1、第第4 4講用途廣泛的金屬材料及開發利用金屬礦物講用途廣泛的金屬材料及開發利用金屬礦物1.知道銅及其重要化合物的性質。知道銅及其重要化合物的性質。2.了解合金的概念及重要應用。了解合金的概念及重要應用。3.了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。4.了解化學科學發展對自然資源開發利用的作用。了解化學科學發展對自然資源開發利用的作用。重難點：重難點：銅銅及其重要化合物的主要性質及其重要化合物的主要性質。【考綱要求考綱要求】用途廣泛的金屬材料用途廣泛的金屬材料及開發利用金屬礦物及開發利用金屬礦物 考點二合金的概念及其重要考點二合金的概念及其重要 應用

2、應用 考點一銅及其化合物考點一銅及其化合物知識梳理知識梳理題型構建題型構建 考點三金屬礦物的開發和考點三金屬礦物的開發和 利用利用知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I銅及其化合物銅及其化合物1單質銅單質銅(1)物理性質：物理性質： 色固體，具有良好的延展性、導色固體，具有良好的延展性、導 性和導性和導 性。性。 (2)化學性質化學性質紫紅紫紅熱熱電電知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I銅及其化合物銅及其化合物綠色綠色 名稱名稱氧化銅氧化銅氧化亞銅氧化亞銅顏色顏色黑色黑色磚紅色磚紅色與酸反應與酸反應(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與與H2反應反應轉

3、化關系轉化關系知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I銅及其化合物銅及其化合物2氧化銅和氧化亞銅氧化銅和氧化亞銅知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I銅及其化合物銅及其化合物3.氫氧化銅氫氧化銅(1)物理性質：物理性質： 色色 溶于水的固體。溶于水的固體。 (2)化學性質及應用化學性質及應用4CuSO45H2OCuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉為白色粉末，遇水變藍色末，遇水變藍色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據。，可作為水的檢驗依據。藍藍不不深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題

4、型構建題型構建波爾多液是一種農業上應用廣泛的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰和波爾多液是一種農業上應用廣泛的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍色膠狀懸濁液，思考下列問題水按一定比例配成的天藍色膠狀懸濁液，思考下列問題(1)波爾多液能否用鐵桶盛放？為什么？波爾多液能否用鐵桶盛放？為什么？(2)波爾多液能殺菌的可能原因是什么？波爾多液能殺菌的可能原因是什么？答案答案 不能。原因是鐵能置換波爾多液中的不能。原因是鐵能置換波爾多液中的Cu2，降低殺菌能力。，降低殺菌能力。答案答案 CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性。是重金屬鹽，能使蛋白質變性。【遞進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知

5、識梳理題型構建題型構建123451下表中，對陳述下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 ()知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一銅及其化合物的性質題組一銅及其化合物的性質 選項選項陳述陳述陳述陳述判斷判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠表面的銅綠對；對；對；無對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃銅容器可以盛放濃硫酸硫酸對；對；對；有對；有C向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍色向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后沉淀產生

6、，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體變成黑色固體把銅絲放在酒精燈把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲火焰上灼燒，銅絲表面變黑表面變黑對；對；對；有對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑游泳池的消毒劑錯；錯；對；無對；無題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一銅及其化合物的性質題組一銅及其化合物的性質 題組一題組二12345答案答案 D知識梳理知識梳理題型構建題型構建B題組一銅及其化合物的性質題組一銅及其化合物的性質 電化學腐蝕過程實質是金屬電化學腐蝕過程實質是金屬失去電

7、子生成金屬陽離子，失去電子生成金屬陽離子，有電子的轉移，屬于化學反有電子的轉移，屬于化學反應過程，應過程，D錯。錯。解析解析錫青銅是合金，合金錫青銅是合金，合金的熔點比任何一種純金屬的的熔點比任何一種純金屬的熔點低，一般合金的硬度比熔點低，一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度大，任何一種純金屬的硬度大，可判斷可判斷A錯；錯；由于錫比銅活潑，故在發生由于錫比銅活潑，故在發生電化學腐蝕時，錫失電子保電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，護銅，B正確；正確；潮濕的環境將會加快金屬的潮濕的環境將會加快金屬的腐蝕，腐蝕，C不正確；不正確；題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構建題型構建選擇銅做貨幣是因為銅

