2OH2Ag3NH3182. 183. SiO2是酸性氧化物，其能與HF反應僅僅是其具有的特性而已。184. 丁達爾效應可以用來區分溶液和膠體。185. 膠體本身不帶電，是因為膠體中膠粒表面積較大，吸附溶液中離子而帶電。186. HClO 結構式：H-

36、O-Cl 電子式：187. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl 2Cu + SCu2S188. 弱酸弱堿鹽既能跟酸反應又能跟堿反應。189. 鑒別NO2、Br2（均為紅棕色氣體）：降溫 加水 加CCl4 加AgNO3190. 液氨常用作制冷劑。191. 常見固態非金屬單質：C、Si、P、S、（I2）192. 硫酸工業：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 系數：4 11 2 8193. H2O + NaClO + CO2 HClO + NaHCO3（無論量多少）與苯酚區別：+CO2+H2OHCO3-

37、+ （無論量多少） 194. H2、CH4在空氣中點燃為淡藍色，CO在空氣中點燃為藍色。195. 化合物A + H2O 氣體 + 白色沉淀則A可以是Mg3N2（活潑金屬氮化物）、CaC2、Al2S3196. 能使淀粉KI溶液變藍的物質有： Cl2、Fe3+、O3、H2O2、 NO2、Br2197. 實驗室檢驗NH3的方法：用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現白煙，證明是NH3；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH3。198. 現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，其中氧的質量分數為a，求碳的質量分數：解析：C和H總的質量分數為1-a，上述物質除O外均為CnH2n，C在其中質量分數為，故得答案

38、。（1-a）199. 萘乙環 200. 用PH試紙測溶液的PH值時，將PH試紙潤濕，測得的結果可能偏大（酸性溶液）；可能偏小（堿性溶液）；也可能不變（中性溶液）。201. 不能用PH試紙測氯水的PH值，因為有HClO會褪色，應用PH計測量。202. 因苯酚有還原性，故可使酸性高錳酸鉀的紫色褪去。203. 不溶于水且比水輕的有：液態烴，一氯代烷，酯類；不溶于水且比水重的有：硝基苯，溴苯，溴乙烷，氯仿。水溶性的有機物：低級醇，低級醛，低級酸，單糖，二糖，苯酚（60）204. 酸性：H2CO3苯酚HCO3-205. 等物質的量的一元弱酸HX與鉀鹽KX的混合溶液中，存在以下等量關系：2C(H+) +

39、C(HX) = 2C(OH-) + C(X-)推法：電荷守恒C(H+) + C(K+) = C(X-) + C(OH-) 物料守恒：2C(K+) = C(X-) + C(HX) ×2- 可得206. 增大反應容器的壓強，反應速率一定增大。（錯）如果通過恒容通入稀有氣體來增大壓強，反應速率不變。（因為濃度未改變）207. H2O2做氧化劑時一般變為H2O。208. 209. CO2(HCl)用飽和NaHCO3溶液除；Cl2(HCl)用飽和食鹽水除。（括號內為雜質）210. 強酸，強堿，重金屬鹽，酒精都會使蛋白質變性。211. 引發鋁熱反應的方法：在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將

40、其點燃。KClO3受熱分解產生氧氣起到助燃的作用。212. 萃取時應將分液漏斗倒置、振蕩。213. 納米級的物質溶于水得到膠體。214. 檢驗膠體用丁達爾效應，而不能用電泳現象，因為溶液中的離子也帶電。215. 很多Fe(OH)3分子聚成1個Fe(OH)3膠粒。216.217. 氧化型漂白：臭氧、過氧化氫、氯氣；還原型漂白：二氧化硫。218. N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 219. H2S是弱酸。220. 烷烴中五個碳以上的為非氣態。221. 可逆符號： Cl2 + H2O HCl + HClO SO2 + H2O H2SO32SO2 + O22SO3 N2+3H

41、2 2NH3222.223. 實驗室制法：HF: CaF2 + H2SO4(濃)= CaSO4 + 2HFNH3: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2OHNO3: NaNO3 + H2SO4(濃)= NaHSO4 + HNO3H2S: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2SSO2: Na2SO3 + H2SO4(濃) = SO2+ H2O + Na2SO4Cl2: MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+ 2H2O224. 失電子體現還原性（把電子還給別人，還原別人的性質）；得電子體現氧化性（拿走別人的電子，氧化別人的性質）。225. Al

