1、鹽酸（鹽酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）碳酸（碳酸（H2CO3） 、石灰水中溶質石灰水中溶質Ca(OH)2。酸：酸：組成：組成：H+酸根；酸根； （H2O、H2O2例外）例外） ；名稱名稱：某某酸酸一一.酸堿酸堿指示劑指示劑1、定義定義 酸堿指示劑：能跟酸堿指示劑：能跟酸酸或或堿堿的的溶液溶液起作用起作用而而顯示不同顏色顯示不同顏色的物質。的物質。 常見的有：常見的有：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液無色酚酞溶液2、變色規律、變色規律指示劑指示劑酸性酸性中性中性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液紅色紅色紫色紫色藍色藍色無色無色無色無色紅色紅色1.向某溶液中

2、滴入向某溶液中滴入無色酚酞溶液后無色酚酞溶液后不顯色不顯色，向該溶液中滴入紫色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則石蕊溶液，則A. 一定顯紅色一定顯紅色B. 可能仍為紫色，也可能顯紅色可能仍為紫色，也可能顯紅色C. 可能顯藍色可能顯藍色D. 一定顯無色一定顯無色2.一次性將石灰水（一次性將石灰水（堿性堿性）、食鹽水（）、食鹽水（中性中性）、稀硫酸（）、稀硫酸（酸性酸性）鑒別開來，可以選用鑒別開來，可以選用A紫色石蕊試液紫色石蕊試液 B無色酚酞溶液無色酚酞溶液C鹽酸鹽酸 D二氧化碳二氧化碳指示劑指示劑酸性酸性中性中性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液紅色紅色紫色紫色藍色藍色無色

3、無色無色無色紅色紅色3.濃硫酸有強烈的濃硫酸有強烈的腐蝕腐蝕性，能使含碳的物質發生性，能使含碳的物質發生“碳化碳化”現象，現象，有有脫水脫水作用。濃硫酸還有作用。濃硫酸還有吸水吸水性，在實驗室常用它做性，在實驗室常用它做干燥干燥劑。劑。稀釋濃硫酸的正確操作稀釋濃硫酸的正確操作 在稀釋濃硫在稀釋濃硫酸時酸時,一定要把一定要把濃硫酸沿器壁濃硫酸沿器壁慢慢注入水里慢慢注入水里,并不斷攪拌。并不斷攪拌。切不可將水倒切不可將水倒進濃硫酸里。進濃硫酸里。5 5、濃硫酸的稀釋：、濃硫酸的稀釋：目的：加速散熱。目的：加速散熱。問：問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎

4、將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？或衣服上，應如何處理？應立即用應立即用大量水大量水沖洗，然后涂上沖洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液。3.濃鹽酸和濃硫酸分別露置在空氣中，濃硫酸質量會濃鹽酸和濃硫酸分別露置在空氣中，濃硫酸質量會增加增加，因為因為具有吸水性具有吸水性，濃鹽酸質量會，濃鹽酸質量會減少減少，因為，因為具有揮發性具有揮發性。2.下列物質在空氣中產生下列物質在空氣中產生白霧的是白霧的是A 濃鹽酸濃鹽酸 B 濃硫酸濃硫酸C 稀鹽酸稀鹽酸 D 稀硫酸稀硫酸3.化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全.下列有關做法中，下列有關做法中，錯

5、誤的是錯誤的是（）（）A. 灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布撲蓋灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布撲蓋B. 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液C. 點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度D. 稀釋濃硫酸時，一定要把稀釋濃硫酸時，一定要把水迅速倒入濃硫酸水迅速倒入濃硫酸中，中，并用玻璃棒不斷攪拌并用玻璃棒不斷攪拌 原因原因:濃鹽酸揮發出濃鹽酸揮發出HCl氣體氣體與空與空氣中氣中水蒸氣水蒸氣結合形成結合形成鹽酸的小液滴鹽酸的小液滴。指示劑變色指示劑變

6、色指示劑指示劑遇遇酸或堿的溶液變色酸或堿的溶液變色 ；酸或堿的溶液酸或堿的溶液使使指示劑變色。指示劑變色。 4.小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時,歸納成如圖所示歸納成如圖所示的關系。圖中的關系。圖中A. B. C. D是兩圓相交的部分是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色堿溶液作用時所顯示出的顏色,則其中表示則其中表示不正確的是不正確的是（）A. 紫色紫色【紅色紅色】B. 藍色藍色C. 紅色紅色D. 無色無色5.某研究性學習小組將溶質質量分數不同的兩瓶酸溶液，在實驗室某研究性學習小組將溶質質量分數

7、不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質量與放置天數的關系如圖所示，中敞口放置，測得它們的質量與放置天數的關系如圖所示，則則a、b分別代表分別代表（）（）A. 濃鹽酸、稀鹽酸濃鹽酸、稀鹽酸B. 稀鹽酸、濃鹽酸稀鹽酸、濃鹽酸C. 濃硫酸、稀硫酸濃硫酸、稀硫酸D. 濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸具有揮發性；濃鹽酸具有揮發性；濃硫酸具有吸水性。濃硫酸具有吸水性。6.下列各組物質中，能用下列各組物質中，能用紫色石蕊溶液鑒別的是紫色石蕊溶液鑒別的是A. 稀硫酸和醋酸溶液稀硫酸和醋酸溶液【均顯酸性均顯酸性】B. 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液稀鹽酸和氫氧化鈉溶液C. 氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液氫氧化鈣

