1、2019年高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練 中和滴定圖像題專項(xiàng)學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題125時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. b點(diǎn)溶液中H2O電離出的H+濃度大于c點(diǎn)B. Ka(HA)=106C. b點(diǎn)溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1D. c點(diǎn)溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O225時(shí)，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l&#

2、183;L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞D. A點(diǎn)到B點(diǎn)過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變3298 K時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L-1 HR溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(R-)&

3、gt;c(H+)>c(OH-)B. 加少量蒸餾水稀釋對應(yīng)的溶液，稀釋后溶液pH>7C. 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HR)D. 若點(diǎn)坐標(biāo)為（x,7），則HR的電離常數(shù)Ka=x(20-x)×1074室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)C. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H

4、+)>c(OH)D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH)-c(H+)5濃度均為0.1 mol/L體積均為Vo的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V， pH 隨V的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A. HX的酸性比HY的弱，且HY是強(qiáng)酸B. NaX溶液中存在關(guān)系: c(X-)+c(HX)= c(Na+)C. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)： a=bD. ，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小6常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液

5、中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. Ka1(H2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-7B. 曲線M表示pH與lgc（SeO32-）c（HSeO3-）的變化關(guān)系C. NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)D. 混合溶液中：lgc（HSeO3-）c（H2SeO3）- lgc（SeO32-）c（HSeO3-）=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=47在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是A. 的數(shù)量級(jí)為

6、B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全8常溫時(shí)，1 mol·L1的HClO2和1 mol·L1的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法正確的是A. HClO2的電離方程式：HClO2H+ClO2-B. 當(dāng)稀釋至pH=3時(shí)，中和等體積的兩種酸所用n(NaOH)：HClO2>HMnO4C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lgVV0=3時(shí)，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)D. 等物質(zhì)的量

7、濃度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的電離程度相同9濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大1025時(shí)，往某酸的鈉鹽Na2A 溶液中通入HCl，溶液中  -lgc(H+)c(H2A)和-lgc (HA-)或-lgc(H+)c(HA-)和-1gc (A2 -)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

8、是 A. 直線L2表示 -lgc(H+)c(H2A)和-lgc(HA-)的關(guān)系B. 通入HCl 過程中，水電離的c(OH-)與水電離的c（H+)的乘積不斷增大C. K(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7D. 在NaHA 溶液中c(Na+ )>(HA-) > c(H2A) >c(A2-)11常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系C. NaHX溶液中c(H)c(OH)

9、D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)12常溫下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確的是A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)molC. 隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D. 當(dāng)n(NaOH)= 0.01mol時(shí)，c(NH3·H2O)>c( Na

10、+)>c(OH-)13常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級(jí)約為10-6B. c點(diǎn)處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C. a、c兩點(diǎn)水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7D. 若z=5.6，則d點(diǎn)有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)14已知:pKa=-lgKa

11、，25時(shí)H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A. a點(diǎn)所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C. 對應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>dD. C點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)15常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的

12、量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是A. 常溫下，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4B. 當(dāng)溶液是中性時(shí)，溶液的總體積大于20mLC. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D. 在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-16常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是A. 常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9 B.

13、 x=0時(shí)，1<pH<7C. x=5時(shí)，C(A-)=c(HA) D. x=10時(shí)，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L17常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 常溫下，H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30B. 當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性C. pH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：

14、2時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)18常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說法正確的是A. NaH2A水溶液呈堿性B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+12c(HA2-)+13c(A3-)C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí)，D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從59發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O1925時(shí)，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LN

15、aOH 溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)() 隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法不正確的是A. 在c點(diǎn)溶液中: c(Na+)=c(AuCl4-)B. a 點(diǎn)對應(yīng)溶液pH 約為5C. 25時(shí)，HAuCl4的電離常數(shù)為1×10-3D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為:  c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-) >c(H+)20化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A. 圖甲表示向0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol

16、·L1 HCl溶液時(shí)，溶液中c(H+)c(NH4+) c(H+)c(NH4+)隨HCl溶液的體積變化關(guān)系B. 圖乙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H>0C. 圖丙表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線D. 根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO至pH在7左右2125 時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自

17、所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A. 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B. 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C. 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)D. 在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變22氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ClK2=103.4HClOH+ C

18、lOKa=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（ ）A. Cl2(g)+ H2O2H+ ClO+ ClK=1010.9B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C. 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好D. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差23C1O2作為一種強(qiáng)氧化劑，是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確

19、的是(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H+C1O3-)A. Ka(HClO2)10-4.5B. 不能用pH試紙測該溶液的pHC. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3D. 該圖像上任何一點(diǎn)，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-124常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是BB. pH=9.26

20、時(shí)的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)D. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L25類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-1gc。常溫下，某濃度的H2A溶液在不同pH 下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說法正確（ ）A. 曲線表示pC(HA- )隨pH的變化B. 當(dāng)pH=1.40時(shí)，c(

21、H2A)>c(A2-)>c(HA-)C. 常溫下，=104.50D. a、b、c 三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等26常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液PH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是   A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B. Ka1(H2N2O2)的數(shù)量級(jí)為10-4.2C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D. pH

22、=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)2725時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH 固體，溶液中l(wèi)g隨n( NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A. HX 為強(qiáng)酸，HY 為弱酸 B. b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C. 水的電離程度：d>c D. c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=428常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說法正確的是A. NaH2A水溶液呈堿性B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+12c(HA2-)+13c(A3-)C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí)，D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從59發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O29亞砷酸(H3AsO3)可