1、2021-2021學年高考化學二輪專題突破專題三氧化復原反響教案【考綱要求】1. 了解氧化復原反響的本質是電子的轉移.2. 了解常見的氧化復原反響,會判斷有關概念.3 .掌握常見氧化復原反響的配平和相關計算.【課時安排】教學安排：3課時【考情分析】氧化復原反響主要從以下幾個方面考查：考查氧化復原反響的根本概念,判斷氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物等；判斷氧化性和復原性的強弱及其應用；氧化復原反響的根本規律及應用；氧化復原反響方程式的書寫及配平；氧化復原反響相關的化學計算問題等.【教學過程】考點一：氧化復原反響概念一、知識梳理：4 .氧化復原反響有關概念和本質(1)概念：有元素化合價升降的化學

2、反響.(2)特征：反響前后元素的化合價發生了改變.(3)實質：反響過程中有電子得失或電子轉移.失電子,化合價升高,被氧化,具有發生生成1還厚劑曰還.性IT氧化反響氧飛產物I-失電子水平國甌得電子水平I生.物,具有發生成面嬌嚴聞由麗瓦畫3復原產I得電子.化合價降低,被復原5 .氧化復原反響與其他反響間的關系(1)與四種根本類型的關系(2)與電極反響的關系：原電池：負極一氧化反響,正極一復原反響;電解池：陽極一氧化反響,陰極一復原反響.二、典例精析例1:對4FeCl2+4NaQ+6H2O=4Fe(OH)J+QT+8NaCl,以下說法錯誤的選項是()A.Fe(OH)3既是氧化產物又是復原產物B.氧氣

3、是氧化產物C.作氧化劑的過氧化鈉和作復原劑白過氧化鈉物質的量之比為3：1D.過氧化鈉只作氧化劑方法點撥：標出變價元素的化合價一分析反響前后元素化合價變化一找出氧化劑、復原齊I、氧化產物、復原產物(即二劑二產物)一判斷各物質的作用及電子轉移或物質的量關系.解析：D在題給的化學反響4FeCl2+4NaQ+6H2O=4Fe(OH3tJ+QT+8NaCl中,鐵元素由一局部O-(jNaa中氧元素'-a+2一+3價,一局部.一口,故可知Fe(OH)3既是氧化產物又是復原產物,氧氣是氧化產物,氧化劑是NaQ,復原劑為FeCl2和N&Q,A、B正確,D錯誤；由得失電子守恒可知,作氧化劑的N&a

4、mp;O與作復原劑的N&Q物質的量之比為3：1,C正確.三、方法總結解此類題的方法可分為以下三步：第一步,找變價、分升降；第二步,判類型、定其他；第三步,縱橫比,下結論.即根據氧化復原反響特征進行判斷,首先標明元素的化合價,判斷哪些元素的化合價升高,哪些元素的化合價降低；然后判斷是否是氧化復原反響,或者判斷哪些物質是氧化劑(或復原劑),哪些物質被氧化(或被復原),哪些物質是氧化產物(或復原產物)等；最后根據題意,得出相關結論.氧化復原反響的概念及其聯系判斷思路：找變價一-分升降一一定數目一一定答案.【特別提醒】1 .某元素由化合態變為游離態時,該元素不一定被復原.由于元素處于化合態時,

5、其化合價可能為正價,也可能為負價.2 .在氧化復原反響中,非金屬單質不一定作氧化劑.大局部非金屬單質往往既具有氧化性又具有復原性,只是以氧化性為主.3 .氧化復原反響中的反響物不一定都是氧化劑或復原劑,有的反響物可能既不是氧化劑也不是復原劑.4 .在氧化復原反響中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被復原,也可能是同一元素既被氧化又被復原.變式練習1.對反響HT+NH=H+NH的不正確說法是()A.只有氫元素化合價發生變化B.HT是復原劑C.NH3是復原劑D.氧化產物和復原產物都是H2解析：C該反響只有氫元素的化合價發生變化,所以A正確；HT失去電子作復原劑,所以B正確；NH中氫元素化合價降低

6、,NH是氧化劑,所以C錯誤；氫氣中兩個氫原子分別由1價的氫和+1價的氫生成,因此氫氣既是氧化產物又是復原產物,所以D正確.考點二：常見的氧化劑、復原劑及其產物一、知識梳理：1 .常見氧化劑(1)某些活潑的非金屬單質：如02、Cl2.CI2.(2)元素處于高價態的物質：如濃硫酸、硝酸、KMnQFeCl3等.濃(3)過氧化物：如H2Q、N&Q.HQ.2 .常見復原劑(1)活潑的金屬單質：如Al、Fe、Zn.Zn.(2)某些活潑的非金屬單質：如H2、Q(3)元素處于低價態的物質：如COHS.3 .電子轉移的表示方法(1)單線橋法用單線箭頭從被氧化(失電子,化合價升高)的元素指向被復原(得電子