8、溶液和氫氧化鈉溶液【均顯堿性均顯堿性】D. 稀氨水和澄清石灰水稀氨水和澄清石灰水【均顯堿性均顯堿性】指示劑指示劑酸性酸性中性中性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液紅色紅色紫色紫色藍色藍色無色無色無色無色紅色紅色7.下列物質中下列物質中屬于酸的是屬于酸的是A 、H2CO3 B 、NaHCO3 C 、P2O5 D 、Ba(OH)2 酸：酸：組成：組成：H+酸根；酸根； （H2O、H2O2例外）例外） ；名稱名稱：某某酸酸8.化學晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把化學晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風的白紙用電吹風的熱風吹片刻熱風

9、吹片刻，不一會，白紙上出現了一只小黑貓，不一會，白紙上出現了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎?請你用學過的化學知識來解釋：請你用學過的化學知識來解釋：(1)小豆事先用小豆事先用稀硫酸稀硫酸, 畫了一只貓；畫了一只貓；(2)使白紙出現黑貓的物質是使白紙出現黑貓的物質是濃硫酸濃硫酸；表現該物質具有；表現該物質具有脫水（腐蝕）脫水（腐蝕）性。性。9.如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。(1)寫出圖中寫出圖中a、b兩種儀器的名稱兩種儀器的名稱a玻璃棒玻璃棒b量筒量筒_(2)b容器容器所盛的試劑是所盛的試劑是濃硫酸濃硫酸(填填“水水

10、”或或“濃硫酸濃硫酸”).(3)稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生酸液飛濺傷人酸液飛濺傷人濃硫酸可以奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水濃硫酸可以奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分（分（將物質中氫氧兩元素按水的組成比脫去將物質中氫氧兩元素按水的組成比脫去），），生成黑色的炭。生成黑色的炭。( (脫水脫水作用作用) )10.小林在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發現紫卷心菜變紅了，小林在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發現紫卷心菜變紅了，激發了他的探究欲望，特邀你協助完成下列活動與探究。激發了他的探究欲望，特邀你協助完成下列活動與探究。【提出問題提出問題】紫

11、卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎?【實驗探究實驗探究】取紫卷心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿卜，分別在研缽中取紫卷心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為乙醇與水的體積比為1:1)浸泡，用紗布將浸泡出的浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關顏色汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關顏色變化情況如：變化情況如：汁液汁液在不同液體中的顏色變化在不同液體中的顏色變化蒸餾水蒸餾水稀酸溶液稀酸溶液稀堿溶液稀堿溶液紫卷心菜紫卷心菜藍紫色藍紫色紅色紅色綠色綠色牽牛花牽牛花紫色紫

12、色紅色紅色藍色藍色胡蘿卜胡蘿卜橙色橙色橙色橙色橙色橙色【得出結論得出結論】紫卷心菜、牽牛花紫卷心菜、牽牛花的汁液能做酸堿指示劑，的汁液能做酸堿指示劑，胡蘿卜胡蘿卜的汁液的汁液不能做酸堿指示劑不能做酸堿指示劑.【拓展應用拓展應用】小林用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸堿性，小林用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸堿性，發現發現牽牛花汁液呈紅色牽牛花汁液呈紅色。則該雨水呈。則該雨水呈酸酸性性(選填選填“酸酸”或或“堿堿”或或“中中”)【反思與評價反思與評價】小林發現，上述汁液無法測出溶液的酸堿度，小林發現，上述汁液無法測出溶液的酸堿度，請你告訴他，在實驗室測定溶液的請你告訴他，在實驗室測定溶

13、液的酸堿度酸堿度常用常用pH試紙試紙.汁液汁液在不同液體中的顏色變化在不同液體中的顏色變化蒸餾水蒸餾水稀酸溶液稀酸溶液稀堿溶液稀堿溶液紫卷心菜紫卷心菜藍紫色藍紫色紅色紅色綠色綠色牽牛花牽牛花紫色紫色紅色紅色藍色藍色胡蘿卜胡蘿卜橙色橙色橙色橙色橙色橙色酸堿指示劑酸堿指示劑：測溶液的測溶液的酸堿性；酸堿性；pH試紙：試紙：測溶液的測溶液的酸堿度酸堿度。A、酸與、酸與酸堿指示劑酸堿指示劑反應反應C、酸、酸+金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水D、酸、酸+堿堿 鹽鹽 + 水水E、酸、酸+鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽酸的化學性質：酸的化學性質：1.鹽酸和稀硫酸常用鹽酸和稀硫酸常用做金屬表面的清潔劑做金屬

14、表面的清潔劑，是利用了它們化學性質是利用了它們化學性質中的中的A. 能與金屬反應能與金屬反應B. 能與金屬氧化物反應能與金屬氧化物反應C. 能與石蕊試液反應能與石蕊試液反應D. 能與堿反應能與堿反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.稀鹽酸和稀硫酸都能與金屬氧化物發生反應，將一根生銹的鐵釘稀鹽酸和稀硫酸都能與金屬氧化物發生反應，將一根生銹的鐵釘放在盛有稀鹽酸或稀硫酸的試管里，過一段時間后我們會觀察到，放在盛有稀鹽酸或稀硫酸的試管里，過一段時間后我們會觀察到，鐵釘表面的鐵銹鐵釘表面的鐵銹消失消失，溶液由，溶液由無無色變成色變成黃黃色，該反應的化學方程式色，該反應的化學方程式是是 或或

