1、專題二第4、5講【考點一：原子結構及化學鍵】1 X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩定結構，需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（ ）AX的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸BX的氫化物化學式一定為H2XCX在自然界中主要以單質形式存在DX的氧化物一定能與燒堿反應2已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，在元素周期表中，A的原子半徑最小；B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發生反應。下列說法不正確的是（ ）A單質D可用于冶煉某些難熔金屬B工業上常用電解法制得C和D

2、的單質C穩定性：A2B>A2ED簡單離子的半徑：C>D>E>B3根據陳述的知識推理得出的結論中正確的是（ ）A活潑性不同的金屬作原電池的電極，總是負極失電子，所以負極對應金屬的金屬性一定強于正極對金屬的金屬性B活潑金屬易失電子，活潑非金屬易得電子，所以活潑金屬與活性非金屬化合時一定能形成離子鍵C含離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵DCO2與SiO2化學式相似，所以CO2與SiO2的物理性質也相似【考點二：位構性三者關系】4元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列有關結構和性質的說法中，正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸

3、引力B元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強C最易失去的電子能量最高D目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素5（B）.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素。在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）A若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)B若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿C若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應【考點三：元素推斷】6下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）寫出由三種元素形成

4、的化合物的電子式：_。（2）（B）元素的單質能與自來水中的有機物反應生成對人體有害的物質，現已逐步淘汰。下列可代替它作自來水消毒劑的是_。（多選）ANH2ClBAlCl3CK2FeO4 DClO2（3）W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種化學性質，并寫出一例相應的化學方程式。編號性質化學方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_，M中陽離子的鑒定方法：_。如果M中含有元素，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_。【考點四：反應熱】7某化學反應的能量變化如圖所示。

5、下列有關敘述正確的是（ ）A該反應的反應熱HE2E1Ba、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C催化劑能降低反應的活化能D催化劑能改變反應的焓變8下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（ ）A石墨轉變為金剛石是吸熱反應B白磷比紅磷穩定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，則H1H2DCO(g)H2O(g)= CO2(g)H2(g)H09下列說法正確的是（ ）A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(S)在室溫下可自發進行，則該反應的H0C工業生產水煤氣的反應：C(s)

6、+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.4kJ·mol-1,反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量催化劑500、30MPaD500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJ·mol-1【考點五：熱化學方程式書寫及蓋斯定律】10（B）在25 、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol1285.8 kJ·mol1和393.5 kJ·mol

7、1，則CH4(g)= C(s)2H2(g)的H是（ ）A74.8 kJ·mol1B74.8 kJ·mol1C211.0 kJ·mol1 D211.0 kJ·mol111（1）已知ClCl2Cl·Ha kJ·mol12H·HHHb kJ·mol1Cl·H·HClHc kJ·mol1寫出298 K時，H2與Cl2反應的熱化學方程式_。（2）氮的氧化物、甲烷均對空氣造成污染。用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)

8、H1574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則H2_，電子轉移的數目為_。12在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。（1）寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式：_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則16 g液態肼與足量H2O2反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_

9、。（3）上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是_ _。（4）（B）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼，寫出反應的離子方程式：_，該反應的還原產物是_。專題二第4、5講答案1、解析：選DX是第三周期非金屬元素，其次外層和最內層的電子數之差為6，X要達到8電子穩定結構，需要的電子數小于6，且等于最內層電子數的整數倍，只能是2或4，X是Mg或Si，排除金屬Mg，則X是Si。Si的最高價氧化物對應的水化物一定是弱酸，氫化物化學式為SiH4。Si在自然界中主要以化合物形式存在，其氧化物一定能與燒堿反應。2、解析：選D在元素周期表中，A的原子半徑

10、最小，則A是H元素；B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，則B是O元素，E是S元素；根據C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發生反應，判斷C是Na元素，D是Al元素。簡單離子的半徑： S>O>Na>Al，D錯誤。3、C4、解析：選CA項，離子鍵中的陰陽離子間既存在靜電吸引力也存在排斥力，故錯誤；B項，元素周期表中，第三周期最右端的元素是0族元素，其既不容易得電子也不容易失電子，故錯誤；D項，目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，故錯誤。5、解析：選BA項，當X為N時，HNO3為強酸，但NH3的水溶液顯堿性；B項，因為四種元素均為短周期元素，故四種元素均為金

11、屬時，Z為Na，NaOH為強堿；C項，均為非金屬時，若Z為Si，W為P，則H3PO4是一種中強酸；D項，只有一種元素為金屬，則Z為Al、Y為C，Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3。6、解析：對應的元素如下：(1)由H、O、Na三種元素組成的化合物是NaOH，其電子式為Na。(2)作自來水消毒劑的物質應具有強氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2來代替Cl2。(3)W是S元素，H2SO3是二元弱酸，其中S處于中間價態，既可表現氧化性，又可表現還原性，在反應2H2SO3O2=2H2SO4中表現還原性，在反應H2SO33H3PO3=3H3PO4H2S中表現氧化性，在反應2NaOHH2SO

12、3(少量)=Na2SO32H2O中表現酸性。(4)Al單質一般用電解熔融Al2O3的方法制備，故N為Al2O3，Z為Al(OH)3；僅含非金屬元素的鹽為銨鹽。X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。NH的鑒定方法：取樣，加入NaOH溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體，則證明含NH；NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序為c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案：(1)Na(2)ACD(3)1還原性2H2SO3O2=2H2SO42酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O(4)Al33NH3&

13、#183;H2O=Al(OH)33NH取樣，加入NaOH溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體，則證明含NHc(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)7、解析：選CHE1E2 ，A錯誤；a對應無催化劑，b對應有催化劑，B錯誤；催化劑能降低反應的活化能，但不改變反應的焓變，C正確，D錯誤。8、解析：選A由圖1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，A正確；能量越高越不穩定，B錯；S(s)S(g)要吸收能量，故H1H2，C錯；由圖4可以看出，反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，故反應放熱，H0，D錯。9、B10、解析：選B依據燃燒熱定義寫出熱化學方程式：

14、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ·mol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol1，C(s)O2(g)= CO2(g)H3393.5 kJ·mol1，得：CH4(g)= C(s)2H2(g)HH1H2H374.8 kJ·mol1。11解析：(1)寫出H2Cl2=2HCl，×2可得上述方程式，注意物質的聚集狀態；(2)兩式相加得2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g)，所以867 kJ·mol1×2H1H2。1 mol CH4轉

15、化為CO2時失去8 mol電子。答案：(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(ab2c) kJ·mol1(2)1 160 kJ·mol18NA12解析：(1)首先根據題意確定反應物和生成物，然后寫出化學方程式：N2H42H2O2=N24H2O。0.4 mol液態肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。則1 mol液態肼和足量H2O2反應時放出的熱量為：2.5×256.64 kJ641.6 kJ，由此可寫出上述反應的熱化學方程式。(2)16 g液態肼的物質的量為0.5 mol，則與足量雙氧水反應生成0.5 mol N2和2 mol H2O(l) 時放出熱量為0.5 mol×641.6 kJ·mol12 mol&