42、O2- + H+ H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH-（雙向電離）用CO2 + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-制Al(OH)3的實質：通入CO2，使溶液中的H+濃度增大，反應向生成Al(OH)3的方向移動（右移）。226. 實驗時一般用Al3+和NH3·H2O反應制Al(OH)3（不溶于弱堿）。227. 在空氣中Mg主要與O2反應。（有少量與CO2 、N2反應）228. 隨著堿金屬元素核電荷數的增加，它們的密度呈增大趨勢（但NaK）；熔沸點逐漸減低。229. 隨著鹵素核電荷數的增加，它們的密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高。230. 稱量固體NaOH需

43、裝在小玻璃杯中（最好用玻璃片蓋住）；需稱量瓶的質量。231. 加熱液體時液體不能超過蒸發皿容積的2/3。232. 泥三角（在用坩堝加熱物體時用，如右圖）用坩堝加熱物體時需要：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈。233. SO3在常溫下為無色晶體。234. 洗滌：加蒸餾水到漏斗中至水沒過物體，待水濾出后再重復操作兩到三次。 萃取：利用某物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同的，使該物質從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中去的方法。235. 常用萃取劑：密度小于水：苯、汽油 密度大于水：四氯化碳236. 選擇萃取劑：互不相溶 不反應 溶解度相差較大237. 蒸餾操作要領：要加沸石（碎瓷片）

44、冷凝水下進上出溫度計水銀泡要處在支管口位置 238. 蒸發-結晶法：NaCl 、KCl 冷卻-結晶法：NaNO3 、KNO3239. 兩種不同的溶液等體積混合：（等體積混合可能變，等質量混合不變）240. 兩種不同的溶液等質量混合：混=。241. 飽和溶液的質量分數：= （s為溶解度）242. NH3是一種重要的化工原料，用途：制造化肥，作制冷劑（液氨），制硝酸，制炸藥，作燃料電池，用于聯合制堿等。243. NO對環境的危害在于破壞臭氧層，造成酸雨，與人體血紅蛋白結合。244. 垃圾處理應遵循的原則：無害化，減量化，資源化。245. 氨水的堿性使其能夠與溴水反應。246. 術語的使用：關閉分液

45、漏斗的旋塞。247. 澄清透明溶液不等同于無色透明溶液，澄清透明溶液也可以有顏色。248. 原子晶體中只含共價鍵。249. CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O250. 做平衡題時注意題目給定的容積。251. HIO3是強酸。252. 中點以前為Na2CO3、NaHCO3 中點以后為：Na2CO3、NaOH253. 有支管口的燒瓶叫蒸餾燒瓶。254. 配制一定物質的量濃度的溶液，一定會用到量筒。用固體配制時也要用到量筒， 用量筒量取適量的蒸餾水，以免倒入容量瓶時一下子就到滿了。255. 容量瓶的底部是平的。256. 甲酸鈉是離子化合物，無分子式，化學式為CHO2Na

46、。257. 銅鎳合金是一種混合物，熔點比純銅的低。（因為是合金）258. 乙烯的比例模型：259. 8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2260. 條件為加熱和濃溶液時寫NH3+H2O。261. FeCl3可發生置換反應： 2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2化合反應： 2Fe + 3Cl22FeCl3復分解反應：FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3262. 結合質子能力的大小：OH-AlO2-SiO32-263. 2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應。（水深火熱，越熱越深）264. NH3會與CaCl2結合成氨合物。265. 若兩元

47、素能形成分子，則這兩種元素應為非金屬元素（特例：AlCl3）。266. 由CHON四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵。（錯）反例：267. 若短周期元素XYZ按原子序數依次增大，已知Y為S，則Z必為Cl。268. Ag、Cu在常溫時能全部溶于足量濃硝酸。269. 1mol金剛石中含2mol C-C鍵；1mol SiO2中含4mol Si-O鍵；1mol白磷中含6mol P-P鍵；1mol石墨中含1.5mol C-C鍵。270. Na2CO3溶液中離子濃度關系：C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)存在： CO32-+ H2O HCO3-+ OH- H2O

