1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)（一）中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)（一） 1、能夠區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。2、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。3、能夠判斷物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；4、初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。5、了解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的涵義。 例例1 1、（、（20142014北京節(jié)選）根據(jù)如圖回答問題北京節(jié)選）根據(jù)如圖回答問題(1)(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，選用的收集裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，選用的收集裝置是 （填字母序號(hào)，下同）（填字母序號(hào)，下同）, ,如圖如圖 E E所示，鐵絲與氧氣發(fā)生了反應(yīng)的化學(xué)方程式為所示，鐵絲與氧氣發(fā)生了反應(yīng)的化

2、學(xué)方程式為 - - - (2)(2)實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用的發(fā)生裝置是實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用的發(fā)生裝置是 - - 如圖如圖 F F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是- C 3Fe+2O2 Fe3O4 B二氧化碳的密度比空氣的密度大，二氧化碳的密度比空氣的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃二氧化碳不可燃且不助燃 重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破（一）化學(xué)變化的基本特征1.辨別物理變化和化學(xué)變化 物理變化物理變化 ： 化學(xué)變化：化學(xué)變化：

3、2.識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（是否有新物質(zhì)生成）通常只是物質(zhì)的形狀或狀態(tài)的變化；通常只是物質(zhì)的形狀或狀態(tài)的變化； 通常有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、通常有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、 產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象。產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象。 如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、 硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等；硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等；如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、 酸堿性、酸堿性、 助燃性等。助燃性等。注意 不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化

4、和化學(xué)變化。 例如：電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱是物理變化。 爆炸不一定都是化學(xué)變化。 例如：鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。 下列對(duì)于物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)中，正確的是 （ ）A我們觀察到的物質(zhì)的宏觀變化，本質(zhì)上都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不斷運(yùn) 動(dòng)與變化的結(jié)果B外界條件是導(dǎo)致物質(zhì)變化的決定性因素C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，微粒之間一定發(fā)生了相互作用，而物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，微粒之間沒有發(fā)生相互作用D凡是伴隨著能量的變化，一定是化學(xué)變化隨堂練一練隨堂練一練A3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨著能量（熱量）的變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨著能量（熱量）的變化。常見的放熱反應(yīng)有：常見的放熱反應(yīng)有： 燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、生

5、石灰和水的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、生石灰和水的反應(yīng)等。反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)有：常見的吸熱反應(yīng)有： 碳和二氧化碳在高溫下的反應(yīng)、石灰石高溫下分解的反碳和二氧化碳在高溫下的反應(yīng)、石灰石高溫下分解的反應(yīng)等。應(yīng)等。想一想：我們學(xué)過的那些化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)？想一想：我們學(xué)過的那些化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)？例例2、如右下圖所示，擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶、如右下圖所示，擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來。請(qǐng)寫出符合下列要求的中固體接觸，可使小氣球鼓起來。請(qǐng)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。(1)分解反應(yīng)分解反應(yīng)_。(2)化合反應(yīng)化合反應(yīng)_。(3)置換反應(yīng)置換反應(yīng)

6、_。(4)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)_。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O重 難 點(diǎn) 突 破Zn+H2SO4=ZnSO4+H21.認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。2.特點(diǎn)： （1）化合反應(yīng)：“多變一” ABC（2）分解反應(yīng)： “一變多” CAB（3）置換反應(yīng)：“單換單” ABCBAC（4）復(fù)分解反應(yīng)：“雙交換，價(jià)不變” ABCDADCBD 重 難 點(diǎn) 突 破1、化學(xué)方程式：（1）書寫原則： - （2）表示的含義： （三）化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律（三）化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)的方面： 表示什么物

7、質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； 量的方面：表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比； 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。重 難 點(diǎn) 突 破例4、 a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成C物質(zhì)，則C物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A、一定等于a+b B、一定大于a+b C、一定小于a+b D、 一定不大于a+b D2.質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的原因： 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、各原子的個(gè)數(shù)、每個(gè)原子的質(zhì)量都不變。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（ClCl2 2）時(shí)可用）時(shí)可用NaOHNaOH溶液吸收尾氣，溶液吸收尾氣，其化學(xué)原理是其化學(xué)原理是