8、的熔點比較低，選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕題組一題組二12345題組一銅及其化合物的性質題組一銅及其化合物的性質 知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一題組二12345題組一銅及其化合物的性質題組一銅及其化合物的性質 知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二銅及其化合物的制取題組二銅及其化合物的制取硫酸、硫酸銨硫酸、硫酸銨Cu2SCu2O和和Cu2S形成酸雨形成酸雨題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二銅及其化合物的制取題組二銅及其化合物的制取(4)黃銅礦熔煉后得到的粗

9、銅含少量黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：_。粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發生氧化反應，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發生氧化反應，Cu失去電子，使失去電子，使Cu單質變為單質變為Cu2進入溶液中，進入溶液中，Cu2e=Cu2；陰極上發生還原反應，；陰極上發生還原反應，Cu2得到電子在陰極上析出得到電子在陰極上析出Cu單質，單質，Cu22e=Cu，從而達到精制，從而達到精制Cu的目的的目的解析解析(2)Cu2O、

10、Cu2S的的Cu由由1價被還原為價被還原為0價，作氧化劑；價，作氧化劑；Cu2S的的S由由2價被氧化為價被氧化為4價，作還原劑。價，作還原劑。(3)處理處理SO2尾氣一般為循環制備硫酸，或用氨水吸收，最后可得到尾氣一般為循環制備硫酸，或用氨水吸收，最后可得到(NH4)2SO4等化學品。等化學品。電解池中，電解池中，題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二銅及其化合物的制取題組二銅及其化合物的制取5某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為，其設計的實驗過程為(1)雜銅經灼

11、燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化該條件下銅無法被氧氣氧化ab 解析解析(1)灼燒后含有少量銅，灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。過程中部分氧化銅被還原。題組一題組二12345(2)由粗

12、制氧化銅通過兩種途徑制取純凈由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑，與途徑相比，途徑相比，途徑有明顯有明顯的兩個優點是的兩個優點是_。(3)有同學指出，由有同學指出，由CuSO4溶液到生成溶液到生成CuO少了一個環節，即應先生成少了一個環節，即應先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得得CuO。以下說法不可能成。以下說法不可能成為減少該環節的理由的是為減少該環節的理由的是_。ACuO比比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離BCu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解分解溫度較低，加熱其濁液

13、即可使其分解C干態下分解干態下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導致，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步進一步 分解生成分解生成Cu2OD過濾分離出的過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈不需洗滌就已非常純凈知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二銅及其化合物的制取題組二銅及其化合物的制取耗酸少；無污染性氣體耗酸少；無污染性氣體SO2產生產生D題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構建題型構建銅的冶煉銅的冶煉1粗煉2電解精煉電解時，以電解時，以CuSO4作電解液，粗銅為陽極，純銅為陰極。作電解液，粗銅為陽極，純銅為陰極。知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I合

14、金的概念及其重要應用合金的概念及其重要應用 1合金合金(1)概念：概念： 合金是指合金是指 熔合而熔合而成的具有成的具有 的物質。的物質。 (2)性能：性能： 合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。 熔點：一般比它的各成分金屬的熔點：一般比它的各成分金屬的 ；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的硬度和強度：一般比它的各成分金屬的 。2常見金屬材料常見金屬材料兩種或兩種以上的金屬兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)金屬特性金屬特性低低大大知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I合金的概念及其重要應用合金的概念及

15、其重要應用 (1)重要的黑色金屬材料重要的黑色金屬材料鋼鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼是用量最大、用途最廣的合金。低碳鋼低碳鋼中碳鋼中碳鋼高碳鋼高碳鋼合金鋼合金鋼知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I合金的概念及其重要應用合金的概念及其重要應用 (2)幾種有色金屬材料幾種有色金屬材料 知識梳理知識梳理題型構建題型構建【遞進題組遞進題組】題組一題組二123451鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄用于制作窗框、卷簾門、防護欄 等。下列等。下列與這些用途無關的