15、你認為這樣的反應有什么具體的應用？你認為這樣的反應有什么具體的應用？用酸除去鐵銹用酸除去鐵銹。3.白蟻能分泌出蟻酸白蟻能分泌出蟻酸.蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質.下列下列最不容易被蟻酸腐蝕的是最不容易被蟻酸腐蝕的是A. 鍍鋅水管鍍鋅水管B. 銅銅制塑像制塑像C. 大理石欄桿大理石欄桿D. 鋁合金門窗鋁合金門窗1.由在用焊錫進行焊接時由在用焊錫進行焊接時,常先用常先用稀鹽酸處理焊接處稀鹽酸處理焊接處,其主要原理是其主要原理是A.Fe+2HCl=FeCl2+H2B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2

16、OD.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2.下列反應能進行的是下列反應能進行的是()A. 用稀鹽酸除鐵銹生成用稀鹽酸除鐵銹生成淺綠色的氯化亞鐵淺綠色的氯化亞鐵B. 氧化銅溶解在稀硫酸中生成藍色的硫酸銅氧化銅溶解在稀硫酸中生成藍色的硫酸銅C. 銅銅溶解在稀硫酸中生成藍色的硫酸銅溶解在稀硫酸中生成藍色的硫酸銅D. 鐵溶解在稀鹽酸中生成鐵溶解在稀鹽酸中生成黃色的氯化鐵黃色的氯化鐵3.下列物質中，下列物質中，不能與稀硫酸反應不能與稀硫酸反應的是的是A.Cu B.CuO C.Fe D.Fe2O34.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+,故有許多共同的性質。故有許多

17、共同的性質。下列有關下列有關敘述正確的是敘述正確的是A. 打開盛有濃鹽酸和打開盛有濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C. 濃鹽酸濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣、濃硫酸都可用來干燥氧氣D. 在在稀鹽酸稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀5.某學生在檢驗某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗，某學生在檢驗某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗，其中其中錯誤的做法是錯誤的做法是（）（）A. 滴入紫色的石蕊試液滴入紫色的石蕊試液 B.

18、 用嘴品嘗用嘴品嘗C.加入加入Mg粉粉 D. 加入加入CuO粉末粉末6.下列關于硫酸的說法下列關于硫酸的說法錯誤的是錯誤的是A. 濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性B. 稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀C. 稀硫酸能用來除鐵銹稀硫酸能用來除鐵銹D. 濃硫酸濃硫酸倒入水中，溶液溫度倒入水中，溶液溫度會降低會降低7.物質物質X可發生可發生“X+酸酸鹽鹽+H2O”的反應，則的反應，則X可能是（）可能是（）A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOHC、酸、酸+金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水D、酸、酸+堿堿 鹽鹽 + 水水E、酸、酸+鹽鹽 新酸新酸 +

19、 新鹽新鹽8.硫酸、鹽酸是重要的化工原料硫酸、鹽酸是重要的化工原料（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水吸水性性（2）寫出）寫出稀硫酸稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：與下列物質反應的化學方程式：與鐵粉反應：與鐵粉反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2與碳酸鈉溶液反應：與碳酸鈉溶液反應：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2與氯化鋇溶液反應：與氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl上述反應中，屬于酸的共同性質的是上述反應中，屬于酸的共同性質的是（填編號）（填編號）（3）鹽酸的下列用途中，）鹽酸的下列用途中

20、，不能用硫酸代替鹽酸不能用硫酸代替鹽酸的是的是（填編號）（填編號）金屬表面除銹金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅制造藥物氯化鋅 除去除去NaCl中的少量中的少量NaOH酸具有共同性質的原因：酸具有共同性質的原因：在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有H+.9.一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損標簽受損的無色的無色溶液，如圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液是什么溶液溶液，如圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液是什么溶液?提出猜想提出猜想：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四

21、種溶液中的一種：硫酸鎂溶液硫酸鈉溶液硫酸溶液硫酸銨溶液硫酸鎂溶液硫酸鈉溶液硫酸溶液硫酸銨溶液查閱資料：查閱資料：(1)常溫下，相關物質的溶解度如下：常溫下，相關物質的溶解度如下：物質物質MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4溶解度溶解度35.1g19.5g75.4g與水任意比與水任意比互溶互溶(2)(NH4)2SO4的的水溶液顯酸性水溶液顯酸性。實驗探究：。實驗探究：(1)通過查閱資料，小明同學認為猜想通過查閱資料，小明同學認為猜想(填序號填序號)不成立，原因是：不成立，原因是：常溫下硫酸鈉的溶質質量分數不會達到常溫下硫酸鈉的溶質質量分數不會達到20%.實驗操作實驗操作實驗現象實驗

22、現象實驗結論實驗結論取該溶液少許于試管取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴中，向其中滴加幾滴NaOH溶液溶液溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成猜想成立猜想成立用玻璃棒蘸取少許原用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在溶液滴在pH試紙上，并試紙上，并跟比色卡對照跟比色卡對照溶液溶液pH小于小于7(顯酸性顯酸性)猜想成立猜想成立小雅同學認為小明實驗操作的結論不正確，她的理由是小雅同學認為小明實驗操作的結論不正確，她的理由是(NH4)2SO4溶液也呈酸性溶液也呈酸性.(2)為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：提出猜想提出猜想：王老師提示：這瓶無

23、色溶液只能是以下四種溶液中：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：的一種：硫酸鎂溶液硫酸鎂溶液 硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液 硫酸溶液硫酸溶液 硫酸銨溶液硫酸銨溶液(2)(NH4)2SO4的的水溶液顯酸性水溶液顯酸性。常見的堿有常見的堿有氫氧化氫氧化鈉鈉(NaOH)、氫氧化氫氧化鈣鈣Ca(OH)2、氫氧化氫氧化銅銅Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。堿：堿：組成：組成：金屬金屬+OH； （C2H5OH例外）例外）名稱：名稱：氫氧化氫氧化（亞）某（亞）某A、酸與、酸與酸堿指示劑酸堿指示劑反應反應C、酸、酸+金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水E、酸、酸+鹽鹽 新酸新酸 + 新