8、ClCl2 2 2NaOH2NaOH = = NaClONaClOH H2 2O O， 則的化學(xué)式為則的化學(xué)式為 （ ） ( () )NaClNaCl ( () )H H2 2( () ) HClHCl ( () )HClOHClOA A隨堂練一練隨堂練一練快速搶答，手快有，手慢無！親，加油喲！ 揮 灑 斗 志， 成 就 夢(mèng) 想！經(jīng)典考題1 . 下 列 物 質(zhì) 與 用 途 對(duì) 應(yīng) 關(guān) 系 錯(cuò) 誤 的 是（ ）A鹽酸金屬除銹 B干冰人工降雨 C燒堿治療胃酸過多 D小蘇打焙制糕點(diǎn)C難度系數(shù)：難度系數(shù)：2.下列化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（）A. NH4HCO3 = NH3 CO2H2O（分解反應(yīng)）

9、B. CaOH2O = Ca(OH)2（化合反應(yīng)）C. 2Na2H2O = 2NaOHH2（置換反應(yīng)）D. CuOH2SO4 = CuSO4H2O（中和反應(yīng)） D經(jīng)典考題難度系數(shù)：難度系數(shù)：183.下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是 （）（）銅加入稀鹽酸中：銅加入稀鹽酸中：Cu2HCl CuCl2H2二氧化碳通入足量的澄清石灰水中：二氧化碳通入足量的澄清石灰水中： CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O鐵加入稀硫酸中：鐵加入稀硫酸中：2Fe3H2SO4 Fe2(SO4)33H2碳酸鈉固體加入稀鹽酸中：碳酸鈉固體加入稀鹽酸中：Na2CO3HCl NaClH2OCO2B

10、經(jīng)典考題難度系數(shù)：難度系數(shù)：4.4.如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化微如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法正確的觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法正確的是（）是（）該反應(yīng)是置換反應(yīng)該反應(yīng)是置換反應(yīng)該反應(yīng)中，參加反應(yīng)該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為的兩種分子個(gè)數(shù)比為5 51 1反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變反應(yīng)前后，分子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變反應(yīng)前后，分子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變D經(jīng)典考題難度系數(shù)：難度系數(shù)：5.214：3A、D14:27經(jīng)典考題難度

11、系數(shù)：難度系數(shù)：6.向銅粉和鐵粉的固體混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，以下判斷正確的是 ( ）A、濾紙上可能有銅B、濾紙上可能有鐵C、濾液中不可能含有鹽酸D、濾液中一定含有氯化鐵B經(jīng)典考題難度系數(shù)：難度系數(shù)：227.7.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是下列說法正確的是 （）（） 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B BX X的值為的值為4444 是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物 D D是一種由碳、氫

12、兩種元素組成的化合物是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物 C難度系數(shù)：難度系數(shù)：經(jīng)典考題8.D經(jīng)典考題難度系數(shù)：難度系數(shù)：人類發(fā)明并使用氟里昂( (用作冰箱、空調(diào)的制冷劑) )若干年后，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下： ( (1) )請(qǐng)寫出臭氧的化學(xué)式 ；( (2) )上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是( (填序號(hào)) ) ；（3）經(jīng)過上述反應(yīng)過程后，反應(yīng)物中氯原子的個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化？ (填“是”或“否”)。 O3否否化學(xué)走進(jìn)生活化學(xué)走進(jìn)生活（4）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者莫里納博士指出：）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者莫里納博士指出：“少量的氟里昂就能對(duì)少量的氟里昂就能對(duì)臭氧層產(chǎn)生巨大的影響臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”，請(qǐng)你根據(jù)循環(huán)示意圖論證他的觀，請(qǐng)你根據(jù)循環(huán)示意圖論證他的觀點(diǎn)。點(diǎn)。 。5）在科學(xué)家的建議下，許多國家簽署了停止使用和消費(fèi)氟里昂）在科學(xué)家的建議下，許多國家簽署了停止使用和消費(fèi)氟里昂的協(xié)議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制。請(qǐng)你根據(jù)本題提的協(xié)議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制。請(qǐng)你根據(jù)本題提供的信息就怎樣有效保護(hù)我們的環(huán)境談一點(diǎn)建議或供的信息就怎樣有效保護(hù)我們的環(huán)境談一點(diǎn)建議或 認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí) 是是: