1、鋁及其化合物、鋁的主要性質及用途1. 物理性質:2.化學性質:I .AliOHH1 11 r鹽醸NaOHiSffi丄1 涪液(1) 寫出化學式：A, B, C, D, E。(2) 寫出下列反應的離子方程式：AtB： At D: 【歸納總結】鋁及其化合物的轉化關系及應用A|3+、AI(OH) 4-、AI(OH)3 的轉化關系:A1；J-Al()H)iEAl()H)+31111+|2. 應用：(1) 制備AI(OH) 3。以鹽為原料Al 3+3NH HO=AI(OH)3 J +3 NH-;AI(OH)4- +CO=AI(OH)3 J + HCQ-。 以鋁為原料L I - SC it 亠 N J I

2、 .kt) 方法一：Al AP+ A1COI 1),* Nn( )1 I t飛址方決二= /Xl CAI( E n t J- -*A1U1 I 1El SO,Al Al5 +方法三iNi( )1 IAl CAK：l I 1 J(2) 判斷離子共存。 AI3+只能存在于強酸性溶液中，不能與顯堿性的物質大量共存； AI(OH) 4-只能存在于強堿性溶液中，不能與顯酸性的物質大量共存， 所以AI3+與AI(OH) 4-不能大量共存； 加入鋁粉放出氫氣的溶液顯酸性或堿性，與H+ OH反應的離子一定不能大量共存。(3) 鑒別(利用滴加順序不同，現象不同)。 AICI 3溶液中滴加NaOH溶液現象為：先生

3、成白色沉淀，后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AICI 3溶液現象為：開始無明顯現象，后產生白色沉淀，繼續滴加沉淀不溶解。(4) 分離提純。 利用AI能溶于強堿溶液，分離 AI與其他金屬的混合物。 利用AI 2C3能與強堿反應，分離 AI2Q與其他金屬氧化物的混合物。【加固訓練】1.(雙選)(2014 上海高考改編)已知：2NaAI(OH) 4+CQ=2AI(OH) 3 J +NaCO+HQ 向含 2 moI NaOH、1 moI Ba(OH) 2、2 moI NaAI(OH) 4的混合溶液中慢慢通入CO,則通入CO的量和生成沉淀的量關系正確的是()選項ABCDn (CQ)(mol)2346n(

4、沉淀)(mol)12332.(2015 聊城模擬)用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是()加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾；通入過量CO生成Al(OH) 3沉淀； 加入鹽酸生成AI(OH)3沉淀；加入過量燒堿溶液A. B. C.D. 考點二氫氧化鋁沉淀的圖象分析1. 四個基本圖象：(1)可溶性鋁鹽溶液與 NaOH溶液反應的圖象。操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現象立即產生白色沉淀t漸多t最多t漸少t消失無沉淀T出現沉淀T漸多T最多T沉淀不消失圖象LzkAKOLlh1 i-01234rKNaOHyAl)恍h(

5、XhOII)離子方程式Al 3+3OH-=AI(OH)3 JAI(OH) 3+OH-=AI(OH) 4-Al 3+4OH-=AI(OH) 4-3AI(OH) 4-+AI 3+=4AI(OH) 3 J2. 四個拓展圖象:(1) 向AICI 3溶液中逐滴加入氨水或NaAI(OH) 4溶液至過量，圖象如圖1所示。 向NaAI(OH) 4溶液中逐滴加入 AICI 3溶液或通入CO至過量，圖象如圖2所示。1kr.G*科氨水咸啊ZIQHM)圖1或円禹1補圖2向MgCb、AICI 3和鹽酸的混合溶液(即將Mg AI溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量, 圖象如圖3所示。向MgCb、AICI

6、3混合溶液中先加入 NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質的量濃度相等 )，沉淀圖2 +3 +3+Mg 、Al 、FeCOj、S02、NO3【典題】(2015 六安模擬)某溶液中可能含有中的幾種。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaO H溶液，產生白色沉淀 ，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是()23H、Mg 、NH4、AlA. 溶液中的陽離子有B. 溶液中 n(Al 3+) = 0.1 molC. 溶液中一定不含 COT，可能含有SQ2-和NO-+3+2+D.n(H ) ： n(Al ) : n(Mg ) = 2 : 2 : 1【典題

7、剖析】關鍵信息信息分析與遷移信息氣體可能是H2,溶液在酸性條件下不存在 NO信息根據沉淀顏色，可確定不含有有色沉淀信息根據圖象變化趨勢確定可能含有的離子【方法規律】圖象題的解答要領(1) 轉化過程中要遵循化學方程式中的化學計量數的對應關系。(2) 看清縱橫坐標的含義，對圖象進行全面分析。(3) 對于一些復雜問題可先分解后組合，進行圖象的疊加工作；只有抓住一些關鍵點(最高點、最低點、轉折點等)和變化趨勢，才能順利地解決圖象問題。【針對訓練】室溫下，在0.2 mol L-1Al2(SO3溶液中，逐滴加入 1.0 mol L-1NaO H溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關

