1、初三化學第十單元專項練習第十單元專項練習（二）“酸堿中和反應”1 .向盛有酚酗:和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應后溶液中溶 質的組成，所選試劑不正確的是 A.稀鹽酸B.鋅粒C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液2 .核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發生水解反應生 成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2,具有堿的性質）和竣基（-COOH,具有酸的性質）。氨基酸分子具有的性質是 A.只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應B.只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應C.既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應D.既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應3 .下列沒

2、有運用中和反應原理的是 A.用碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊蟲叮咬人體分泌出蟻酸，涂上氨水可以減輕癢痛D.印染廠的廢水中含有少量氫氧化鈉，可以加入適量稀硫酸除去4 .下列說法正確的是A.中和反應生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應B.單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質C.離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子D.溶液是由溶質和溶劑組成的，所以溶液一定是混合物5 .下列實際應用中，利用了中和反應的是 用稀硫酸除鐵銹用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氫鈉治療胃酸過多用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止

3、癢A.B.C.D.6 .氯氣（C12）能與水發生如下反應：Cl2+HO=HCl+HClO已知HC1O也是一種酸。將 C12通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有 A. NaCl、H2OB. HC太 NaClO、H2OC. NaCk NaClOD. NaCl、NaCl。H2O7 .物質X可發生下列所示的兩個反應。則X可能是X+堿一鹽+ H2OX+4t屬氧化物一鹽+ H2OA. CaOB. CQ C. NaOHD. H2SO48 .小明同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。未來確 認滴加的硫酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明

4、同學設計的實驗方案，其中不正確的是 靠找方零使用的試劑判斷的力梏A帙粉如果有氣泡產生，晨明藤帙已經過量B碳酸衲粉末如果有氣泡產生,表明破酸巳姓過量C紫色7篇試劑如果溶液變成卻色.衰明疏膜已轉過MD硝酸期溶液如果有白色海淀產生 表明碓膻已絆過量9 .（不定項）為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，小亮分別取少量反應后的溶 液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。你認為下列選項錯誤的是選期所用試劉現象楣結陀A施醵啊溶液出現盆色沉淀則氫氧化桶K廿一化剛溶液曲白色沉淀，剜破C法條有氣泡產生.蜥破種過ItD無色雷酸溶液溶油不變色.蛔恰好完全國應10 .某同學同pH試紙測定日常生活中的一些液體pH。

5、他的實驗記錄一定錯誤的是 A.胃酸pH=2B.菠蘿汁pH=4C.食醋pH=7D.肥皂水pH=1011 .某同學用pH試紙測定日常生活中一些液體的pH,他的記錄正確的是 A.純堿溶液pH=12B.白醋pH=7C檸檬汁pH=10D某品牌除銹劑pH=1312 .下列溶液中，pH最小的是 A.pH等于7的溶液B.使酚酗:溶液變紅的溶液C.使石蕊溶液變紅的溶液D.使石蕊溶液變藍的溶液13 .酸奶 肥皂水食鹽水是生活中常見的三種物質。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水pH=7.他們的pH由小到大排列，正確的是 A.B.C.D.14 .生活中一些食品或用品的近似pH如下表，以下說法正確的是 食品

6、或用品食醋泡菜牙膏草木質pH，為34 18910-11A.牙膏是酸性物質B.食醋能使石蕊試液變藍C.草木灰可以降低土壤堿性D.泡菜比食醋酸性弱15 .在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當滴至甲、乙兩物質 正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續滴加乙溶液時，溶液呈紅色。上述過程中，表示 溶液的pH （縱坐標）與滴加乙溶液的體積V （橫坐標）之間的關系的正確圖像是 16 .下表是部分農作物生產對土壤pH的要求。如果某地區經常降酸雨， 則該地區最不適合種植的農作物是在刊物大茶6辨pH6.0 7. 03,57,0-8, I4. BY. 5A.大豆B.茶C玉米D.馬鈴薯17 .測定人