16、性質是與這些用途無關的性質是 () A不易生銹不易生銹 B導電性好導電性好 C密度小密度小 D強度高強度高知識梳理知識梳理題型構建題型構建B題組一合金的性能特點及應用題組一合金的性能特點及應用解析解析合金材料在日常生活中合金材料在日常生活中使用很廣泛，鋁鎂合金在家居使用很廣泛，鋁鎂合金在家居裝潢中經常會用到。鋁鎂合金裝潢中經常會用到。鋁鎂合金強度高，制成的門窗、防護欄強度高，制成的門窗、防護欄等堅硬牢固；密度小，同體積等堅硬牢固；密度小，同體積時比較輕，方便運輸、搬運；時比較輕，方便運輸、搬運；不容易生銹，制成的裝潢材料不容易生銹，制成的裝潢材料經久耐用；只有導電性好與這經久耐用；只有導電性好

17、與這方面的用途無關。方面的用途無關。題組一題組二123452鈦和鈦的合金被譽為鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有世紀最有發展前景的金屬材料發展前景的金屬材料”，它們具有很多，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的合金與人體器官具有很好的“生物相容生物相容性性”。根據它們的主要性能，下列用途。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是不切合實際的是 ()A用來做保險絲用來做保險絲B用于制造航天飛機用于制造航天飛機C用來制造人造骨用來制造人造骨D用于家庭裝修，做鈦合金

18、裝飾門用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門知識梳理知識梳理題型構建題型構建A題組一合金的性能特點及應用題組一合金的性能特點及應用由于其密度小、可塑性好、易由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，于加工，因此可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，做鈦合金裝飾門，D正確；正確；解析解析由于鈦和鈦的合金密度由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航小、可塑性好，因此可用于航天領域，天領域，B正確；正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的很好的“生物相容性生物相容性”可與人體可與人體的組織相容，不引起排異反應，的組織相容，不引起排異反應，因此可用來制造人造骨，因此可用來

19、制造人造骨，C正確；正確；題組一題組二12345只有只有A錯誤，由于其熔點高，錯誤，由于其熔點高，不適合做保險絲。不適合做保險絲。知識梳理知識梳理題型構建題型構建B 題組二有關合金成分的分析題組二有關合金成分的分析3北京北京2008奧運會金牌直徑為奧運會金牌直徑為70 mm，厚厚6 mm。某化學興趣小組對金牌成分提。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅由黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)制成。為了驗證他們的制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、猜想

20、，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤丙猜想的正誤()A硫酸銅溶液硫酸銅溶液 B稀硝酸稀硝酸C鹽酸鹽酸 D硝酸銀溶液硝酸銀溶液解析解析當金牌是純金時遇到當金牌是純金時遇到稀硝酸不溶解；當金牌是金稀硝酸不溶解；當金牌是金銀合金時遇到稀硝酸會部分銀合金時遇到稀硝酸會部分溶解；當金牌是黃銅時遇到溶解；當金牌是黃銅時遇到稀硝酸會全部溶解。稀硝酸會全部溶解。題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二有關合金成分的分析題組二有關合金成分的分析4某同學設計了如下實驗測量某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：銅銀合金樣品中銅的質量分數：下列說法中不正確的是下列說法中

21、不正確的是()A合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優 良的金屬特性良的金屬特性B銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的V L氣體可能全為氣體可能全為NOC操作操作是過濾，操作是過濾，操作是洗滌，操作是洗滌，操作應是烘干應是烘干D根據反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質量分數根據反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質量分數解析解析解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1)沒有告訴硝酸的濃度，與硝酸反應放出的沒有告訴硝酸的濃度，與硝酸反應放出的氣體中可能含有氣體中可能含有NO2；(2)W g固體應該是干

22、燥純凈的固體應該是干燥純凈的AgCl，由此確定三步操作。，由此確定三步操作。D 題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二有關合金成分的分析題組二有關合金成分的分析5某鋁合金某鋁合金(硬鋁硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：計了如下實驗：(1)取樣品取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為，稱取時使用的儀器名稱為_。(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有_；濾渣中含有濾渣中含有_；在溶解過濾時使用的主要儀器有；在溶解過濾時使用的主要儀器有_。