24、鹽新鹽1.混有水蒸氣的下列氣體混有水蒸氣的下列氣體,既能用濃硫酸干燥既能用濃硫酸干燥,又能用固體氫氧化鈉又能用固體氫氧化鈉干燥的是干燥的是A. SO2 B. H2 C. CO2 D. HCl濃硫酸：濃硫酸：不能干燥氨氣；不能干燥氨氣；氫氧化鈉：氫氧化鈉：不能干燥不能干燥CO2、SO2等等氫氧化鈣是氫氧化鈣是白白色色微微溶于水的溶于水的固固體，溶解度隨溫度升高而體，溶解度隨溫度升高而減減小小，一般由，一般由生石灰與水生石灰與水反應制得。投入水中放熱的有：反應制得。投入水中放熱的有：氧化鈣（氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉、濃硫酸。）、氫氧化鈉、濃硫酸。怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液用三種方法鑒別怎樣鑒別

25、石灰水和氫氧化鈉溶液用三種方法鑒別1、分別取兩種溶液少許置于兩支試管中分別取兩種溶液少許置于兩支試管中，分別通入，分別通入CO2氣體，出現氣體，出現沉淀的是石灰水，另一個就是氫氧化鈉沉淀的是石灰水，另一個就是氫氧化鈉 。2.分別取兩種溶液少許置于兩支試管中分別取兩種溶液少許置于兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液，分別加入碳酸鈉溶液，出現沉淀的為石灰水，另一個就是氫氧化鈉。出現沉淀的為石灰水，另一個就是氫氧化鈉。4.對物質進行分類，是研究物質的基本方法對物質進行分類，是研究物質的基本方法.在下面的四種化合物中，在下面的四種化合物中，與另外三種與另外三種不屬于同一類別的物質是不屬于同一類別的物質是A.

26、 CuSO4 B. FeSO4 C. HCl【酸酸】 D. Na2CO3 5.酸酸【H+酸根酸根】和堿和堿【金屬金屬+OH】的組成中的組成中一定含有的元素是一定含有的元素是A. 氫元素氫元素 B. 氧元素氧元素 C. 氮元素氮元素 D. 金屬元素金屬元素7.不同的酸溶液中都含有相同的不同的酸溶液中都含有相同的氫離子（氫離子（H+），），所以酸有一些所以酸有一些相似相似的性質；不同的堿溶液中都含有相同的的性質；不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子氫氧根離子(OH-)，所以堿，所以堿有一些有一些相似相似的性質的性質HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = N

27、a+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-1.物質的用途與性質密切相關，下列說法物質的用途與性質密切相關，下列說法合理的是合理的是A. 活性炭用于凈化水活性炭用于凈化水B. 堿石灰堿石灰用于干燥用于干燥CO2氣體氣體【堿石灰堿石灰：NaOH和和CaO】C. 熟石灰熟石灰用于治療缺鈣癥用于治療缺鈣癥【熟石灰有腐蝕性熟石灰有腐蝕性】D. NaOH溶液能溶液能吸收吸收污染空氣的有害氣體污染空氣的有害氣體NO2、SO2和和CO2.物質的性質決定其保存方法物質的性質決定其保存方法.固體氫氧化鈉具有以下性質：固體氫氧化鈉具有以下性質：白色固體；有腐蝕性；白色固體；有腐蝕性；易吸收水分；易吸

28、收水分；能與空氣中的二氧化碳反應能與空氣中的二氧化碳反應.由此可知，氫氧化鈉固體由此可知，氫氧化鈉固體必須密封必須密封保存的主要原因是（）保存的主要原因是（）A. B. C. D. 3.物質的俗名與化學式相對應正確的是物質的俗名與化學式相對應正確的是A. 天然氣：天然氣：CO 【CH4】B. 燒堿：燒堿：Na2CO3【NaOH】C. 熟石灰：熟石灰：Ca(OH)2D. 純堿：純堿：KOH【Na2CO3】4.鑒別鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是可選用的試劑是A 石蕊溶液石蕊溶液 B 酚酞溶液酚酞溶液C 稀鹽酸稀鹽酸 D 二氧化碳二氧化碳5.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來要

29、使如圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體則使用的固體和液體不可以是不可以是A.鋅和稀硫酸鋅和稀硫酸 B.石灰石和鹽酸；石灰石和鹽酸；C.氯化鈉和水氯化鈉和水 D.氧化鈣和水。氧化鈣和水。6.將一支集滿將一支集滿CO2氣體的試管倒插入盛有半杯澄清石灰水的燒杯中，氣體的試管倒插入盛有半杯澄清石灰水的燒杯中，一段時間后一段時間后不會看到的現象是不會看到的現象是A.試管中的試管中的CO2減少減少B.試管中有渾濁的液體試管中有渾濁的液體C.燒杯中的液面下降燒杯中的液面下降D.試管內氣體沒有變化試管內氣體沒有變化廣口瓶內氣體廣口瓶內氣體壓強增大壓強增大：（1）氣體受熱膨脹氣體受熱膨脹（2）氣體增多氣

30、體增多7. KOH溶液中含有溶液中含有H2O、K+、OH，能使無色酚酞溶液變成紅色。，能使無色酚酞溶液變成紅色。某化學興趣小組想探究某化學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞溶液變成紅色的原因。溶液使無色酚酞溶液變成紅色的原因。【提出問題提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞溶液變紅？溶液中的什么成分使無色酚酞溶液變紅？【猜想猜想】猜想猜想1：KOH溶液中的溶液中的H2O使無色酚酞溶液變紅；使無色酚酞溶液變紅；猜想猜想2：KOH溶液中的溶液中的K+使無色酚酞溶液變紅；使無色酚酞溶液變紅；猜想猜想3：KOH溶液中的溶液中的OH （填化學符號）使無色酚酞溶液變紅。（填化學符號）使無色酚酞溶液變紅

31、。試管內溶液不變色試管內溶液不變色用試管取少量用試管取少量氫氧化鉀溶液氫氧化鉀溶液猜想猜想3成立成立【討論反思討論反思】有同學認為猜想不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學理由有同學認為猜想不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學理由是是酚酞溶液中本身含有水分子酚酞溶液中本身含有水分子。【拓展拓展】向向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察到的現象是：溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察到的現象是：酚酞溶液變為紅色酚酞溶液變為紅色；KOH固體應固體應密封密封保存。保存。指示劑指示劑的作用：的作用：便于判斷中和反應終點。便于判斷中和反應終點。玻璃棒玻璃棒的作用：的作用：使酸和堿充分反應。使酸和

32、堿充分反應。選擇選擇滴管滴管滴加：滴加： 防止鹽酸滴加過量防止鹽酸滴加過量。鹽：鹽：組成：組成：金屬（或金屬（或NH4+）+酸根；酸根；名稱：名稱：氯化氯化（亞）某（亞）某【氯化氫氯化氫HCl例外例外】；某酸某酸（亞）某（亞）某1.在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生、完成判斷反應是否發生、完成.向向含有酚酞的含有酚酞的NaOH溶液溶液的燒杯中，的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸不斷滴入稀鹽酸.此過程燒杯中此過程燒杯中溶液顏色的變化是溶液顏色的變化是A. 由紅色變成藍色由紅色變成藍色B. 由藍色變成紅色由藍色變成紅色

33、C. 由紅色變成無色由紅色變成無色D. 由無色變成紅色由無色變成紅色2.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應恰好完全反應的微觀示意圖，的微觀示意圖，由此得出的結論由此得出的結論不正確的是不正確的是A. 反應結束時溶液的反應結束時溶液的pH=7B. 反應前后元素的種類沒有變化反應前后元素的種類沒有變化C. 氫氧化鈉溶液中存在的粒子是氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和和OH- 【還有還有H2O】D. 該反應的實質是該反應的實質是H+和和OH-結合生成結合生成H2O分子分子3.人被蚊子、蜂等昆蟲叮咬后，皮膚紅腫疼痛人被蚊子、蜂等昆蟲叮咬后，皮膚紅腫疼痛.這是因為被注入了這

34、是因為被注入了一種叫一種叫蟻酸（甲酸）蟻酸（甲酸）的物質的物質.此時此時可涂抹可涂抹下列物質中的下列物質中的A. 食鹽水食鹽水B. 肥皂水肥皂水【顯堿性顯堿性】C. 桔子汁桔子汁D. 米醋米醋4.下列應用與下列應用與中和反應中和反應原理原理無關的是無關的是A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多B. 用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤C.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣用濃硫酸干燥濕潤的氧氣【濃硫酸的吸水性濃硫酸的吸水性】D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸中和反應，判斷方法：中和反應，判斷方法：反應物是：酸和堿反應物是：酸

35、和堿1.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論由此得出的結論正確的是正確的是A. 反應后溶液的反應后溶液的pH大于大于7B. 反應前的溶液均可導電，反應后的溶液反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電不導電C. 反應后溶液中存在的粒子只有反應后溶液中存在的粒子只有Na+和和Cl- 【還有還有H2O】D. 反應前后所有元素的化合價均無變化反應前后所有元素的化合價均無變化2.在在A+B鹽鹽+水水的反應中的反應中,A、B分別是分別是A. 硫酸硫酸【酸酸】和熟石灰和熟石灰【堿堿】B. 純堿和熟石灰純堿和熟石灰C. 小蘇打和

36、鹽酸小蘇打和鹽酸D. 熟石灰和氯化銨熟石灰和氯化銨酸、堿、鹽酸、堿、鹽的水溶液中含有自由移動的水溶液中含有自由移動的的離子離子，因此，因此酸堿鹽酸堿鹽的水溶液的水溶液能導電能導電。 + = + 堿堿酸酸鹽鹽水水3.有關化學性質有關化學性質推斷正確的是推斷正確的是A. 兩種物質相互反應生成鹽和水，證明該反應是兩種物質相互反應生成鹽和水，證明該反應是中和反應中和反應【中和反應中和反應：酸酸+堿堿=鹽鹽+水水】B. 在同一化合物中，金屬元素一定顯正價，在同一化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價非金屬元素一定顯負價 NaOHC. 一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質、溶劑的一

37、定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質、溶劑的質量一定改變質量一定改變D. 某物質在某物質在空氣中空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質含碳、氫、燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質含碳、氫、氧氧三種元素三種元素4.胃液中含有少量的鹽酸，可以幫助消化，但過多的鹽酸會使人胃液中含有少量的鹽酸，可以幫助消化，但過多的鹽酸會使人感到胃不舒服，治療胃酸過多的藥中感到胃不舒服，治療胃酸過多的藥中一定不含能有一定不含能有A.Al(OH)3 B.NaHCO3 C.NaOH【強腐蝕性強腐蝕性】 D.CaCO35.物質物質X可發生下列所示的兩個反應，則可發生下列所示的兩個反應，則X可能是可能是 X+堿堿鹽鹽