7、體內排出的液體的 pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內的一些液體的 正常pH范圍如下表，其中堿性最強的是 1418 .某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉 的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液。關于該實驗，下列說法正確 的是A.反應前后液體的酸性減弱，pH變小B.實驗所得濾液是純水，可直接排放C.濾渣中一定含有銅和鋅D.發生的反應都是置換反應19 .（不定項）測定生活中一些物質的pH,結果如下：8 牛：H 肥里110參照上圖所示，下列說法正確的是 A.肥皂水是堿性物質B.草木灰可以改良堿性土壤C.吃松花蛋一般添加食醋去除澀味D.橘子

8、汁能使酚酗:溶液變紅20 .（不定項）下列說法正確的是 A.化石燃料的大量使用，造成大氣中二氧化碳過多導致“溫室效應”B.pH<5.6的降水成為酸雨，它的形成與大氣中SQ、NO2等酸性污染物增多有關C.潔凈的空氣是純凈物，被污染的空氣是混合物D.按質量計算：空氣中含有氮氣78%,氧氣21%,其他氣體和雜質1%21.（不定項）下列生產、生活、環保、能源等問題敘述錯誤的是 A. “溫室效應”主要是化石燃料的燃燒放出過多的一氧化碳造成的B.pH<5.6的降水成為酸雨，它的形成與大氣中SQ、NO2等酸性污染物增多有關C.汽油、煤油、柴油、液化石油氣都是石油產品，可見石油是重要的化工產品D.

9、 “雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7,晃動后打開瓶蓋，其 pH將變大22 .下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而增大的是 A.濃鹽酸B.濃硫酸C濃氨水D.氫氧化鈉溶液23 .下列物質能夠反應，且沒有明顯現象的是 A. NaOH加入澄清石灰水中B. FaO3加入NaOH溶液中C.稀鹽酸滴入Ba(OH)2溶液中D. CQ通入澄清石灰水中24 .下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質 X的化 學式可能是氣軾化鈉載酸鈉-石蕊一物噴X無明顯現象產生氣泡溶液變紅A. Ca(OH)2B. CuSQC. HClD. BaC225 .下列實驗方案或措施不合理的是

10、 A.用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹B.用氯化鋼溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液D用無色酚酗:溶液檢驗 NaOH溶液是否變質26 .電影黃金大劫案上映后，里面用王水(濃鹽酸與濃硝酸的混合液)溶解黃金的情景 引起了廣泛的熱議。黃金溶解在王水中形成HAuCl4 (四氯合金酸)，沒有氫氣產生。根據以上信息，下列有關說法正確的是 王水溶解黃金是化學變化 金比氫活潑HAuC4中，Au的化合價為+3價可以將pH試紙伸入王水中測定酸堿度 王水可以用鐵質容器盛裝A. B. C. D. 27 .下列化學方程式符合題意且書寫正確的是 A.用NaOH除去混在 CQ氣體中的 HCl氣體：

11、NaOH+HCl=NaCl+H2OB.正常雨水的pH值約為5.6的原因：CC2+H2O=H2CO3C.醫療上用堿性物質中和過多的胃酸：NaOH+HCl=NaCl+HOD.除去氯化鈉中少量的碳酸鈉：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CQ TD, CaCO當往試管中滴加試劑Y時，看到X、Y可能是28 .向稀鹽酸中逐漸滴加試劑 X后，溶液的pH值 變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質中的A, MgB, H2OC, NaOH29 .某同學用如下圖所示的裝置對能量變化情況進行研究。 U型管中液面甲處下降，乙處上升。不符合要求的A.X水，Y一濃硫酸B. X一鹽酸，Y一氫氧化鈉溶液C. X