23、(3)往濾液中加入過量往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式_。托盤天平托盤天平 題組一題組二12345燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺漏斗、鐵架臺知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二有關合金成分的分析題組二有關合金成分的分析(4)在第在第(3)步的濾液中通入足量步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的化。有關反應的化學方程式為學方程式為_。(5)計算該

24、樣品中鋁的質量分數的表達式為計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為_。(6)若第若第(3)步中加入步中加入NaOH溶液的量不足，會使測定的結果溶液的量不足，會使測定的結果_(填填“偏偏高高”、“偏低偏低”或或“不影響不影響”，下同，下同)；若第；若第(4)步中的沉淀灼燒不充分，會步中的沉淀灼燒不充分，會使測定的結果使測定的結果_。偏低偏低偏高偏高 題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構建題型構建1.定性分析型定性分析型 形成合金的各種成分的特殊化學性質仍按單一組分的性質形成合金的各種成分的特殊化學性質仍按單一組分的性質(例如鋁合金例如鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質不變，銅能溶于稀硝酸

25、，且硝酸的中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產物為還原產物為NO氣體等性質不變氣體等性質不變)，一般是將合金酸溶或堿溶，根據反應，一般是將合金酸溶或堿溶，根據反應中的特殊現象或根據溶解后所得溶液繼續加沉淀劑產生的現象判斷成分。中的特殊現象或根據溶解后所得溶液繼續加沉淀劑產生的現象判斷成分。此類試題常以流程的形式呈現，解答的關鍵是理清每一步加入的物質和此類試題常以流程的形式呈現，解答的關鍵是理清每一步加入的物質和生成物質的成分。生成物質的成分。知識梳理知識梳理題型構建題型構建2定量分析型定量分析型定量測定合金的成分常用量氣或沉淀兩種方法。定量測定合金的成分常用量氣

26、或沉淀兩種方法。(1)定量集氣法定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質溶解時所產生的氣體的量，應定量集氣法是指收集合金中某種物質溶解時所產生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是根據用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是根據某組分的特殊性質某組分的特殊性質(特別是與酸或堿反應能產生氣體特別是與酸或堿反應能產生氣體)，其操作要點，其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數方法。和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數方法。(2)沉淀法沉淀法沉淀法測定物質含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及沉淀法測定物質含量

27、是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及到的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解到的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑溶解試劑)；沉淀；沉淀(重點是沉淀試劑的選擇重點是沉淀試劑的選擇)；過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量；過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量；數據的處理數據的處理(包括測定結果的誤差分析包括測定結果的誤差分析)。知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I金屬礦物的開發和利用金屬礦物的開發和利用1金屬在自然界中存在的形態金屬在自然界中存在的形態除了除了 、 等極少數金屬外，絕大多數金屬以等極少數金屬外，絕大多數金屬以 的形式存在的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬

28、元素都顯于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯 化合價。化合價。2金屬冶煉的實質金屬冶煉的實質使金屬化合物中的金屬離子使金屬化合物中的金屬離子 電子被電子被 為金屬單質的過程：為金屬單質的過程：Mnne=M。3金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟金金鉑鉑化合物化合物正正得得還原還原知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I金屬礦物的開發和利用金屬礦物的開發和利用弱弱 不易不易 容易容易 較差較差 C 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I金屬礦物的開發和利用金屬礦物的開發和利用知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1能否用電解能否用電解AlCl

29、3和和MgO的方法冶煉的方法冶煉Al、Mg?答案答案不能。因為不能。因為AlCl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導電；而離子，不導電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗大量電能，成本較高。大量電能，成本較高。2鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？答案答案鋁的金屬活動性比鐵、銅強，難于冶煉，古代人們的技術條件達不到，鋁的金屬活動性比鐵、銅強，難于冶煉，古代人們的技術條件達不到，不能冶煉鋁，故

30、鋁的發現和大量使用比鐵、銅晚得多。不能冶煉鋁，故鋁的發現和大量使用比鐵、銅晚得多。3鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應思考下列問題：關于鋁熱反應思考下列問題：(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發生鋁熱反應？是否所有的金屬氧化物都能和鋁發生鋁熱反應？答案答案否，判斷鋁熱反應能否發生，應首先看金屬的活動性。例如否，判斷鋁熱反應能否發生，應首先看金屬的活動性。例如MgO和和Al不能發生鋁熱反應。不能發生鋁熱反應。知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考(2)在鋁熱反