48、H+ + OH-271. H2O2水溶液呈弱酸性，多元弱酸分步電離，第一步最主要：H2O2 H+ + HO2-（主） HO2- H+ + O22-（次）可不寫272. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，若加0.1molCu2(OH)2CO3才能恢復，分析：Cu2(OH)2CO32CuO +CO2 + H2O電解后溶液呈酸性，CO32-加入后又以CO2形式逸出，則實質是加入了CuO和H2O，說明不僅電解了CuSO4，還電解了H2O。273. 恒溫恒容時，方程前后系數不等，若想兩次反應至平衡后物質的濃度相等，則只能為等同平衡；即使前后系數相等，兩次平衡濃度會與投料量成相同的比例。274. ClO-

49、次氯酸根 ClO3- 氯酸根 ClO4- 高氯酸根275. 原電池：以自發的氧化還原反應為基礎；電解池：被迫得失電子而發生反應，參考放電順序表。276. Al(OH)3不溶于碳酸。277. 電解時可發生反應Cu + H2SO4CuSO4 + H2（Cu為陽極，C為陰極）278. O2-不能在水溶液中穩定存在，會結合2個H+生成H2O。279. 鹵素中，除HF是弱酸，其它鹵化氫溶于水均為強酸；次鹵酸為弱酸。280. AgSO4（微溶） MgSO4（可溶） AgOH（難溶）281. 能用于判斷N、O兩種元素非金屬性強弱的是：氣態氫化物的穩定性 在氮氧化物中，O顯負價，N顯正價注：不能用最高價氧化物

50、對應的水化物酸性來比較，因為O沒有。282. 有毒的氣體：NO、Cl2、CO。283. 要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，要先水解或消去，使其變為鹵離子再檢驗。所用試劑：NaOH溶液，HNO3溶液，AgNO3溶液。284. 稀有氣體均為單原子分子。285. 制乙酸乙酯時飽和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度286. CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)；H3要判斷H3的正負，就要看平衡點以后圖像的變化，看溫度升高平衡怎么移動。287. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2H2O = 2

51、NaNO2 + H2O288. 煤的氣化和液化均為化學變化：氣化：C + H2O(g)CO + H2 液化：CO + 2H2CH3OH 289. 不能用HNO3酸化的KMnO4去做實驗，因為不懂是哪個體現了氧化性。290. 向該溶液中加入少量FeI2，其離子方程式為：2NO3- + 6I- +8H+ = 2NO+ 3I2 + 4H2O（錯） 因為Fe2+會被氧化291. CH2OH COOH292. SO2、O3都可以用作食品的漂白劑，但SO2不能過量，少量是可以的。293. H2O2不能用作食品的漂白劑，因為會傷害腎臟。294. 將amol Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密

52、閉容器中加熱到250，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，a/b的值不可能是：AB. A.0.35 B.0.5 C.0.65 D.0.8解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+ CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 b b/2 b/2 b/2 b/22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 綜合得：b/2 < a < ba-b/2 b/2 1/2 < a/b < 1295. 能與NaOH溶液反應的不只有-COO還有-COOH。例：苯環上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與F

53、eCl3發生顯色反應的的同分異構體有6種。×鄰間對=3 ×鄰間對=3296. 在進行硫酸銅晶體中結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。稱坩堝 稱坩堝+藥品 加熱完后稱 再稱一次297. Na2CO3、NaHCO3混合液中加HCl，先與Na2CO3反應。298. 生產硫酸的工廠應建在離消費中心較近的地方。299. 常見的溫室氣體：CO2，CH4；常說的機動車排出的大氣污染物：CO、NO等。300. 答題時能知道是什么物質的就一定要寫結構簡式。301. S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O302. 在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護法（專業名

54、詞），即使是原電池但也是這種說法。303. 煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化。304.若D為強酸，則可能若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A為Cl2305. 以下物質間的轉化通過一步反應可以實現：HClCl2HClONaClO FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2 AlNaAlO2Al(OH)3Al2O3306. 油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應。307. 例題：在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行反應。按下表數據投料，反應達到平衡狀態測得體系壓強升高，下列說法正確的是：D 3A(g)+B(g)2C(g)+D(s)物質ABCD起始投料3mol1mol2mol0A.剛開始時，可能出現V(正)=V(逆)。不會從逆反