12、硝酸俊固體，Y。水D. X一鋁粉，Y稀硫酸30 .如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶 中滴加某種液體，達到使氣球鼓起的目的，錐形瓶 和膠頭滴管放入物質正確的一組是 序號ABCD裝置甲乙甲乙甲乙甲乙簿拶籍內物質HCI 氣體NaCI固體CaCth固體Na()ENHiCuCCh鋅粒膠頭稿管 中NMJH希液HzOHjOHjO幃鹽酸NaOH31 .（不定項）如右圖所示的裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平 底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體， 一段時間后裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體和固體體積對 氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中的物質可能是 滴管內物府燒喘內聊聯A ：破熊溶液

13、帙梆B硝酸膜溶液HCI氣體I C氫輒化銅溶液C6氣悻D旗雁物溶渣稀破酸32 .（不定項）下圖以稀硫酸為例反應關系體現了酸的化學性質。下列說法正確的是A.X所表示的物質類別是鹽B.圖中涉及到置換、化合、復分解三種基本反應類型C.圖中能生成鹽的反應包括D.若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca（OH反應，則X可能是BaC233 .在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學習的特點。（1）下列示意圖表示的粒子中，屬于同種元素的是 A3CD（2）比較下列兩種變化：水加熱變成水蒸氣水通電生成氫氣和氧氣。從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質區別是 (3)右圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該

14、反應的化學方程式 該反應的實質是34 .下圖是化學園地中一張表示物質之間反應關系的卡片圖(“一”表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發生化學反應)，其中A、B、C三處卡片尚未粘貼。請你思考一種粘貼 方案，并回答下列問題：(1) A處粘上的卡片可以是 (填寫卡片中的化學式)(2) B處卡片中的物質是一種 (填“酸”、“堿”或“鹽”)(3) C處卡片中的物質與 Fe反應的化學方程式 該反應的基本類型是 反應(4)你認為下列物質可用來替換“Fe”位置的是 NaOH Zn Ag Fe2O335 .化學在防治大氣污染和水污染等方面發揮了重要作用，使更多的化學生產工藝和產品向 著環境友好的方向發展。(1)為

15、從源頭消除污染，生產、生活中要選擇對環境影響小的燃料。已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的 CQ和SC2氣體的質量如下圖所示， 則 燃燒產生的氣體更 易導致酸雨esq Jr(2)某火力發電廠為了防止環境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理。其發生的主要反應為2CaCQ+2SO2+O2=2CaSQ+2CQ。若100 g廢氣中含有1.6 g二氧化硫，則處理1000g 這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石 g(3)某工廠以流量10L/S排出含硫酸9.8%的工業廢水，現向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業廢水，與硫酸反應后再排出。要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業廢水的流量應為 L/s36 .以

16、下是某化學課“酸堿中和反應”教學片斷，請你參與學習并填空。【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中該反應的化學方程式 下圖是該反應的微觀過程示意I【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中的溶質是 什么？【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有N&S。猜想二：有 Na2SC4 和 H2SC4猜想三：有NazSQ和NaOH猜想四：有Na2S。、H2SQ和NaOH乙組同學針對以上猜想猜想提出質疑，認為有一種猜想不合理。不合理的猜想是【實驗探究】為了驗證猜想，各小組利用反應后的溶液，進行如下三個方案的探究。酒能液p

17、H無通人4, 用滴加稀鹽M實驗試紙變色，對比比 現象色卡，pH大于丁清加國匚卜溶液實皴結設 溶液中才有N.OH溶液中含有產生白色玩淀【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想三是正確的。【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時 指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，同學們經過反思發現了這兩處錯誤：(1)實驗操作中的錯誤是(2)實驗方案中也有一個錯誤的，錯誤是原因是:37 .某燃燒發電廠開始運行后，該廠附近玉米產量急劇下降。經檢測發現：當地雨水pH約為4.0, 土壤pH約為5.0.已知一些主要作物最適宜生長的土壤pH如下：作物水福小/玉米馬銬薯pH57比 35(