31、應中，鎂條、在鋁熱反應中，鎂條、KClO3的作用是的作用是_。引燃作用引燃作用(3)做鋁熱反應時，應注意哪些事項？做鋁熱反應時，應注意哪些事項？答案要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定答案要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。蒸發皿中的細紗要適量，既要防止蒸發皿炸裂，又要防止熔融蒸發皿中的細紗要適量，既要防止蒸發皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。的液體濺出傷人。實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。【遞進題組遞進題組】題組一1

32、2345知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一金屬冶煉原理的考查題組一金屬冶煉原理的考查1下列有關金屬的工業制法中正確的下列有關金屬的工業制法中正確的()A制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中溶液中 的鈦的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高在高 溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純 凈的凈的NaCl溶液溶液D煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為 99.9%的銅的銅解析解析

33、A中不能用中不能用TiCl4溶溶液，要用熔融態的液，要用熔融態的TiCl4；B題組一12345題組二電解電解NaCl溶液得到溶液得到NaOH、Cl2和和H2；電解法精煉銅的原料是粗電解法精煉銅的原料是粗銅。銅。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12345題組二題組一金屬冶煉原理的考查題組一金屬冶煉原理的考查知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12345題組二題組一金屬冶煉原理的考查題組一金屬冶煉原理的考查答案答案 D知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二對鋁熱反應的定性及定量考查題組二對鋁熱反應的定性及定量考查加少量加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，插上鎂條并將其點燃Fe題組一123

34、45題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二對鋁熱反應的定性及定量考查題組二對鋁熱反應的定性及定量考查(2)中所發生的各反應的化學方程式是中所發生的各反應的化學方程式是_。(3)中所發生的各反應的離子方程式是中所發生的各反應的離子方程式是_。(4)若溶液若溶液D的體積仍視為的體積仍視為0.15 L，則該溶液中，則該溶液中c(Mg2)為為_，c(Fe2)為為_。 Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe20.67 molL12.3 molL1 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O題組一12345題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二對鋁熱反應的定

35、性及定量考查題組二對鋁熱反應的定性及定量考查題組一12345題組二(2)Fe2O3和和 MgO 都是堿性氧化物，能和酸反應生成鹽和水。都是堿性氧化物，能和酸反應生成鹽和水。 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O。 知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二對鋁熱反應的定性及定量考查題組二對鋁熱反應的定性及定量考查題組一12345題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二對鋁熱反應的定性及定量考查題組二對鋁熱反應的定性及定量考查4某同學對某同學對“鋁熱反應鋁熱反應”的現象有這樣的描述：的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒

36、放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱。查閱化學手冊化學手冊知：知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：的熔點、沸點數據如下：物質物質AlAl2O3FeFe2O3熔點熔點/6602 0541 5351 462沸點沸點/2 4672 9802 750(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合

37、金。你認為他的解釋是否合理：你認為他的解釋是否合理：_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)。(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是實驗所用試劑是_，反應的離子方程式為，反應的離子方程式為_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號填序號)。A濃硫酸濃硫酸 B稀硫酸稀硫酸 C稀硝酸稀硝酸 D氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液合理合理 NaOH溶液溶液 B題組一12345題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二對鋁熱反應的定性及定量考查題組

38、二對鋁熱反應的定性及定量考查解析解析(1)這種解釋是合理的，它體現了鋁熱反應的特點之一這種解釋是合理的，它體現了鋁熱反應的特點之一放熱較多，并且結合了表格中提供的熔點數據。放熱較多，并且結合了表格中提供的熔點數據。(3)鐵鋁熔融物在一定條件下與濃硫酸或稀硝酸反應，會產生有毒氣鐵鋁熔融物在一定條件下與濃硫酸或稀硝酸反應，會產生有毒氣體，而且消耗兩種酸的量又多；熔融物中鐵不能與氫氧化鈉溶液反應。體，而且消耗兩種酸的量又多；熔融物中鐵不能與氫氧化鈉溶液反應。答案為答案為B。題組一12345題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二對鋁熱反應的定性及定量考查題組二對鋁熱反應的定性及定量考查5用鋁熱反

