1、常見的酸和堿教學目標1知識與技能(1)知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。(2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。(3)認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。(4)能完成簡單的探究實驗。2過程與方法(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。(3)增強對化學現象的探究欲，發展善于合作、勤于思考的科學精神。3情感態度與價值觀進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。教學重點1運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2酸堿各自相似的化學性質。教學難點酸和堿各自具有相似化學性質的原因。教學方法復習、總結、聯系實際、實驗探究、鞏固練習。教具準備教師用

2、具：儀器：燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導管、鑷子；藥品：濃硫酸。學生用具：儀器：滴管、研缽，燒杯、紗布、紙、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、點滴板、鑷子、表面皿、蒸發皿、溶液導電性實驗儀器；藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、酒精、花(果實)、濃鹽酸、濃硫酸、生銹的鐵釘、NaOH固體、生石灰、蒸餾水。課時安排3課時第一課時：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應。第二課時：幾種常見酸和堿的主要性質和用途。第三課時：酸和堿各自具有相似化學性質的原因。教學過程第二課時引入上節課我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，這節課我們重點探討

3、幾種酸和堿的性質和用途。板書二、幾種常見的酸活動與探究(投影展示)(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。 鹽酸 硫酸顏色、狀態打開瓶蓋后的現象氣味教師強調聞氣味的方法。學生活動討論交流總結無色液體 無色液體瓶口出現白霧 無明顯現象刺激性氣味 無味引導探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質，你是否想了解它們的用途呢? 用途鹽酸（HCl） 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸（H2SO4） 重要化工原料。用于生化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗

4、室中常用它作干燥劑引導濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時應注意哪些問題?進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項。活動與探究將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：實驗 放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃酸滴到一小塊布上教師提醒學生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。學生活動(教師注意學生安全)交流紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。反思通過上面的活動與探究，你有什么想法?學生發言使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。教師講解濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張

5、、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。引導濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現哪些問題?教師演示將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并讓學生用手接觸燒杯外壁。分析討論手有什么感覺?這說明了什么?學生用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。設問能否將上述實驗稍作調整，將水注入濃硫酸里?學生發言能；不能。教師演示在500mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。學生描述現象水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。設問

6、四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會怎樣?能否將第1個演示實驗中的水、濃硫酸對調?學生回答1皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。2不能將水沿燒杯壁緩慢地注入濃硫酸里。教師水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實驗1。小結并板書1濃硫酸：(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。思考如果將稀硫酸沾

7、到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作?為什么?學生思考后發言1稀硫酸沒有強腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。2應該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發，日久后會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。過渡前面我們探究了幾種酸的物理性質，下面來探究它們的化學性質。活動與探究(1)在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸(2)回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應鎂鋅鐵討論上面反應的生成物有什么共同之處?(3)將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面

8、和溶液顏色有什么變化?現象 化學方程式鐵銹+鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論上面反應的生成物有什么共同之處?利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?(4)根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。學生活動，教師巡視交流與討論總結并板書2酸有一些相似的化學性質(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。過渡探究了酸的性質，下一步我們來探究幾種堿的性質。板書三、幾種常見的堿活動

9、與探究用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。實驗 現象 分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁學生活動互相交流現象與分析白色塊狀固體表面潮濕 氫氧化鈉吸收空氣中水分試管外壁溫度較高 溶解時放熱教師講解1潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。2氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。引導氫氧化鈉除了有上述性質外，還有什么重要的性質?教師1氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時要十分小心。2若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。介紹氫氧化

10、鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。過渡檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡單了解它的性質。實驗在蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現象。學生實驗后發言生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。教師1生石灰與水發生化學反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安全。總結并板書1堿有腐蝕性，使用時應十分小心。2可作為干燥劑的有：濃

11、硫酸、氫氧化鈉。過渡前面我們探討了酸的化學性質。那堿會有什么化學性質呢?我們用同樣的方法進行探討?；顒优c探究(1)在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液(2)回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發生下列反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個反應有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方

12、程式：(3)根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。學生活動交流與討論討論結果Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水，另一種產物的化學式特點是都由金屬元素與原子團組成。原子團：CO2CO3原子團、SO2SO3原子因、SO3SO4原子團(氧原子數增加1個)。所以：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O總結板書3堿有一些相似的化學性質：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。反思這節課我們都學習了哪些知識?小結這節課我們探究了幾種酸和堿的性質，體會到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時必須十分小心，另外還總結出了酸、