38、+H2O X+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+H2O.A. Fe2O3 B. CO C. Ca(OH)2 D. HClC、酸酸+金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水D、酸酸+堿堿 鹽鹽 + 水水堿堿+非金屬非金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水6.小燒杯中盛有小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至。逐滴加入稀鹽酸至過量過量，燒杯中溶液燒杯中溶液顏色變化的順序顏色變化的順序是是A. 紫色紫色-紅色紅色-藍色藍色B. 藍色藍色-紫色紫色-紅色紅色C. 藍色藍色-紅色紅色-紫色紫色D. 紫色紫色-藍色藍色-紅色紅色7.類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，類推是學習中常

39、用的思維方法，現有以下類推結果，其中錯誤的是其中錯誤的是堿的水溶液通常呈堿性，所以堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液堿性溶液一定是堿的溶液【Na2CO3顯堿性顯堿性】氧化物都含有氧元素，所以含氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物氧元素的化合物一定是氧化物【KClO3】酸堿發生中和反應生成鹽和水，所以生成酸堿發生中和反應生成鹽和水，所以生成水的反應一定是中和反應水的反應一定是中和反應.【中和反應中和反應：酸酸+堿堿=鹽鹽+水水】A. 只有只有 B. C. D. 8.小林的媽媽把家庭久置不用的小林的媽媽把家庭久置不用的食鹽、純堿食鹽、純堿【Na2CO3】 、漂白粉、漂

40、白粉（主要成分是氯化鈣和碳酸鈣）和（主要成分是氯化鈣和碳酸鈣）和生石灰生石灰干燥劑中的一種或幾種干燥劑中的一種或幾種打包準備扔掉小林為研究白色粉末的組成，將其帶到實驗室，打包準備扔掉小林為研究白色粉末的組成，將其帶到實驗室，設計并進行了以下實驗：設計并進行了以下實驗：（1）將部分粉末放人燒杯中，加適量水充分攪拌后，得到）將部分粉末放人燒杯中，加適量水充分攪拌后，得到白色濁液白色濁液，杯壁杯壁溫度無明顯變溫度無明顯變他得出：粉末中一定含有他得出：粉末中一定含有漂白粉漂白粉，一定沒有一定沒有生石灰生石灰，可能含有，可能含有純堿、食鹽純堿、食鹽；（2）向實驗（）向實驗（1）的濁液中）的濁液中滴加酚酞

41、試劑，濁液變紅滴加酚酞試劑，濁液變紅查閱資料知查閱資料知食鹽、氯化鈣溶液呈中性食鹽、氯化鈣溶液呈中性他又得出粉末中一定含有他又得出粉末中一定含有純堿純堿【Na2CO3顯堿性顯堿性】經反思，小林感覺實驗設計還不完善，經反思，小林感覺實驗設計還不完善，不能確定粉末中是否含有食鹽不能確定粉末中是否含有食鹽9.常溫下，在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，常溫下，在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液反應過程中溶液酸堿度酸堿度變化及相關數據如圖所示。變化及相關數據如圖所示。(1)根據此變化曲線，你認為實驗操作是將根據此變化曲線，你認為實驗操作是將鹽酸鹽酸滴加到另一種溶液中。滴

42、加到另一種溶液中。(2)當加入溶液的質量是當加入溶液的質量是a g時時,滴入無色酚酞溶液滴入無色酚酞溶液,溶液呈溶液呈紅紅色色,此時溶液中溶質是此時溶液中溶質是Ba(OH)2和和BaCl2 (寫化學式寫化學式).(3)求恰好完全反應時溶液中溶質的質量求恰好完全反應時溶液中溶質的質量(需寫出計算過程需寫出計算過程,結果精確到結果精確到0.1g).41.6ga處處的溶質：的溶質：BaCl2、Ba(OH)2增大增大pH的方法：的方法：加堿加堿；降低降低pH的方法：的方法：加酸加酸。1.測測 定生活中一些物質的定生活中一些物質的pH結果如下，參照圖示判斷下列說法結果如下，參照圖示判斷下列說法錯誤的是錯

43、誤的是A. 食鹽水是中性物質食鹽水是中性物質 B. 肥皂水顯堿性肥皂水顯堿性C. 蘋果汁蘋果汁顯堿性顯堿性 D. 火堿液能使無色酚酞試液變紅火堿液能使無色酚酞試液變紅2.下列實驗中，測得的實驗下列實驗中，測得的實驗數據合理的是數據合理的是A. 用托盤天平準確稱取用托盤天平準確稱取35.85g食鹽食鹽【天平：天平：0.1g】B. 用用PH試紙測得某酸性溶液的試紙測得某酸性溶液的PH為為4.5【正整數正整數】C. 用用100mL量筒準確量取量筒準確量取8.56mL蒸餾水蒸餾水【量筒：量筒：0.1mL】D. 用溫度計測量燒杯中水的溫度為用溫度計測量燒杯中水的溫度為25.63.已知下列各組中兩種溶液的

44、已知下列各組中兩種溶液的pH，試問哪一組相互混合后，溶液的，試問哪一組相互混合后，溶液的pH可能等于可能等于7A.pH=3 pH=4B.pH=7 pH=11C.pH=3 pH=10D.pH=1 pH=74.常溫下常溫下,下列說法下列說法錯誤的是錯誤的是A. pH=2的溶液顯酸性的溶液顯酸性B. pH=7的溶液顯中性的溶液顯中性C. 溶液的溶液的pH由由5變成變成2，其酸性，其酸性減弱減弱D. pH10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強5.人體口腔內唾液的人體口腔內唾液的pH通常約為通常約為7，在進食過程的，在進食過程的最初最初10分鐘分鐘，酸性逐漸增強酸性