39、應還原下列物質，制得金屬各用鋁熱反應還原下列物質，制得金屬各1 mol時，消耗鋁最少的是時，消耗鋁最少的是()AMnO2 BCr2O3 CV2O5 DFe3O4D 題組一12345題組二探究高考探究高考明確考向明確考向12【考題訓練考題訓練】34探究高考探究高考明確考向明確考向 解析解析CaO能吸收水蒸氣且與能吸收水蒸氣且與H2O反應，所以會析出反應，所以會析出CuSO4晶體。晶體。1234探究高考探究高考明確考向明確考向1234解析解析有的非金屬材料也能導電，如石墨。有的非金屬材料也能導電，如石墨。 探究高考探究高考明確考向明確考向C 1234探究高考探究高考明確考向明確考向Au、Pt123

40、4探究高考探究高考明確考向明確考向將將Fe2氧化為氧化為Fe3加熱脫水加熱脫水不引入雜質，對環境無污染不引入雜質，對環境無污染Fe3、Al31234探究高考探究高考明確考向明確考向 所得產品中含有較多所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質雜質甲甲乙乙C1234探究高考探究高考明確考向明確考向1234探究高考探究高考明確考向明確考向1234探究高考探究高考明確考向明確考向吸收吸收HCl氣體氣體aedb檢查氣密性檢查氣密性 1234探究高考探究高考明確考向明確考向 裝置裝置C的增重及樣品質量的增重及樣品質量(樣品質量及樣品分解后殘余樣品質量及樣品分解后殘余 物質量或裝置物質量或裝置C的增重及樣品

41、分解后殘余物質量的增重及樣品分解后殘余物質量)將分解產生的氣體全部帶入裝置將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收中完全吸收防止產生倒吸防止產生倒吸3偏低偏低1234探究高考探究高考明確考向明確考向1234探究高考探究高考明確考向明確考向1234本講內容結束本講內容結束請完成練出高分請完成練出高分練出高分練出高分123456789101112131415練出高分練出高分B解析解析鋼是鐵碳合鋼是鐵碳合金，其硬度大于純金，其硬度大于純鐵，但熔點低于純鐵，但熔點低于純鐵。鐵。123456789101112131415練出高分練出高分C解析解析堿金屬從上到下熔堿金屬從上到下熔沸點逐漸降低；第三周期

42、沸點逐漸降低；第三周期的金屬元素從左到右硬度的金屬元素從左到右硬度逐漸增大；明礬凈水是除逐漸增大；明礬凈水是除去水中的懸浮顆粒和雜質，去水中的懸浮顆粒和雜質，使水澄清，但不能殺菌消使水澄清，但不能殺菌消毒。毒。123456789101112131415練出高分練出高分D 解析解析A項不銹鋼都含項不銹鋼都含有有C等非金屬元素；等非金屬元素；123456789101112131415流通硬幣材質是合金，流通硬幣材質是合金，明代還沒有鋁制品，明代還沒有鋁制品，B、C錯；錯；D項一般來說合金熔點項一般來說合金熔點比其成分金屬低，硬度、比其成分金屬低，硬度、強度比其成分金屬大。強度比其成分金屬大。練出高

43、分練出高分B解析解析制備單質制備單質Mg應應該用電解熔融該用電解熔融MgCl2的方法；的方法；123456789101112131415制備單質制備單質Na采用電解采用電解熔融熔融NaCl的方法；的方法；制備單質制備單質Cu用熱還原用熱還原法。法。練出高分練出高分C解析解析C項中項中Cl2具有強具有強氧化性，產物應為氧化性，產物應為CuCl2和和HCl。123456789101112131415練出高分練出高分DC項項CuCl2水解生成水解生成的鹽酸易揮發，加熱的鹽酸易揮發，加熱蒸干蒸干CuCl2溶液得不溶液得不到無水到無水CuCl2固體。固體。解析解析A項反應后應項反應后應將反應后液體倒入盛

