1、選修4 第二章 化學反應速率和化學平衡測試題1反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得的反應速率中最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·min) D(A)=0.15 mol / (L·s)2某反應：H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發進行（ ） A在任何溫度下都能自發進行 B在任何溫度下都不能自發進行C僅在高溫下自發進行 D僅在低溫下自發進行3可逆反應N2+3H22NH3

2、的正逆反應速 率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態的是 （ ） A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列說法正確的是（ ）A增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D一般使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率5在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經5s后，剩下的A是2

3、.5mol，則B的反應速率是（ ）A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s) 6已知：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使該平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD7同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（ ）反應條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D8某恒溫恒容密閉容器中，可逆反應A(g

4、)+3B(g)2C(g)達到平衡時，n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數增大 D再達平衡時，正增大，逆減小9從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無色）In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無色10對于可逆反應：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應物A的轉

5、化率如圖所示，下列判斷正確的是（ ）AH<0，mn>xBH>0，mn<xCH<0，mn<x DH>0，mn>x11某溫度下，在密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為（ ）A20%B40%C60%D80%12在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO，達到平衡狀態的標志是：（ ）單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC； 單位時間內生成n molCO2 的同

6、時生成2n mol CO；c(CO2)c(CO)= 1：2的狀態；混合氣體的密度不再改變的狀態；混合氣體的壓強不再改變的狀態；C的質量不再改變的狀態A       B        C       D13下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A溴水中：Br2H2OHBrHBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B合成氨工業中通常控制溫度在500 C反應CONO2CO2NO H0，升高溫度可使平衡

7、逆向移動 D反應SO2+O2SO3，為提高SO3的產率，通常使用過量的O214在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）Ax=1 B平衡時，恒溫下容器內混合氣體的壓強是反應前的85% CB的轉化率為20% D平衡時A的濃度為1.50mol/L15已知可逆反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)，當加入一定量的SO3使上述系統達到平衡時，n(O

8、2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO2氣體的物質的量為（ ）A0.1 mol B3.6 mol C1.8 mol D3.8 mol162L恒容密閉容器中進行的某可逆反應 X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改變表示的反應速度正(單位為mol·L-1·s-1)，正、逆與時間的關系如圖。則右圖中陰影部分的面積可表示（ ）AX的物質的量濃度的減少 BY的物質的量濃度的減少CZ的物質的量增加 DY的物質的量減少17現有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時

9、又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是（ ）A增大壓強 B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY18在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ） A該反應的化學方程式為：3X+2Y 2Z B若兩容器中均平衡時，體積V()V()，則容器達到平衡所需時間小于t0 C若兩容器中均平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態 D若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應19（5分）對于

10、A+2B(g)nC(g)，H<0。達到平衡后，改變下列條件，請回答： (1)A量的增減，平衡不移動，則A為_態。 (2)增壓，平衡不移動，當n=2時，A為_態；當n=3時，A為_態。 (3)若A為固態，增大壓強，C的組分含量減少，則n_。 (4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為_熱反應。20（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g

11、) H= 129kJ/mol（1）CH4 (g)與H2O (g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。（2）將1molCH4和2molH2O(g)通人容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。假設100時需要5 min達到平衡，則用H2表示該反應的平均反應速率為 ；100時反應I的平衡常數為 。（3）在壓強為0lMPa、溫度為300條件下，將1molCO與2molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 （填字母序號）。Ac（H2）減小 B

12、正反應速率加快，逆反應速率減慢 CCH3OH的物質的量增加 D重新平衡時c（H2）c（CH3OH）減小 E平衡常數K增大（4）工業上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個主要反應為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，此反應能自發進行的原因是： 。21（16分）在溶液中，反應A2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及c(C)0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種條件。所改變的條件是：_；_。(2)實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃

13、度為_；(3)該反應的H_0（填“>”或者“<”），你判斷的理由是：_；(4)設實驗的平衡常數的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關系為： K1 K2 K3（填“>”、“<”或“=”）。22（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g) H < 0。請填寫下列空白：(1)若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L1min內，B的平均反應速率為_；x=_；若經2min達到平衡時，C的濃度_0.8mol/L(填“>”、“<”或“=”)；平

14、衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_；若達到平衡時，C的體積分數為W%。在恒溫條件下按起始物質的量A：1.5mol、 B：0.5mol、C：1.5mol 充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則關于 X取值正確的是：_。 A. 只能為3 B. 只能為4 C. 3或者4 D. 無法確定 (2)若維持容器壓強不變達到平衡時C的體積分數_22%，(填“>”、“<”或“=”)；欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則還應加入 _molA氣體 和_molB氣體。附參考答案：一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）題號123456789答案BCCDCCACD題號101112131415161718答案ACDBCDBCC19(1) 固；(2) 固或液；氣。