18、1)根據數據，該土壤最適合種植的作物是 (2)若繼續種植玉米，你認為最好選用下列 試劑改良土壤A.硝酸鉀B熟石灰C石灰石D.尿素(3)該地形成酸雨主要是因為燃煤中產生的 所致(4)下列防止空氣污染的措施中，錯誤的是 A.大量植樹造林B.控制煙花爆竹燃放C開發和利用清潔能源D.垃圾運到遠離城市再焚燒38 .雨水資源化是一種發展趨勢，2010年上海世博會所使用的場館大都建立了雨水利用系統, 大大提高了雨水利用率。(1)正常的雨水pH約為5.6,因為空氣中的 CQ與水發生了反應，寫出該反應的化學 方程式(2)雨水在降落過程中常受 NO2、SO2的污染形成酸雨。若要測定某雨水的酸度，可使用,空氣中的S

19、O2主要來源于 (3)要使主要受SQ污染的酸雨可被回收利用，必須對其酸性進行中和，你認為以下較為經濟有效的方法是加入適量的 固體(填序號)A.NaOHB.Ca(OH)2C.CaClD.NazCQ(4)下列措施不能減少酸雨的是B.減少用煤直接作燃料D.限制燃放煙花爆竹A.推廣清潔能源C.淘汰尾氣不達標的汽車E.限制并有償使用塑料袋39 .A、B C、D為初中化學常見的物質。A與B之間發生的化學反應可表示為：A+BC+D。(1)若C為氯化鈉，D為氧化物，且在 A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A為.若A、B兩溶液恰好完全反應，則反應后溶液的pH 7 (填“ >”、“<”或“=”)。(2)若

20、A與B均為黑色粉末，A與B反應時可觀察到黑色粉末變為紅色，同時生成能使 澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應的化學方程式為40 .能源、資源與環境已成為人們關注的焦點，試根據所學知識回答相關問題。(1)煤氣作為生活燃氣，在一些城市被使用，它的主要成分是氫氣、一氧化碳、其他氣體(2)我國是一個農業大國，農村做飯多用莊稼的秸稈、枯樹枝等。使樹枝燃燒需要滿足的兩個條件是(3)含硫的煤和石油制品燃燒排放的二氧化硫和氮氧化合物會引起酸雨現象。要測定某雨水酸度，可使用 ,若要驗證某雨水為酸雨，也可以采用加 (填寫化 學試劑)的方法，當產生現象為 時，證明該雨水為酸雨。當空氣受SQ嚴重污染時，可通過飛機

21、噴灑X粉末，使空氣中的 SO2含量明顯降低，該過程發生的反應為：2X+2SO2+O2=2CaSO 4+2CO 2.其中 X 的化學式為 (4)若汽油中某分子 Y (相對分子質量112)由碳、氫兩種元素組成，其中氫的質量分數約為14.3%,則分子Y中碳原子與氫原子個數之比為 每隔5分鐘用pH計測41 .某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣,定一次pH,其數據如下表：測定時間5:055 JQ5J5口明4.95 IJ.944. 94丸BE4.86,九晅(1)已知：正常雨水的pH為5.6,原因是(用化學方程式表示)，酸雨的pH小于5.6,所取的雨水是否為酸雨 (填“是”或“否”)，

22、在測定的 期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸 (填“增強”或“減弱”)。(2)小樂用pH試紙測定雨水的酸堿度，他先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取待測雨水滴到pH試紙上，立即與標準比色卡對比讀數，此時他測得的pH值應會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)二氧化氮氣體是一種造成酸雨的大氣污染物，除去二氧化氮氣體常用的方法是用氫氧化鈉溶液吸收，將其轉化為亞硝酸鈉、硝酸鈉和水。請你幫他寫出該反應的化學方程42 .下列圖像表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。請從圖像中獲取信息，回答下列問題：(1)進行該反應的實驗操作是按照 (填甲或乙)圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色變化是(