45、逐漸增強，【pH變小變小】之后之后酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱，至，至40分鐘趨于正常分鐘趨于正常.與上述事實與上述事實最接近最接近的圖象是的圖象是1.幾種常見物質的幾種常見物質的pH范圍如表范圍如表,其中其中酸性最強酸性最強的是的是【pH最小最小】 物質物質 酸奶酸奶 雞蛋清雞蛋清 牙膏牙膏 肥皂水肥皂水 pH范圍范圍(常溫常溫) 4 5 7 8 8 9 10 11A.肥皂水肥皂水 B. 雞蛋清雞蛋清 C. 牙膏牙膏 D.酸奶酸奶2.一些物質在常溫下的近似一些物質在常溫下的近似pH如下表：如下表：物質物質血漿血漿胃液胃液正常雨水正常雨水葡萄汁葡萄汁PH 7.357.45 0.91.55.6 3.

46、54.5下列有關上述四種物質的說法中下列有關上述四種物質的說法中正確的是正確的是A. 只有葡萄汁顯酸性只有葡萄汁顯酸性B. 只有血漿顯堿性只有血漿顯堿性C. 正常雨水顯中性正常雨水顯中性D. 胃酸過多的人應多飲用葡萄汁胃酸過多的人應多飲用葡萄汁3.如圖中如圖中“”表示人體的一些體液和排泄物的正常表示人體的一些體液和排泄物的正常pH值范圍，值范圍，據此判斷其中酸性據此判斷其中酸性最強的是最強的是【pH最小最小】A. 血漿血漿B. 唾液唾液C. 胃液胃液D. 尿液尿液4.科學探究中常用到推理的方法科學探究中常用到推理的方法.根據下列實驗事實推出結論根據下列實驗事實推出結論正確的是正確的是編號編號實

47、驗事實實驗事實實驗結論實驗結論A某溶液使酚酞溶液變紅某溶液使酚酞溶液變紅該溶液該溶液一定是一定是NaOH溶液溶液B某物質可以導電某物質可以導電該物質該物質一定是金屬單質一定是金屬單質C常溫下，測定某溶液的常溫下，測定某溶液的pH=3該溶液一定呈酸性該溶液一定呈酸性D某氣體某氣體不能不能使帶火星的木條復燃使帶火星的木條復燃該氣體一定該氣體一定不含氧氣不含氧氣5.已知已知M、N分別是分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加中不斷滴加N，并測定所得溶液，并測定所得溶液的的pH，如圖所示。，如圖所示。(1)M

48、是是氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液，該反應的化學方程式該反應的化學方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2 H2O.(2)反應過程中，老師取反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液請同學們不測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入小明向所取溶液中加入CuSO4或或CuCl2或或Cu(NO3)2,溶液，觀察到有溶液，觀察到有藍色沉淀生成。藍色沉淀生成。結論：是結論：是a處溶液。處溶液。小紅向少量

49、另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色結論：是結論：是b處或處或c處溶液。處溶液。,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2 H2O.a處處的溶質：的溶質：Na2SO4、NaOHb處處的溶質：的溶質：Na2SO4c處處的溶質：的溶質：Na2SO4、H2SO4小紅為進一步確定該溶液成分，又設計并完成如下實驗：小紅為進一步確定該溶液成分，又設計并完成如下實驗：實驗步驟實驗步驟實驗現象實驗現象結論結論取少量該溶液取少量該溶液,向其中滴加向其中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液,溶液變紅色溶液變紅色為為c處溶液，并推知其溶處溶液，并推知其溶液中的

50、離子有液中的離子有Na+、SO42-、H+(填離子符號填離子符號) 剩余一種為剩余一種為b處溶液。通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液處溶液。通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液的的pH的變化和用不同方法確定溶液成分。的變化和用不同方法確定溶液成分。a處處的溶質：的溶質：Na2SO4、NaOHb處處的溶質：的溶質：Na2SO4c處處的溶質：的溶質：Na2SO4、H2SO43. 生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，發生的現象是：生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，發生的現象是：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色；反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：Fe2

51、O3+6HCl2FeCl3+3H2O ；這說明酸溶液能與這說明酸溶液能與金屬氧化物金屬氧化物（填物質類別）發生反應。（填物質類別）發生反應。4.待鐵銹去掉，鐵釘變得光亮時，試管內發生的反應現象是：待鐵銹去掉，鐵釘變得光亮時，試管內發生的反應現象是：有氣泡產生（鐵釘逐漸減少，溶液由無色變為淺綠色）有氣泡產生（鐵釘逐漸減少，溶液由無色變為淺綠色）。反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2 。這說明酸溶液能與這說明酸溶液能與金屬金屬（填物質類別）發生反應。（填物質類別）發生反應。5. 向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，現象是：向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，現象是：產生藍

52、色沉淀產生藍色沉淀；反應的化學方程式為：；反應的化學方程式為：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2這說明堿溶液能與這說明堿溶液能與鹽鹽（填物質類別）發生反應（填物質類別）發生反應；然后再加入足量的然后再加入足量的稀鹽酸，現象是：稀鹽酸，現象是：沉淀消失，溶液變為藍色沉淀消失，溶液變為藍色；反應的化學方程式為：；反應的化學方程式為：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O。這說明酸溶液能與這說明酸溶液能與堿堿（填物質類別）發生反應。（填物質類別）發生反應。6.向向氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液中，滴入幾滴中，滴入幾滴酚酞溶液酚酞溶液，溶液變，溶液變紅紅色，然后用滴管色，然后用滴管慢慢滴入