7、,化合價降低)的元素,*一iIx上標明電子數目,不需注明得失.如"'I："(2)雙線橋法用雙線箭頭按被氧化和被復原的元素分別從反響物指向生成物(同種元素),并注明得失及電子得到e-I1Cls+SNaOHNaCI+NaClO+HsO,If數目.如.二、典例精析：例2.從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反響：14CuSO+5Fe8+12H2O=7CuS+5FeSO+12H2SQ0以下說法正確的選項是()A.Cu2s既是氧化產物又是復原產物B.5molFeS2發生反響,有10mol電子轉移C.產物中SO2有一局部是氧化產物D.FeS2只作復原劑得得!Fh必14cz

8、sc+5F*?+12H,O=7du$十ZHAO,If解析：分析反響可知,FeS2中S的化合價降低生成CL2S,升高生成FeSO,故FeS2既是氧化劑又是復原劑,D錯誤；CuSO中Cu的化合價降低生成CU2S,FeS2中S的化合價也降低生成CgS,故CgS只是復原產物,非氧化產物,A錯誤；5molFeS2發生反響,有21mol電子轉移,B錯誤；產物中SO2一有一局部是氧化產物,另一局部由CuSO提供,C正確.考點三：氧化性、復原性強弱判斷一、知識梳理：1 .根據反響原理判斷氧化性：氧化劑>氧化產物；復原性：復原劑>復原產物.2 .根據物質活動性順序判斷(1)金屬活動性順序(常見元素)

9、KCaNa-FeCuHgAg單質的復原性逐漸減弱;對應陽離子的氧化性逐漸增強一2非金屬活動性順序常見元素FClBrIS單質的氧化性逐漸減弱;對應陰離子的復原性逐漸增強'3 .根據氧化產物的價態上下判斷同一復原劑在相同的條件下被不同的氧化劑氧化時,復原劑價態升高越大,氧化劑氧化性越強.4 .根據反響的難易程度不同的復原劑或氧化劑與同一氧化劑或復原劑反響時,條件越強,那么復原劑或氧化劑的復原性或氧化性就越弱.5 .根據原電池、電解池的電極反響判斷兩種不同的金屬構成原電池的兩極,其復原性：負極>正極.用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性越強,而在陽極先放電的陰離子的復

10、原性越強.二、典例精析：例3:：2BrO3+Cl2=Br2+2C1O3;5Cl2+12+6HO=2HIO+10HC1;ClO3+5Cl+6H=3C12T+3HO.以下物質按氧化性由強到弱的順序排列正確的選項是A.Cl2>BrO3>ClO3>IO3B,BrO3>ClO3>Cl2>IO3C.ClO3>BrO3>IO3>Cl2D,BrO3>Cl2>ClO3>IO3解析：B由氧化復原反響中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,中氧化性BrO3>ClO3,中氧化性Cl2>HIQ,中氧化性ClO3>Cl2,綜合分析

11、后判斷B項正確.三、方法總結：氧化性、復原性強弱的正向判斷和逆向應用1 .正向判斷.對于上述例題中出現多個反響的判斷時,解題一般分為三步：第一步,首先通過化合價的變化情況,確定哪種反響物是氧化劑或復原劑,哪種生成物是氧化產物或復原產物；第二步,利用強弱規律,判斷各個反響得到的強弱關系；第三步,綜合比擬分析,對強弱關系進行排序.2 .逆向應用.也可以通過強弱規律判斷未知反響能否發生.如果符合強弱規律那么能夠發生,如果違背強弱規律,那么不能發生.四、變式練習：3 .X2、Y2、Za、W四種物質的氧化水平為W>Z2>X2>Y2,以下氧化復原反響能發生的是A. 2NaW-乙=2NaZ

12、FWB. 2NaX乙=2NaZFX2C.2NaW-Y2=2Na許WD.2Na4X2=2Na料Z2答案：BA項中反響要能發生的前提是氧化性：Z2>W,不符合實際情況,所以不能發生；項中反響要能發生的前提是氧化性：Z2>Xz,符合實際情況,所以能發生；C項中反響要能發生的前提是氧化性：Y2>W,不符合實際情況,所以不能發生；D項中反響要能發生的前提是氧化性XZ2,不符合實際情況,所以不能發生.考點四：氧化復原反響配平及應用一、知識梳理：1 .氧化復原反響方程式的配平(1)配平方法：化合價升降法.(2)配平原那么：在氧化復原反響元素間化合價變化相等.(3)配平步驟：翹一標明反響前后

13、化合價發生變化的元素的化合價一通過求最小公倍數使化合價升降總數相等窸一確定氧化劑與復原劑的化學計量數之比與一觀察法配平其他物質的化學計量數窗一檢查原子、電荷、得失電子是否分別守恒2 .氧化復原反響的計算(1)解題方法：電子得失守恒法.氧化劑得到的電子總數復原劑失去的電子總數.(2)解題的一般步驟：找出氧化劑、復原劑及相應的復原產物和氧化產物.找準一個原子或離子化合價變化值.根據題中物質的物質的量和化合價變化值列出等式.n(氧化劑)x變價原子個數x化合價變化值上n(復原劑)x變價原子個數x化合價變化值二、典例精析：例4,二十世紀初期,化學家合成出NaBHI,可作復原劑.NaBH極易溶于水并與水.