23、2)所發生的中和反應的化學方程式是 (3)曲線上C點表示(4)用溶質的質量分數為 36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液 g43 .下圖化學反應的溶液顏色變化體現了 “魅力化學”，請回答:紅色溶液 事舞賽淺壕右溶漉/(1)溶液X是 (填“酸”、“堿”或“鹽”)試劑A的名稱是 (2)若X是稀硫酸，X與D發生中和反應，則化學反應的方程式是：(3)若X是稀鹽酸，B是氧化物，則B的化學式為 44 .甲、乙、丙、丁是初中化學學習中學過的物質，回答問題。(1)甲是生命活動中最重要的氣體單質，能供給呼吸，甲是 (寫化學式)(2)乙是化合物，既可以作氣體

24、燃料，又可以用來冶煉金屬鐵。 乙的化學式是 乙與氧化鐵反應的化學方程式是 (3)丙可以由丁與水在常溫下反應制得，丙常用來改良酸性土壤，丁的化學式是一(4)下列有關丙和丁的敘述正確的是 A. 丁與水反應屬于化合反應B.丙的溶液易吸收空氣中的水分而變質，所以需密封保存C.向滴有酚配試液的丙溶液中加入一定量的稀鹽酸，溶液最終為無色，則所得溶液中的溶質一定只有一種D.將少量丁加到丙的飽和溶液中，溶液變渾濁(恢復到原溫度)，反應后溶液中溶質和溶劑的質量一定減小，溶質的質量分數不變45.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。(1)從組成上看，兩者的不同點是 (

25、2)它們都能除鐵銹，現象是 ,寫出硫酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式 (3)它們都能與堿反應，該類反應屬于基本反應類型的 反應。寫出鹽酸與Al(OH)3發生反應的化學方程式 (4)打開兩瓶分別裝有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是 (5)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應該用大量水沖洗，再涂上 3%-5%的 溶液46 .甲圖所示A-G是初中化學常見的物質。 圖中“一”表示轉化關系，“一”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸， G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。(1) 寫出F的化學式 , E物質的一種用途 , C物質 的一條化學性質(2) C和D反應需要高溫，寫出它們發生反應的化學方程式

26、 (3) A-B反應的化學方程式是 47 .A-E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類。它們之間的相互關系如圖所示(其中實線表示物質 間可以相互反應，虛線表示物質間不能反應)。請回答下列問題：(1) E的化學式為 , B與E反應的化學方程式為 該反應的基本反應類型是 反應(2) C與D反應的化學方程式是 (3)虛線相鄰物質間存在轉化關系的是 一 (填化學式)48 .下圖是利用數字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反應過程中溶液pH變化圖像。10865巾15 20清人解液體用？/ml(1)該反應的化學方程式： ,請在圖中曲線上標出氫氧

27、化鈣和鹽酸恰好完全反應的點(2)根據曲線判斷，該反應是將 (填“氫氧化鈣溶液”或“鹽酸”)滴入另一溶液中(3)當滴入溶液的體積為 5mL時，所得溶液中的溶質為 (填化學式)，此時燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵質下水道，你認為可能造成的危害是 (用化學方程式表示)。要想處理燒杯內溶液使其只得到CaC2溶液，應向溶液中加入過量的 ,充分反應后過濾。49 .小明家購買了一瓶白醋，標簽上標明醋酸的質量分數呈5%。小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸、堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量。【實驗原理】(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+

28、NaOH=CHCOONa+H2O(2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全反應中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為 0.05mL,對測定結果的影響很小，可忽略不計。【實驗步驟】(1)用 量取12.0mL白醋(密度近似1.0g/mL),倒入燒杯中，加入 20mL蒸儲水稀釋，再滴加幾滴酚酬:試液。(2)量取45.0mL溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似1.0g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL。【交流反思】(1)在實驗步驟中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有

29、無影響？為什么？(2)在實驗步驟中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已經完全中和?【數據處理】根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?酸堿中和反應答案1 .A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.BD 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.C16 .C 17.C 18.D 19.AC 20.AB 21.AC 22.D 23.C 24.C 25.D 26.D 27.B 28.C29.C 30.D 31.BC 32.AC33. (1) BC (2) 1中水分子沒有改變，分子間隔變大； 2中水分子變為氫分子和氧分子(3) NaOH+HCl=NaCl+H