1、2019年高三年級化學一輪復習同步訓練 第七章第一節 化學反應速率學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列有關化學反應速率的敘述正確的是A. 通常用反應物或生成物的質量變化來表示化學反應速率B. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯C. 在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D. 某化學反應速率為0.5mol/(L·s)是指該反應在1s時某物質的濃度為0.5mol/L2已知合成氨反應的濃度數據如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（   ）N2+3H22NH3起始濃度m

2、ol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.8aA. 0.2mol/（Ls） B. 0.4mol/（Ls） C. 0.6mol/（Ls） D. 0.8mol/（Ls）3在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）A. x=2B. 2min時，B的濃度為0.4mol/LC. 02min內B的反應速率為0.2mol·L¹·min¹D. 此時A的轉化率為404一定溫度下，在 2

3、 L 的密閉容器中，X、 Y、 Z 三種氣體的物質的量隨時間 t（單位為分鐘）變化的曲線如右圖，下列描述正確的是A. t 分鐘時該反應達到化學平衡狀態B. 反應開始到10分鐘，用 X表示的反應速率為 0.079mol·L1·min1C. 反應開始到10 分鐘時， Y 的轉化率為 79.0D. 反應的化學方程式為： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)5在一定溫度下， 溶液發生催化分解。不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A. 的平均反應速率： B. 的

4、平均反應速率： C. 反應到時， D. 反應到時， 分解了50%6在容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）yB（g）zC（g）。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）n（B）的變化關系。則下列結論正確的是（ ）A. 200時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）0.04 mol·L1·min1B. 200時，該反應的平衡常數為25C. 當外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大D. 由圖乙可知，反應xA（g）yB（g）zC（g）的H<0，且a27在10 L的密閉容器中，A、

5、B、C 三種物質的物質的量(n)與時間(t)的關系如圖一所示，C的百分含量(C%)與溫度(T)的關系如圖二所示，下列分析錯誤的是（ ）A. 該反應的化學方程式是2A+BCB. 04 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)C. 由T1向T2變化時，v(正)>v(逆)D. 平衡后升高溫度，反應的平衡常數K值減小8已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解機理為：H2O2+I-= H2O+IO- 慢H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列說法正確的是A. IO-是該反應的催化劑 B. 反應的速率與I-濃度有關C. v(H2

6、O2)= v(H2O)= v(O2) D. 反應活化能等于98 kJ·mol-19下列有關實驗的圖示及分析均正確的是選項實驗目的實驗圖示實驗分析A實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。B石油分餾時接收餾出物為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。C測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。A. A B. B C. C D. D10在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g

7、） B（g）+C（g）；若反應物的濃度由2 mol·L1降到0.8 mol·L1需20s，那么反應物濃度由0.8 mol·L1降到0.2 mol·L1所需的時間為 ( )A. 10s B. 小于10s C. 大于10s D. 無法判斷二、填空題11化學實驗是進行化學研究的有效方法，請回答下列實驗中的有關問題。I用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL 0.50 molL-1鹽酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。實驗步驟：略。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少環形玻璃攪拌棒，該裝置的作用是_；有同學提議可以用銅質攪拌棒替代，

8、你是否贊同（說明理由）_。（2）你認為該實驗成功的關鍵是_。II影響化學反應速率的因素很多，某校課外興趣小組用實驗的方法進行探究。甲、乙兩個興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。（1）請幫助甲小組完成研究的實驗報告：實 驗 步 驟現 象結 論分別取等體積0.5 molL-1硫酸于試管中分別投入大小、形狀相同的Mg、Fe、Cu觀察金屬表面產生氣體的快慢產生氣體的速率Mg>FeCu上無氣體產生_ 根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，在實驗過程中需要保持溫度和壓強相同。（2）乙小組

9、為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。該小組選用的實驗藥品是：Fe、2molL-1硫酸和_molL-1硫酸。12在2L容積不變的密閉容器內，800時反應2NO（g）O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：（1）用O2的反應速率表示02s內該反應的平均反應速率v_。若上述反應在850下進行，反應2s時n（NO）0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是_熱反應。（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是_（填字母）。（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_（填序號）。Av（NO2）2v（O2） B容器內的壓強保持不變Cv逆（NO）2v正（O2） D

10、容器內氣體密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_（填序號）。A及時分離出NO2 B適當升高溫度C增大O2的濃度 D選擇高效催化劑13某同學學習了化學反應速率后，聯想到曾用H2O2制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究。實驗編號反 應 物催 化 劑甲試管中加入3 mL 2 H2O2溶液和3滴蒸餾水無乙試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸餾水無丙試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸餾水1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液丁試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液戊試管中加入3

11、 mL 5 H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液【查閱資料】過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5的H2O2溶液加熱到65時就有氧氣放出，加熱到80時就有較多氧氣產生。（1）上述實驗發生反應的化學方程式為 。（2）實驗甲和實驗乙的實驗目的是 ；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是 。（3）請根據該同學查閱的資料分析H2O2的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？ 。（4）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進

12、行讀數，記錄數據如下表。時間s20406080100120氣體體積mL實驗丙9.519.529.036.546.054.5實驗丁8.016.023.531.539.046.5實驗戊15.530.044.558.571.583.0對實驗戊，020 s的反應速率v1 mL/s，100120 s的反應速率v2 mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是 。如右圖是根據實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗 (填“丙”、“丁”或“戊”)。14（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0k

13、J·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤氣變換反應：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反應：（iV）2 CH3OH(g)

14、 = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1則由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為_。（3）在容積為1.00L的容器中，通入一定量N2O4，發生N2O4(g) 2NO2(g), 100時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段，v(N2O4)=_，（4）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。在716K時，氣體混合

15、物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1參考答案1C2B3D4C5C6B7B8B9A10C11 攪拌（將溶液混合均勻） 不贊同，銅質攪拌棒易散熱，使實驗誤差增大 減少中和熱的損失 金屬性越強的金屬單質與稀硫酸反應的速率越快（合理答案可給分） 0.512（1）00015mol·L1·s1；（2分） 放；（2分）（2）b；（2分） （3）BC；（2分） （4）C （2分）13（1）2H2O2 2H