14、反響產生反響后硼以B8形式存在,且反響前后硼元素化合價不變.1寫出NaBH與水反響的離子方程式：.2在強堿性條件下,NaBHI可使許多金屬離子復原成金屬原子.冶金工業中,常用NaBH處理含Au"的廢液.完成以下離子方程式將系數及化學式填于空格內：3+Au+BH+=Au+BQ+H2O3如果用1molNaBH4與足量的水反響生成的氫氣來復原氧化銅,最多可生成銅的物質的量為【解析】1由題意知,B的化合價沒有發生變化,因此NaBHI中的H為一1價,失電子生成氫氣,水中的氫得電子,生成氫氣,配平后的離子方程式為BH+2H2O=42dT+BQ.2利用化合價升降法可進行配平,再利用守恒法可判斷缺少

15、的微粒為OH,其離子方程式為8Au3+3BH+240H=8A葉3B0+18H20.3NaBH4與水反響生成氫氣,氫氣與氧化銅反響生成銅和水,因此NaBH中H元素可以看作是由一1價變為+1價,轉移2個電子,因此1molNaBH4失去8mol電子,根據電子得失守恒知,銅元素應該得到8mol電子,所以生成4mol銅.答案：1BH4+2HzO=4HT+BQ283240H831834mol三、方法總結：1 .根據題給新信息書寫氧化復原反響方程式的方法第一步：根據價態變化規律寫出反響物和生成物；第二步：根據化合價升降法進行配平；第三步：根據守恒規律補充完善.2 .缺項配平的解題方法一般先確定氧化劑、復原劑

16、、氧化產物、復原產物的化學計量系數,再通過比擬反響物與生成物,確定缺項一般為HbQ四或0口,最后觀察配平.3 .始終態法定量計算對于多步連續進行的氧化復原反響,只要中間各步反響過程中電子沒有損耗,可利用始終態法,列出關系,直接找出起始物和最終產物量的關系,刪去中間產物,建立二者之間的守恒關系,快速求解4 .兩條規律(1)價態規律一一“價態歸中,互不交叉規律同種元素不同價態之間發生氧化復原反響時可總結為：價態相鄰能共存,價態相間能歸中,歸中價態不交叉,價升價降只靠攏.如：失2e-H-S+H-SU-(濃)-SvSO-f得2e-得5一IIKCIO3b6HCIKCl里卜3U()If失5e(2)先后規律

17、(1)同時含有幾種復原劑時一處奧巴t將根據復原性由強到弱的順序依次反響.如：在FeBr2溶液中通入少量CL時,由于復原性Fe2+>Br,所以Fe2+先與C12反響.(2)同時含有幾種氧化劑時一處"t將根據氧化性由強到弱的順序依次反響.如：在含有Fe3+、Cu"、4的溶液中參加鐵粉,由于氧化性Fe3+>CiT>H,所以鐵粉先與Fe3+反響,然后依次為Cu"、ht.四、變式練習：3.高鎰酸鉀(KMnO)是一種常用的氧化劑.(1)有以下變化：cO-fCO、oct一CQ、Fe3+-Fe2+,找出其中一個變化與“MnO4MrT組成一個反響,寫出該反響的離子

18、方程式：.(2)不同條件下高鎰酸鉀可發生如下反響：+2+-MnO+5e+8H=Mn+4H2OMn.+3e+2H2O=MnO4O口Mn.+e=Mn&由此可知,高鎰酸根離子(MnQ)反響后的產物與有關.(3)高鎰酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反響：10FeS+6KMnM24H2SQ=3KSQ+6MnSO+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O假設上述反響前后固體的質量減少了2.8g,那么硫元素與KMnO之間發生電子轉移的數目為個.解析：1.MnQ-Mn2+,鎰元素化合價降低,故另一反響物化合價升高,只能是CzOt-CQ,然后根據化合價升降法配平氧化復原反響.3固體質量的減少是反響進入溶液.中鐵的質量,減少560g時,硫元素失去電子數為20mol,故固體的質量減少2.8g時硫元素與KMnQ之間發生電子轉移的數目為0.1Nxo答案：5c2a+2MnQ+16H+=10COT+2Mrn+8H2O2溶液酸堿性30.1N或6.02X1022【課堂小結】1.2條反響線：化合價降低,得電子,復原反響氧化劑f復原產物；化臺價升高,失電子氧化反響復原劑i氧化產物.2. 6個字：“升、失、氧；降、得、還元素化合價升高降低、失得電子,發生氧化還原反響.3.