44、將反應后液體倒入盛水的燒杯中；水的燒杯中；123456789101112131415B項應將銅絲在空氣項應將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入中加熱到紅熱后伸入盛裝氯氣的集氣瓶中；盛裝氯氣的集氣瓶中；方案方案需收集氣體，并需要將需收集氣體，并需要將其轉化為標準狀況，不如方案其轉化為標準狀況，不如方案稱固體質量方便，稱固體質量方便，D正確。正確。練出高分練出高分B解析解析銅鋁混合物與鹽酸或銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應時，均只有溶液反應時，均只有Al參加反應，因此參加反應，因此A正確；正確；若若A、B均選用稀均選用稀HNO3，則，則兩種金屬均可反應，方案兩種金屬均可反應，方案中無固體剩余，中無固體

45、剩余，B錯誤；錯誤；當當B選用濃選用濃HNO3時，鋁鈍化時，鋁鈍化生成氧化膜，所測鋁的質量生成氧化膜，所測鋁的質量偏大，則銅的質量分數偏小，偏大，則銅的質量分數偏小，C正確；正確；123456789101112131415 右下圖是三種稀酸對右下圖是三種稀酸對FeCr合金隨合金隨Cr含量含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是 ()A稀硝酸對稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應的化學方程式是稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe6HNO3(稀稀) =Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大

46、于含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃 度最大，所以對度最大，所以對FeCr合金的腐蝕性最強合金的腐蝕性最強D隨著隨著Cr含量增加，稀硝酸對含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱合金的腐蝕性減弱練出高分練出高分D8(2010安徽理綜，安徽理綜，12)解析解析根據圖可知，根據圖可知，Cr的含量不同，三種酸對的含量不同，三種酸對FeCr合金的腐蝕性不同，合金的腐蝕性不同，當當w(Cr)較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強，較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強，A不正確；不正確；123456789101112131415鐵與稀硝酸反應生成的是鐵與稀硝酸反應生成的是NO而不是

47、而不是NO2，B錯；錯；三種酸的質量分數相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，三種酸的質量分數相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯；錯；根據圖中稀根據圖中稀HNO3的曲線變化，可知的曲線變化，可知D正確。正確。練出高分練出高分123456789101112131415練出高分練出高分A圖圖1中產物中產物a、b的化學式分別為的化學式分別為Cu2O和和CuOB圖圖1整個過程中共生成整個過程中共生成0.26 g H2OC圖圖2三條曲線中，表示三條曲線中，表示CuO和其中所含和其中所含Cu元素質量的關系曲線是曲線元素質量的關系曲線是曲線AD圖圖2中繪制錯誤的曲線共中繪制錯誤的曲線共2條條123456789101

48、112131415答案答案 D練出高分練出高分C 解析解析兩種金屬若形成合金，一種金屬的熔點不能超過另一種金屬的沸點。兩種金屬若形成合金，一種金屬的熔點不能超過另一種金屬的沸點。123456789101112131415練出高分練出高分akjgf(或或hi)de(或或ed)hi(或或gf)bc(或或cb)l123456789101112131415練出高分練出高分稱取稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成殘留物，生成4.4 g二二氧化碳和氧化碳和7.2 g 水。該樣品的結晶水質量為水。該樣品的結晶水質量為_g，化學式為，化學式為

49、_；(銅的相對原子質量按銅的相對原子質量按63.5計算計算)(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行并請說明理由：組成，你認為是否可行并請說明理由：_。CuCO3Cu(OH)2H2O1.8可行可行，根據反應根據反應 即可計算出其組成即可計算出其組成123456789101112131415練出高分練出高分123456789101112131415練出高分練出高分123456789101112131415練出高分練出高分2Fe3Fe=3Fe2， Cu2Fe=CuFe2， 2Au33Fe=2Au3Fe2鐵屑鐵屑稀硫酸稀硫酸稀硝酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉Fe2H=Fe2H2123456789101112131415練出高分練出高分寫出處發生反應的化學方程式寫出處發生反應的化學方程式_ 。(3)鐵紅的化學式為鐵紅的化學式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅途：鐵紅_；氧化銅；氧化銅_。 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O用作紅色顏料用作紅色顏料用作制造銅鹽的原料用作制造銅鹽的原料Fe2O31