53、稀鹽酸，邊不斷震蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止，慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷震蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止，此時溶液的此時溶液的pH為為7酚酞的作用是酚酞的作用是判斷中和反應的終點判斷中和反應的終點。取無色溶液，。取無色溶液，放在蒸發皿中加熱使溶液蒸干，能得到白色晶體氯化鈉。放在蒸發皿中加熱使溶液蒸干，能得到白色晶體氯化鈉。說明酸與堿發生反應生成說明酸與堿發生反應生成鹽鹽和水。和水。7.向兩支試管中各加入相同的氫氧化鈣粉末，各加入一毫升的水，向兩支試管中各加入相同的氫氧化鈣粉末，各加入一毫升的水，現象是現象是白色粉末部分溶解白色粉末部分溶解，再滴入，再滴入12滴酚酞溶液，兩試管都滴酚酞溶液

54、，兩試管都變變紅紅色，向其中一支再加入的水，震蕩現象是色，向其中一支再加入的水，震蕩現象是仍有部分粉末未溶解仍有部分粉末未溶解在另一支試管中加入約在另一支試管中加入約1 mL稀鹽酸，振蕩稀鹽酸，振蕩,發生的現象是：發生的現象是：固體消失，溶液變為無色固體消失，溶液變為無色方程式為方程式為Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,說明酸與堿發生說明酸與堿發生中和中和反應，反應，由此說明氫氧化鈣的溶解性為由此說明氫氧化鈣的溶解性為微溶微溶, 氫氧化鈣能使酚酞變紅色氫氧化鈣能使酚酞變紅色氫氧化鈣能與氫氧化鈣能與酸酸發生反應。發生反應。1.在下列物質的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，在下列物質的溶液中，滴

55、加氫氧化鈉溶液， 能產生藍色沉淀能產生藍色沉淀【Cu(OH)2】的是的是A. CuSO4 B. FeCl3 C. HCl D. H2SO42.某溶液某溶液可使酚酞試液變紅色可使酚酞試液變紅色，【顯堿性顯堿性】則該溶液則該溶液會使石蕊試液會使石蕊試液A. 變紅變紅 B. 變紫變紫 C. 變藍變藍 D. 不變色不變色3.苯甲酸苯甲酸(C6H5COOH)是常見的食品防腐劑。某同學準備進行實驗是常見的食品防腐劑。某同學準備進行實驗驗證驗證苯甲酸具有酸的某一通性苯甲酸具有酸的某一通性,他選擇了下列物質他選擇了下列物質,其中其中不能不能達到目達到目的是的是A. 銅銅 B. 鐵銹鐵銹 C. 鋅粒鋅粒 D.

56、紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液1.下列物質下列物質能與鹽酸反應能與鹽酸反應,但但不能產生氣體不能產生氣體的是的是?A.Cu B. Fe. C. CuO D .CaCO32.用稀硫酸除去金屬表面的用稀硫酸除去金屬表面的銹銹【主要成分主要成分Fe2O3】，是利用了稀硫酸，是利用了稀硫酸A. 與金屬的反應與金屬的反應B. 與金屬氧化物的反應與金屬氧化物的反應C. 與堿的反應與堿的反應D. 與某些鹽的反應與某些鹽的反應3.現有兩瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是現有兩瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是稀稀H2SO4和和NaOH溶液溶液，使用下列試劑使用下列試劑不能不能將這兩種溶液區別開來的是將這兩種溶液區別開來

57、的是A. 紫色石蕊試液紫色石蕊試液B. 無色酚酞試液無色酚酞試液C. CuSO4溶液溶液D. NaCl溶液溶液C、酸、酸+金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水4.已知某已知某無色溶液無色溶液里里含有硫酸含有硫酸，則該溶液中，則該溶液中還可能含有的物質是還可能含有的物質是A. CuSO4B. ZnSO4C. CaOD. Cu(OH)25.下列實際應用中，下列實際應用中，利用中和反應原理利用中和反應原理的是的是用生石灰作食品干燥劑；用生石灰作食品干燥劑；用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液；用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液；施用熟石灰改良酸性土壤；施用熟石灰改良酸性土壤；用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸用氫氧化

58、鈉溶液處理泄漏的濃硫酸.A. B. C. D. 中和反應，判斷方法：中和反應，判斷方法：反應物是：酸和堿反應物是：酸和堿6.將質量分數相同的氫氧化鈉與鹽酸等質量混合，其混合后溶液的將質量分數相同的氫氧化鈉與鹽酸等質量混合，其混合后溶液的pHA. 等于等于7 B. 等于等于0 C. 大于大于7 D. 小于小于77.欲除去欲除去氯化鈣溶液氯化鈣溶液中的中的少量鹽酸少量鹽酸，在沒有指示劑的條件在沒有指示劑的條件下應選用下應選用的試劑是的試劑是A. 碳酸鈣粉末碳酸鈣粉末B. 生石灰粉末生石灰粉末C. 熟石灰粉末熟石灰粉末D. 硝酸銀溶液硝酸銀溶液8.為確定下列反應是否恰好反應，為確定下列反應是否恰好反應，需要指示劑的是需要指示劑的是A. 氫氧化鈉溶液和鹽酸氫氧化鈉溶液和鹽酸B. 氫氧化鎂和硫酸氫氧化鎂和硫酸C. 氫氧化鈣溶液和碳酸鈉氫氧化鈣溶液和碳酸鈉D. 氫氧化銅和硝酸氫氧化銅和硝酸9.下列物質中，能下列物質中，能跟硫酸跟硫酸發生發生中和反應中和反應的是的是A. Fe B. Ba(NO3)2 C. Na2CO3 D. NaOH10.固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰固體氫氧化鈉