1、第第2節節 影響化學平衡的因素影響化學平衡的因素 （第二課時）（第二課時）【教學目標教學目標】1 000 K時反應時反應C（s）+2H2（g） CH4（g）的）的K=8.28107（molL-1）-1，當各氣體物質的量濃度分別，當各氣體物質的量濃度分別為為H2： 0.1 molL-1，CH4：0.2 molL-1時，上述反應是否時，上述反應是否達到平衡狀態？達到平衡狀態？若未處于化學平衡狀態，反應在向哪個若未處于化學平衡狀態，反應在向哪個方向進行？方向進行？Q Q和和K K的相對大小與平衡移動的關系是怎樣的？的相對大小與平衡移動的關系是怎樣的？判斷依據：判斷依據：Q與與K的相對大小的相對大小Q

2、= =K 可逆反應處于平衡狀態可逆反應處于平衡狀態QK 化學平衡正向（向右）移動化學平衡正向（向右）移動QK 化學平衡逆向（向左）移動化學平衡逆向（向左）移動三、反應條件對化學平衡的影響三、反應條件對化學平衡的影響1 1、化學平衡移動定、化學平衡移動定義義（閱讀教材（閱讀教材P P4646）某條件下化學某條件下化學 平衡狀態平衡狀態改變條件改變條件 Q=KQK Q=K化學平衡移動化學平衡移動平衡破壞平衡破壞新條件下的新化學新條件下的新化學 平衡狀態平衡狀態2、化學平衡的移動方向、化學平衡的移動方向平衡平衡正向正向移動或移動或向右向右移動移動如果條件改變的結果如果條件改變的結果使使QK一段時間后

3、一段時間后如果條件改變的結果如果條件改變的結果使使QK平衡平衡逆向逆向移動或移動或向左向左移動移動1、溫度升高，該反應的化學平衡常、溫度升高，該反應的化學平衡常K_ （增大或減小）（增大或減小）2、結合結合Q Q與與K K的相對大小預測平衡移動的方向及反應現象的相對大小預測平衡移動的方向及反應現象 。升溫后瞬間升溫后瞬間Q等于等于_ ？3、如何設計實驗探究溫度對化學平衡的影響呢？課本、如何設計實驗探究溫度對化學平衡的影響呢？課本P47-圖上圖上0.6016.8K/ (molL-1)-1333298T/K（一）溫度的影響（一）溫度的影響紅棕色紅棕色 實驗原理：實驗原理：活動活動探究探究2NO2(

4、g) 減小減小實驗用品：實驗用品： 兩只充有兩只充有NO2的密閉燒瓶的密閉燒瓶 2個個100ml燒杯燒杯 熱水熱水 冰水冰水原低溫時的平衡常數值，此時原低溫時的平衡常數值，此時Q _ K，平衡向，平衡向_移移 ，顏色顏色_ 降溫呢？降溫呢？左左加深加深序序號號實驗內容實驗內容實驗實驗記錄記錄 實驗實驗結論結論( (平衡移平衡移動方向動方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏色混合氣體顏色c(NO2)1 1將充有將充有NONO2 2的的燒瓶放入冰燒瓶放入冰水中水中2 2將充有將充有NONO2 2的的燒瓶放入熱燒瓶放入熱水中水中降溫降溫顏色變淺，足夠長顏色變淺，足夠長時間后體系顏色不時間后體系顏色不再

5、改變再改變減小減小 正向正向（放熱方向）（放熱方向）升溫升溫增大增大 逆向逆向（吸熱方向）（吸熱方向）顏色加深，足夠長顏色加深，足夠長時間后體系顏色不時間后體系顏色不再改變再改變分組實驗分組實驗結合結合實驗實驗完成下表完成下表溫度對化學平衡的影響是通過改變溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數平衡常數實現的實現的即溫度改變，新溫度下的即溫度改變，新溫度下的K改變，從而改變，從而KQ(原溫度濃度商）原溫度濃度商）紅棕色紅棕色 K K值值 增大增大減小減小 升高溫度升高溫度 放熱反應的化學平衡常數放熱反應的化學平衡常數K_K_，濃度商，濃度商Q_K,Q_K,化學平化學平衡向衡向_反應方向移動反應方

6、向移動( (填填“正正”或或“逆逆”），即向），即向_方向方向移動（填移動（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”） 吸熱反應的化學平衡常數吸熱反應的化學平衡常數K_K_， 濃度商濃度商Q_K,Q_K,化學平化學平衡向衡向_反應方向移動反應方向移動( (填填“正正”或或“逆逆”），即向），即向_方向方向移動（填移動（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）分析表格中數據，總結溫度改變與化學平衡移動的關系分析表格中數據，總結溫度改變與化學平衡移動的關系2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= + 92.2kJmol-12.00.0015K/ (molL-1)2673473 T/K0.6016.8K/

7、(molL-1)-1333298T/K2NO2(g) 減小減小增大增大逆逆吸熱吸熱正正吸熱吸熱 降低溫度降低溫度 放熱反應的化學平衡常數放熱反應的化學平衡常數K_K_，濃度商，濃度商Q_K,Q_K,化學平化學平衡向衡向_反應方向移動反應方向移動( (填填“正正”或或“逆逆”），即向），即向_方向方向移動（填移動（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”） 吸熱反應的化學平衡常數吸熱反應的化學平衡常數K_K_， 濃度商濃度商Q_K,Q_K,化學平化學平衡向衡向_反應方向移動反應方向移動( (填填“正正”或或“逆逆”），即向），即向_方向方向移動（填移動（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）分析表格中數據，總結

8、溫度改變與化學平衡移動的關系分析表格中數據，總結溫度改變與化學平衡移動的關系2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= + 92.2kJmol-12.00.0015K/ (molL-1)2673473 T/K0.6016.8K/ (molL-1)-1333T/K2NO2(g) 298增大增大正正放熱放熱減小減小逆逆放熱放熱 化學反應：化學反應：2A+ B 2C，達到化學，達到化學平衡后，升高溫度時，平衡后，升高溫度時，C 的濃度增加，的濃度增加，此反應（此反應（ ） A、是放熱反應、是放熱反應 B、沒有顯著的熱量變化、沒有顯著的熱量變化 C、是吸熱反應、是吸熱反應 D、原化學平衡沒有發

9、生移動、原化學平衡沒有發生移動C練習練習 :活動活動探究探究（二）濃度的影響（二）濃度的影響Fe3+3SCN- Fe(SCN)3實驗原理：實驗原理：1 1、根據、根據濃度商濃度商Q Q的表達式的表達式分析：增大了反應物的濃度或分析：增大了反應物的濃度或 減少了生成物的濃度，減少了生成物的濃度，Q Q如何改變？反之如何改變？反之Q Q如何改變？如何改變？2 2、根據、根據Q Q與與K K的相對大小的相對大小預測化學平衡的移動方向？預測化學平衡的移動方向？3 3、如何設計實驗探究濃度對化學平衡的影響呢？如何設計實驗探究濃度對化學平衡的影響呢？實驗用品：實驗用品： 0.01 molL-1 FeCl3

10、溶液溶液 1 molL-1 FeCl3溶液溶液 0.03molL-1KSCN溶液溶液 1molL-1KSCN溶液溶液 1molL-1NaOH溶液溶液 Fe粉粉 試管試管 膠頭滴管膠頭滴管 藥匙藥匙 Q=Fe(SCN)3/ Fe3+ SCN-3編編號號實驗內容實驗內容 實驗現象實驗現象1 先加先加5ml0.03molL-1KSCN溶液溶液，再再取取5ml0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液與與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后然后分成五份分成五份。一份做對比。一份做對比2取第二份，再加取第二份，再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，觀察顏色變化觀察顏色變化。3取第三份加

11、取第三份加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，觀察顏色變化觀察顏色變化。4取第四份加取第四份加2滴滴1molL-1NaOH溶溶液液，觀察顏色變化觀察顏色變化。5取第五份加少量鐵粉，觀察顏色取第五份加少量鐵粉，觀察顏色變化變化。正向移動正向移動正向移動正向移動Q Q KQ Q KQ、K關系關系加加KSCN溶液后溶液后紅色加深紅色加深加加FeCl3溶液溶液后后紅色加深紅色加深加加NaOH溶液溶液后后紅色變淺紅色變淺加加Fe粉紅色變淺粉紅色變淺逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動Q Q KQ Q K平衡移動平衡移動溶液變成紅色溶液變成紅色Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 濃度的改變 QQ與K的關

12、系 結果增大反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小減小減小減小增大增大增大增大Q KQ KQ K平衡右移平衡右移平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移平衡左移平衡左移增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，Q QK,K,平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動減少反應物的濃度或增大生成物的濃度，減少反應物的濃度或增大生成物的濃度，Q QK,K,平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)在一定溫度下對于化學反應：在一定溫度下對于化學反應：討論并填寫下表。討論并填寫下表。交流交流研討研討Q =cc(C) cd(D)c

13、a(A) cb(B) 減小反應物濃度【學以致用學以致用】 1.可逆反應可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？平衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？請回答：平衡_ 移動，CO的濃度 _；平衡_移動， CO的濃度 _ ； 平衡_移動， CO的濃度 _。增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 增加增加H2濃度濃度 增加碳增加碳1.增加固體或純液體的量不能引起增加固體或純液體的量不能引起Q K ，平衡不移動。，平衡不移動。2.平衡移動的平衡移動的方向方向決定于決定于Q 與與

14、K的相對大小的相對大小 您有何心得體會？您有何心得體會？向右向右增大增大向左向左減小減小不不不改變不改變2、可逆反應、可逆反應FeCl 3 +3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl一定條件一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？加入固體加入固體KCl 加水至體積擴大為原來的兩倍加水至體積擴大為原來的兩倍加入加入KCl溶液溶液請回答：寫出Q的表達式平衡_移動平衡_移動平衡_移動。向左向左向左向左不不 Fe Fe3+3+ + 3SCN+ 3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3請您告訴我：請您告訴我：人體血液內的血紅蛋

15、白人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與易與O2結合結合生成生成HbO2，因此具有輸氧能力，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應吸入肺中發生反應CO+HbO2 O2+HbCO煤氣中毒的病人為什么要及時轉移到煤氣中毒的病人為什么要及時轉移到通通風風處？處？ 在一定條件下，反應在一定條件下，反應H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0， 達到化學平衡狀態且其它條件不變時：達到化學平衡狀態且其它條件不變時： (1)如果升高溫度如果升高溫度,平衡混合物的顏色平衡混合物的顏色_； (2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣， 化學平衡化學平衡 移動（正向、逆向

16、或不移動），移動（正向、逆向或不移動）， Br2(g)的平衡轉化率的平衡轉化率_(變大、變小或不變變大、變小或不變)。加深加深正向正向變大變大 濃度的改變，引起濃度的改變，引起Q的改變的改變 ；借助借助Q Q與與K的相對大小進行判斷的相對大小進行判斷 升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向吸熱吸熱方向移動方向移動 降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向放熱放熱方向移動方向移動溫度對化學平衡的影響是溫度對化學平衡的影響是通過改變通過改變平衡常數平衡常數來實現的來實現的改變濃度，若改變濃度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移動移動改變濃度，若改變濃度，若Q Q K，平衡，平衡正向正向移動移動 1、 在一定條件

17、下在一定條件下,反應反應CO + NO2 CO2 + NO達到平衡后，降低溫達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是( ) A. 正反應為吸熱反應正反應為吸熱反應 B. 正反應為放熱反應正反應為放熱反應 C. CO的平衡轉化率降低的平衡轉化率降低 D. 各物質的濃度不變各物質的濃度不變B2、氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學平衡是、氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學平衡是 Cu (H2O)42+ + 4Cl- (CuCl4)2- + 4H2O。下列可使溶液變。下列可使溶液變成淡藍色的方法是（成淡藍色的方法是（ ） A.

18、減少蒸餾水減少蒸餾水 B. 加硝酸銀溶液加硝酸銀溶液 C. 加氯化鈉固體加氯化鈉固體 D. 加硫酸鈉固體加硫酸鈉固體 淡藍色淡藍色黃綠色黃綠色B 3 3、關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在、關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在 寒冷季節易誘發關節疼痛。其化學機理為：寒冷季節易誘發關節疼痛。其化學機理為： HUrHUr + H + H2 2O UrO Ur - -+ H+ H3 3O O+ + 尿酸尿酸 尿酸根離子尿酸根離子 UrUr- -( (aq)+Naaq)+Na+ +(aq(aq) ) NaUr(sNaUr(s) ) 下列對反應敘述中正確的是下列對反應敘述中正確的是

19、( )( ) A. A. 正反應的正反應的H H0 0 B. B. 正反應的正反應的H H0 0 C. C. 升高溫度，平衡正向移動升高溫度，平衡正向移動 D. D. 降低溫度，平衡逆向移動降低溫度，平衡逆向移動B4 4、已知合成氨的熱化學方程式：、已知合成氨的熱化學方程式：N N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H H（298 K )=-57.2KJmol298 K )=-57.2KJmol11請從溫度和濃度的角度進行分析，怎樣提高平衡時氨的產量？請從溫度和濃度的角度進行分析，怎樣提高平衡時氨的產量？1. 1.降低反應的溫度降低反應的溫度2.2.增加氮氣或氫氣的濃度增加氮氣或氫氣的濃