1、常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標(biāo)明電子得失）選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）巧用水，配個數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一、一次電池1、伏打電池:（負極一Zn,正極一Cu,電解液一H2SO4）負極：Zn-2eF=Zn2+正極：2H+2e=H2T總反應(yīng)離子方程式Zn+2H+=H2T+Zn2+2、鐵碳電池（析氫腐蝕）：（負極一Fe,正極一C,電解液一一酸性）負極：Fe-2e=Fe2+正極：2H+2e=H2T總反應(yīng)離子方程式Fe+2H+=H2T+Fe2+3、鐵碳電池（吸氧腐蝕）：（負極一Fe,正

2、極一C,電解液一一中性或堿性）負極：2Fe-4e=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2HQ=2Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O（鐵銹的生成過程）4.鋁饃電池：（負極一Al,正極一Ni,電解?夜NaCl溶液）負極：4Al-12e=4Al3+正極：3O2+6H2O+12e=12OH-總反應(yīng)化學(xué)方程式：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（海洋燈標(biāo)電池）5、鋁-空氣-海水（負極一一鋁，正極一一石墨、鉗網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料，電解液一一海水）負極：4Al-12e=4Al3+正極：3O

3、2+6HzO+12e=12OH總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（鉗網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）（海洋燈標(biāo)電池）6、普通鋅鎰干電池：（負極一一Zn,正極一一碳棒，電解液一一NHQl糊狀物）負極：Zn-2e=Zn2+正極：2MnOz+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2NH4cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H47、堿性鋅鎰干電池：（負極一一Zn,正極一一碳棒，電解液KOH糊狀物）負極：Zn+2OH-2e=Zn（OH）2正極：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（O

4、H）2+MnO（OH）8、銀鋅電池：（負極一一Zn,正極Ag2。，電解液NaOH）負極：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag9、鎂鋁電池：（負極一一Al,正極一一Mg,電解液KOH）負極（Al）:2Al+8OH+6e=2AlO2+4H2O正極（Mg）:6H2O+6e=3H2T+6OH總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T10、一次性鋰電池：（負極金屬鋰，正極石墨，電解液：LiAlCl4SOCl。負極：8Li-8e=8Li+正極：3SOCb+8e=SO32+2S+6Cl總反應(yīng)化學(xué)方

5、程式8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極一Pb正極一PbO2電解液一稀硫酸）放電時：負極：Pb-2e+SO42=PbSO4正極：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2HzO總化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、饃鎘電池（負極一一Cd、正極一NiOOH、電解液：KOH溶液）Ni（OH）2+Cd（OH）2放電時負極：Cd2eT+2OH=Cd（OH）2正極：2NiOOH+2e+2H2O=2Ni（OH）2+2OH總化學(xué)方程式Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2三、燃料

6、電池：燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池,它與原電池形成條件有一點相悖,就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應(yīng)實際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。電極反應(yīng)式書寫，先寫正極，再寫負極。1、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉗（Pt）或石墨做電極材料，負極通入H2,正極通入。2,總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列四種情況，但總反應(yīng)式均相同：（1）電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負極：2H2-4e+40H=4H2O正極：O2+2H2O+4e=4OH總反應(yīng)方程式：2H2+02=2H

7、20（2）電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負極：2H2-4e=4H+正極：02+4H+4e=2H20總反應(yīng)方程式2H2+02=2H20（3）電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負極：2H2-4e=4H+正極：02+2H20+4e=40H總反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O（4）電解質(zhì)為熔融K2CO3（鹽）負極：2H2-4e+2CO32=2C02T+2H2O正極：O2+4e+2C02=2CO32總反應(yīng)方程式2H2+02=2H20說明：1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H2、水溶液中不能出現(xiàn)023、中性溶液反應(yīng)物中無H和0口一4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OHT2、甲醇燃料電池（注：乙醇燃料電池與

8、甲醇相似）（1）堿性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液KOH溶液）正極：302+12e+6H2。=12OH負極：2CH30H-12e+160H=2CO32+12H2O總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH30H+302+4K0H=2K2CO3+6H2O總反應(yīng)離子方程式：2CH30H+302+40H=2C032+6H2。（2）酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液H2S04溶液）正極：302+12e+12H+=6H20負極：2CH30H-12e+2H20=12H+2C02總反應(yīng)式2CH30H+302=2C02+4H203、C0燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2C0+02=2C02）（1）熔融鹽（鉗為兩極、Li2C03和Na2C03的

9、熔融鹽作電解質(zhì)，C0入負極，空氣與C02的混合氣入正極）正極：02+4e+2C02=2C032負極：2C0+2C032-4e=4C02（2）酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液H2S04溶液）正極：02+4e+4H+=2H20負極：2C0-4e+2H20=2C02+4H+4、甲烷燃料電池1.堿性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液K0H溶液）正極：202+2H20+8e=80H負極：CH4+100H8e=C032+7H20總反應(yīng)方程式：CH4+2K0H+202=K2C03+3H202、酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液H2S04溶液）正極：202+8e+8H+=4H20負極：CH48e+2H20=8H+C02總反應(yīng)方程

10、式CH4 + 202C02 + 2H20常見的電解池電極反應(yīng)式的書寫電解方程式的實例（用惰性電極電解）電解質(zhì)溶液陽極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl22cl-2e=Cl2TCu2+2e-=CuCuCl2=Cu+Cl2THCl2cl-2e=Cl2T2H+2e-=H2T2HCl=H2T+C12T酸性減弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O2T2H+2e-=H2T2H2O=2H2T+O2T小艾H2SO44OH-4e-=2H2O+O2T2H+2e-=H2T2H2O=2H2T+O2T消耗水，酸性增強NaOH4OH-4e-=2H2O+O2T2H+2e-=H2T2H2O=2H2T+O2T消耗水，堿性增強NaCl2Cl-2e-=Cl2T2H+2e-=H2T2NaCl+2H2O=H2T+CLT+2NaOHH+放電，堿性增強CuSO44OH-4e-=2H2O+O2TCu2+2e-=Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+02T+2H2SO4OH-放電，酸性增強電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液電極反應(yīng)陽極Cu2e-=Cu2+陰極Cu2+2e-=Cu陽極：Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+等陰極：Cu2+2e-=Cu溶液變化電鍍液的濃度小艾溶液