8、說法正確的是()A. a點時，溶液呈酸性的原因是 Al 3+水解，離子方程式為AI3+3OHAl(OH) 3B. a t b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C. btc段，加入的OH主要用于生成 Al(OH) 3沉淀D. d點時，Al(OH) 3沉淀開始溶解【加固訓練】1.(2015 合肥模擬)將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入 X的物質的量 關系如圖所示，符合圖示情況的是()ABCDXCOHClNaOHAlCl 3YCa(OH)NaAl(OH) 4AlCl 3NaOH2.向0.1 L濃度均為0.1 mol L-1的NaOH和NaAl(OH) 4混合溶液中逐滴加入同濃度的

9、鹽酸。下列圖象正確的是()耐沉淀向ml0 U0.2 0J D.4 U.S沖(沉淀畑M0.010 (M OJ 03 0.4 0,5HHCiyt資源平臺鋁與酸或堿反應生成 H2的量的關系【自主訓練】足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸鋁及其化合物單元檢測1美、德兩國科學家現已成功合成出具有獨特化學特性的氫鋁化合物(Al 2H6) 這一研究成果有助于人們開發出推力更強大的固體火箭燃料，也有望應用在氫動力汽車和其他能源方面有關研究報告發表在最新出版的美國科學雜志上下列關于氫鋁化合物的推測不正確的是()A. AI2H與水反應生成氫

10、氧化鋁和氫氣B Al2f中鋁顯+ 3價，H顯1價C. Al 2H6具有強還原性D.鋁與水蒸氣在高溫下生成AI2H62. 在四種化合物NaHCOAI(OH)3、AI2O、NaAI(OH) 4中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是()A.只有B.只有 C只有D.3. 下列離子方程式正確的是()A. 鋁與 NaOH溶液反應：AI + 6OH =AI(OH) 4 + HbTB. 向AICI 3溶液中滴入過量氨水：AI + 4NH H2O=AI(OH)4 + 4NHC. AI 2Q 與 NaOH溶液反應：AI2Q+ 2OH + 3HzO=2AI(OH) 4D. Ba(OH)2溶液與明磯溶液反應至 AI3+

11、完全沉淀：Ba2+ 3OH + AI 3+ + SO=AI(OH)d + BaSOj4. 下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是()A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B. 足量的鋁分別與含 1 moI HCI、1 moI NaOH的溶液反應，產生等量的氫氣C. 工業上用電解熔融Al 2Q的方法冶煉鋁D. 在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面放出氫氣5用鋁箔包裹 0.1 mol 金屬鈉，用針扎出一些小孔，用如圖裝置收集產生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況下 )( )A.氧氣和氫氣的混合氣體B. 1.12 L氫氣C.大于1.12 L 氫氣D.小于1.12 L 氫氣6向含有 a mol

12、 AlCl 3的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物質的量可能是 ( a mol b mol mol mol 0 mol (4 a b) molA.B .C .D .7用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖) ，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中， 不久鋁箔表面生出 “白毛”，紅墨水柱右端上升 根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是 ()A.實驗中發生的反應都是氧化還原反應B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物8某溶液中含有AI(OH) 4、SO SO Na ,向其中加入N&Q后，溶液中濃度基本

13、保持不變的離子是()A. SOB . NaC . Al(OH) 4D . SO9.將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol L1的溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余.該溶液可能為A. HNO溶液B. Ba(0H)2 溶液C . HbSQ溶液D. HCl 溶液10實驗室將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是()A. FezQ 和 MnQ B . MnQ和 V2Q5C . CQD . V2Q11 鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是

14、()A.中除加試劑外，還需要進行過濾操作B . a、b中鋁元素的化合價相同C.中需要通入過量的氨氣D.進行的操作是加熱，而且d 一定是氧化鋁12. 已知BaAl(QH) 4 2可溶于水，如圖表示的是向 Al 2(S0k) 3溶液中逐滴加入 Ba(QH)2溶液時生成沉淀的物質的量y與加入Ba(QH)2的物質的量x的關系.下列有關敘述正確的是()A. ab時沉淀的物質的量：Al(QH) 3比BaSQ多2B. cd時溶液中離子的物質的量：Al(QH) 4比Ba少C. ad時沉淀的物質的量：BaSQ可能小于Al(QH) 3D. de時溶液中離子的物質的量：Ba可能等于OHI二、非選擇題（本題包括4小題

15、，共52分）13. （9分）某混合物A,含有KAI（SO4）2、AI2Q和FezQ,在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:通 AiiMco.反應廂疲過時固體B溶植據此判斷（1）固體B所含物質的化學式為 （2）固體E所含物質的化學式為 （3）反應的離子方程式為 14. （14分）（山東高考）以下為鋁材表面處理的一種方法：鉗材耐蝕京材T慶電（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 原因是（用離子方程式表示）為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的a. NH b. CO c. NaOH d. HNO（2）以鋁材為陽極，在 H2SQ溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為.取少量廢電解液，加入NaHCO溶液后產生